12ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Multiple Choice Question

15 x 1 = 15

எத்தனால் என்ற வினையில் 'Z' என்பது

(a)

ஈத்தேன்

(b)

ஈத்தாக்ஸி ஈத்தேன்

(c)

எத்தில்பைசல்பைட்

(d)

எத்தனால்

போர்வைகள் (செயற்கை கம்பளி) செய்ய பயன்படும் பலபடி _______.

(a)

பாலிஸ்டைரீன்

(b)

PAN

(c)

பாலிஎஸ்டர்

(d)

பாலித்தீன்

குளுக்கோஸ் ஒரு ஆல்டோஸ் ஆகும். பின்வரும் எந்த ஒரு வினைக்கு குளுக்கோஸ் உட்படுவதில்லை ?

(a)

இது ஆக்சைம்களை உருவாக்குவதில்லை

(b)

இது கிரிக்னார்டு வினைக்காரணியுடன் வினைபுரிவதில்லை

(c)

இது ஓசசோன்களை உருவாக்குவதில்லை

(d)

இது டாலன்ஸ் வினைக்காரணியை ஒடுக்குவதில்லை

பின்வரும் கலவினைக்கு
\(2Fe^{3+}(aq)+2l^{-}(aq)\rightarrow 2Fe^{2+}(aq)+l_{2}(aq)\)
298K வெப்பநிலையில் எனில், கலவினையின் திட்ட கட்டிலா ஆற்றல் மாற்ற \((\Delta, G^{0})\) மதிப்பு ____________

(a)

-46.32 KJ mol⁻¹

(b)

-23.16 KJ mol⁻¹

(c)

46.32 KJ mol⁻¹

(d)

23.16 KJ mol^-1

பின்வரும் பண்புகளில் பரப்பு கவர்தலுடன் தொடர்புடையது எது?

(a)

\(\triangle G\) மற்றும் \(\triangle H\) எதிர்குறி மதிப்பையும் ΔS நேர்குறி மதிப்பையும் பெற்றுள்ளன.

(b)

ΔG மற்றும் ΔS எதிர்குறி மதிப்பையும் ஆனால் ΔH நேர்குறி மதிப்பையும் பெற்றுள்ளன.

(c)

ΔG எதிர்குறி மதிப்பையும் ஆனால் ΔH மற்றும் ΔS நேர்குறி மதிப்பையும் பெற்றுள்ளன.

(d)

ΔG, ΔH மற்றும் ΔS அனைத்தும் எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றுள்ளன.

அனிலீனாது அசிட்டிக் அமில நீரிலியுடன் வினைப்பட்டு கொடுக்கும் விளைபொருள் _______.

(a)

o – அமினோ அசிட்டோ பீனோன்

(b)

m - அமினோ அசிட்டோ பீனோன்

(c)

p - அமினோ அசிட்டோ பீனோன்

(d)

அசிட்டனிலைடு

பின்வரும் புளூரோ சேர்மங்களில் லூயிஸ் காரமாக செயல்படக்கூடியது எது?

(a)

BF₃

(b)

PF₃

(c)

CF₄

(d)

SiF₄

HCN உடனான வினையில் பின்வரும் எந்த சேர்மத்தில் சீர்மையற்ற (கைரல்) கார்பன் உருவாவதில்லை

(a)

(b)

(c)

(d)

குரோமைல் குளோரைடின் வாய்ப்பாடு __________

(a)

CrO₂Cl₂

(b)

K₂Cr₂O₇

(c)

KHSO₄

(d)

CrO₂CI₂

10.

பிஷ்ஷர் ட்ரோப்ஷ் தொகுப்பு எதனை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது?

(a)

சிலிகோன்கள்

(b)

போரேன்கள்

(c)

ஹைட்ரோகார்பன்கள்

(d)

கார்போனில்கள்

11.

வினைவேகம் = K[A]² [B]^o என்ற வேக விதியினை உடைய வினையின் மொத்த வினையின் வினைவேக மாறிலியின் அலகு ____________

(a)

mol L^-1 S^-1

(b)

mol^-1L S^-1

(c)

mol^-2L^-2 S^-1

(d)

S^-1

12.

