டிண்டால் விளைவு ஒளிச்சிதறல்

107.2 நிமிடங்கள்
m = ZIt (ஒரு மோல் Cl₂ வாயுவின் நிறை =71)
\(t=\frac{m}{Z I}\) (\(\therefore\) 0.1 மோல் குளோரின் வாயுவின் நிறை = 7.1 g mol^-1)
\(\begin{aligned} = \frac{7.1}{\frac{71}{2 \times 96500} \times 3}\left(2 \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{Cl}_2+2 \mathrm{e}^{-}\right) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \frac{2 \times 96500 \times 7.1}{71 \times 3} \end{aligned}\)
= 6433.33 வினாடிகள்
= 107.2 நிமிடங்கள்

காரம், அமிலம், காரம்
HCOONa + H.OH \(\rightleftharpoons\) NaOH + H - COOH
                         வலிமைமிகு வலிமைகுறை
                               காரம்                அமிலம்
காரத்தன்மை உடையது.
C₆H₅NH₃Cl^- + H.OH \(\rightleftharpoons\) H₃O⁺ + C₆H₅-NH₂ + Cl^-
                                                   அமிலங்கள்
KCN + H -OH \(\rightleftharpoons\)     KOH                  +               HCN
காரம்            வலிமைமிகு காரம் வலிமைகுறை அமிலம்
காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி.

அணைவுக்கரைசலானது மோல் அயனிகளைத் தருகிறது
[M (H₂O)₅ CI] Cl₂
1000 ml, 1M அணைவுக் கரைசல் தருவது 2 மோல்கள் அயனிகள் Cl^- 
1000 ml, 0.01M அணைவுக் கரைசல் தருவது 
\(\frac{100 \mathrm{ml} \times 0.01 \mathrm{M} \times 2 \mathrm{Cl}^{-}}{1000 \mathrm{ml} \times 1 \mathrm{M}}=0.002\)

சோடியம் 2,2',2'',2''' - (ஈத்தேன் - 1,2- டை  ஐல்டைநைட்ரிலோ ) டெட்ரா அசிடடேட்டோ.

இவ்வினையில் பல்லேடியம் வினைவேக மாற்றிக்கு நச்சாக பேரியம் சல்பேட் செயல்படுகிறது. எனவே உருவாகும் ஆல்டிஹைடுடானது மேலும் ஒடுக்கமடைந்து ஆல்கஹாலாக மாற்றப்படுவது தடுக்கப்படுகிறது. ஃபார்மால்டிஹைடையும் கீட்டோன்களை இம்முறையினைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்க இயலாது.

வேதிப்புறப்பரப்பு கவர்தலில், வாயுமூலக்கூறுகள் புறப்பரப்புடன் வேதிப்பிணைப்பு உருவாதலால் மூலக்கூறுகள் புறப்பரப்பில் ஈர்ப்பு விசைகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. வலிமையான பிணைப்பு உருவாதலால், சுமார் 400 kJ/mol பரப்புக் கவர்தல் வெப்பமாக வெளியிடப்படுகிறது. இயற்பரப்பு கவர்தலில் உள்ள வாண்டர்வால்ஸ் விசைகளைக் காட்டிலும் வேதிப்புறப்பரப்புக்கவர்தலில் உள்ள வேதிபிணைப்புகள் மிகவும் வலிமை வாய்ந்தவையாகும்.

நீர்த்தலின் போது செறிவு குறைகிறது. செறிவு குறையும்போது கடத்துதிறன் (அல்லது நீர்த்தலின் போது) குறைகிறது. ஏனெனில் நீர்த்தலின்போது ஒரு கரைசலில் மின்னோட்டம் எடுத்துச் செல்லும் ஓரலகு பருமனில் உள்ள அயனிகளின் எண்ணிக்கை குறைகிறது.

ii. N - நைட்ரசோ டை எத்திலமீன்:
லிபர்மேன் நைட்ரசோ ஆய்வு:
டை எத்திலமீன் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து N நைட்ரசோ டைஎத்திலமீன் என்ற எண்ணெய் போன்ற ஒரு மஞ்சள் நிற நீர்மத்தை தருகிறது. இது நீரில் கரைவதில்லை.

\(\mathrm{HClO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{ClO}_4^{-}\)
ப்ரான்ஸ்டட் அமிலம் புரோட்டான் இணைகாரம் HCIO₄ ஆனது ஒரு புரோட்டானை வழங்கவல்லது. எனவே HCIO₄ ஓர் அமிலம். அதன் இணைகாரம் CIO₄^-ஆகும்.

