\( =\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5\right]}{\mathrm{dt}}=\left(\frac{1}{2}\right) \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{NO}_2\right]}{\mathrm{dt}}-\frac{2 \mathrm{~d}\left[\mathrm{O}_2\right]}{\mathrm{dt}} \\ \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5\right]}{\mathrm{dt}}=6.5 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~s}^{-1} \\ \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{NO}_2\right]}{\mathrm{dt}}=2 \times 6.5 \times 10^{-2}=1.3 \times 10^{-1} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~s}^{-1} \\ \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{O}_2\right]}{\mathrm{dt}}=\frac{6.5 \times 10^{-2}}{2}=3.25 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~s}^{-4} \)

\( k=\left(\frac{2.303}{t}\right) \log \left(\frac{\left[A_0\right]}{[A]}\right) \\ {\left[A_0\right]=100 ;[A]=25} \\ 6.909=\left(\frac{2.303}{t}\right) \log \left(\frac{100}{25}\right) \\ t=\left(\frac{2.303}{6.909}\right) \log (4) \\ t=\left(\frac{1}{3}\right) \log 2^2 \\ t=\left(\frac{2}{3}\right) \log 2 \)

வினைவேகமாற்றி குறைவான கிளர்வு ஆற்றலுடைய ஒரு புதிய வழியினை ஏற்படுத்துகிறது.

\( \text { Rate }=\left(\frac{-1}{2}\right) \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{NH}_3\right]}{\mathrm{dt}}=\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}_2\right]}{\mathrm{dt}}=\left(\frac{1}{3}\right) \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{H}_2\right]}{\mathrm{dt}} \\ \left(\frac{1}{2}\right) \mathrm{k}_1\left[\mathrm{NH}_3\right]=\mathrm{k}_2\left[\mathrm{NH}_3\right]=\left(\frac{1}{3}\right) \mathrm{k}_3\left[\mathrm{NH}_3\right] \\ \left(\frac{3}{2}\right) \mathrm{k}_1=3 \mathrm{k}_2=\mathrm{k}_3 \\ 1.5 \mathrm{k}_1=3 \mathrm{k}_2=\mathrm{k}_3 \)

\( k=\left(\frac{2.303}{t}\right) \log \left(\frac{\left[A_0\right]}{[A]}\right) \\ k=\left(\frac{1}{t}\right) \ln \left(\frac{\left[A_0\right]}{[A]}\right) \\ e^{\mathrm{ta}}=\left(\frac{\left[A_0\right]}{[\mathrm{A}]}\right) \\ {[\mathrm{A}]=[\mathrm{A}] \mathrm{e}^{-\mathrm{ta}}} k=x \min ^{-1} \text { and }\left[\mathrm{A}_0\right]=0.01 \mathrm{M}=1 \times 10^{-4} \mathrm{M} \\ \mathrm{t}=1 \text { hour }=60 \mathrm{~min} \\ {[\mathrm{~A}]=1 \times 10^{-2}\left(\mathrm{e}^{-00 .}\right)} \)

\( \mathrm{k}=\frac{0.6932}{\mathrm{t}_{1 / 2}}=\frac{0.6932}{60}=1.155 \times 10^{-2} \mathrm{~s}^{-1}\\ \left[\mathrm{A}_0\right]=100 \% ; \mathrm{t}=180 \mathrm{~s} ;[\mathrm{A}]=?\\ \mathrm{k}=1.155 \times 10^{-2} \mathrm{~s}^{-1} \)
\(\mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{A}_0\right]}{[\mathrm{A}]}$ 1.155 \times 10^{-2}=\frac{2.303}{180} \log \frac{100}{[A]} \\ \frac{1.155 \times 10^{-2} \times 180}{2.303}=\log \frac{100}{[A]} \\ 0.9207= \log 100-\log (\mathrm{A}) \\ \log [\mathrm{A}]= \log 100-0.9207 \\ \log [\mathrm{A}]= 2-0.9207 \\ \log [\mathrm{A}]=1.0793 \\ {[\mathrm{~A}] }=\mathrm{A} \cdot \log (1.0793) \\ {[\mathrm{A}] }=12.5 \%\)

t_1/2 = 8 நிமிடங்கள் t_99% = ?; [A_o] = 100%; [A] = 1%
\(K=\frac { 0.693 }{ { t }_{ 1/2 } } \)
\(K=\frac { 0.693 }{ 8 } =0.087\) நிமிடங்கள்^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ \left[ A \right] } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log\frac { 100 }{ 1 } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log{ 10 }^{ 2 }\)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } 2log10\)
\(t=\frac { 2.303\times 2 }{ 0.087 } \)
t = 52.93நிமிடங்கள்