XY என்ற திண்மம் NaCl வடிவமைப்பினை உடையது. நேர் அயனியின் ஆர மதிப்பு 100pm எனில், எதிர் அயனியின் ஆர மதிப்பு ____________

(a)

\(\left( \frac { 100 }{ 0.414 } \right) \)

(b)

\(\left( \frac { 0.732 }{ 100 } \right) \)

(c)

100x0.414

(d)

\(\left( \frac { 0.414 }{ 100 } \right) \)

13.

உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் பூஜ்ய மதிப்பினைப் பெற்றிருக்கும் அணைவுச் சேர்மம் ______________

(a)

K₄[fe(CN)₆]

(b)

[Fe(CN)₃(NH₃)₃]

(c)

[Fe(CO)₅]

(d)

(ஆ) மற்றும் (இ) இரண்டும்

14.

பின்வருவனவற்றுள் வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி எது?

(a)

Cl₂

(b)

F₂

(c)

Br₂

(d)

I₂

15.

ZnO விலிருந்து துத்தநாகம் (Zinc) பெறப்படும் முறை _______.

(a)

கார்பன் ஒடுக்கம்

(b)

வெள்ளியைக் கொண்டு ஒடுக்குதல் (Ag)

(c)

மின்வேதி செயல்முறை

(d)

அமிலக் கழுவுதல்

Generic 3

12 x 3 = 36

16.

பின்வரும் வினையில் வினைபொருள் X மற்றும் Y யைக் கண்டறிக.

17.

இணைமாற்றியம் (மெட்டாமெரிசம்) என்றால் என்ன? 2 – மீத்தாக்ஸிபுரப்பேனின் இணைமாற்றியங்களுக்கான IUPAC வடிவமைப்புகளைத் தருக.

18.

பல்லின பலபடிகள் குறித்து குறிப்பு வரைக.

19.

ஒருபடித்தான மற்றும் பலபடித்தான வினைவேக மாற்றங்களுக்கிடையே உள்ள வேறுபாடுகள் யாவை ?

20.

\(1.5\times10^{-3}\) M Ba (OH)₂ கரைசலின் pH மதிப்பை கணக்கிடுக.

21.

(அ) ஒரு ஆல்கஹால் (ஆ) ஒரு ஆல்கைல்ஹேலைடு (இ) ஒரு ஆல்கேன் ஆகியவற்றை துவக்கச் சேர்மங்களாக கொண்டு புரப்பனாயிக் அமிலம் எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது?

22.

சுய ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்கம் என்றால் என்ன? இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகள் தருக

23.

நான்முகி படிக புலத்தில், d - ஆர்பிட்டாலின் படிக புலப் பிளப்பினை குறிப்பிடும் வரைபடம் காண்க.

24.

ஒரு வேதிவினையின் வேகத்தினை, வினைபடு பொருட்களின் செறிவு எவ்வாறு பாதிக்கின்றது என்பதை விளக்குக.

25.

அடிப்படை வினைகள் என்றால் என்ன? ஒரு வினையின் வினை வகை மற்றும் மூலக்கூறு எண் ஆகியனவற்றிற்கு இடையேயான வேறுபாடுகள் யாவை?

26.

ஜியோலைட்டுகள் பற்றி குறிப்பு வரைக.

27.

நிக்கலைத் தூய்மையாக்கப் பயன்படும் ஒரு முறையினை விவரிக்க?

Generic 2

12 x 2 = 24

28.

NH₃, CH₃ O⁻ போன்ற கருக்கவர் பொருட்களை ஆல்கஹால்களின் கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு நாம் பயன்படுத்த இயலுமா?

29.

உணவு பதனப்பொருட்கள் என்பவை யாவை?

30.

ஒரு பொருள் நல்ல வினைவேக மாற்றியாக திகழ பரப்பு நீக்கம் அவசியம். ஏன்?

31.

α-D (+) குளுக்கோபைரனோஸின் அமைப்பை வரைக

32.

