கார உலோகங்களின் பயன்கள்:
உலோக லித்தியமானது, பயனுள்ள உலோக கலவைகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.எடுத்துக்காட்டாக இது லெட் உடன் சேர்ந்து, மோட்டார் எஞ்சின்களில் பயன்படும் வெண்மை உலோக (white metal)பேரிங்குகள், அலிமினியத்துடன் சேர்ந்து ஆகாய விமான பாகங்கள் மற்றும் மெக்னீசீயதுடன் சேர்ந்து கேடயங்கள் ஆகியன தயாரிக்கப்படுகின்றன.இது வெப்ப உட்கரு வினைகளில் பயன்படுகிறது.
(i) லித்தியம் மின்வேதிக்கலன்கள் செய்யவும் பயன்படுகிறது.
(ii) லித்தியம் கார்பனேட் மருந்துகளில் பயன்படுகிறது.
(iii) Pb(Et)4 மற்றும் Pb(Me)4 ஆகியவற்றை தயாரிக்க தேவைப்பதேவைப்படும் Na/Pb உலோக கலவை தயாரிக்க சோடியம் பயன்படுகிறது.இந்த கரிம லெட் சேர்மங்கள் சில காலங்களுக்கு முன்னர் பெட்ரோலுடன் சேர்க்கப்படும் இடிப்பு எதிர்ப்பு (anti-knock) சேர்மங்களாக பயன்பட்டன.தற்காலத்தில் லெட் இல்லாத பெட்ரோல் பயன்பாட்டில் உள்ளது.
(iv) திரவ சோடியம் அதிவேக ஈணுலைகளில் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மென் சோப்புகள் (Soft Soap) தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.மேலும் இது மிகச்சிறந்த கார்பன் டையாக்சைடு உறிஞ்சு பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.
(v) சீசியம் ஒளிமின்கலன்களை வடிமைத்தலில் பயன்படுகிறது.

1.கட்டுமானத் தொழிலில் அதிக அளவில் பயன்படுகிறது.
2.ஒரு உறுப்பில் எலும்பு அல்லது சுளுக்கு பாதிக்கப்பட்டுள்ள இடங்களை நகராமல் இருந்தி வைக்கப் பயன்படுகிறது.
3.பற்சீராக்கும் துறை, அணிகலன்கள் உருவாக்கும் தொழில்,சிலைகள் மற்றும் வார்ப்புகள் உருவாக்குவதில் இது பயன்படுகிறது.     

சால்வே வினையுடன் தொடர்புடைய சமன்பாடுகள் பின்வருமாறு :
\(2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}\)
\((NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow 2NH_{4}HCO_{3}\)
\(2NH_{4}HCO_{3}+NaCl \rightarrow NH_{4}Cl+NaHCO_{3}\)
\(2NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)

NaCl கரைசலின் ΔH = +3.9 KJ/mol 
NaOH கரைசலின் ΔH = 44.5 KJ/mol 
NaCl ன் ΔH₀ மரிப்பு = +787.6 KJ 
நீரேற்ற என்தால்பி = -784.1 KJ 
ஃ கரைசலின் ΔH மரிப்பு = +787.6-784.1=+3.5 KJ 
NaCl ன் கரைதிறன் சிறிதளவு வெப்பமாறுபட்டால் நிகழும்.எனவே NaCl ன் கரைதிறன் NaOH கரைதிறனை விட குறைவு.       

\(H-C\equiv C-H\overset { Na }{ \longrightarrow } H-C\equiv C-Na\overset { Na }{ \longrightarrow } Na-C\equiv C-Na\)

சில நேரங்களில்,ஜிப்சம் மலர்களின் இதழ்களை ஒத்த வடிவமைப்பில் கிடைக்கப் பெறுகிறது.இவ்வகை 'பாலைவன ரோஜா' என அழைக்கப்படுகிறது.இது பெரும்பாலும் பாலைவனப் பகுதிகளில் உண்டாகிறது.

