ஒத்த அணு எண்ணையும் வேறுபட்ட நிறை எண்களையும் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்கள் ஐசோடோப்புகள் எனப்படும்.
எ.கா: ₁₇Cl³⁵,₁₇Cl³⁷

மாறா வெப்ப மற்றும் அழுத்த நிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட பருமனுள்ள வாயு அல்லது ஆவியின் நிறைக்கும் அதே பருமனுள்ள வாயு அல்லது ஆவியின் நிறைக்கும் அதே பருமனுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறைக்கும் உள்ள விகிதமே ஆவி அடர்த்தி எனப்படும்.

ஒரு மோல் என்பது C -12 ஐசோடோப்பின் 12 கி நிறையில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படை துகள்களை கொண்ட பொருளின் அளவாகும்.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள் அவைகளுக்கிடையேயான ஒரு வலுவான வேதிக்கவர்ச்சி விசையால் ஒன்றிணைந்து உருவாகக் கூடியது ஒரு மூலக்கூறு ஆகும்.

ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணுநிறை என்பது இயற்கையில் கிடைக்கக்கூடிய கணக்கிடப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் சராசரி நிறையைக் குறிப்பதாகும்.

கார்பன் ஐசோடோப்புகளில் 6 புரோட்டான்களையும் 6 நியூட்ரான்களையும் பெற்றுள்ள C -12 அணுவின் நிலையில் 12இல் ஒரு பகுதியே அணு நிறை அலகு ஆகும்.

(i) திட்டவெப்ப அழுத்த நிலையில் (S.T.P) ஒரு மோல் வாயுவானது 22.4 லிட்டர் அல்லது 22400 மி.லி பருமனை ஆக்கிரமிக்கும்.
(ii) இது மோலார் பருமன் என அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையே அம்மூலக்கூறின் "அணுக்கட்டு எண்" ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு: H₂ மூலக்கூறுகளின் அணுக்கட்டு எண்-2.

இதனை 'திட்ட அணு எடை' எனவும் அழைக்கலாம்.

CH₄ ன் மூலக்கூறு நிறை = 12 + 4 = 16 கி 
கார்பனின் சதவீத இயைபு = \(\frac {12}{16}\) x 100 = 75%
ஹைட்ரஜனின் சதவீத இயைபு = \(\frac {4}{16}\) x 100 = 25%

அணு என்பது பிளக்கக்கூடிய துகள் மற்றும் வேதிவினையில் ஈடுபடும் மிகச்சிறிய துகள் (எலக்ட்ரான், புரோட்டான், நியூட்ரான் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு).
ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் வெவ்வேறு அணு நிறைகளைப் பெற்றுள்ளன. [ஐசோடோப்புகளின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு எ.கா. ₁₇Cl³⁵, ₁₇Cl³⁷]
வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரே அணுநிறைகளைப் பெற்றுள்ளன. [ஐசோபார்களின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு எ.கா. ₁₈Ar⁴⁰, ₂₀Ca⁴⁰]
அணுவை ஆக்கவோ, அழிக்கவோ முடியாது. ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களை மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களாக மாற்றமுடியும். (செயற்கை மாற்று தனிமமாக்கல் முறை)
அணுவானது எளிய முழு எண்களின் விகிதத்தில் இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. [எ.கா குளுக்கோஸ் C₆H₁₂O₆ C:H:O = 6:12:6 அல்லது 1:2:1]
ஒரு அணுவின் நிறையிலிருந்து அதன் ஆற்றலை கணக்கிட முடியும். [E = mc²]

CO₂ = 1(C)+2(O)=1(12)+2(16)
= 12 +32
CO₂ ன் கிராம் மூலக்கூறு நிறை = 44 கி 

B - 10 = x %
B - 11 = (100 - x)% எனக் கொள்வோம்
சராசரி அணுநிறை = \(\frac{10 x+11(100-x)}{100}=\frac{10 x+1100-11 x}{100}\)
10.804 = 1100 - x
x = 1100 - 1080.4
x = 19.6                    [B-10 ன் சதவீத பரவல்]
B-11 ன் சதவீத பரவல்:
B - 11 = (100 - 19.6) %
= 80.4 %

அ) இவ்வினையில் 1 மோல் கால்சியம் கார்பனேட் ஈடுபடுகிறது.
ஆ) கால்சியம் கார்பனேட்டின் கிராம் மூலக்கூறு நிறை (CaCO₃) = (Ca x 1) + (C × 1) + (O x 3)
= (40 × 1) + (12 × 1) + (16 × 3)
= 40 + 12 + 48
=100 கி/மோல்
இ) 1 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு இவ்வினையில் வெளிவருகிறது.