ஆம், கருக்கவர் பொருட்களான NH₃, மற்றும் CH₃,O^- முதலியவற்றை கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு நாம் பயன்படுத்த இயலும்.
\(\begin{aligned} & \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{NH}_3 \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{CH}_2 \mathrm{~N}_2 \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OCH}_3+\mathrm{N}_2 \end{aligned}\)

\(\begin{gathered} \mathrm{E}_{\mathrm{M}_1^{2+} \mid \mathrm{M}_1}^0=+2.3 \mathrm{~V} \ \end{gathered}\) &
\(\begin{gathered} \mathrm{E}_{\mathrm{M}_2{ }^{2+} \mid \mathrm{M}_2}^0=-0.2 \mathrm{~V} \quad \mathrm{E}_{\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}}^0=+0.44 \mathrm{~V} \end{gathered}\)
M₁ ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற மின்னழுத்தமானது Fe ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற மின்னழுத்தத்தைவிட அதிக + குறியீடு உடையதாக உள்ளது. இது இரும்பு துருப்பிடித்தல் அடைவதை தடுக்கிறது.

K_w = [H₃O⁺][OH^-1] = 1 \(\times\) 10^-14 (25°C)
தூய நீரின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராஸில் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலன் நீரின் அயனிப்பெருக்கம் எனப்படும். 25°Cல் அதன் மதிப்பு 1 \(\times\) 10^-14 mol² L^-2 ஆகும்.

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { { Nc } }{ 8 } +\frac { Nf }{ 2 } \)
= \(\frac { 8 }{ 8 } +\frac { 6 }{ 2 } \)
= 1+ 3
= 4

1. இரு வழி பிணைப்புறு ஈனி தன்னிடம் உள்ள வெவ்வேறு வழங்கி அணுக்களின் மூலம் மைய உலோக அயனியுடன் பிணைப்பினை ஏற்படுத்தும் போது இத்தகைய மாற்றியங்கள் ஏற்படுகின்றன.
2. எடுத்துக்காட்டில், நைட்ரைட் அயனியானது, 2+ மைய உலோக அயனியான Co^²+ உடன் நைட்ரஜன் அணு வழியே பிணைப்பினை ஏற்படுத்துவதால் ஒரு அணைவுச் சேர்மமும், ஆக்ஸிஜன் அணு வழியே பிணைப்பினை ஏற்படுத்துவதால் மற்றொரு அணைவுச் சேர்மமும் உருவாகின்றன.
(எ.கா) [Co(NH₃)₅ NO₂]²⁺

இரு வழி பிணைப்புறு ஈனிகள்:
\(\mathrm{NO}_2^{-}, \mathrm{CN}^{-}, \mathrm{CO} \& \mathrm{SCN}^{-}\)
எடுத்துக்காட்டு:
\(\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5 \mathrm{NO}_2\right] \mathrm{Cl}_2-\) மஞ்சள் ; \(\text { [ } \left.\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5 \mathrm{ONO}\right] \mathrm{Cl}_2 \)  - சிவப்பு 
3. இடம் மாற்றியம், உப்பு மாற்றியம் என்றும் அழைக்கப்படும்

Ce⁴⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = [Xe] 4f⁰5d⁰6s⁰
Co²⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = [Ar] 3d⁷

ஊ) HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂O + H₂SO₄

1. எஃகு மற்றும்  இரும்பு அமைப்புகள் அரிமானம் மற்றும் துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்கும் துத்தநாகப்பூச்சில் (கால்வனைசேஷன்) பயன்படுகிறது.
2. மோட்டார் வாகன அச்சு வார்ப்பு, மின்சாதனப் பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
3. துத்தநாகத்தின் உலோகக் கலவையான பித்தளை (brass) அரிமானம் அடையாத தன்மையை பெற்றிருப்பதால் குழாய் வால்வுகள் மற்றும் தகவல் தொடர்பு சாதனங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

எதிர்மின்முனையில் நிகழும் மின்வேதி வினை Ag⁺  + e ^-  → Ag (ஒடுக்கம் )
m = ZIt
m = \(\frac{108 gmol^{-1}}{96500 C mol ^{-1}} \times 2400C\)
m = 2.68 g

I = 2A
t = 20 × 60S = 1200 S
It = 2A × 1200S = 2400C

கொடுக்கப்பட்டது  \(K_{a}=1.8\times10^{-5}\)
\(\therefore pK_{a}= -log(1.8\times10^{-5})=5-log1.8\)
= 5-0.26
= 4.74
\(\therefore pH=4.74+log\frac{0.20}{0.18}\)
\(=4.74+log\frac{10}{9}\) = 4.74 + log10 - log9
= 4.74 + 1 - 0.95 = 5.74 - 0.95
= 4.79

