வெப்பமாறாச் செயல்முறையில் ஒரு வாயுவானது அதிக அழுத்தப்பகுதியிலிருந்து , குறைந்த அழுத்தப்பகுதிக்கு விரிவடையச் செய்யும் போது, வெப்பநிலையானது குறையும் இந்நிகழ்வு ஜூல் தாம்சன் விளைவு எனப்படுகிறது.

NH₃ ஆனது குறைந்த மோலார் நிறையைக்  கொண்டுள்ளதால் விரைவாக கலக்கிறது மற்றும் நீளமான குழாயில் பயணிக்கிறது.எனவே அதிக வெண்ணிற புகை HCI க்கு அருகில் தோன்றுகிறது.       

1.பெரும்பாலான காற்று கரைசல்கள் கொண்ட ககலன்கள் சிறு அவுன்ஸ் உந்து கார்பன்டை  ஆக்ஸைடு புரோப்பேன் அல்லது பியுட்டேனை  கொண்டிருக்கும் 
2. இவற்றை வெப்பப்படுத்தினால் அதிக ஆவியை கலனினுள் ஏற்படுத்தும்.அதனால் அழுத்தம் விரைவாக உயரும் 
3. இந்த அழுத்த விளைவினால் காற்று கரைசல்கள் கொண்ட கலன்கள் வெடித்து சிதறும் நிலை ஏற்படலாம்
4. எனவேதான் வெப்பப்படுத்துவதை பற்றிய தெளிவான எச்சரிகையக்  கொண்டிருக்கும்                    

PV  = nRT என்ற சமன்பாடானது ஒரு வாயுவின் கனஅளவு மற்றும் மோல்களை தொடப்படுத்தும் கணிதமுறை வாய்ப்பாடு ஆகும் 
இங்கு 
P  = அழுத்தம் 
V  = கன அளவு 
T  = வெப்ப நிலை 
n  = வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை 
R = வாயு  மாறிலி   

1. நன்றாக காற்று நிரப்பப்பட்ட சக்கரத்தின் அழுத்தம் ஆனது மாறிலியாக அமையும்
2. ஆனால் கோடைகாலங்களில் வெப்பநிலை அதிகரிப்பதால் அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது.சில நேரங்களில் சக்கரம் வெடிக்கவும் செய்கிறது.
3. துப்பாக்கி மற்றும் சுடக்கூடிய அனைத்து பொருட்களும் கேலுசாக் விதிக்கு உதாரணம் ஆகும்
4. துப்பாக்கியை உபயோகிம்போது அது வெளியேற்றும் துப்பாக்க துகள்களால் (gun  powder ) வெப்பநிலை உயருகிறது.இது அழுத்தம் உயரவும் காரணமாகிறது.எனவே துப்பாக்கிலிருந்து தோட்ட பாய்ந்து செல்கிறது                     

m_O2 = 52.5 g P_O2 = ?
m_CO2 = 65.1 g P_CO2 = ?
T = 300 K P = 9.21 atm
P_O2 = X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
\(X_{O_2}=\frac{O_2}{n_{O_2}+n_{CO_2}}\)

=\(\frac{52.5g}{32gmol^{-1}}\)=1.64 mol

=1.48 mol
P_O2=X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.53x9.21 atm=4.88 atm
P_CO2=X_CO2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.47x9.21 atm=4.33 atm

T₁ = 6 °C + 273 = 279 K
P₁ = 4 atm V₁ = 1.5 ml
T₂ = 25^o C + 273 = 298 K
P₂ = 1 atm V₂ = ?
\(\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}\)
V₂=\(\frac{P_1V_1}{T_1}\times\frac{T_2}{P_2}\)
\(=\frac{4 \mathrm{~atm} \times 1.5 \mathrm{ml} \times 298 \mathrm{~K}}{279 \mathrm{~K} \times 1 \mathrm{~atm}}\)
V₂ = 6.41 ml

\(\frac { \gamma { H }_{ 2 } }{ \gamma _{ { C }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } } =\sqrt { \frac { { m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } }{ m_{ { H }_{ 2 } } } } \\ 3\sqrt { 3 } =\sqrt { \frac { { m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } }{ 2 } } \)
இருபுறமும் வர்க்கப்படுத்தி மாற்றி அமைக்கும் பொழுது. 
\(27\times 2={ m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } }\\ 54={ n }_{ (12) }+(2n-2)(1)\\ 54=12n+2mn-2\\ 54=14n-2\\ n=(54+2)/14\\ =\frac { 56 }{ 14 } =4\\ \therefore n=4.\)

வாயுக்களை திரவமாக்கப்பல்வேறு  முறைகள் பயன்படுகின்றன.
1) லின்டே முறையில், காற்று அல்லது பிறவாயுக்கள் ஜூல் தாம்சன் விளைவை பயன்படுத்தி திரவமாக்கப்படுகின்றன.
2) கிளாட் முறையில், ஜூல் தாம்சன் விளைவுடன்,வாயுவானது எந்திரவியல் வேலைக்கும் உட்படுத்தப்படுகிறதன் மூலம் அதிக குளிரிச்சியடைந்த நிலை உருவாக்கப்படுகிறது.
3) வெப்பமாறாச் செயல் முறையில்,கடோலினியம் சல்பேட் போன்ற காந்தத் தன்மையுடைய பொருளின் காந்தத் தன்மையை இழக்கச் செய்வதன் மூலம்,   குளிரிச்சியடைச் செய்தல் நிகழ்த்தப்படுகிறது. இம்முறையில் 0K  யை விடகுறைவான வெப்பநிலையான 10^-4  K 
அளவில் வெப்பநிலையினை அடைய இயலும்.

இருப்புறமும் வர்க்கப்படுத்தி மாற்றியமைக்க 

உலோகத்தின் உருகுநிலையில் உலோகத் தொட்டியில் உள்ள வாயுவின் அழுத்தம்
T₁ = 298K; P₁=2.98atom; T₂=1100K; P₂=?
\({P_1\over T_1}={P_2\over T_2}\)
\(⇒\ P_2={P_1\over T_1}\times T_2\)
\(={2.98atm\over 298K}\times 1100 K=11atm\)
1100K வெப்பநிலையில் தொட்டியில் உள்ள வாயுவின் அழுத்தமானது 11atm ஆகிறது.உலோகத் தொட்டியானது அதிக பட்சமாக 12atm வரை தாங்கக்கூடியது என்பதால் தொட்டி முதலில் உருகத் தொடங்கும்.

(அ) 1. வாயுக்களானது தின்மங்கள் மற்றும் திரவங்களை காட்டிலும் குறைந்த அடர்தியினை  உடையது 
2. இவை தள்ளத்தக்க மூலக் கூறுக்களுக்கிடைப்பட்ட விசைகளைப் பெற்றுள்ளன
3. எனவே இவை சுதந்திரமாக இயங்கின்றன.இதனால் தான் கலனின் அடிப்பரப்பில் வாய்க்கள் தூங்குவதில்லை
(ஆ) 1. வாயுக்களில் உள்ள வாயு மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடு ஒன்று முழுமையாக விரவுகின்றது.இவை அதிக இயக்க ஆற்றலையும் குறைந்த மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட கவர்ச்சி விசையும் பெற்றுள்ளது.
2. எனவேதான் வாயுக்கள் தமக்குக் கொடுக்கப்பட்டுள்ள வெளியில் பரவுக்கின்றன.