i.கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கட்டுமானப் பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் தயாரிப்பதில் பயன்படுகிறது.
ii.நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பு இயல்பினைப் பெற்றிருப்பதால் சுண்ணாம்பு அடித்தலில் பயன்படுகிறது.
iii.கண்ணாடி உற்பத்தி செய்தல்,தோல் பதனிடும் தொழில்கள், சலவைத்தூள் தயாரிப்பதில் மற்றும் சர்க்கரை தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கால்சியம் சல்பேட்டின் ஹெமிஹைட்ரேட் பாரீஸ் சாந்து (CaS\O₄.2H₂) என ஆகும்.    
3.393k வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தி பாரீஸ் சாந்து பெறப்படுகிறது.
\(2CaSO_{4}.2H_{2}O_{(s)} \rightarrow 2CaSO_{4}.H_{2}O+3H_{2}O\) 

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கார மண் உலோகங்களின் உலோகப்பிணைப்பு கார உலோகங்களை காட்டிலும் வலிமையானது.
3.எனவேதான் , கார உலோகங்களை விட கார மண் உலோகங்கள் கடினத்தன்மை உடையவை.   

1.பெரிலியத்தின் ஹேலைடுகள் சகப்பிணைப்புத் தன்மை பெற்றுள்ளதற்கு முக்கியக் காரணம், அத்தொகுதியில் உள்ள மற்ற தனிமங்களைக் காட்டிலும் இதன் சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை.
2.பாஜான்ஸ் விதிப்படி சிறிய உருவளவை உடைய நேர்மின் அயனி சகப்பிணைப்பை உண்டாகும்.
3.எனவே பெரிலியத்தின் ஹேலைடுகள் சகப்பிணைப்புத் தன்மை உடையவையாக உள்ளன.    

1.கார உலோகங்களின் புளூரைடுகள் பின்வரும் கரைதிறன் வரிசையைக் கொண்டுள்ளன.
LiF < NaF < Kf < RbF < CsF 
2.LiF ன் கரைதிறன் மிகக்குறைவு.Li⁺ மற்றும் F^- ன் சிறிய உருவளவு காரணமாக மிகக்குறைந்த கரைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது.      

படிகம் தன் நீரை இழப்பதனால் உப்பு உண்பதால் தூள் பூத்தல் எனப்படும்.
எ.கா: எப்சம் உப்பு MgSO₄.7H₂O      

