(i) நேர்மின்வாய் : மாசு கலந்த காப்பர்.
(ii) எதிர்மின்வாய் : தூய மெல்லிய காப்பர் தகடு.
(iii) மின்பகுளி: கந்தக அமிலம் கலந்த காப்பர் சல்பேட். 

(i) \(2Al+3{ H }_{ 2 }O\rightarrow { Al }_{ 2 }{ O }_{ 3 }+3{ H }_{ 2\uparrow }\)
(ii) \(2Al+2NaOH+2{ H }_{ 2 }O\rightarrow 2Na{ AlO }_{ 2 }+3{ H }_{ 2 }\uparrow \)
(iii) \(2Al+6{ H }_{ 2 }SO_{ 4 }\rightarrow { Al }_{ 2 }\left( { SO }_{ 4 } \right) _{ 3 }+6{ H }_{ 2 }O+{ 3SO }_{ 2 }\)

(i) தொடரில் அணு ஆரம் இடது புறத்திலிருந்து வலது புறமாக செல்கையில் குறைவதால் எலக்ட்ரானை நீக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படும். ஆகவே தொடரில் அயனியாக்கும் ஆற்றல் அதிகரிக்கின்றது.
(ii) தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்கையில் அணுவின் உருவளவு அதிகரிப்பதால் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மிகச் சிறிதளவே தேவைப்படும் ஆகவே, தொகுதியில் அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகின்றது.

அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைத் தன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிறன் கூட்டிலிருந்து இலகுவாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்கி நேர்மின் அயனியாக மாற்றுவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் (அ) அயனியாக்கும் என்தால்பி என வரையறுக்கப்படுகிறது.

(i) தொடரின் இடது புறத்திலிருந்து வலது புறமாக செல்கையில் ஆற்றல் மட்டம் மாறுவதில்லை.
(ii) ஆனால், புரோட்டானின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து செல்லும்.
(iii) அதிகரிக்கும் நேர்மின் சுமைக்கு ஏற்ப எலக்ட்ரான் மீதுள்ள கவர்ச்சி விசை அதிகரிப்பதால் அணுவின் உருவளவு குறைகிறது.

(i) Mg 
(ii) Si
(iii) Cl 

\(d=(H-H)=0.74\mathring { A } \)
\(\therefore r(H)=\cfrac { d\left( H-H \right) }{ 2 } =\cfrac { 0.74 }{ 2 } \mathring { A } =0.37\mathring { A } \)

ஒரு அணுவின் ஆரம் என்பது அதன் அணுக்கருவின் மையத்திற்கும் இணைதிற எலக்ட்ரான் உள்ள வெளிக்கூட்டிற்கும் இடையேயான தூரம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை தன்னுடைய இணைதிறன் கூட்டில் பெற்றுள்ளதால் வினைபுரியும் தன்மை அற்றவையாக உள்ளன. 

தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் குறிப்பிட்ட சீரான இடைவெளிக்குப் பிறகு மீண்டும் ஒரே மாதிரியிருக்கும் நிகழ்வு.

இரும்பு துருபிடித்தலுக்கான காரணம்:
1. வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஈரப்பதம்.
2. காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜன்.
3. இரும்பானது, வளிமண்டல ஈரப்பதத்துடனும், ஆக்ஸிஜனுடனும் நேரடித் தொடர்பு.

துரு என்பது நீரேறிய ஃபெரிக் ஆக்சைடு [Fe₂O₃. xH₂O] ஆகும்.
இரும்பு புறப்பரப்பில் ஈரக்காற்றுடன் வினைபுரிந்து செம்பழுப்பு நிற நீரேறிய ஃபெரிக் ஆக்சைடை உருவாக்குவது துரு எனப்படும்.
4 Fe + 3 O₂ + xH₂O₂ → 2Fe₂O₃. x H₂O (துரு)

