சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பு வெப்பநிலையினைப் பொறுத்து அமைவதற்கான அளவியல் தொடர்பினை வாண்ட் ஹாப் சமன்பாடு தருகிறது.
\(log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { \triangle H^{ O } }{ 2.303R } \left[ \frac { { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } }{ { T }_{ 2 }{ T }_{ 1 } } \right] \)

சமநிலையில் உள்ள ஒரு வினையின் வினைபடுபொருள்கள், வினை விளை பொருட்கள் ஆகியன வெவ்வேறு நிலைமைகளின் காணப்பட்டால் அச்சமநிலை பலபடித்தான சமநிலை எனப்படும்.
உதாரணம்: \(CaCO_{ 3 }(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_{ 2 }(g)\)  

ஒரு படித்தான சமநிலையில், அனைத்து வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகியன ஒரே நிலைமையில் காணப்படும்.
உதாரணம்: \({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2HI(g)\)

சமநிலை மாறிலிகளைக் கொண்டு முன்னோக்கிய வினை அல்லது பின்னோக்கிய வினையின் வினைவேகங்களைப் பற்றி எந்த தகவலையும் கண்டறிய இயலாது.   

ஒரு பொருளின் திட மற்றும் திரவ நிலைமைகளுக்கிடையே  எவ்வெப்பநிலையில் சமநிலை காணப்படுகிறதோ அவ்வெப்பநிலை அப்பொருளின் உருகுநிலை அல்லது உறைநிலை என்றழைக்கப்படுகிறது.

வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகிய அனைத்தும் நல்லியல்பு வாயு நிலைமையில் உள்ள பின்வரும் பொதுவான வினை ஒன்றை நாம் கருதுவோம்.
  \(xA+yB\rightleftharpoons IC+mD\)
சமநிலை மாறிலி K_C ன் மதிப்பு 
\({ K }_{ C }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ { A } \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y } } ...(1)\)
மற்றும் K_p ன் மதிப்பு
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ C }^{ 1 }\times { P }_{ D }^{ M } }{ { P }_{ A }^{ X }{ \times P }_{ B }^{ Y } } ...(2)\)
நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாட்டின் படி 
PV =nRT 
or 
\(P=\frac { n }{ V } RT\)
எனவே, 
பகுதி அழுத்தம் (P) = மோலார் செறிவு x (RT) 
மேற்கண்டுள்ளதன் அடிப்படையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப் பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களை பின்வருமாறு  எழுத இயலும்.
\({ P }_{ A }^{ X }=\left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ X }\\ { P }_{ B }^{ Y }=\left[ B \right] ^{ Y }\left[ RT \right] ^{ Y }\\ { P }_{ C }^{ 1 }=\left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\\ { P }_{ D }^{ m }=\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] \)
சமன்பாடு (2) ல் பிரதியிட
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ y } } ..(3)\)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ 1+m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ x+y } } \)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y } } \left[ RT \right] ^{ 1+m-(x+y) }...(4)\)
சமன்பாபு (1) மற்றும் (4) ஐ ஒப்பிடும்போது 
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }...(5)\)
இங்கு,
\(\triangle n_{ g }\) என்பது வாயு நிலைமையில் உள்ள வினை விளைப்  பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வினைபடுபொருள்களின்  மோல்களின்  எண்ணிக்கைக்கும்  இடையேயான வேறுபாடாகும்.

சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பு வெப்பநிலையினைப் பொறுத்து அமைவதற்கான அளவியல் தொடர்பினை இச்சமன்பாடு தருகிறது. திட்டக்கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றத்திற்கும்  சமநிலை மாறிலிக்கும் இடையேயானத் தொடர்பு.
\(\triangle G^{ o }=-RTInK....(1)\)
\({ \triangle G }^{ o }=DH^{ o }-TDS^{ o }...(2)\)
என நாம் அறிவோம் 
(2) ஐ (1) பிரதியிட 
-RTIn K  = DH^o - TDS^o
மாற்றியமைக்க 
\(InK=\frac { -\triangle H^{ o } }{ RT } +\frac { \triangle { S }^{ o } }{ R } ...(3)\)
சமன்பாடு (4) ஆனது வாண்ட்ஹாஃப் சமன்பாட்டின் வகையீட்டு வடிவம் எனப்படும்.
சமன்பாடு (4) ஐ T₁ மற்றும் T₂ மற்றும் அவ்வெப்பநிலைகள் சமநிலை மாறிலிகள் முறையே K₁ மற்றும் K₂ ஆகிய  எல்லைகளுக்கிடிடயே  தொகையீடு செய்க.
\(\int _{ { K }^{ 1 } }^{ { K }^{ 2 } }{ d(InK)=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } } \int _{ { T }_{ 1 } }^{ { T }_{ 2 } }{ \frac { dT }{ { T }^{ 2 } } } \)
\(\left[ Ink \right] _{ { K }_{ 1 } }^{ { K }_{ 2 } }=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } \left[ -\frac { 1 }{ T } \right] _{ { T }_{ 1 } }^{ { T }_{ 2 } }\)
\(In{ K }_{ 2 }-In{ K }_{ 1 }=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } -\left[ \frac { 1 }{ { T }_{ 2 } } +\frac { 1 }{ { T }_{ 1 } } \right] \)
\(log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { \triangle H^{ o } }{ 2.303R } \left[ \frac { { T }_{ 2 }{ -T }_{ 1 } }{ { T }_{ 2 }{ T }_{ 1 } } \right] \)...(5)
சமன்பாடு (5) ஆனது வான்ட் ஹாஃப் சமன்பாட்டின் தொகையீட்டு வடிவமாகும்.

எந்த ஒரு நேரத்திலும், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு வேதிவினையின் வேகம் என்பது அந்நேரத்தில், உள்ள வினைபடு பொருள்களின் மோலார் செறிவுகளின் பெருக்கற் பலனுக்கு நேர் விகிதத்தில் இருக்கும்.

சமநிலையில் உள்ள அமைப்பின் மீது ஒரு பாதிப்பினை ஏற்படுத்தும் போது, அப்பாதிப்பினால் ஏற்படும் விளைவினை ஈடு செய்யும் திசையில் சமநிலை தன்னைத் தானே நகர்த்தி அவ்விளைவினை சரி செய்து கொள்ளும்.

சமநிலையை  அடைந்த பின்னர் மீளும் தன்மையுடைய வேதிவினைகள் நீகழாமல் நின்றுவிடுவதில்லை.
 சமநிலையில் முன்னோக்கிய வினை மற்றும் பின்னோக்கிய வினை ஆகிய இரண்டும் சமமான வேகத்தில் நிகழ்ந்து கொண்டுருக்கின்றன.
பேரளவு மாற்றங்கள் ஏதும் உணரப்படுவதில்லை. எனவே வேதிச் சமநிலையானது  இயங்குச் சமநிலை என அழைக்கப்படுகிறது. 

வினைவேக மாற்றியை சேர்ப்பதன் மூலம் சமநிலையில் எவ்வித பாதிப்பும் ஏற்படுவதில்லை.
வினைவேக மாற்றியானது முன்னோக்கிய வினையையும் பின்னோக்கிய வினையையும் ஒரே அளவிற்கு பாதிக்கிறது.
எனவே, இது சமநிலைக் கலவையின் இயைபினை மாற்றியமைப்பதில்லை.
எனினும் குறைவான கிளர்வு ஆற்றல் உடைய வினை வழியினை  உருவாக்குவதன் மூலம் வினைவேக மாற்றியானது சமநிலை விரைவாக எய்துவதற்கு காரணமாக அமைகிறது.   

கொடுக்கப்பட்ட ஒரு வெப்பநிலையில், ஒரு வினையின் சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டில் உள்ள வினை விளைப் பொருட்களின் மோலார் செறியுகளை  அவைகளின் வேதிவினைக் கூறு விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும்வினைப்படும் பொருள்களின் மோலார் செறிவுகளின் வேதிவினைக்கூறு  விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும் இடையேயான விகிதம் ஒரு மாறிலி 
இம்மாறிலி சமநிலை மாறிலி எனப்படுகிறது.

