\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^0\right)_{\mathrm{FFe}^{2+}}=+0.44 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{red}}^0\right)_{\mathrm{Cu}^{2+} |\mathrm{Cu}}=+0.34 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
இந்த +Ve emf மதிப்புகள் இரும்பு ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது எனவும் காப்பர் ஒடுக்கமடைகிறது எனவும் தெரிவிக்கின்றன. (எனவே) இரும்புக் கலனில் காப்பர் சல்பேட்டை சேமித்து வைக்க இயலாது.

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

K = \(A{ e }^{ \frac { -Ea }{ RT } }\)
K = வினைவேக மாறிலி 
A = அதிர்வெண் காரணி 
E_a = கிளர்வு ஆற்றல் 
R = வாயு மாறிலி 
T = தனி வெப்பநிலை Kல் 

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { { Nc } }{ 8 } +\frac { Nf }{ 2 } \)
= \(\frac { 8 }{ 8 } +\frac { 6 }{ 2 } \)
= 1+ 3
= 4

சூடான மின்னிழைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுவதை ஆர்கான் தடுக்கிறது. இதனால் பல்புகளில் காணப்படும் மின்னிழைகளில் ஆயுள் நீடிக்கப்படுகிறது.

உலோகப் பண்பு, ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு குறைகிறது. இதனால் உலோகப்பண்பு அதிகரிக்கிறது.

1. எஃகு மற்றும்  இரும்பு அமைப்புகள் அரிமானம் மற்றும் துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்கும் துத்தநாகப்பூச்சில் (கால்வனைசேஷன்) பயன்படுகிறது.
2. மோட்டார் வாகன அச்சு வார்ப்பு, மின்சாதனப் பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
3. துத்தநாகத்தின் உலோகக் கலவையான பித்தளை (brass) அரிமானம் அடையாத தன்மையை பெற்றிருப்பதால் குழாய் வால்வுகள் மற்றும் தகவல் தொடர்பு சாதனங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

n = 1 λ = 2.29A⁰ θ = 27⁰8¹, d = ?
2d sinθ = nλ
\(d=\frac { n\lambda }{ 2sin\theta } \)
\(=\frac { 1\times 2.29 }{ 2sin{ 27 }^{ 0 }{ 8 }^{ 1 } } \)
\(=\frac { 1\times 2.29 }{ 2\times 0.456 } \)
\(d=2.51{ A }^{ 0 }\)

1. அடிப்படை அமைப்பு அலகுகளாக நேர் அயனிகள் மற்றும் எதிர் அயனிகள் காணப்படும் படிகங்கள் அயனிப் படிகங்கள் எனப்படும்.
2. இவ்விரு அயனிகளும் வலிமையான நிலைமின்னியல் கவர்ச்சி விசையால் ஒன்றொடொன்று இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
3. இந்த நிலை மின்னியல் கவர்ச்சி விசை பெருமமாக அமையும் வகையில் நேர் அயனியைச் சுற்றி அதிகபட்சமாக எத்தனை எதிர் அயனிகள் இருக்க வாய்ப்புள்ளதோ அத்தனை எதிர் அயனிகள் காணப்படுகின்றன. 
4. அயனிப் படிகங்கள் வரையறுக்கப்பட்ட படிக அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளன.
5. பெரும்பாலான அயனிப் படிகங்கள் கனசதுர நெருங்கிப் பொதிந்த அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளன.
6. எ.கா. சோடியம் குளோரைடு படிகம் 

(i) பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
(ii) சில லாந்தனைடுகள் +2 மற்றும் +4 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் கொண்டுள்ளன

t = 48நிமிடங்கள்;
[A_o] = 100%; [A] = 100-75 = 25%
k = ?; t_1/2 = ?
\(k=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\(=\frac { 2.303 }{ 48 } log\frac { 100 }{ 25 } \)
\(=\frac { 2.303 }{ 48 } \times 0.6021\)
\(\\ k=0.0288\)நிமி^-1
\({ t }_{ 1/2 }=\frac { 0.6932 }{ K } \)
\(=\frac { 0.6932 }{ 0.0288 } \)
\({ t }_{ 1/2 }=24.06\)48 நிமிடங்கள்

K = 2.3 x 10^-4s^-1; [A] = 0.01M; [A] = ?
t = 1 மணி = 60 x 60 = 3600 விநாடிகள் 
\(K=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ [A] } \)
\(2.3\times { 10 }^{ -4 }=\frac { 2.303 }{ 3600 } log\frac { 0.01 }{ [A] } \)
\(log\frac { 0.01 }{ [A] } =\frac { 2.3\times { 10 }^{ -4 }\times 3600 }{ 2.303 } \)
\(log\frac { 0.01 }{ [A] } =0.3595\)
\(\frac { 0.01 }{ [A] } =0.3595\)
\(\frac { 0.01 }{ [A] } =2.288\) ன் எதிர்மடக்கை 
\([A]=\frac { 0.01 }{ 2.288 } \)
\(\\ [A]=0.00437M\)

H₃BO₃ \(\underrightarrow { 373K } \) HBO₂ + H₂O

1. அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாது, காற்றில்லாச் சூழலில் வன்மையாக வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது.
2. இந்நிகழ்வில் நீரேற்றம் பெற்ற ஹைட்ராக்சைடுகளில் காணப்படும் படிக நீரானது ஆவியாக வெளியேறுகிறது.
3. கரிமச் சேர்மங்கள் ஏதேனும் இருப்பின் அவைகளும் வெளியேறி, தாது நுண் துளைகளுடன் காணப்படுகிறது.
4. இம்முறையில் தாதுக்களை கட்டுப்படுத்தப்பட்ட அளவு காற்றினை செலுத்தியும் வறுக்கலாம்.
5. இம்முறையில் கார்பனேட் தாதுக்களை வறுக்கும்போது கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியேறுகிறது.
PbCO₃ \(\underrightarrow { ∆ }\) PbO + CO₂ ↑
CaCO₃ \(\underrightarrow { ∆ }\) CaO + CO₂ ↑
6. படிக நீரைக் கொண்ட தாதுக்களிலிருந்து நீரானது, நீராவியாக வெளியேறுகிறது.
Al₂O₃.2H₂O \(\underrightarrow { ∆ }\) Al₂O_3(S)+2H₂O_(g) ↑

Mn³⁺ னின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது(E°) -1.18V அதிக எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றுள்ளது. Cr²⁺  விற்கு -0.91 V மதிப்பை மட்டும் கொண்டுள்ளது. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பதால் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்கின்றன. இதனால் Cr²⁺ ஆனது வலிமையான ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கியாகவும், ஆனால் Mn³⁺ ஆனது வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும் விளங்குகிறது.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O