1.பண்டைய எகிப்து மற்றும் மெசபடோமியாவில் ஜிப்சத்தின் ஒரு வகையான அலபாஸ்டர் சிற்பிகளால் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.ஜிப்சத்தினை, எவ்வாறு பாரீஸ்சாந்தாக மாற்றுவது என்பதை சுமார் 500 ஆண்டுகளுக்கு முன்பே எகிப்தியர்களால் அறியப்பட்டுள்ளது.தற்போது மனித சமுதாயத்தில் ஜிப்சம் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.அவற்றின் சில பயன்கள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
2.உலர்பலகைகள், பூச்சுப் பலகைகள் தயாரிப்பதில் ஜிப்சம் பயன்படுகிறது.சுவர்களுக்கு இறுதி வடிவம் கொடுக்கவும், மேற்கூரைகள் மற்றும் அறைகளை பகுதிகளாக பிரிக்கவும் பூச்சிப் பலகைகள் [பயன்படுகிறது.
3.ஜிப்சத்தின் மற்றுமொறு பயன்பாடு பர்ரீஸ் சாந்து தயாரிக்கப்பதாகும்.ஜிப்சத்தினை 300 டிகிரி பாரன்ஹீட்டில் சூடுபடுத்தி பாரீஸ்சாந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.இது ஜிப்சம் பூச்சு எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.முக்கியமாக இது சிற்பங்களை வடிப்பதில் பயன்படுகிறது.
4.வேளாண்மைத் துறையில் மண்ணுடன் சேர்க்கப்படும் பொருளாகவும்,கட்டுப்படுத்தியாகவும்,உரமாகவும் பயன்படுகிறது.களிமண் மற்றும் இறுக்கமான மண்ணை நெகிழச் செய்வதுடன், தாவர வளர்ச்சிக்கு முக்கியமாக பயன்படும் கால்சியம் மற்றும் சல்பரை தரும் பொருளாக உள்ளது.மண்ணிற்கு அதிக உப்புத் தன்மையைத் தரும்.Na+ அயனிகளை நீக்கவும் பயன்படுகிறது.
5.ஜிப்சம் முக்கியமாக இணைத்தல் மற்றும் கெட்டியாக்கும் பண்புகளைப் பெற்றுள்ளதால் பற்பசை, ஷாம்புகள் மற்றும் முடித் தொடர்பான பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
6.போர்ட்லாண்டு சிமெண்டுகளில்,ஜிப்சம் ஒரு முக்கியப் பகுதிப் பகுதிப் பொருளாகும்.இது கடினமாதலை தாமப்படுத்தும் காரணியாக செயல்படும் தன்மையைப் பெற்றிருப்பதால் கான்கிரீட்டுகள் கடினமாகும் வேகத்தினைக் கட்டுப்படுத்துகிறது.
7.அதிக அளவில் கிடைக்கும் தாதுப் பொருட்களின் முக்கியமானது ஜிப்சமாகம்.இது கணக்கற்ற ஜிப்சமாகும்.இத்துணை கணக்கற்ற பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.இத்தாதுவானது புவி மேற்பரப்பிற்கருகில் அதிக அளவில் கிடைப்பதால் இதன் வெட்டி எடுப்பது ஜிப்சம் வெட்டி எடுத்தால் சுற்றுச் சூழலில் குறிப்பிடத்தக்க பாதிப்புகளை ஏற்படுத்தும் ஜிப்சத்தினை மறுசுழற்சி செய்ய முடியும்.ஆனால் இத்தாது அதிக அளவில் கிடைப்பதால், இதன் மறுசுழற்சிக்கு அதிக முக்கியத்துவம் தரப்படுவதில்லை.
       

1.நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையில் இரண்டாம் தொகுதியானது பெரிலியம், மெக்னீசியம்,கால்சியம்,ஸ்ட்ரான்சியம்,பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகிய தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது.
2.பெரிலியத்தினை தவிர்த்து, பிற தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் கார்த்தன்மையினைப் பெற்றுள்ளமை மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகள் புவியில் தாதுகளாகக் காணப்படும் தன்மை ஆகியவற்றால் இத்தனிமங்கள் பொதுவாக உலோகங்கள் என அழைக்கப்படுகிறது.
பொதுப்பண்புகள்:
1.கார உலோகங்களை போலவே, இத்தனிமங்களும் மிகவும் அதிக வினைபுரியும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளதால் இயற்கையில் தனித்துக் கிடைப்பதில்லை.
2.வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு ns2 என குறிப்பிடப்படுகிறது.
3.முதல் தொகுதி தனிம அயனி உப்புகளைக் காட்டிலும் குறைந்த காரத்தன்மை உடையன.
4.இத்தனிமங்கள் யாவும் மிருதுவானவை.உலோக பிணைப்பின் வலிமை கார தனிமங்களை காட்டிலும் அதிகமானது.
5.கார உலோகங்களைக் காட்டிலும் இவ்வனுக்கள் சிறியன.
6.பேரிலியத்திலிருந்து ரேடியம் வரை செல்லும்போது ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் கூடும் செல்லும்போது ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் கூடும் அதிகரிப்பதால் அணு பருமன் அதிகரிக்கிறது.
7.முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு அதிகம் உடையவை.
8.இத்தனிமங்களும் அவற்றின் சேர்மங்களும் சுடரில் குறிப்பிட்ட நிறங்களைத் தருகின்றன.
பேரியம் - பச்சை ஆப்பிள் நிறம் 
கால்சியம் - செங்கல் சிவப்பு நிறம்
ஸ்ட்ரான்சியம் - கிரிமசன் சிவப்பு 
ரேடியம் - கிரிமசன் சிவப்பு