i) கடினத்தன்மை:
பொதுவாக சோடியம் தவிர பிற உலோகங்கள் கடினமானவை மற்றும் பளபளப்பானவை.
உதாரணம்: கோல்டு
வைரம் தவிர பிற அலோகங்கள் பளபளப்புத் தன்மையற்றவை மற்றும் மிருதுவானவை.
உதாரணம்: சல்ஃபர்.
ii) இயற்பியல் நிலைமை:
பாதரசம் தவிர பிற உலோகங்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் திண்ம நிலையில் உள்ளன.
அலோகங்கள் திண்மம், நீர்மம் மற்றும் வாயு நிலைகளில் காணப்படுகின்றன.
உதாரணம்: H₂, O₂,Cl₂ - வாயுக்கள்
I₂,S₈,P₄ - திண்மங்கள்
Br₂: நீர்மம்
iii) வளையும் தன்மை:
உலோகங்களின் வளையும் தன்மை காரணமாக அவற்றைத் தகடாக அடிக்கலாம், கம்பிகளாக நீட்டலாம்.
உதாரணம்: இரும்பு, கோல்டு
அலோகங்களைத் தகடாக அடிக்கவோ, கம்பிகளாக நீட்டவோ இயலாது.
iv) கடத்துதிறன்:
உலோகங்கள் மின்சாரத்தையும், வெப்பத்தையும் நன்கு கடத்தக்கூடியவை.
உதாரணம்: காப்பர், நிக்கல்
அலோகங்கள் மின்சாரத்தையும், வெப்பத்தையும் அரிதிற்கடத்தும் தன்மையுடையவை (கிராஃபைட் நீங்கலாக).