(i) இரும்பு துருப்பிடித்தல்:
இரும்பு துருப்பிடித்தல் மிக மெதுவாக நடைபெறும் வினை. எனவே அதன் வினை வேகத்தை நிர்ணயிப்பது கடினம். மேலும் அதன் வேக விதியை எழுதுவது கடினம், ஆகவே வினை வகையை நிர்ணயிப்பது கடினம்.
(ii) ₉₂U²³⁸ ன் கதிரியக்கச் சிதைவு: முதல் வகை வினை ஆகும்.
அனைத்து கதிரியக்கச் சிதைவு வினைகளும் முதல் வகை வினையாகும்.
(iii) 2A +3B \(\rightarrow \) விளைபொருள்; வினைவேகம் = K [A]^1/2 [B]²
A ஐப் பொறுத்து வினை வகை = 1/2
B ஐப் பொறுத்து வினை வகை = 2
மொத்த வினை வகை = \(\frac{1}{2}\) + 2 = 2 \(\frac{1}{2}\)

உயர் வகை வினைகளின் வேதி வினை வேகவியல் ஆய்வுகள் சிக்கலானவை. எடுத்துக்காட்டாக, இரு வேறு வினைபடு பொருட்கள் வினைபடும் ஒரு இரண்டாம் வகை வினையில், இரு வினைபடுபொருட்களின் செறிவுகளில் ஏற்படும் மாறுபாடுகளை ஒரே நேரத்தில் கண்டறிதல் என்பது எளிதானதன்று. இத்தகைய நடைமுறைச் சிக்கல்களைத் தவிர்க்க, ஒரு இரண்டாம் வகை வினையில், ஏதேனும் ஒரு வினைபடுபொருளின் அளவினை மிக அதிக அளவில் எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம் அவ்வினையினை முதல் வகை வினையாக மாற்றியமைக்கலாம். இவ்வாறு மாற்றியமைக்கப்படும் வினைகள் போலி முதல் வகை வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டு:
\({ CH }_{ 3 }{ COOCH }_{ 3(aq) }+{ H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\overset { { H }^{ + } }{ \longrightarrow } { CH }_{ 3 }{ COOCH }_{ (aq) }+C{ H }_{ 3 }{ OH }_{ (aq) }\)
வினை வேகம் = K [எஸ்டர்][நீர்]
வினை வேகம் = 3
வினை வேகம் = K¹ [எஸ்டர்]
k¹ = k [H₂O][H⁺]
வினை வகை = 1
ஒரு இரண்டாம் வகை வினை இவ்வாறு முதல் வகை வினையாக மாற்றப்பட்டால் அது போலி முதல் வகை வினை எனப்படும்.