பின்வருவனவற்றை வரிசைபடுத்துக.
i. நீரில் கரைதிறனின் ஏறுவரிசை, C₆H₅NH₂, (C₂H₅)₂ NH, C₂H₅NH₂
ii. கார வலிமையின் ஏறுவரிசை
a) அனிலீன், p- டொலுடின் மற்றும் p – நைட்ரோ அனிலீன்
b) C₆H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃, மற்றும், p-Cl-C₆H₄-NH₂
iii. வாயுநிலைமைகளில் காரவலிமையின் இறங்கு வரிசை
C₂H₅NH₂, (C₂H₅)NH, (C₂H₅)₃N மற்றும்NH₃
iv. கொதிநிலையின் ஏறுவரிசை C₆H₅OH, (CH₃)₂NH, C₂H₅NH₂
v. pK_b மதிப்புகளின் இறங்கு வரிசை C₂H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃,(C₂H_5⁾2NH மற்றும்CH₃NH₂
vi. கார வலிமையின் ஏறுவரிசை C₆H₅NH₂, C₆H₅N(CH₃)₂, (C₂H₅)₂NH மற்றும்CH₃NH₂
vii. கார வலிமையின் இறங்கு வரிசை

33.

உலோகப் படிகங்கள் பற்றி எழுதுக.

34.

சேமிக்கப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. ஏன்?

35.

d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் என்றால் என்ன?

36.

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையினைக் கணக்கிடுக.

37.

4d வரிசை தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை விளக்குக.

38.

PCl₅ ஐ வெப்பப்படுத்தும் போது நிகழ்வது யாது?

39.

சிலிக்கோன்களின் பயன்களைத் தருக.

Generic 5

3 x 5 = 15

40.

பிராக் சமன்பாட்டினை பயன்படுத்தி எவ்வாறு ஒரு படிகத்தின் அலகுக்கூட்டின் விளிப்பு நீளத்தைக் கணக்கிடலாம்?

41.

i) லாந்தனைடுகளில் எது பெரிய Ln³⁺ அயனி?
ii) ஒரு தனித்த எலக்ட்ரானின் காந்த திருப்புத் திறன் மதிப்பு 1.1 BM எனில் குரோமியம் அணுவின் காந்த திருப்புத் திறனைக் கணக்கிடுக.
iii) பெர்மாங்கனேட் அயனியில் அனைத்து Mn மற்றும் O பிணைப்புகளும் சகப்பிணைப்புகள், காரணம் தருக.

42.

உலோகக் கார்பனைல்களில் காணப்படும் பிணைப்பின் தன்மையினை விளக்குக.

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Multiple Choice Question

15 x 1 = 15

\(\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2 \mathrm{OH} \xrightarrow{\mathrm{PC}_3} \mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl} \xrightarrow{\mathrm{ak.} \mathrm{KOH}} \mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2 \xrightarrow{\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 / \mathrm{H}^{+}} \mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}\)

(b)
PAN

(b)
இது கிரிக்னார்டு வினைக்காரணியுடன் வினைபுரிவதில்லை

-46.32 kJ mol^-1
-46.32kJ mol^-1
\(\Delta\)G^o = -nFE^o cell
= - 2 \(\times\) 96500 \(\times\) 0.24
= - 46.320 J mol^-1
= - 46.32 kJ mol^-1

\(\Delta\)G, \(\Delta\)H மற்றும் \(\Delta\)S அனைத்தும் எதிர்க்குறி மதிப்பை பெற்றுள்ளன.
பரப்புகவர்தல் ஒழுங்கற்ற தன்மையை அதிகரிக்கின்றது. பரப்புகவர்தல் நிகழ \(\Delta\)S < 0 என்றிருக்கவேண்டும்.
\(\Delta\)G = \(\Delta\)H - T\(\Delta\)S
எதிர்க்குறியினை பெற்றிருக்க வேண்டும் \(\Delta\)S என நாம் அறிவோம்.
T\(\Delta\)S எதிர்குறி எனில் \(\Delta\)H
நேர்க்குறியைப் பெற்றிருக்கும் \(\Delta\)H எதிர்க்குறியினைப் பெற -ve எதிர்க்குறியையும் \(\Delta\)H > T\(\Delta\)S எனவும் இருக்க வேண்டும்.

(d)
அசிட்டனிலைடு

PF₃
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் PF₃ \(\rightarrow\)எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம் CF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\)லூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல
SiF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல

(a)
CrO₂Cl₂

10.