இவை நரம்பு மண்டலத்தை தாக்கும் மருந்துகளாகும். வேலியம், டையசிபாம் போன்றவை மூளையிலுள்ள டோபமைன் எனும் நரம்புத் தூண்டல் கடத்தியை முடக்குவதன் மூலம் மைய நரம்பு மண்டலத்தின் மீது செயல்புரிகின்றன.
இவை, காமா அமினோ பியூட்ரிக் அமிலம் (GABA) என்ற நரம்புத் தூண்டல் கடத்தியின் செயல்பாட்டை தூண்டுகிறது. இதனால் மூளையில் நரம்பு உந்துதல் பரிமாற்றம் தடுக்கப்பட்டு பதற்றம் குறைகிறது. இவற்றின் பக்க விளைவுகள் பார்பிட்ரேட்டுகளைப் போல் உள்ளன. அதாவது தூக்கம் அயர்வு, நிலையற்ற நடைபோன்றவை.

கொடுக்கப்பட்டது:
I = 1.608 A; t = 50 min = 50 \(\times\) 60 = 3000 sec,
S = 250 mL,
V = 500 ml; C = 0.5 M
i) Q = It
= 1.608 \(\times\) 3000 = 4824 C
\(\therefore\) பாரடேக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac{4824}{96500}\)
= 0.05 F
ii) \(C u^{2+}(a q)+2 e^{-} \rightarrow C u(s)\)
\(\therefore\)  2 F மின்சாரம் 1 மோல் Cu²⁺ வை படியச் செய்கிறது.
\(\therefore\)  0.5F மின்சாரம் படியச் செய்வது x Cu²⁺ ஆகும்.
\(x=\frac{1 \times 0.05}{2}=0.025 \mathrm{~mol}\)
250 ml கரைசலில் உள்ள Cu²⁺ஆரம்ப மோல்களின் எண்ணிக்கை
\(=\frac{0.5}{1000}=\times 250 \mathrm{~mol}\)
= 0.125 மோல்
\(\therefore\) மின்னாற்பகுப்பிற்கு பின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 0.125 - 0.025 = 0.1 மோல்
\(\therefore\) Cu²⁺ ன் செறிவு = \(\frac{0.1}{250} \times 1000=0.4 \mathrm \space {M}\)

(i) இரும்பு துருப்பிடித்தல்:
இரும்பு துருப்பிடித்தல் மிக மெதுவாக நடைபெறும் வினை. எனவே அதன் வினை வேகத்தை நிர்ணயிப்பது கடினம். மேலும் அதன் வேக விதியை எழுதுவது கடினம், ஆகவே வினை வகையை நிர்ணயிப்பது கடினம்.
(ii) ₉₂U²³⁸ ன் கதிரியக்கச் சிதைவு: முதல் வகை வினை ஆகும்.
அனைத்து கதிரியக்கச் சிதைவு வினைகளும் முதல் வகை வினையாகும்.
(iii) 2A +3B \(\rightarrow \) விளைபொருள்; வினைவேகம் = K [A]^1/2 [B]²
A ஐப் பொறுத்து வினை வகை = 1/2
B ஐப் பொறுத்து வினை வகை = 2
மொத்த வினை வகை = \(\frac{1}{2}\) + 2 = 2 \(\frac{1}{2}\)

ஒரு படி ஆனது X என்க.
2X → X₂
வினையின் வினைவகை இரண்டு ஆதலால், வேகம் = k[X]²
\( \therefore-\frac{1}{2} \frac{\mathrm{d}[\mathrm{x}]}{\mathrm{dt}} =\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{x}_2\right]}{\mathrm{dt}}=7.5 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~s}^1 \\ \therefore 7.5 \times 10^{-3} =\mathrm{k} .[0.03]^2 \\ \mathrm{k} =\frac{7.5 \times 10^{-3}}{(0.03)^2} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{Ls}^1=3 \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{IS}^{-1} \)

கொடுக்கப்பட்டவை t_1/2 = 0.6932 x 10⁴s
தீர்க்க t = 100min எனும் போது,
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] -\left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \times 100=?\)
முதல் வகை வினைக்கு t_1/2 = \(\frac{0.6932}{k}\) என நாம் அறிவோம்.
K = \(\frac{0.6932}{6.932\times 10^4}\)
k = 10^-5s^-1
k = \(\left( \frac { 1 }{ t } \right) in\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
10^-5s^-1 x 100 x 60s = In \(\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
0.06 = In \(\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } ={ e }^{ 0.06 }\)
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } ={ 1.06 }\)
\(\therefore \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] -\left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \times 100\)%
\(\\ =\left( 1-\frac { \left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \right) \times 100\)%
\(=\left( 1-\frac { 1 }{ 1.06 } \right) \times 100\)%
= 5.6%

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O