வினைவேகம் = K[A]²[B][4L]^3/2 -------------(1)
[L] = [L] எனும் போது 
வினைவேகம் = K[A]²[B][4L]^3/2
வினைவேகம் = 8(K[A]²[B][L]^3/2)   -------------(2)
சமன்பாடு (1) மற்றும் (3)ஐ ஒப்பிட வினைவேகம் 8 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.
ii) [A] = [2A] மற்றும் [B] = [2B] எனும் போது
வினைவேகம் = K[A]²[2B][L]^3/2
வினைவேகம் = 8(K[A]²[B][L]^3/2)   -------------(3)
சமன்பாடு (1) மற்றும் (3)ஐ ஒப்பிட வினைவேகம் 8 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.
iii) [A] =\(\left[ \frac { A }{ 2 } \right] \) எனும் போது 
வினைவேகம் \(=K{ \left[ \frac { A }{ 2 } \right] }^{ 2 }[B]{ [L] }^{ 3/2 }\)
வினைவேகம் =\(\left( \frac { 1 }{ 4 } \right) (k{ [A] }^{ 2 }[B]{ [L] }^{ 3/2 })\)  -------------(4)
சமன்பாடு (1) மற்றும் (4)ஐ ஒப்பிட வினைவேகம் 1/4 மடங்கு குறைகிறது.
iv) [A] =\(\left[ \frac { A }{ 2 } \right] \) மற்றும் [L]=4[L] எனும் போது,
வினைவேகம் \(=K{ \left[ \frac { A }{ 3 } \right] }^{ 2 }[B]{ [4L] }^{ 3/2 }\)
வினைவேகம் \(=\left( \frac { 8 }{ 9 } \right) (K{ [A] }^{ 2 }[B]{ [L] }^{ 3/2 })\) -------------(5) 
சமன்பாடு (1) மற்றும் (4)ஐ ஒப்பிட வினைவேகம் 8/9 மடங்கு குறைகிறது.

1. ஒரு பொருள் எந்த ஒரு நிரந்தரமான வேதி மாற்றத்திற்கும் உட்படாமல் வினையின் வேகத்தினை மட்டும் மாற்றி அமைக்குமானால் அது வினைவேக மாற்றி எனப்படும்.
2. வினைவேக மாற்றிகள் வேதி வினைகளில் பங்கேற்றால், வினையின் இறுதியில் மீளவும் பெறப்படுகின்றன.
3. வினைவேக மாற்றி வினையின் கிளர்வு ஆற்றலைக் குறைக்கிறது. எனவே, ஆற்றல் தடையினை கடந்து சென்று விளைபொருளாக மாறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றன. இதனால் வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றன.
செயல்பாடு:
1. இரு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொண்டு A மற்றும் B எனப் பெயரிடுக. 7 ml 0.1 N ஆக்சாலிக் அமிலக் கரைசல் 5 ml 0.1-N KMnO₄ 5 ml 2N நீர்த்த H₂SO₄ கரைசல் ஆகியனவற்றை இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் எடுத்துக் கொள்ளவும்.
2. இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் உள்ள கரைசல்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலிருக்கும்.
3. சிறிதளவு மாங்கனீஸ் சல்பேட் படிகங்களை A சோதனைக் குழாயிலிடவும். இளஞ்சிவப்பு நிறமானது மறையத் துவங்கி இறுதியில் முழுவதும் மறைகிறது.
4. ஏனெனில் இந்நிகழ்வில் MnSO₄ வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட்டு MnO₄ ஆல் \(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{-2}\) ன் ஆக்சிஜனேற்றமடையும் வினையின் வேகத்தினை அதிகரிக்கிறது.
5. எனவே இளஞ்சிவப்பு நிறம் மறைகிறது.
6. சோதனைக் குழாய் B யில் இது நிகழவில்லை

அ) வினை வேகம் \(=K{ \left[ X \right] }^{ 3/2 }{ [Y] }^{ o }\)
ஃ வினைவேகம் \(=K{ \left[ X \right] }^{ 3/2 }\)
ஆ) வினை வேகம் \(=K{ [NO] }^{ 2 }{ [{ Br }_{ 2 }] }^{ 1 }\)

பூஜ்ய வகை வினைக்கு இரு எடுத்துக்காட்டுகள்:
1. H₂ மற்றும் Cl₂ ஆகியவற்றிற்கு இடையேயான ஒளி வேதிவினை 
\({ H }_{ 2(g) }+{ Cl }_{ 2(g) }\overset { hv }{ \longrightarrow } 2HC{ l }_{ (g) }\)
2. சூடான பிளாட்டினம் புறப்பரப்பில் N₂O சிதைவடைதல்.
\({ N }_{ 2 }{ O }_{ (g) }\leftrightharpoons { N }_{ 2(g) }+\frac { 1 }{ 2 } { O }_{ 2(g) }\)