1. அளந்தறியப்படும் திசையினை பொறுத்து இயற்பண்புகள் அமையுமாயின் அத்தன்மை திசையொப்பு பண்பற்ற தன்மை எனப்படும்.
2. வெவ்வேறு திசைகளில் அளந்தறியும் போது, இயற்பண்புகள் வெவ்வேறு மதிப்புகளை பெற்றால், அத்தன்மை திசையொப்பு பண்பற்றத் தன்மை எனப்படும்.
3. படிக வடிவமுடைய திடப்பொருட்கள் திசையொப்பு பண்பற்றவை.

2XeF₆ + SiO₂ \(\underrightarrow { { 50 }^{ o }C } \) 2XeOF₄ + SiF₄
2XeOF₄ + SiO₂ ⟶ 2XeO₂F₂ + SiF₄
2XeO₂F₂ + SiO₂ ⟶ 2XeO₃ + SiF₄ (அல்லது) XeF₆ + 3H₂O ⟶ XeO₃ + 6HF

வினைவேகம் = K[x]ⁿ[y]^m
4 x 10^-3 mol L^-1s^-1 = 2 x 10^-2 s^-1(0.2mol L^-1)ⁿ(0.2mol L^-1)^m 
\(\frac { 4\times { 10 }^{ -3 }mol\quad { L }^{ -1 }{ s }^{ -1 } }{ 2\times { 10 }^{ -2 }{ s }^{ -1 } } ={ (0.2) }^{ n+m }({ mol\quad L }^{ -1 })^{ n+m\quad }\)
\(\quad 0.2(mol\quad { L }^{ -1 })={ (0.2) }^{ n+m }{ (mol\quad { L }^{ -1 }) }^{ n+m }\)
இருபுறமும் அடுக்குகளை ஒப்பிடுக, வினையின் ஒட்டுமொத்த வினைவகை n + m = 1

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { { Nc } }{ 8 } +\frac { Nf }{ 2 } \)
= \(\frac { 8 }{ 8 } +\frac { 6 }{ 2 } \)
= 1+ 3
= 4

(i) லாந்தனைடு அயனிகளின் நிறத்திற்கு காரணம் தனித்த 4f - எலக்ட்ரான்களும், ஒளியை உறிஞ்சி அவை f - f ஆர்பிட்டால் பரிமாற்றம் அடைவதும் ஆகும்.
(ii) Gd³⁺ அயனியின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 4f⁷ 5d⁰ 6s⁰  
(iii) Gd³⁺ அயனி ஏழு தனித்த எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று, நிலைப்புத் தன்மையுடைய சரிபாதி நிரம்பிய 4f - ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது.
(iv) எலக்ட்ரான்களின் சீர்மைத்தன்மை குலைந்து, நிலைப்புத் தன்மை குறைவதால் Gd³⁺ அயனியில் f - f ஆர்பிட்டல் பரிமாற்றம் நிகழ்வதில்லை. எனவே Gd³⁺ அயனி நிறமற்றது.
(v) மேலும் f - f எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நிகழத் தேவையான ஒளி ஆற்றலை அகச்சிவப்புப் பகுதியில் உறிஞ்ச வேண்டி இருப்பதால் கட்புலனாகும் ஒளிப்பகுதியில் Gd³⁺ அயனியின் நிறம் தெரிவதில்லை.  

1. சிலிகோன்கள் குறைந்த வெப்பநிலை உயர்வுப் பொருளாகவும் வெற்றிட பம்புகள், உயர் வெப்பநிலை எண்ணெய்த் தொட்டியில் பயன்படுகின்றன.
2. இவை நீர் வெறுக்கும் ஆடைகள் தயாரித்தலில் பயன்படுகின்றன.
3. இவை, மின் மோட்டார்கள் மற்றும் வீட்டு உபயோக பொருள்களில் மின்காப்பு பொருளாக பயன்படுகின்றன.
4. சிலிகோன்கள் சேகரிக்கப்பட்ட பெயிண்ட் மற்றும் எனாமல் அதிக வெப்பநிலை, சூரிய ஒளி, ஈரப்பதம் மற்றும் வேதிப் பொருள்கள் தாக்குதல் ஆகியவற்றை தாக்குபிடிக்கின்றன.

