சரி

தவறு
1 மோல் சோடியம் மூலக்கூறு மட்டுமே உள்ளது.

தவறு
அணுக்கள் தன்னிச்சையாகவோ குழுவாகவோ  இருக்கும் ; அதற்கு மூலக்கூறுகள் என்று பெயர்.

சரி

தவறு
இரண்டு வேறுபட்ட தனிமங்களில் வெவ்வேறு விதமான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.

H₂SO₄ மூலக்கூறில் 2 H அணுக்கள், 1 S அணு மற்றும் 4 O அணுக்கள் உள்ளன.
எனவே அணுக்கட்டு எண் = 2+1+4=7

1. தனிமங்கள் தூய பொருளின் எளிய வடிவங்களாகும்.
2. தனிமங்கள் அணுக்களால் ஆனவை.
3. உதாரணம் : ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன்

1. தனிமங்கள் : அயோடின் மற்றும் அலுமினியம்
2. சேர்மங்கள் : தண்ணீர், சாதாரண உப்பு, சர்க்கரை, கார்பன் டை ஆக்ஸைடு

1. உலோகங்கள் : சோடியம், பிஸ்மத், வெள்ளி, இரும்பு, தாமிரம்
2. அலோகங்கள் : நைட்ரஜன், கார்பன், குளோரின்
3. உலோகப்போலிகள் : சிலிக்கான்

1. வேதியியல் வாய்ப்பாடு என்பது ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மத்தினைக் குறிக்கக்கூடிய குறியீட்டு முறையாகும்.
2. இது ஒரு தனிமத்திலுள்ள மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை பற்றிய தகவல்களைத் தருகிறது.
முக்கியத்துவம்:
வேதியியல் வாய்ப்பாட்டின் மூலம் மூலக்கூறிலுள்ள அணுக்களின் வகைகள் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அறியலாம்.

i) கடினத்தன்மை:
பொதுவாக சோடியம் தவிர பிற உலோகங்கள் கடினமானவை மற்றும் பளபளப்பானவை.
உதாரணம்: கோல்டு
வைரம் தவிர பிற அலோகங்கள் பளபளப்புத் தன்மையற்றவை மற்றும் மிருதுவானவை.
உதாரணம்: சல்ஃபர்.
ii) இயற்பியல் நிலைமை:
பாதரசம் தவிர பிற உலோகங்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் திண்ம நிலையில் உள்ளன.
அலோகங்கள் திண்மம், நீர்மம் மற்றும் வாயு நிலைகளில் காணப்படுகின்றன.
உதாரணம்: H₂, O₂,Cl₂ - வாயுக்கள்
I₂,S₈,P₄ - திண்மங்கள்
Br₂ : நீர்மம்
iii) வளையும் தன்மை:
உலோகங்களின் வளையும் தன்மை காரணமாக அவற்றைத் தகடாக அடிக்கலாம், கம்பிகளாக நீட்டலாம்.
உதாரணம்: இரும்பு, கோல்டு
அலோகங்களைத் தகடாக அடிக்கவோ, கம்பிகளாக நீட்டவோ இயலாது.
iv) கடத்துதிறன்:
உலோகங்கள் மின்சாரத்தையும், வெப்பத்தையும் நன்கு கடத்தக்கூடியவை.
உதாரணம்: காப்பர், நிக்கல்
அலோகங்கள் மின்சாரத்தையும், வெப்பத்தையும் அரிதிற்கடத்தும் தன்மையுடையவை (கிராஃபைட் நீங்கலாக).

1. தனிமங்களின் குறியீட்டில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்கள் மட்டுமே இடம்பெற வேண்டும்.
பெரும்பாலான தனிமங்களின் குறியீடுகள் அவற்றின் ஆங்கிலப் பெயரின் முதல் எழுத்தைக் கொண்டு குறிக்கப்படுகிறது.
உதாரணம் : ஆக்ஸிஜனின் குறியீடு O, ஹைட்ரஜனின் குறியீடு H
2. ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் ஒரே எழுத்தில் ஆரம்பிக்கும் போது, அத்தனிமத்தின் முதல் இரண்டு எழுத்துக்களை குறியீடாகக் கருத வேண்டும். (முதல் எழுத்து பெரிய எழுத்து)
உதாரணம்: ஹீலியத்தின் குறியீடு He, கால்சியத்தின் குறியீடு Ca
3. சில தனிமங்களின் குறியீடுகள் அவற்றின் இலத்தீன் பெயர்களிலிருந்து பெறப்பட்டவை.
உதாரணம் : இரும்பின் குறியீடு Fe என்பது ஃபெர்ரம், சோடியத்தின் குறியீடு Na என்பது நாட்ரியம்

1. திண்மத்தை வெப்பப்படுத்தும் போது, அதன் துகள்கள் ஆற்றலைப் பெற்று தீவிரமாக அதிர்வுறுகின்றன.
2. இதனால், துகள்கள் ஒன்றையொன்று சற்றுப் பிரிந்து செல்கின்றன.
3. துகள்களின் இடைவெளியில் மாற்றம் ஏற்படுவதால், பருமன் அதிகரிக்கின்றது. ஆனால், துகள்களின் அளவு மற்றும் எண்ணிக்கையில் எவ்வித மாற்றமும் நிகழ்வதில்லை.