அதிகளவு HI
CH₃ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃ + HI \(\rightarrow\) CH₃I + CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ OH \(\longrightarrow\) CH₃ - CH₂ - CH₂I + H₂O
    1- மீத்தாக்ஸி புரோப்பேன்         மெத்தில் அயோடைடு (அ) அயோடோ மீத்தேன்                 1- அயோடோ புரோப்பேன்
ஏனெனில், 1- மீத்தாக்ஸி புரப்பேனில் ஓரிணைய ஆல்கைல் தொகுதி உள்ளது. அதனால் இது SN² வினைவழிமுறையை பின்பற்றுகிறது.

ஆஸ்பிரின் 

தகுந்த மின்பகுளிகளை சேர்ப்பதன் மூலம், வீழ்படிவாக்கப்பட்ட துகள்களை கூழ்மநிலைக்கு மாற்ற இயலும். இந்த செயல்முறையானது கூழ்மமாக்கல் என பெயரிடப்படுகிறது. மேலும் சேர்க்கப்பட்ட மின்பகுளியானது கூழ்மமாக்கும் காரணி அல்லது விரவுதல் காரணி என்றழைக்கப்படுகிறது.
எ.கா: \(\mathrm{AgCl} \xrightarrow{\mathrm{HCl}} \mathrm{AgCl}\)
    வீழ்படிவு    கூழ்மம்

i. 1,3,5 - ட்ரை நைட்ரோபென்சீன்

ii. ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா நைட்ரோ பீனால்

iii. m – நைட்ரோ அனிலீன்

iv. அசாக்சி பென்சீன்

v. ஹைட்ரசோ பென்சீன்

vi. N – பினைல்ஹைட்ராக்சிலமீன்

vii. அனிலீன்

\(\text { i) } \mathrm{HS}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{HF}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{F}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}_{(\mathrm{aq})}\)
 காரம் 2    அமிலம் 1   காரம்1 அமிலம் 2
\(\text { ii) } \mathrm{HPO}_4{ }^{2-}+\mathrm{SO}_3^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{PO}_4^{3-}+\mathrm{HSO}_3^{-}\)
அமிலம் 1        காரம் 2   காரம் 1   அமிலம் 2
\(\text { iii) } \mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{CO}_3^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3+\mathrm{HCO}_3^{-}\)
அமிலம் 1    காரம் 2   காரம் 1  அமிலம் 2
a) HS^-_(aq) & H₂S_(aq)          b) HF_(aq) & F^-_(aq)
b) HPO₄^2- & PO₄^3-            b) SO₃^2- & HSO^-₃
a) NH₄⁺ & NH₃                   b) CO₃^2- & HCO^-₃

ஆக்டினியத்தினைத் தொடர்ந்து வரும் 14 தனிமங்கள். அதாவது தோரியம் (Th) முதல் லாரன்சீயம் (GoLr) வரையிலான தனிமங்கள் ஆக்டினாய்டுகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
உதாரணம்: ஆக்டினியம், யூரேனியம், லாரன்சியம்.

1. சால்கோஜன்கள் தொகுதி 16 ஐச் சார்ந்தவை
2. ஆக்சிஜன், கந்தகம் செலினியம், டெலூரியம், பொலானியம் தனிமங்கள் இத்தொகுதியில் உள்ளன.
3. இவை தாதுவை உருவாக்கும் தனிமங்களாகும் ஏனெனில் பெரும்பாலான
4. தாதுக்கள் ஆக்ஸைடுகள் அல்லது சல்பைடுகளாகும்.
5. Chalcos என்றால் "தாதுக்கள் உருவாக்குபவை" என்று பொருள்.
6. இவை தாதீனிகள் என்றும் அழைக்கப்படும்.

1. நிறமுள்ள உலோக அயனிகளைக் கண்டறிவதில் போராக்ஸ் பயன்படுகிறது. (போராக்ஸ் மணி சோதனை)
2. இது கண் கண்ணாடி, போரோசிலிகேட் கண்ணாடி, எனாமல் மற்றும் பளபளப்பான மண் பாண்டங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.
3. இது உலோகவியலில் இலக்கியாக பயன்படுகிறது.
4. உணவு பதப்படுத்தியாக செயலாற்றும் தன்மையுடையது.