11.

(b)
mol^-1L S^-1

12.

\(\frac{\mathrm{rx}^{+}}{\mathrm{ry}^{-}}+=0.414\)
\( \mathrm{rx}^{+}=100 \mathrm{pm} \\ \mathrm{ry}^{-}=\frac{100}{0.414} \)

13.

14.

(b)
F₂

15.

(a)
கார்பன் ஒடுக்கம்

Generic 3

12 x 3 = 36

16.

17.

ஈதர்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைப் பெற்றிருக்கும். ஆனால், ஆக்ஸிஜன் அணுவோடு பொருந்தி இருக்கும் ஆல்கைல் தொகுதி வேறுபட்டு இருக்கும். இதனையே மெட்டாமெரிஸம் என்கிறோம்.
2 - மீத்தாக்சி புரப்பேனின் மெட்டாமெர்கள்:
C₂H₅ - O - C₂H₅ - டை எத்தில் ஈதர்
CH₃ - O - CH₂ - CH₃ மெத்தில்-n-புரோப்பைல் ஈதர்

18.

அ) இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வகை ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ள பலபடியானது, பல்லின பலபடி என்றழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, SBR இரப்பர் (Buna-S) எனும் பலபடியானது ஸ்டைரீன் மற்றும் பியூட்டாடையீன் ஆகிய ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது பல்லின பலபடிகள், ஒற்றைப்பலபடிகளிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
ஆ) பியூனா-S இது ஒரு பல்லின பலபடியாகும். இது, சோடியம் முன்னிலையில் பியூட்டா 1,3 டையீன் மற்றும் ஸ்டைரீன் ஆகியவற்றை 3:1 என்ற விகிதத்தில் சேர்ப்பு பலபடியாக்கலுக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

19.

வ.எண்	ஒரு படித்தான வினைவேக மாற்றம்	பலபடித்தான வினைவேக மாற்றம்
1.	ஒரு படித்தான வினைவேக மாற்ற வினையில் வினைபடு பொருட்கள், வினை விளைபொருட்கள் மற்றும் வினைவேக மாற்றிகள் ஆகியன ஒரே நிலைமையில் உள்ளன. எ.கா: \(2 \mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2+[\mathrm{NO}] \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3+[\mathrm{NO}]\) [NO] - வினைவேகமாற்றி; வாயுநிலை SO₂, O₂, & SO₃வாயுக்கள்	ஒரு பலபடித்தான வினைவேக மாற்ற வினையில் வினைவேக மாற்றியானது வேறு நிலைமையில் இருக்கும். அதாவது, வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களைப் போல் ஒரே நிலைமையில் இருக்காது. எ.கா: \(\mathrm{N}_2+3 \mathrm{H}_2 \xrightarrow{\mathrm{Fe}} 2 \mathrm{NH}_3\) Fe - வினைவேகமாற்றி; திண்மம் N₂,H₂ & NH₃, வாயுக்கள்
2.	இது ஒரு தொடர்பு வினைவேக மாற்றம் அல்ல	இது ஒரு தொடர்பு வினைவேக மாற்றமாகும்; உலோக வினைவேக மாற்றியானது நன்கு தூள் செய்யப்பட்ட நிலையிலோ கம்பிவலைபோன்றோ இருக்கும்.
3.	இது இடைநிலை சேர்மம் உருவாதல் கொள்கையால் விளக்கப்படுகிறது.	இது பரப்புக்கவர்தல் கொள்கையால் விளக்கப்படுகிறது.

20.

Ba(OH)₂ வை வலிமை மிகு காரமாக கருதுக: நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) அமிலத்துவம்
\(\begin{aligned} & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1.5 \times 10^{-3} \times 2=3 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pOH} & =-\log _{10}\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \end{aligned}\)
pOH = -log₁₀ [OH^-]
= - log(3 \(\times\) 10^-3)
= -[log 3-3 log 10]
= 3 - log 3
pOH = 3 - 0.4771
= 2.5229
pH = 14 - poH
= 14 - 2.5229 = 11.4771
pH = 11.48

21.

22.

