ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணுநிறை என்பது இயற்கையில் கிடைக்கக்கூடிய கணக்கிடப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் சராசரி நிறையைக் குறிப்பதாகும்.

(i) அணு என்பது மிகச்சிறியதாக இருப்பதால் அதனுடைய நிறையை நேரடியாக கணக்கிட முடியாது.
(ii) ஒரே மாதிரியான நிறையைக் கொண்ட இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களை ஒரே நேரத்தில் எடுத்துக்கொண்டு அவற்றில் ஒரு தனிமத்தின் அணுநிறைக்கு குறிப்பிட்ட மதிப்பை அளித்து அதனை திட்ட அளவாகக் கொண்டு அதனுடன் ஒப்பிட்டு மற்ற தனிமங்களின் அணுநிறைகளைக் கணக்கிடலாம்.

கார்பன் ஐசோடோப்புகளில் 6 புரோட்டான்களையும் 6 நியூட்ரான்களையும் பெற்றுள்ள C -12 அணுவின் நிலையில் 12இல் ஒரு பகுதியே அணு நிறை அலகு ஆகும்.

அம்மோனியாவின் (NH₃) மூலக்கூறு நிறை = (N x 1) + (H x 3)
= (14 × 1) + (1× 3) = 14 + 3
அம்மோனியாவின் மூலக்கூறு நிறை = 17

\(= \frac { 14 }{ 17 } \times 100 = \frac { 1400 }{ 17 } \)
அம்மோனியாவில் நைட்ரஜனின் சதவீத இயைபு = 82.35%.

(i) திட்டவெப்ப அழுத்த நிலையில் (S.T.P) ஒரு மோல் வாயுவானது 22.4 லிட்டர் அல்லது 22400 மி.லி பருமனை ஆக்கிரமிக்கும்.
(ii) இது மோலார் பருமன் என அழைக்கப்படுகிறது.

(i) கே லூசாக் விதியினை விவரிக்கிறது.
(ii) வாயுக்களின் அணுக்கட்டு எண்ணைக் கணக்கிட உதவுகிறது.
(iii) வாயுக்களின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை கணக்கிடலாம்.
(iv) மூலக்கூறு நிறைக்கும், ஆவி அடர்த்திக்கும் உள்ள தொடர்பை வருவிக்க உதவுகிறது.
(v) அனைத்து வாயுக்களின் கிராம் மோலார் பருமனை(22.4 லிட்டர் திட்டவெப்ப அழுத்த நிலையில்) கணக்கிடுவதில் பயன்படுகிறது.

1. 0.3 மோல் அலுமினியம் (Al ன் அணுநிறை = 27)

நிறை = மோல்களின் எண்ணிக்கை x அணுநிறை 
நிறை = 0.3 x 27 = 8.1 கி 
2. S.T.P இல் 2.24 லிட்டர் SO₂
மூலக்கூறு நிறை = 32 + (16 x 2) = 32 + 32 = 64 கி

நிறை = மோல்களின் எண்ணிக்கை x மூலக்கூறு நிறை 
நிறை = 0.1 x 64 = 6.4 கி 
3. 1.51 x 10²³மூலக்கூறு நீர்
நீரின் மூலக்கூறு நிறை = 18 கி

= \(\frac { 1.51\times { 10 }^{ 23 } }{ 6.023\times { 10 }^{ 23 } } =\frac { 1 }{ 4 } \) = 0.25 மோல் 
நிறை = மோல் x மூலக்கூறு நிறை 
நிறை = 0.25 x 18 = 4.5 கி
4. 5 x 10²³  மூலக்கூறு குளுக்கோஸ் 
குளுக்கோஸின் மூலக்கூறு நிறை = 180 கி 

நிறை = \(\frac { \left( 180\times 5\times { 10 }^{ 23 } \right) }{ 6.023\times { 10 }^{ 23 } } \) = 149.43 கி 

ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை (ஹைட்ரஜன் அளவீடு):

ஆவி அடர்த்தி (V.D.):

அவகாட்ரோ விதிப்படி v \(\alpha\) n
ஒரு பருமனுள்ள வாயுவில் 'n' எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளதாக கொண்டால்,

'n' = 1 எனக் கொண்டால்,

ஹைட்ரஜன் ஈரணு மூலக்கூறு. எனவே,

ஒப்புமூலக்கூறு நிறையின் வரையறையை பிரதியிட

ஒப்புமூலக்கூறு நிறை = 2 \(\times\) ஆவி அடர்த்தி

மெக்னீசியம் சல்பைட்டின் வாய்ப்பாடு = MgS 
Mg மற்றும் Sன் நிறை விகிதம் = 3:4
3 கி மெக்னீசியத்தில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\cfrac { { N }_{ A } }{ 24 } \times 3=\cfrac { { N }_{ A } }{ 8 } \)
4 கி S -ல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை 
= \(\cfrac { { N }_{ A } }{ 32 } \times 4=\cfrac { { N }_{ A } }{ 8 } \)
Mg மற்றும் S-அணுக்களின் எண்களின் விகிதம் 
= \(\cfrac { { N }_{ A } }{ 8 } :\cfrac { { N }_{ A } }{ 8 } \)
= 1:1

CO₂ = 1(C)+2(O)=1(12)+2(16)
= 12 +32
CO₂ ன் கிராம் மூலக்கூறு நிறை = 44 கி 

B - 10 = x %
B - 11 = (100 - x)% எனக் கொள்வோம்
சராசரி அணுநிறை = \(\frac{10 x+11(100-x)}{100}=\frac{10 x+1100-11 x}{100}\)
10.804 = 1100 - x
x = 1100 - 1080.4
x = 19.6                    [B-10 ன் சதவீத பரவல்]
B-11 ன் சதவீத பரவல்:
B - 11 = (100 - 19.6) %
= 80.4 %

சூத்திரம்

CaCO₃ -  ன் மூலக்கூறு நிறை = (Ca \(\times\)1) + (C \(\times\)1) + (O \(\times\)3)
                                                        = (40 \(\times\) 1) + (12 \(\times\) 1) + (16 \(\times\)3)
                                                        = 40 + 12 + 48 = 100 கி

CaCO₃ - ல் கால்சியத்தின் நிறை சதவீதம் \(= \frac { 40 }{ 100 } \times 100 = 40 \%\)
CaCO₃ - ல் கார்பனின் நிறை சதவீதம் \(= \frac { 12 }{ 100 } \times 100 = 12 \%\)
CaCO₃ - ல் ஆக்ஸிஜன் நிறை சதவீதம் \(= \frac { 48 }{ 100 } \times 100 = 48 \%\)