A + O₂  \(\xrightarrow{800^{\circ} \mathrm{C}}\)  B
வெள்ளியின் வெண்மை நிற உலோகம்
உலோகக் கலவை விமானத்தின் பாகம் செய்ய பயன்படும்
i) A என்பது அலுமினியம் (Al)
ii) 4 Al + 3 O₂ \(\xrightarrow{800^{\circ} \mathrm{C}}\)  2 Al₂ O₃
                                     (B \(\Rightarrow\) அலுமினியம் ஆக்சைடு)

A	அலுமினியம் (Al)
B	அலுமினியம் ஆக்சைடு (Al2O3)

i) A \(\Rightarrow\) காப்பர் (Cu)
ii) 2 Cu + O₂ \(\xrightarrow{<1370 \mathrm{~K}}\)      2 CuO
                                     B \(\Rightarrow\) குப்ரிக் ஆக்சைடு
iii) 4 Cu + O₂ \(\overrightarrow{>1370K}\) 2Cu₂O
                                     C \(\Rightarrow\) குப்ரஸ் ஆக்சைடு

A	காப்பர் (Cu)
B	குப்ரிக் ஆக்சைடு CuO
C	குப்ரஸ் ஆக்சைடு Cu2O

ஊது உலையில் உருக்கிப்பிரித்தல்:
வறுக்கப்பட்ட தாது, கல்கரி, சுண்ணாம்புக்கல் இவற்றை 8 : 4 : 1 என்ற விகிதத்தில் எடுத்துக் கொண்டு, உலையின் மேலுள்ள கிண்ணக்கூம்பு அமைப்பு வழியாக, செலுத்தப்படுகிறது. உலையில் மூன்று முக்கிய பகுதிகள் உள்ளன.
அ) கீழ்ப்பகுதி (எரிநிலை மண்டலம்):
இந்தப் பகுதியின் வெப்பநிலை 1500°C ஆகும்
வெப்பக்காற்றுடன் தாதுக்கூளம் சேரும் போது, ஆக்சிஜனுடன் எரிந்து CO₂ வாக மாறுகிறது.
C + O₂ \(\overset { 1500^{ ° }C }{ \underset { \Delta}{ \longrightarrow } } \) CO₂ + வெப்ப ஆற்றல்
இவ்வினையிலிருந்து வெப்ப ஆற்றல் வெளியாவதால் வெப்ப உமிழ்வினை எனப்படும்.
ஆ) நடுப்பகுதி அல்லது உருக்கு மண்டலம்:
இப்பகுதி 1000^oC வெப்பநிலையில் உள்ளது. இங்கு CO₂ ஆனது CO ஆக ஒடுக்கமடைகிறது.
CO₂ + C \(\overset { 1000^{ ° }C }{ \underset { \Delta}{ \longrightarrow } } \)2 CO - வெப்ப ஆற்றல்
சுண்ணாம்புக்கல் சிதைந்து, கால்சியம் ஆக்சைடையும், CO₂வையும் தரும்.
CaCO₃ \(\overset { 1000^{ ° }C }{ \underset { \Delta}{ \longrightarrow } } \)  CaO + CO₂ – வெப்ப ஆற்றல்
மேற்கண்ட இருவினைகளில், வெப்பம் உட்கவரப்படுவதால் வெப்ப கொள்வினைகள் ஆகும். கால்சியம் ஆக்சைடு மணலுடன் சேர்ந்து கால்சியம் சிலிகேட் எனும் கசடாகிறது.
CaO + SiO₂  \(\rightarrow\) CaSiO₃
இ) மேற்பகுதி (ஒடுக்கும் மண்டலம்):
இப்பகுதியில் 400^oC வெப்பநிலையில் ஃபெரிக் ஆக்சைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு மூலம் இரும்பாக ஒடுக்கம் அடைகிறது.
Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{400^{\circ} \mathrm{C}}\) 2 Fe + 3 CO₂ ↑
கசடை நீக்கிய பிறகு, உருகிய இரும்பானது, உலையின் அடியில் சேகரிக்கப்படுகிறது. இவ்விரும்பு மீண்டும் உருக்கப்பட்டு விதவித அச்சுக்களில் வார்க்கப்படுவதால், இது வார்ப்பிரும்பு எனப்படும்.