ஒரு வினையின் ஒரே தனிமம் ஆக்சிஜன் ஏற்றமும், ஆக்சிஜன் ஒடுக்கமும் அடைந்தால் அது சுய ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்கம் எனப்படும்.
i) 3MnO^2-₄ + 4H⁺⟶ 2MnO₄^- + MnO₂ + 2H₂O
Mn +6 லிருந்து +7 ஆகவும் +4 ஆகவும் மாற்றமடைகிறது.
ii) CrO^3-₄ + 8H⁺ ⟶ 2CrO^2-₄ + Cr³⁺ + 4H₂O
Cr +5 லிருந்து +6 ஆகவும் +3 ஆகவும் மாற்றமடைகிறது

23.

24.

வினைபடு பொருட்களின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது வினையின் வேகமும் அதிகரிக்கின்றது. வினை வேகத்தின் மீதான வினைபடு பொருட்களினுடைய செறிவின் விளைவினை, மோதல் கொள்கையைப் பயன்படுத்தி நாம் விளக்க இயலும். மோதல் கொள்கையின் படி, வினைவேகமானது, வினைபடும் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான மோதல்களின் எண்ணிக்கையினைப் பொருத்து அமைகிறது. செறிவு அதிகரிக்கும் போது, மோதல் நிகழ அதிக வாய்ப்பு ஏற்படுகிறது. எனவே வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றது.

25.

ஒரு வேதிவினையில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதிக்கூறுகள் (வினைபடுபொருட்கள்) வினைபுரிந்து நேரடியாக விளைபொருட்களை ஒரே படியில் உருவாக்கினால் அவ்வினையானது அடிப்படை வினை எனப்படும். இதன் வேகவிதியில் அடுக்குக் குறியானது, சமன்பாட்டில் உள்ள வேதி வினைக்கூறு விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும்
A + B → விளைபொருட்கள் எனில் வேகம்= k [A] [B]
ஃ இது ஓர் அடிப்படை வினையாகும்

வ.எண்	வினை வகை	மூலக்கூறு எண்
1.	சோதனை மூலம் கண்டறியப்பட்ட வேக விதியில் இடம் பெற்றுள்ள செறிவு உறுப்புகளின் அடுக்குகளின் கூடுதல் வினை வகை எனப்படும்.	ஒரு அடிப்படை வினையில், இடம்பெறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை மூலக்கூறு எண் எனப்படும்.
2.	பூஜ்யமாகவோ, பின்னமாகவோ பிற முழு எண்களாகவோ இருக்கலாம்.	இது எப்போதும் முழு எண் மதிப்பினை மட்டுமே பெறும். பூஜ்யமாகவோ, பின்ன எண்ணாகவோ இருக்க முடியாது.
3	ஒட்டு மொத்த வினைக்கும் வினை வகை வழங்கப்படுகிறது.	வினை வழிமுறையில் இடம் பெற்றுள்ள ஒவ்வொரு படிநிலைக்கும் மூலக்கூறு எண் வழங்கப்படுகிறது

26.

(i) ஜியோலைட்டுகள் என்பவை அலுமினியம், சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றை ஒழுங்கான முப்பரிமாண கட்டுமான அமைப்பில் கொண்டுள்ள முப்பரிமாண படிகத் திண்மங்களாகும்.
(ii) இவை நீரேறிய சோடியம் அலுமினோ சிலிகேட்டுகளாகும்.
(iii) பொதுவான வாய்ப்பாடு Na₂O.(AI₂O3).x(SiO₂).y(H₂O) (x = 2 முதல் 10; y = 2 முதல் 6 வரை)
(iv) ஜியோலைட்டுகள் நுண்துளை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. இத்துளைகளில் ஒன்றை நேர்மின் சுமை கொண்ட சோடியம் அயனிகளும், நீர் மூலக்கூறுகளும் தளர்வாக இருத்தி வைக்கப்பட்டுள்ளன. பங்கிடப்பட்ட ஆக்சிஜன் அணுக்களின் மூலம் Si மற்றும் Al அணுக்கள் நான்முகி அமைப்பில் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
(v) ஜியோலைட்டுகள், களிமண் கனிமத்தை ஒத்துள்ளன. ஆனால் அவற்றின் படிகச் அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.
(vi) ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கப்பட்ட தடங்கள் மற்றும் கூடுகளைக் கொண்ட, தேன்கூட்டு அமைப்பை ஒத்த முப்பரிமாண படிக அமைப்பை ஜியோலைட்டுகள் பெற்றுள்ளன. ஜியோலைட்டு கட்டமைப்பு நகராமல் இறுக்கமாக உள்ள போதும், நுண் துளைகளின் வழியாக நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளேயும், வெளியேயும் மிக எளிதாக நகர்கின்றன.
(vii) ஏறத்தாழ ஒரே சீராக அமைந்திருக்கும் நுண்துளைகளின் உருவளவு இக்கட்டமைப்பின் மற்றொரு ஜியோலைட்டுகள் நீரின் நிரந்தரக் கடினத் தன்மையை நீக்க பயன்படுகிறது.