T₁ = 25 + 273 = 298 K
T₂ = 37 + 273 = 310 K
ΔH = 32.4 KJmol^-1 = 32400 Jmol^-1
R = 8.314 JK^-1 mol^-1
K_P1= 0.0260
K_p2 = ?
\(\log {K_2\over K_1}={\Delta H^o\over 2.303R}[{T_2-T_1\over T_2T_1}]\)
\(\log {K_2\over K_1}={32400\over 2.303\times 8.314}({310-298\over 310\times 298})\)
\(={32400\times 10\over 2.303\times 8.314\times 310\times 298}\)
= 0.2198
\({K_2\over K_1}=\) antilog 0.2198 = 1.6588
K₂ = 1.6588 x 0.026 = 0.0431

\(Q={[NO_2]^2\over [N_2O_4]}={0.5\times 0.5\over 0.125}=2\)
Qன் மதிப்பானது K_Cன் மதிப்பினை விட அதிகம் எனவே Qன் மதிப்பு 0.21 ஆகும் வரை வினையானது பின்னோக்கிய திசையில், நிகழும்.

Given that  [PCI₅]_initial=\(\frac { 1mole }{ 1{ dm }^{ 3 } } \)
[C1₂]_eq =0.6 mole dm^-3
PCI₅ \(\rightleftharpoons \) PCI₃ + CI₂
[PCI₃]_eq = 0.6 மோல் dm^-3
[PCI₅]_eq=0.4 மோல் dm^-3
\(\therefore \) \({ K }_{ c }=\frac { [{ PCI }_{ 3 }][CI_{ 2 }] }{ [PCI_{ 5 }] } =\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.4 } \)
K_c = 0.9

HI உருவாகும் வினையை நாம் கருதுவோம். 'a' மோல் நைட்ரஜன் மற்றும் 'b' மோல் அயோடி வாயுக்கள், 'V' கொளவுள்ள உடைய கலனில் வினைபுரிய அனுமதிக்கப்படுகின்றன. X மோல் ஹைட்ரஜன் X மோல் அயோடினுடன் வினைபுரிந்து 2x  மோல் HIஐ  தருவதாகக் கொள்வோம்.
\({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2HCI_{ 2 }(g)\)

   நிறைதாக்க  விதியைக் பயன்படுத்த,
\({ K }_{ C }=\frac { \left[ HI \right] ^{ 2 } }{ \left[ { H }_{ 2 } \right] \left[ { I }_{ 2 } \right] } \)
\(=\frac { \left( \frac { 2x }{ V } \right) ^{ 2 } }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-x }{ V } \right) } =\frac { { 4x }^{ 2 } }{ (a-x)(b-x) } \)
சமநிலை மாறிலி K_P ன் மதிப்பினை பின்வருமாறு கணக்கிட இயலும்.
K_P க்கும் K_C க்கும்  இடையேயான தொடர்பினை நாம் அறிவோம்.
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle { n }_{ g }) }\)
இங்கு
\(\triangle n(g)={ n }_{ p }-{ n }_{ r }=2-2=0\)
எனவே  \({ K }_{ p }={ K }_{ C }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 } }{ (a-x)(b-x) } \)
 

CH₄(g) + 2H₂S(g) ⇌ CS₂(g) + 4H₂(g)
K_C = 4 \(\times \) 10^–2 mol lit^–2
கனஅளவு = 500 ml = 1/2 L
\([{ CH }_{ 4 }]_{ in }=\frac { 1\quad mol }{ 1/2L } [{ CS }_{ 2 }{ ] }_{ in }=\frac { 1\quad mol }{ 1/2L } \)
= 2 mol L^-1  = 2 mol L^-1
\(\left[ { H }_{ 2 }S \right] _{ in }=\frac { 2mol }{ 1/2L } =4mol{ L }^{ -1 }[{ H }_{ 2 }]=\frac { 2mol }{ 1/2L } =4mol{ L }^{ -1 }\)
\(Q=\frac { \left[ { cs }_{ 2 } \right] { [{ H }_{ 2 } }]^{ 4 } }{ [{ CH }_{ 4 }][{ H }_{ 2 }S]^{ 2 } } \)
\(\therefore Q=\frac { 2\times { (4) }^{ 4 } }{ (2)\times { (4) }^{ 2 } } =16\)
Q > K_c 
\(\therefore \)  பின்னோக்கிய திசையில் வினை நடைபெற்று சமநிலை அடைகிறது.