1.008g ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்ஸிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2. சமான நிறைக்கு அலகு இல்லை.

1. ஒரே சேர்மம், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் இரண்டிற்கும் உற்படுகிறது.
2. இத்தகைய வினைகளில், ஒரே தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதிகரிக்கவும், குறையவும் செய்கிறது. 
3.இத்தகைய வினைகள் விகித சிதைவு வினைகள் எனப்படுகின்றன.

1. ஒரு சேர்மம், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளாக பிரிகையடையும் வினைகள் சிதைவடையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
3. இவ்வகை வினைகளில், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள இரண்டு வெவ்வேறான தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்களில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு:

ஈத்தேனின் எரிதல் வினைக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
⇒ 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6 H₂O
4 மோல்கள் CO₂ - ஐ உருவாக்க 2 மோல் ஈத்தேன் தேவைப்படுகிறது.
1 மோல் (44 g) CO₂ - ஐ உருவாக்க தேவைப்படும் ஈத்தேனின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

=1/2 மோல் ஈத்தேன்
=0.5 மோல் ஈத்தேன்

HCl உருவாவதற்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு,
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
கொடுக்கப்பட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில்,
2 மோல் HCl ஐ உருவாக்க, 1 மோல் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
அதாவது 44.8 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க, 22.4 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
11.2 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க

= 5.6 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படும்.

அம்மோனியா உருவாதலுக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)
மேற்கண்டுள்ள சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் அடிப்படையில்,
2 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க 3 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவைப்படுகிறது.
10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க

= 15 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை

1.008g ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்ஸிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.

12g கார்பன் -12 ஐசோடோப்பில் காணப்படும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களைப் பெற்றுள்ள ஒரு அமைப்பில் உள்ள பொருளின் அளவு ஒரு மோல் எனப்படும்.

1. நிறையுள்ள, இடத்தை அடைத்துக் கொள்ளும் தன்மையுடைய அனைத்தும் பருப்பொருட்கள் என வரையறுக்கப்படுகின்றன.
2. பருப்பொருட்களும் அணுக்களால் ஆக்கப்பட்டவை.

1H₂O₂ + 2Fe²⁺ → Fe³⁺ + H₂O
⇒ H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O

கொடுக்கப்பட்டவை:
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் CO₂^- ன் அடர்த்தி = 1.965 kgm^–3
CO₂ - ன் மோலார் நிறை=?
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் , 1 மோல் CO₂ வாயுவானது 22.4 L கன அளவை அடைத்துக் கொள்கிறது.
1 மோல் CO₂ -ன் நிறை=\(\frac{1.965 Kg}{1m^3}\)x 22.4 L 

CO₂ மோலார் நிறை= 44 gmol^–1

1.008 kg ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்சிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அல்லது அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான என வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு அனுவின் சராசரி அணுநிறைக்கும், ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறைக்கும் இடையேயான விகிதம்.
ஒப்பு அணு நிறை (A_r) = அனுவின் சராசரி நிறை / ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறை

(i) அரை வினைகள்
\(\stackrel{+7}{\mathrm{M}}\)nO₄^- → Mn²⁺ ...(1)
and Sn²⁺ → Sn⁴⁺ ...(2)
(1)x2 ⇒ MnO₄^- + 8H^- + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
(2)x5 ⇒ Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-
(ii) C₂³⁺ O₄^2- → CO₂⁴⁺ ...(1)
Cr₂⁶⁺O₇^2- → Cr³⁺ ...(2)
(1) ⇒ C₂O₄^2- → 2CO₂ + 2e^- ...(3)
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O...(4)

(iii) அரை வினைகள்
S₂O₃^2- → S₄O₆^2-...(1)
I₂ ➝ I^- ...(2)

(iii) அரை வினைகள்
ZnO → Zn²⁺
NO₃^5- → NO²⁺

i) யூரியா[CO(NH₂)₂]
C : 1x 12.01 = 12.01
O : 1 x 16 = 16.00
N : 2 x 14.01 = 28.02
H : 4 x  1.01 = 4.04
= 60.07 g mol^-1
ii) அசிட்டோன் [CH₃COCH₃]
C : 3 x 12.01 = 36.03
H : 6 x 1.01 = 6.06
O : 1 x 16 = 16.06
58.09 g mol^-1
iii) போரிக் அமிலம்[H₃BO₃]
H : 3 x 1.01 = 3.03
B : 1 x 11 = 11.00
O :  3 x  16 = 48.00
=62.03 g mol^-1
iv) கந்தக அமிலம் [H₂SO₄]
H : 2 x 1.01 = 2.02
S : 1 x 32.06 = 32.06
O : 4 x 16 = 64.00
98.08 g mol^-1