27.

i. 350 K வெப்பநிலையில், தூய்மையற்ற நிக்கலை கார்பன் மோனாக்சைடுடன் வினைப்படுத்த அதிக அளவில் எளிதில் ஆவியாகும் நிக்கல் டெட்ரா கார்பனைல் உருவாக்கப்படுகிறது.
ii. திண்ம நிலையில் உள்ள மாசுக்கள் அப்படியே தங்குகின்றன.
Ni_(S) + 4CO_(g) ➝ NiCO_4(g)
Ni(CO)_4(g) ➝ Ni_(S) ➝ 4CO_(g)
iii. நிக்கல் டெட்ரா கார்பனைல் அணைவுச் சேர்மத்தை 460 K வெப்பப்படுத்தும் போது அது தூய நிக்கலாக சிதைவுறுகிறது

Generic 2

12 x 2 = 24

28.

ஆம், கருக்கவர் பொருட்களான NH₃, மற்றும் CH₃,O^- முதலியவற்றை கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு நாம் பயன்படுத்த இயலும்.
\(\begin{aligned} & \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{NH}_3 \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{CH}_2 \mathrm{~N}_2 \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OCH}_3+\mathrm{N}_2 \end{aligned}\)

29.

நுண்ணுயிரிகளின் வளர்ச்சி காரணமாக, நொதித்தல், அமிலமாக்கல் அல்லது மற்ற உணவுக் கெட்டுப்போகும் செயல்முறைகளை தடுக்கவோ, ஒடுக்கவோ செய்யும் திறன் படைத்த வேதிப்பொருட்கள்,
பதனப்பொருட்கள் எனப்படும். இவை உணவை கெட்டுப்போகச் செய்யும் நுண்ணுயிர்களை அழிக்கும் பொருட்டு உணவில் சேர்க்கப்படும் பொருட்களாகும்.
எ.கா:
சோடியம் பென்சோவேட், NaCl, அசிட்டிக் அமிலம், சோடியம் மெட்டாபைசல்பைட். பொட்டாசியம் மெட்டாபைசல்பைட் etc.,

30.

ஒரு வினைவேகமாற்றியின் புறப்பரப்பிலிருந்து விளைபொருள் அல்லது வினைபடாத வினைபடு பொருள் நீக்கப்படவேண்டும். இதனை பரப்பு நீக்கம் ஆதரிக்கிறது.
இது வினைவேக மாற்றியை அடுத்த வினைக்கு தயார்படுத்துகிறது. அதாவது புதிய வினைபடு பொருட்கள் பரப்புகவர்தலில் ஈடுபட உதவுகிறது.

31.

32.

