எத்தனாலின் கனஅளவு = 3.5 லி
எத்தனால் நீர்க்கரைசலின் கனஅளவு = 15 லி
எத்தனால் கரைசலின் கனஅளவு சதவீதம் = ?

\(=\frac{350}{15}\)
எத்தனால் கரைசலின் கனஅளவு சதவீதம் = 23.33 %

கரைப்பானின் நிறை = 180 கி
கரைபொருளின் நிறை = 45 கி
கரைபொருளின் நிறை சதவீதம் = ?
நிறை சதவீதம் 

\(=\frac { 45 }{ 45+180 } \times 100=\frac { 45 }{ 225 } \times 100 = \frac { 4500 }{ 225 }\)
நிறை சதவீதம்  = 20%

ஈரம் உறிஞ்சும் சேர்மங்கள் ஈரம் உறிஞ்சிக் கரையும் சேர்மங்கள் சாதாரண வெப்பநிலையில் வளிமண்டலக் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது அதிலுள்ள ஈரத்தை உறிஞ்சுகிறது. ஆனால் கரைவதில்லை. சாதாரண வெப்பநிலையில், வளிமண்டலக் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது அதிலுள்ள ஈரத்தை உறிஞ்சிக் கரைகிறது. வளிமண்டலக் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது தன்னுடைய இயற்பியல் நிலையை இழப்பதில்லை  வளிமண்டலக் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது தன்னுடைய இயற்பியல் நிலையை இழக்கிறது. படிக உருவற்ற திண்மங்களாகவோ, திரவங்களாகவோ காணப்படுகின்றன. இவை படிக திண்மங்களாக மட்டுமே காணப்படுகின்றன. எ.கா: H₂SO₄, P₂O₅ எ.கா: NaOH, KOH

கரைபொருளின் கரைதிறனை மூன்று முக்கிய காரணிகள் தீர்மானிக்கின்றன. அவை,
(i) கரைபொருள் மற்றும் கரைப்பானின் தன்மை 
(ii) வெப்பநிலை 
(iii) அழுத்தம்
(i) கரைபொருள் மற்றும் கரைப்பானின் தன்மை:
1. கரைதிறனில், கரைப்பான் மற்றும் கரைபொருளின் தன்மை முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.
2. நீர் பெரும்பான்மையான பொருட்களை கரைக்கும் தன்மையை கொண்டிருந்தாலும், சில பொருள்கள் நீரில் கரைவதில்லை.
3. இதனையே வேதியியலாளர்கள் கரைதிறனை பற்றிக் குறிப்பிடும் போது “ஒத்த கரைபொருட்கள் ஒத்த கரைப்பானில் கரைகிறது" (Like dissolves like) என்கின்றனர்.
4. கரைபொருளுக்கும் கரைப்பானுக்கும் இடையே ஒற்றுமை காணப்படும் போது தான் கரைதல் நிகழ்கிறது.
5. முனைவுறும் சேர்மம், முனைவுறும் கரைப்பானில் எளிதில் கரைகிறது. உதாரணம்; நீரில் கரைக்கப்பட்ட சமையல் உப்பு.
6. முனைவுறாச் சேர்மங்கள் முனைவுறா கரைப்பானில் எளிதில் கரைகிறது. உதாரணம்: ஈதரில் கரைக்கப்பட்ட கொழுப்பு.
7. முனைவுறாச் சேர்மங்கள் முனைவுறும் கரைப்பானில் கரைவதில்லை.
8. முனைவுறும் சேர்மங்கள் முனைவுறா கரைப்பானில் கரைவதில்லை.
ii) வெப்பநிலை:
திரவத்தில் திண்மங்களின் கரைதிறன்:
1. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது நீர்ம கரைப்பானில் திண்மப் பொருளின் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது.
2. உதாரணம்: குளிர்ந்த நீரில் கரைவதை விட சர்க்கரை, சுடுநீரில் அதிக அளவில் கரைகிறது.
3. வெப்பக்கொள் செயல்முறையில், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது.
4. வெப்பஉமிழ் செயல்முறையில், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது கரைதிறன் குறைகிறது.
திரவத்தில் வாயுக்களின் கரைதிறன்:
5. திரவத்தின் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும் போது வாயுவின் கரைதிறன் குறைகிறது.
6. ஏனெனில் நீரை வெப்பப்படுத்தும் போது ஆக்சிஜன் குமிழிகளாக வெளியேறுகிறது.
iii) அழுத்தம்:
1. வாயுக்களை கரைபொருளாக கொண்ட திரவ கரைசல்களில் மட்டுமே அழுத்தத்தின் விளைவு குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்கும்.
2. அழுத்தத்தை அதிகரிக்கும் போது ஒரு திரவத்தில் வாயுவின் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது.
3. எ.கா; குளிர்பானங்கள், பார்மலின்.

அ) தெவிட்டிய கரைசல் :
1. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் எந்த ஒரு கரைசலில், மேலும் கரைபொருளை கரைக்க இயலாதோ, அக்கரைசல் தெவிட்டிய கரைசல் எனப்படும்.
2. உதாரணமாக 25°C வெப்பநிலையில் 100 கி நீரில், 36 கி சோடியம் குளோரைடு உப்பினைக் கரைத்து தெவிட்டிய கரைசல் உருவாக்கப்படுகிறது.
3. மேலும் கரைபொருளைச் சேர்க்கும் போது அது கரையாமல் முகவையின் அடியில் தங்கிவிடுகிறது
ஆ) தெவிட்டாத கரைசல் :
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், தெவிட்டிய கரைசலில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் அளவை விடக் குறைவான கரைபொருள் அளவைக் கொண்ட கரைசல் தெவிட்டாத கரைசல் ஆகும். உதாரணமாக 25°C வெப்பநிலையில் 100 கி நீரில், 10 கி அல்லது 20 கி அல்லது 30 கி சோடியம் குளோரைடு உப்பினைக் கரைத்து தெவிட்டாத கரைசல் உருவாக்கப்படுகிறது.