மேற்கண்டுள்ள பிரித்தெடுத்தலில், ஒரு காரத்தன்மை உடைய இளக்கியான சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO3) பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தாதுவில் காணப்படும் சிலிக்கா கனிமக் கழிவானது அமிலத்தன்மையை பெற்றிருப்பதால், சுண்ணாம்புக்கல் அதனுடன் இணைந்து கால்சியம் சிலிக்கேட் எனும் கனிமக் கசடினைத் தருகிறது.
CaO_(S)+ SiO_2(S) ⟶ CaSiO_3(S)
இளக்கி   கனிமக்கழிவு கனிமக் கசடு

(i ) இரட்டை உப்பு ஒரு மூலக்கூறு சேர்மம். இரண்டு அல்லது இரண்டிற்கு மேற்பட்ட உப்புகள் சமன் செய்யப்பட்ட இயைபு அளவில் கரைந்துள்ள கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலம் இரட்டை உப்பு கிடைக்கிறது.
(ii ) இவை நீரில் கரைந்து தாம் கொண்டுள்ள அயனிகளைத் தரும்.
(iii ) திட நிலையிலும் தம் பண்புகளைப் பெற்றிருக்கும். இவைகளுக்கு படிக சேர்மங்கள் என்றும் பெயர்.
உதாரணம் :
(i ) \({ K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.{ Al }_{ 2 }\left( { SO }_{ 4 } \right) _{ 3 }.24{ H }_{ 2 }O\) - பொட்டாஷ் ஆலம் 
(ii ) \(Fe{ SO }_{ 4 }\left( { NH }_{ 4 } \right) _{ 2 }{ SO }_{ 4 }.6{ H }_{ 2 }O\) - மோர் உப்பு 

ஈதர்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைப் பெற்றிருக்கும். ஆனால், ஆக்ஸிஜன் அணுவோடு பொருந்தி இருக்கும் ஆல்கைல் தொகுதி வேறுபட்டு இருக்கும். இதனையே மெட்டாமெரிஸம் என்கிறோம்.
2 - மீத்தாக்சி புரப்பேனின் மெட்டாமெர்கள்:
C₂H₅ - O - C₂H₅ - டை எத்தில் ஈதர்
CH₃ - O - CH₂ - CH₃ மெத்தில்-n-புரோப்பைல் ஈதர்

குளோரோ பென்சீன்:
300 வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் 633 K வெப்பநிலை கொண்ட மூடிய கலனில் வைத்து குளோரோ பென்சீனை 6-8% NaOH கொண்டு நீராற்பகுக்கும் போது முதலில் சோடியம் பீனாக்ஸைடு கிடைக்கிறது. இதனை நீர்த்த HCl கொண்டு வினைப்படுத்த பீனால் கிடைக்கிறது.

ஐசோபுரப்பைல் பென்சீன்:
523 K வெப்பநிலையில் H₃PO₄, வினையூக்கி முன்னிலையில் ஒரு மூடிய கலனில் பென்சீன் மற்றும் புரப்பீன் கலந்த கலவையை வெப்பப்படுத்தும் போது கியூமின் (ஐசோபுரப்பைல் பென்சீன்) கிடைக்கிறது. கியூமின் மற்றும் 5% நீரிய சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் காற்றை செலுத்தும்போது ஆக்ஸிஜனேற்றமடைந்து கியூமின் ஹைட்ரோபெராக்ஸைடு கிடைக்கிறது. இதனை நீர்த்த அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தும் போது பீனால் மற்றும் அசிட்டோன் கிடைக்கிறது. அசிட்டோன் இவ்வினையில் முக்கிய துணை விளைபொருளாக கிடைக்கிறது.

(i) ஒற்றைப்படிகள் எத்திலீன் கிளைக்கால் மற்றும் டெரெப்தாலிக் அமிலம் (அல்லது டைமெத்தில் டெரெப்தாலேட்) ஆகியன ஒற்றைப்படிகளாக உள்ளன.
(ii) வினையூக்கி ஜிங்க் அசிட்டேட் மற்றும் ஆன்டிமனி ட்ரையாக்சைடு
(iii) வெப்பநிலை : 500 K
(iv) விளைபொருள் : டெரிலீன்
​​​​​​​

பயன்கள் : பஞ்சு அல்லது கம்பளி இழைகளுடன் கலத்தலிலும் பாதுகாப்பு தலைக்கவசங்களில் கண்ணாடி  பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.