(i) C₆H₅NH₂, (C₂H₅)₂ NH,C₂H₅NH₂
C₆H₅NH₂ < (C₂H₅)₂ NH < C₂H₅NH₂
ii. கார வலிமையின் ஏறுவரிசை
a) அனிலீன், p- டொலுடின் மற்றும் p – நைட்ரோ அனிலீன்
அ) அனிலீன், p - டொலுடின் மற்றும் p - நைட்ரோ அனிலின்
p - டொலுடின் >அனிலின் > p - நைட்ரோ அனிலீன்
(e^⊝) வெளியிடும் தொகுதி) ( e -ஈர்க்கும் தொகுதி)
b) C₆H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃, மற்றும், p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃, p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂> C₆H₅NHCH₃> p-Cl-C₆H₄-NH₂
iii. வாயுநிலைமைகளில் காரவலிமையின் இறங்கு வரிசை
C₂H₅NH₂, (C₂H₅)NH, (C₂H₅)₃N மற்றும்NH₃
NH_{3 >}(C₂H₅)NH₂ > (C₂H₅)₃NH> (C₂H₅)₃N
1° அமீன் 2° அமீன் 3° அமீன்
iv. கொதிநிலையின் ஏறுவரிசை C₆H₅OH, (CH₃)₂NH, C₂H₅NH₂
(CH₃)₂NH > C₂H₅NH₂>C₂H₅OH
2° அமீன் 1° அமீன்

33.

1. படிகங்களின் அணிக்கோவைப் புள்ளிகளில் நேர்மின் சுமையுடைய உலோக அயனிகளும், அதைச் சுற்றியுள்ள வெளியில் எலக்ட்ரான்களும் நிரம்பியுள்ள படிகங்கள் உலோகப் படிகங்கள் எனப்படும்.
2. அறை வெப்பநிலையில் பொதுவாக இவை மென்மையான திண்மங்களாகும்.
3. (எ.கா) பனிக்கட்டி, குளுக்கோஸ், யூரியா

34.

(i) தூய நைட்ரிக் அமிலம் நிறமற்றது
(ii) புகையும் நைட்ரிக் அமிலம் நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளை கொண்டுள்ளது.
(iii) இது சூரிய ஒளிபடும் போதோ அல்லது வெப்பப்படுத்தும் போதோ சிதைவடைந்து நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் ஆக்சிஜனாக மாற்றுகிறது.
4HNO₃ ⟶ 4NO₂ + 2H₂O + O₂
இவ்வினையின் காரணமாக நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது அதன் அடர்க்கரைசல் மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது.

35.

ஒளி உட்கவரப்படுவதால் மைய உலோக அயனியின் d - எலக்ட்ரான் குறைவான ஆற்றலுடைய t_2gநிலையிலிருந்து அதிக ஆற்றலுடைய e_gநிலைக்கு கிளர்வுறுகின்றன. இது d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் எனப்படுகிறது.

36.

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { { Nc } }{ 8 } +\frac { Nf }{ 2 } \)
= \(\frac { 8 }{ 8 } +\frac { 6 }{ 2 } \)
= 1+ 3
= 4

37.

1. 4d உலோகங்களின் ஆக்ஸினேற்ற நிலையானது இட்ரியம் மற்றும் லாந்தனத்தின் +3 முதல் ருத்தினியம் மற்றும் ஆஸ்மியத்தின் +8 வரை மாறுபடுகிறது.
2. 4d மற்றும் 5d தனிமங்கள் O, F மற்றும் CI ஆகிய அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடைய தனிமங்களுடன் உருவாக்கும் சோமங்களில் அவைகளின் அதிகபட்ச ஆக்ஜனேற்ற நிலை காணப்படுகிறது. ஒரு வரிசையில் மேலிருந்து கீழாக வரும் போது உயர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் நிலைப்புத் தன்மை பொதுவாக அதிகரிக்கிறது. அதே நேரத்தில் குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் நிலைப்புத் தன்மை குறைகிறது.
(எ. கா) RuO₄, மற்றும் OsO₄
ருத்தினியம் மற்றும் ஆஸ்மியத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +8.

38.

PCl_{5 (g)}\(\underrightarrow { \Delta } \) PCl_{3 (g)} + Cl₍₂₎_(g)
PCl₅ சிதைவடைந்து PCl₃ மற்றும் Cl₂ ஐ கொடுக்கிறது.

39.

