1. நீரை சுத்திகரிக்கும் செயல்முறையில் மாசுக்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைய செய்ய.
2. வீரியம் குறைந்த புரைத் தடுப்பானாக.
3. துணி, காகிதம், முடிபாதுகாப்பு தொழிற்சாலையில் வெளுக்கும் பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.

1. சாதாரண நீரில் 1.6 \(\times\) 10^-4 சதவீதம் கனநீர் உள்ளது. கனநீரைவிட புரோட்டிய நீர் (H₂O) அதிக அளவு பிரிகை அடையக் கூடியது.
2. எனவே நீரை மின்னாற் பகுக்கும் போது D₂ வை விட H₂ விரைவாக வெளியேறுகிறது.
3. எஞ்சியுள்ள கரைசலில் கனநீரின் செறிவு குறிப்பிடத்தக்க அளவு இருக்கும் வரை, மின்னாற்பகுத்தல் தொடர்ந்து நிகழ்த்தப்படுகிறது.
4. இவ்வாறு கனநீரை தொடர்ச்சியாக மின்னாற் பகுத்தல் செய்வதன் மூலம் டியூட்டிரியம் பெறப்படுகிறது.
  

1. உலோக ஹைட்ரைடுகள் அதில் உள்ள உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவான அடர்த்தியினைப் பெற்றுள்ளன.
2. ஏனெனில், உலோக அனிக்கோவை இடைவெளிகளில் ஹைட்ரஜன் காணப்படுவதால் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் காணப்படுவதால் உருவாகும் ஹைட்ரைடுகள் குறைவான அடர்த்தியினைப் பெற்றுள்ளது.  

(i) WO₃ + 3H₂  \(\rightarrow \) W + 3H₂O
(ii) H₂ + CI₂ \(\rightarrow \) 2HCI

1. எலக்ட்ரான் குறைபாடுடைய ஹைட்ரைடுகள் (Eg: B₂H₆)
2. எல்க்ட்ரான் அதிகமாக உள்ள ஹைட்ரைடுகள் (NH₃,H₂O)
3. சரியான எல்க்ட்ரானை கொண்டுள்ள ஹைட்ரைடுகள் (CH₄, C₂, H₆, SiH)    

1. ஹேலஜன்கள், ஹேலைடு அயனிகளை (X^-) உருவாக்குவதைப் போல ஹைட்ரஜனும் ஒரு எல்க்ட்ரானை ஏற்றுக் கொண்டு ஹைட்ரைடு அயனியை (H^-) உருவாக்குகிறது.
2. இந்த அயனியின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பு, மந்த வாயுவான ஹீலியத்தின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பு, மந்த வாயுவான ஹீலியத்தின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பினை ஒத்துள்ள போதிலும், ஹைட்ரஜனின் எல்க்ட்ரான் நாட்ட மதிப்பு ஹேலஜன்கனைள விட குறைவாக உள்ளது.
3. எனவே தான், தனிமவரிசை அட்டவணையில் ஹைட்ரஜன் ஹேலஜன்களுடன் வைக்கப்படவில்லை.    

1. வேதிவினைகளின் வினைவழிமுறையின்னை அடையாளம் காண பயன்படுகிறது .
2. அதிவேக டியூட்ரான்கள் செயற்கை கதிரியக்கத்தை உருவாக்க பயன்படுகிறது.
3. டியூட்டிரியம் கனநீர் தயாரிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இது அணுக்கரு உலைகளில் நியூட்ரான் கட்டுப்படுத்தியாக பயன்படுகிறது.    