நீர் அல்லது கொழுப்பில் கரையும் தன்மையின் அடிப்படையில் வைட்டமின்கள் வகைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இரண்டு
அ) கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள்:
இந்த வைட்டமின்கள், கொழுப்பு உணவுடன் எடுத்துக்கொள்ளும்போது சிறப்பாக உறிஞ்சப்பட்டு கொழுப்பு திசுக்கள் மற்றும் கல்லீரலில் சேமிக்கப்படுகின்றன. இந்த வைட்டமின்கள் நீரில் கரைவதில்லை, எனவே இவை கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. வைட்டமின் A,D,E & K ஆகியன கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்களாகும்.
ஆ) நீரில் கரையும் வைட்டமின்கள்:
வைட்டமின்கள் B(B1, B2, B3, B5, B6, B7, B9 & B₁₂) மற்றும் C ஆகியன நீரில் எளிதாக கரைகின்றன. கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள் போலல்லாமல் இவற்றை சேமிக்க இயலாது. அதிகப்படியாக உள்ள வைட்டமின்கள் உடலில் சேமிக்கப்படாமல் சிறுநீரின் வழியாக வெளியேற்றப்படுகின்றன. எனவே, இவ்வகை வைட்டமின்கள் தொடர்ந்து உணவின் வழியாக நம் உடலுக்குள் செலுத்தப்பட வேண்டும்.

(i) இவைகள் கடினமானவை
(ii) வெப்ப மற்றும் மின் கடத்திகள்
(iii) தூய உலோகங்களைக் காட்டிலும் அதிக உருகு நிலையைக் கொண்டுள்ளன
(iv) உலோக கார்பைடு வேதி மந்த தன்மையைப் பெற்றுள்ளன 

(i) இரண்டாம் வரிசை கார உலோகத்தின் ஹைட்ரைடு (A) என்பது LiH ஆகும். போரானின் சேர்மம் (B) ஆனது B₂H₆
(ii) (A) லித்தியம் ஹைட்ரைடு, போரானின் சேர்மம் டைபோரேனுடன் (B) வினைபுரிந்து ஒடுக்கும் காரணி லித்தியம் போரா ஹைட்ரைதைத் தருகிறது.
எனவே சேர்மம் (B) ஆனது டைபோரேன் மற்றும் சேர்மம் (C) ஆனது லித்தியம் போரோ ஹைட்ரைடு ஆகும்.
\(\underset { (B) }{ { B }_{ 2 }{ H }_{ 6 } } \) +  2LiH \(\underrightarrow { Ether } \underset { (C) }{ { 2LiBH }_{ 4 } } \)

நொதிகள் என்பவை முப்பரிமாண அமைப்பு கொண்ட சிக்கலான புரத மூலக்கூறுகளாகும். இவை உயிரினங்களில் நிகழும் வேதி வினைகளுக்கு வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன .
அநேக நேரங்களில் நொதிகள் கூழ்மநிலையில் காணப்படுகின்றன.
மேலும், அவற்றின் வினையூக்க செயல்பாடுகளில் தேர்ந்து செயலாற்றக்கூடியவைகளாக உள்ளன.
ஒரு குறிப்பிட்ட உயிருள்ள செல்லில் உருவாகும் ஒவ்வொரு நொதியும், நிகழும் ஒரு குறிப்பிட்ட வினைக்கு வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட முடியும்.
நொதிவினைவேக மாற்றத்திற்கான சில பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள்:
கிளைசைல் L - குளுட்டமைல் L - தைரோசின் எனும் பெப்டைடானது, பெப்சின் எனும் நொதியால் நீராற்பகுப்படைகிறது.
டையஸ்டேஸ் எனும் நொதி ஸ்டார்ச்சை மால்டோசாக நீராற்பகுக்கிறது.
\(2\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_5\right) \mathrm{n}+\mathrm{nH}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{nC}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\)
ஈஸ்ட்களில் உள்ள சைமேஸ் எனும் நொதியானது குளுக்கோசை எத்தனாலாக மாற்றமடையச் செய்கிறது.
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6 \rightarrow 2 \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+2 \mathrm{CO}_2\)
மைக்கோ டெர்மா அசிட்டி எனும் நொதி ஆல்கஹாலை அசிட்டிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றமடையச் செய்கிறது.
\(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
சோயா பீன்களில் உள்ள யூரியேஸ் எனும் நொதி யூரியாவை நீராற்பகுக்கிறது.
\(\mathrm{NH}_2-\mathrm{CO}-\mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_3+\mathrm{CO}_2\)
நொதிவினைவேக மாற்ற வினையின் வினைவழிமுறை.
\(\mathrm{E}+\mathrm{S} \rightleftharpoons \mathrm{ES} \rightarrow \mathrm{P}+\mathrm{E}\)
இங்கு E என்பது நொதி, S என்பது வினைபடுபொருள், ES என்பது கிளர்வு அணைவு, P என்பது விளைபொருள் என குறிப்பிடுகின்றன.

