மந்த வாயு அணுக்கள் ஹீலியம் தவிர இணைதிறன் கூட்டில் நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெற்றிருப்பதால் அவை எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் அல்லது ஏற்கும் தன்மையைப் பெற்றிருப்பதில்லை, எனவே அவற்றின் இணைதிறன் பூஜ்ஜியம். மேலும் இவை மந்தத்தன்மை கொண்டிருப்பதால் அவை ஓரனு வாயுக்களாகவே காணப்படுகின்றன. எனவே மந்தத் தன்மையுடன் காணப்படுகின்றன.

X என்ற தனிமம் - கால்சியம் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 2,8,8,2.
Y என்ற தனிமம் - ஆக்சிஜன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 2,6.

 

அ) H₂ ,Cl₂ , NaCl , O₂ , N₂
NaCl₂ இது மட்டும் அயனிக் சேர்மம் ஆகும். மற்றவை சகப் பிணைப்பு சேர்மங்கள் ஆகும்.
ஆ) H₂O₂ , MnO₄^- , LiAiH₄ , Cr₂O₇^2-
LiAlH₄ மட்டும் ஒடுக்கியாகும். மற்றவை ஆக்சிஜனேற்றிகள்.

வேதிப்பிணைப்புகள் இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. அவை பலமான இணைப்பு மற்றும் பலவீனமான இணைப்பு பலமான இணைப்பு. மேலும் அயனிப்பிணைப்பு, சகப்பிணைப்பு, ஈதல் பிணைப்பு, உலோகப்பிணைப்பு என நான்காக பிரிக்கப்படுகிறது. பலவீனமான இணைப்பு நைட்ரஜன் பிணைப்பு மற்றும் வாண்டர் வால்ஸ் கவர்ச்சி விசை என இரண்டாக பிரிக்கப்படுகிறது.

ஒரு அணுவானது மற்றொரு அணுவிடம் அதன் இணைதிறன் கூடு எலக்ட்ரான்களை இழந்தோ அல்லது பங்கீடு செய்தோ இணைதிறன் கூட்டில் எட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றிருக்கும். இவ்விளைவு எட்டு எலக்ட்ரான் விதி அல்லது எண்ம விதி எனப்படுகிறது.
உதாரணமாக சோடியத்தின் அணு எண் 11 சோடியம்  கூட்டிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து நியான் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெறுகிறது.

மந்தவாயுக்கள் தவிர மற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள் முழுவதும் நிரப்பப்படாத இணைதிறன் கூட்டைப் பெற்றிருக்கின்றன. எனவே மற்ற வாயுக்கள் போன்று நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெறுவதற்காக அவை மற்ற அணுக்களுடன் இணைந்து மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. ஒரு அணு அதன் இணைதிறன் கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களை இழந்தோ அல்லது பங்கீடு செய்தோ இணைவதன் மூலம் நிலையான மந்த வாயு எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறுகிறது.

O வின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் = -2
C யின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் = x என்க.
எனவே CO₂ ல்
(x) + 2 \(\times\) (-2) = 0|
x+ (-4) = 0
x = +4
எனவே கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் = +4.
ஆ) Mnso₄ ல் உள்ள Mn
S ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = +6
O ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = -2
Mn ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் - x என்க.
(x) + (1 \(\times\) + 6) + (4 \(\times\)-2) = 0
x + 6 + (-8) = 0
x - 2 = 0
எனவே MnSO, ல் Mn ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = +2.
இ) HNO₃ ல் உள்ள N,
H ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = +1
N ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = x என்க.
O ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = -2
(+1) + x + 3 \(\times\) (-2) = 0
+1 + x- 6 = 0
x - 5 = 0
x = + 5
எனவே HNO₃ ல் N ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் = +5.

அ. இயற்பியல் நிலைமை - இச்சேர்மங்கள் வாயுநிலை, நீர்ம நிலை மற்றும் திண்ம நிலைகளில் காணப்படுகின்றன.
ஆ. மின்கடத்துத் திறன் - சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்களைப் போலவே, ஈதல் சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்களிலும் அயனிகள் இல்லை. எனவே இவை அரிதில் மின்கடத்திகள் ஆகும்.
இ. உருகுநிலை - ஈதல் சகப்பிணைப்புச் சேர்மன்களின் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலை சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்களை விட அதிகமாகவும் அயனிச் சேர்மங்களை விட குறைவாகவும் காணப்படுகின்றன.
ஈ. கரைதிறன் - ஈதல் போன்ற முனைவுள்ள கரைப்பான்களில் மிகச் சிறிதளவே கரையும் அல்லது கரைவதில்லை. பென்சீன், டொலுவீன், கார்பன் டெட்ரா குளோரைடு போன்ற முனைவற்ற கரைப்பான்களில் எளிதில் கரைகிறது.
உ. வினைபடுதிறன் - இச்சேர்மங்கள் மெதுவான மூலக்கூறு வினைகளில் ஈடுபடுகின்றன.