1. வினை நிகழும் சூழலைப் பொறுத்து, டியூட்டிரியமானது ஹைட்ரஜனின் சேர்மங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜனை, பகுதியாகவோ அல்லது முழுவதுமாகவோ மீள் முறையில் பதிலீடு செய்கிறது.
2. இவ்வினைகள் டியூட்டிரியம் அல்லது கனநீரைப் பயன்படுத்தி நிகழ்த்தப்படுகின்றன .
CH₄ + 2D₂ \(\rightarrow\) CD₄ + 2H₂
2NH₃ + 3D₂ \(\rightarrow\) 2ND₃ + 3H₂

1. அணுக்கரு உலைகளில் வேகமாகச் செல்லும் நியூட்டரான்களின் ஆற்றலை, கனநீர் குறைப்பதால் இது மட்டுப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது.
2. கரிம வினைகளின் வினைவழி முறைகளை கண்டறிதல் மற்றும் உடல் செயற் வினைகளின் வழிமுறைகளை தீர்மானிப்பதில் இது சுவடறிவானாகப் பயன்படுகிறது.
3. அணுக்கரு உலைகளில் வெளிப்படும் வெப்ப ஆற்றலை உறிஞ்சும் தன்மையினை இது பெற்றிருப்பதால் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது. 

1. நீர்வாயுக் கலவையுடன், அதிக அளவு நீராவியினைச் சேர்த்து 4000°c வெப்ப நிலையில், இரும்பு / தாமிரம் வினைவேக மாற்றியைக் கொண்டுள்ள மாற்று உலையின் வழியாகச் செலுத்துவதன்  மூலம் நீர்வாயுக் கலவையில் உள்ள கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன்டை ஆக்ஸைடாக மாற்றலாம்.
CO + H₂O \(\rightarrow\) CO₂ + H₂
2. மேற்கண்டுள்ள முறையில் உருவான CO₂ வாயுவானது, பொட்டாசியம் கார்பனேட் கரைசலால் உறிஞ்சப்படுகிறது.
 CO₂ + K₂ CO₃ + H₂O \(\rightarrow\) 2KHCO₃

1. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஆக்ஸிஜனேற்றி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கி ஆகிய இரண்டு வினைபொருட்களாகவும் செயல்படும் தன்மையுடையது.
2. வழக்கமாக ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்க வினைகள் கார ஊடகத்திலும் நிகழ்த்தப்படுகின்றன.
ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
அமில ஊடகத்தில்,
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) 2H₂ O (E° = + 1.77v)
எடுத்துக்காட்டு:
2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
ஒடுக்கியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
கார ஊடகத்தில்,
\({ HO }_{ 2 }^{ - }\) + OH^- \(\rightarrow\) O₂ + H₂ O + 2e^- (E° = +0.08v)
எடுத்துக்காட்டு:
2KMnO_4(aq) + 3H2O_2(aq) \(\rightarrow\) 2M_nO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O_2(g)

(i) 4-வது வரிசையில் உள்ள தனிமங்களின் ஹைட்ரைடுகளின் எதிர்பார்க்கபடும் வாய்ப்பாடு XH_8-n ஆகும்.
இங்கு, n = இணைதிறன் எல்க்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
(ii) Sc முதல் Zn வரை உள்ள தனிமங்களின்  உலோக ஹைட்ரைடுகள் வேதி வினைக்கூறு விகிதத்தின் அடிப்படையில் அமையாமல் உள்ளது.
(iii) 4-வது வரிசையில் உள்ள முதல் இரண்டு தனிமங்கள் k மற்றும் Ca ஆகும்.
இவைகள் முறையே MH மற்றும் MH₂ வாய்பாட்டை உடைய ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
இவை அதிக உருகு நிலையையும், கொதி நிலையையும் பெற்றுள்ளன. 

1. மிகச் சிறிதளவு அமிலம் அல்லது காரம் கலந்த நீரினை மின்னாற் பகுத்தல் மூலம் மிகத்தூய்மையான (> 99.9 %) ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்.
2. அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றவற்றின் நீர்க்கரைசலை மின்னாற் பகுத்தும் ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்.
3. இம்மின்னாற் பகுப்பில் நிக்கல் நேர்மின்வாயாகவும், இரும்பு எதிர் மின்வாயாகவும், செயல்படுகிறது.
நேர்மின்வாய் : 2OH^- \(\rightarrow\) H₂O + 1/2 O₂ + 2e^-
எதிர்மின்வாய் : 2H₂O + 2e^-  \(\rightarrow\) 2OH^- + H₂
ஒட்டுமொத்தவினை : H₂O \(\rightarrow \) H₂ + 1/2 O₂