1. சிலிகோன்கள் குறைந்த வெப்பநிலை உயர்வுப் பொருளாகவும் வெற்றிட பம்புகள், உயர் வெப்பநிலை எண்ணெய்த் தொட்டியில் பயன்படுகின்றன.
2. இவை நீர் வெறுக்கும் ஆடைகள் தயாரித்தலில் பயன்படுகின்றன.
3. இவை, மின் மோட்டார்கள் மற்றும் வீட்டு உபயோக பொருள்களில் மின்காப்பு பொருளாக பயன்படுகின்றன.
4. சிலிகோன்கள் சேகரிக்கப்பட்ட பெயிண்ட் மற்றும் எனாமல் அதிக வெப்பநிலை, சூரிய ஒளி, ஈரப்பதம் மற்றும் வேதிப் பொருள்கள் தாக்குதல் ஆகியவற்றை தாக்குபிடிக்கின்றன.

Generic 5

3 x 5 = 15

40.

1. படிக வடிவமைப்பினைத் தீர்மானிப்பதற்கு X -கதிர் விளிம்பு விளைவு ஆய்வு ஒரு சிறந்த முறையாகும்.
2. X கதிர் விளிம்பு ஆய்வு முறைகளின் அடிப்படையில் பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி அணுக்கள் அடங்கிய இரு அடுத்தடுத்த அணிக்கோவைத் தளங்களுக்கு இடைப்பட்ட தொலைவை (d) கணக்கிடலாம்.
2d sin θ = nλ
மேற்கண்ட சமன்பாடு பிராக் சமன்பாடு எனப்படும்
λ = விளிம்பு விளைவிற்கு பயன்படுத்தப்பட்ட X-கதிரின் அலைநீளம்
θ = விளிம்பு விளைவுக் கோணம்
n = எதிரொளிப்பின்படி
d = தளங்களுக்கு இடைப்பட்ட தொலைவு
θ, λ மற்றும் n மதிப்பு தெரிந்தால் d மதிப்பினை கண்டறிய இயலும்.
\(d=\frac { n\lambda }{ 2sin\theta } \) இம்மதிப்பானது அலகுக்கூட்டின் விளிம்பு நீளத்தைத் தருகிறது.

41.

i) La³⁺ அயனி பெரியது.
ii) Cr அணுவில் 6 தனித்த எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே அதன் காந்த திருப்புத்திறன் = 6 x 1 = 6.6 BM
iii) MnO₄ல் Mn ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +7
ஏழு எலக்ட்ரான்களையும் இழந்து அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குவது சாத்தியமல்ல. எனவே எலக்ட்ரான்களை சமமாக பகிர்ந்து கொண்டு சகப்பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

42.

(i) உலோக கார்பனைல்களில் காணப்படும் உலோக அணு மற்றும் கார்பனைல் ஈனி ஆகியவற்றிற்கு இடையே காணப்படும் பிணைப்பு இரு கூறுகளை உள்ளடக்கியது,
(ii) முதல் கூறு கார்பனைல் ஈனியின் கார்பன் அணு, மைய உலோக அயனியின் காலியான d - ஆர்பிட்டாலுக்கு எலக்ட்ரான் இணையினை வழங்கி M ⇽ CO சிக்மா பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது.
(iii) இந்த சிக்மா பிணைப்பு உருவாவதால், உலோக ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்து, மைய உலோக அணுவில் எலக்ட்ரான் செறிந்து காணப்படுகிறது.
(iv) இவ்வாறு அதிகரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈடு செய்யும் பொருட்டு உலோகத்தின் நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டால்கள் கார்பனைல் ஈனியின் காலியான π^* ஆர்பிட்டாலுடன் இடையீடு செய்து, எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மீண்டும் ஈனிக்கு பரிமாற்றம் செய்கிறது. இந்த இரண்டாவது கூறு π பின் பிணைப்பு (back bonding) எனப்படுகிறது.
(v) எனவே உலோக கார்பனைல்களில் ஈனிகளிலிருந்து உலோக அயனிக்கு சிக்மா பிணைப்பு வழியாகவும் மற்றும் உலோகத்திலிருந்து ஈனிக்கு π பின் பிணைப்பு வழியாகவும் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் நகர்வு ஏற்படுகிறது.
(vi) உலோக கார்பனைல்களில் வலுவான M ⇽ CO பிணைப்பு காணப்படுவதற்கு மேற்கண்ட கூட்டு விளைவே காரணமாகிறது.
(vii) இந்நிகழ்வு, பின்வரும் வரைபடத்தில் தரப்பட்டுள்ளது.