ஆக்டினைடு வரிசையில், திரை மறைத்தல் விளைவு லாந்தனைடு வரிசையை விட குறைவு ஆக்டினைடு வரிசையில் அணு எண் அதிகரிக்க அதிகரிக்க செயலுறு அணுக்கரு மின்சுமை அதிகரிக்கிறது. ஆகவே லாந்தனாய்டு குறுக்கத்தை விட ஆக்டினாய்டு வரிசையில் ஆக்டினாய்டு குறுக்கம் அதிகமாக உள்ளது.

Ti ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = 3d²4s²
Ti³⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = 3d¹
இவற்றில் தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 1
சுழற்சியின் காந்ததிருப்புத்திறன் \({ \mu_s }_{ }=\sqrt { n (n +2) } \)
\(=\sqrt { 1 (1 +2) } \)
= \(\sqrt { 3 } \) = 1.732 BM
Mn ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = 3d²4s²
Mn²⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = 3d⁵
இவற்றில் தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 5
சுழற்சியின் காந்ததிருப்புத்திறன் \({ \mu_s }_{ }=\sqrt { n (n +2) } \)
\(=\sqrt { 5(5+2) } \) = \(\sqrt { 35 } \) = 5.92 BM

ஒரு உலோக அணிக் கோவைத்தளத்தில் உள்ள இடைச்செருகல் துளைகளில் ஹைட்ரஜன், போரான், கார்பன் அல்லது நைட்ரஜன் போன்ற சிறிய அணுக்கள் இடம்பெறுவதால் ஏற்படும் சேர்மங்கள் இடைச்செருகல் சேர்மங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. வழக்கமாக இவைகள் வேதி வினைக்கூறு விகித அடிப்படையில் அமையாத சேர்மங்களாகும். இடைநிலை உலோகங்கள் கணக்கற்ற இடைச்செருகல் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.
உதாரணம் : TiC, ZrH_1.92, Mn₄N etc.
இடைச்செருகல் சேர்மங்களின் பண்புகள்:
(i) இவை கடினமானவை. மேலும் வெப்ப மற்றும் மின்கடத்தும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளன.
(ii) இவை அவற்றில் அடங்கியுள்ள தூய உலோகங்களைக் காட்டிலும் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன.
(iii) இடைநிலை உலோகங்களின் ஹைட்ரைடுகள் வலிமைமிக்க ஆக்சிஜன் ஒடுக்கிகள் ஆகும்.
(iv) உலோக கார்பைடுகள் வேதி மந்த தன்மையைப் பெற்றுள்ளன.

பொட்டாசியம் டை குரோமேட் வெப்பப்படுத்தும்போது பொட்டாசியம் குரோமேட்டாக மாற்றுகிறது
K₂Cr₂O₇ \(\underrightarrow { \Delta } \) K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂↑

(i) பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
(ii) சில லாந்தனைடுகள் +2 மற்றும் +4 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் கொண்டுள்ளன

(i) கரைசலில் அயனிகள் Cu⁺ அயனிகளை விட நிலைப்புத் தன்மை உடையவை.
(ii) காப்பரின் இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு அதிகம். ஆனால் Cu²⁺ அயனியின் நீரேற்ற என்தால்பி Cu⁺ ஐ விட அதிக எதிர்க்குறி உடையது. இது இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பினை ஈடு செய்கிறது
(iii) எனவே அநேக Cu⁺ அயனி சேர்மங்கள் கரைசலில் நிலைப்புத் தன்மை குறைந்து சுய ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்கத்திற்கு உட்படுகின்றன

(i) Zn ஐ தவிர மற்ற தனிமங்களில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனித்த எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
(ii) தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குறையும் போது உலோக - உலோக பிணைப்பு வலிமை குறைகிறது
(iii) எனவே Zn ன் அணுவாக்கும் என்தால்பி மதிப்பு குறைவு  

Mn³⁺ னின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது(E°) -1.18V அதிக எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றுள்ளது. Cr²⁺  விற்கு -0.91 V மதிப்பை மட்டும் கொண்டுள்ளது. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பதால் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்கின்றன. இதனால் Cr²⁺ ஆனது வலிமையான ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கியாகவும், ஆனால் Mn³⁺ ஆனது வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும் விளங்குகிறது.

1. 3d வரிசையில் Ti to Zn நோக்கிச் செல்லும் போது, திட்ட ஒடுக்க மின்னழுத்த மதிப்புகள் \(\mathrm{E}^{\circ} \frac{\mathrm{M}^{2+}}{\mathrm{M}^2}\) குறைவான எதிர்குறி மதிப்பினை M நோக்கிச் செல்கின்றன. மேலும், தாமிரமானது நேர்குறி ஒடுக்க மின்னழுத்த மதிப்பை பெற்றுள்ளது. அதாவது Cu²⁺ அயனியைக் காட்டிலும் தனிமநிலை தாமிரமானது அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடையது.
2. 3d வரிசை தனிமங்களின் திட்ட ஒடுக்க மின்னழுத்தத்தின் பொதுவான போக்கில் இருவிலகல்கள் காணப்படுகின்றன. அதாவது Mn மற்றும் Zn ஆகியவற்றின் \( \mathrm{E}^{\circ} \frac{\mathrm{M}^{2+}}{\mathrm{M}} \) மதிப்பானது வழக்கமான போக்கிலிருந்து அதிக எதிர்குறி உடையதாக உள்ளது.
3. Mn²⁺ ன் சரிபாதியளவு நிரப்பப்பட்ட d⁵ எலக்ட்ரான் அமைப்பும் Zn²⁺ ன் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட நிலையில் காணப்படும் இடைநிலை உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்பட முனைகின்றது.