1. படிகத்தில் குறைபாட்டினை ஏற்படுத்த ஒரு எளிய பொதுவான முறை அதனுடன் மாசுக்களை சேர்ப்பதாகும்.
2. சேர்க்கப்படும் மாசு அணுவின் இணைதிறன் சேரும் படிகத்தில் உள்ள அணுவின் இணைதிறனிலிருந்து வேறுபடுவதால், படிக அணிக்கோவைத் தளங்களில் வெற்றிடங்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன.
3. சில்வர் குளோரைடு படிகத்தில் காட்மியம் குளோரைடை மாசுப்பொருளாக சேர்ப்பதால் உருவாகும் திடக் கரைசலில் Cd²⁺ அயனியானது படிகத்தில் Ag⁺ அயனி இருந்த இடத்தில் இடம் பெறுகிறது.
4. இதன் காரணமாக படிகத்தின் மின் நடுநிலைத்தன்மை பாதிக்கப்படுகிறது.
5. இதனை பராமரிக்கும் பொருட்டு அதற்கு இணையான எண்ணிக்கையில் Ag⁺ அயனிகள் படிக அணிக்கோவை தளத்திலிருந்து வெளியேறுகின்றன.
6. இதனால் படிக அணிக்கோவைத் தளத்தில் நேர் அயனி வெற்றிடங்கள் ஏற்படுகின்றன.
7. இத்தகைய படிகக் குறைபாடுகள் மாசுகுறைபாடுகள் எனப்படுகின்றன.

(i) குரோமேட் மற்றும் டைகுரோமேட் ஆகிய இரண்டும் குரோமியத்தின் ஆக்சோ நேர் அயனிகளாகும்
(ii) வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றியாகும்
(iii) குரோமியம் +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது
(iv) நீர்க்கரைசலில் குரோமேட் மற்றும் டைகுரோமேட் அயனிகள் ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்றாக மாறும் இயல்புடையது
(v) காரக் கரைசலில் குரோமேட் அயனி முக்கியத்துவம் பெறுகிறது
(vi) அமிலக் கரைசலில் டைகுரோமேட் அயனி முக்கியத்துவம் பெறுகிறது

logK = logA-\(\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \left( \frac { 1 }{ T } \right) \)
y = c+mx 
\(m=-\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \)
E_a = - 2.303 R m
E_a = - 2.303 x 8.314JK^-1 mol^-1x (-4000K)
E_a = 76,589J mol^-1
E_a = 76.589 KJ mol^-1

1. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O
2. NaNO₂ + HCl \(\longrightarrow\) NaCl + HNO₂
3. 
4. AgNO₃ + PH₃ \(\longrightarrow\) Ag₃P + 3HNO₃
5. Mg + HNO₃ \(\longrightarrow\) 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
6. KClO₃ \(\overset { \triangle }{ \longrightarrow } \) 2KCl + 3O₂
7. Cu + Hot Conc.H₂SO₄ \(\longrightarrow\) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \(\uparrow\)
8. Sb + Cl₂ \(\longrightarrow\) 2SbCI₃
9. HBr + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) 2SO₂ + 2H₂O + Br₂
10. XeF₆ + H₂O \(\longrightarrow\) XeO₃ + 6HF
11. XeO₆^4- + Mn²⁺ + H⁺ \(\longrightarrow\) 2MnO₄^- + 5XeO₃ + 7H₂O
12. XeOF₄ + SiO₂ \(\longrightarrow\) 2XeO₂F₂ + SiF₄
13. Xe + F₂ \(\xrightarrow [ { 400 }^{ 0 }C ]{ Ni/200 \space atm } \) Ni/200 tm XeF₆