மூலக்கூறுகள்

தனிமங்களைப் பிரிக்க இயலும்

அறை வெப்பநிலையில் வாயு

சரி

தவறு
அணுக்கள் தன்னிச்சையாகவோ குழுவாகவோ  இருக்கும் ; அதற்கு மூலக்கூறுகள் என்று பெயர்.

தவறு
இரண்டு வேறுபட்ட தனிமங்களில் வெவ்வேறு விதமான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.

ஒரு தனிமத்தில், சேர்மத்தில் அல்லது பொருளில் அடங்கியுள்ள ஒட்டுமொத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கையே அணுக்கட்டு எண் எனப்படும்.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள் வேதிப்பிணைப்பினால் இணைந்து மூலக்கூறு உருவாகிறது.

1. தனிமங்கள் தூய பொருளின் எளிய வடிவங்களாகும்.
2. தனிமங்கள் அணுக்களால் ஆனவை.
3. உதாரணம் : ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன்

1. உலோகங்கள் : சோடியம், பிஸ்மத், வெள்ளி, இரும்பு, தாமிரம்
2. அலோகங்கள் : நைட்ரஜன், கார்பன், குளோரின்
3. உலோகப்போலிகள் : சிலிக்கான்

1. வேதியியல் வாய்ப்பாடு என்பது ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மத்தினைக் குறிக்கக்கூடிய குறியீட்டு முறையாகும்.
2. இது ஒரு தனிமத்திலுள்ள மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை பற்றிய தகவல்களைத் தருகிறது.
முக்கியத்துவம்:
வேதியியல் வாய்ப்பாட்டின் மூலம் மூலக்கூறிலுள்ள அணுக்களின் வகைகள் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அறியலாம்.

1. உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் தனிமங்கள் 'உலோகப் போலிகள்' எனப்படும்.
2. இவை பொதுவாக உலோகங்கள் போன்ற தோற்றமும், அலோகங்கள் போன்ற செயல்பாடுகளும் கொண்டுள்ளன.
3. உலோகங்கள் போன்று கலவைகளை உருவாக்குகின்றன.

1. தனிமங்களின் குறியீட்டில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்கள் மட்டுமே இடம்பெற வேண்டும்.
பெரும்பாலான தனிமங்களின் குறியீடுகள் அவற்றின் ஆங்கிலப் பெயரின் முதல் எழுத்தைக் கொண்டு குறிக்கப்படுகிறது.
உதாரணம் : ஆக்ஸிஜனின் குறியீடு O, ஹைட்ரஜனின் குறியீடு H
2. ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் ஒரே எழுத்தில் ஆரம்பிக்கும் போது, அத்தனிமத்தின் முதல் இரண்டு எழுத்துக்களை குறியீடாகக் கருத வேண்டும். (முதல் எழுத்து பெரிய எழுத்து)
உதாரணம்: ஹீலியத்தின் குறியீடு He, கால்சியத்தின் குறியீடு Ca
3. சில தனிமங்களின் குறியீடுகள் அவற்றின் இலத்தீன் பெயர்களிலிருந்து பெறப்பட்டவை.
உதாரணம் : இரும்பின் குறியீடு Fe என்பது ஃபெர்ரம், சோடியத்தின் குறியீடு Na என்பது நாட்ரியம்

1. திண்மத்தை வெப்பப்படுத்தும் போது, அதன் துகள்கள் ஆற்றலைப் பெற்று தீவிரமாக அதிர்வுறுகின்றன.
2. இதனால், துகள்கள் ஒன்றையொன்று சற்றுப் பிரிந்து செல்கின்றன.
3. துகள்களின் இடைவெளியில் மாற்றம் ஏற்படுவதால், பருமன் அதிகரிக்கின்றது. ஆனால், துகள்களின் அளவு மற்றும் எண்ணிக்கையில் எவ்வித மாற்றமும் நிகழ்வதில்லை.