மேற்கண்டுள்ள பிரித்தெடுத்தலில், ஒரு காரத்தன்மை உடைய இளக்கியான சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO3) பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தாதுவில் காணப்படும் சிலிக்கா கனிமக் கழிவானது அமிலத்தன்மையை பெற்றிருப்பதால், சுண்ணாம்புக்கல் அதனுடன் இணைந்து கால்சியம் சிலிக்கேட் எனும் கனிமக் கசடினைத் தருகிறது.
CaO_(S)+ SiO_2(S) ⟶ CaSiO_3(S)
இளக்கி   கனிமக்கழிவு கனிமக் கசடு

i. ஹாஃப்மன் புரோமமைடு வினை
அமைடுகளை புரோமினுடன், நீர்த்த அல்லது ஆல்கஹாலில் கரைக்கப்பட்ட KOH முன்னிலையில் வினைப்படுத்த, அமைடை விட ஒரு கார்பனை குறைவான எண்ணிக்கையில் கொண்டுள்ள அமீன்கள் உருவாகின்றன.

ii. அமோனியாவால் பகுப்பு
ஆல்கைல் ஹேலைடுகள் அல்லது பென்சைல் ஹேலைடுகளை ஒரு மூடப்பட்ட குழாயில் ஆல்கஹால் கலந்த அம்மோனியாவுடன் வினைப்படுத்தும் போது 1°, 2°, 3° மற்றும் நான்கிளைய அம்மோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன.

iii. காப்ரியல் தாலிமைடு தொகுப்பு
அலிபாட்டிக் ஓரிணைய அமீன்களைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது தாலிமைடை எத்தனால் கலந்த KOH உடன் வினைப்படுத்த தாலிமைடின் பொட்டாசியம் உப்பு உருவாகிறது. இதனை ஆல்கைல் ஹேலைடுடன் வெப்பப்படுத்தி, பின் கார நீராற்பகுப்பு அடையச் செய்யும் போது ஓரிணைய அமீன்கள் உருவாகின்றன. இம்முறையினைப் பயன்படுத்தி அனிலீனைத் தயாரிக்க இயலாது.

iv. ஸ்காட்டன் – பெளமான் வினை
அனிலீன் ஆனது NaOH முன்னிலையில் பென்சாயில் குளோரைடுடன் வினைபட்டு N பீனைல் பென்சமைனைத் தருகிறது. இவ்வினை ஸ்காட்டன் பௌமன் வினை எனப்படுகிறது. அசைவேற்றம் மற்றும் பென்சாயிலேற்ற வினைகள் கருக்கவர் பொருள் பதிலீட்டு வினைகளாகும்.

v. கார்பைலமீன் வினை
அலிபாட்டிக் அல்லது அரோமேட்டிக் ஓரிணைய அமீன்கள் குளோரோபார்ம மற்றும் ஆல்கஹால் கலந்த உடன் வினைபுரிந்து அருவெறுக்கத்தக்க மணமுடைய ஐசோசயனைடுகளைத் (கார்பைலமீன்) தருகின்றன. இவ்வினை கார்பைலமீன் சோதனை என்றழைக்கப்படுகிறது. இச்சோதனை ஓரிணைய அமீன்களை கண்டறியப் பயன்படுகிறது.

vi. கடுகு எண்ணெய் வினை
ஓரிணைய அமீன்களை கார்பன் டைசல்பைடுடன் (CS₂) வினைபடுத்தும் போது, N - ஆல்கைல்டைதயோ கார்பாபோனிக் அமிலம் உருவாகிறது. இதனுடன் HgCl சேர்த்து வினைபடுத்தும் போது ஆல்கைல் ஐசோதயோசயனேட் உருவாகிறது.

vii. இணைப்பு வினை (அ) p-ஹைட்ராக்சி அசோ பென்சீன், p.அமீனோ அசோ பென்சீன், 2-பீனைல் அசோ-4-மெத்தில் பீனால்:
எலக்ட்ரான் அடர்வினை அதிகமாகக் கொண்டுள்ள அனிலீன், பீனால் போன்ற அரோமேட்டிக் சேர்மங்களுடன் பென்சீன்டையசோனியம் குளோரைடுடன் வினைபுரிந்து பிரகாசமான நிறமுடைய அசோசேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. பொதுவாக இணைப்பானது பாரா இடத்தில் நிகழ்கிறது. பாரா இடத்தில் வேறொரு தொகுதி இடம் பெற்றிருப்பின் இணைப்பு ஆர்த்தோ இடத்தில் நிகழும். N₂⁺ CI-க்கு பாரா இடத்தில் எலக்ட்ரான் விடுவிக்கும் இயல்புடைய ஒரு தொகுதி இடம் பெற்றிருப்பின் இணைப்பு வினைபுரியும் தன்மை அதிகரிக்கிறது. இது ஒரு எலக்ட்ரான் கவர் பதிலீட்டு வினை ஆகும்.

viii. டையசோஆக்கல் வினை
அனிலீன் குறைவான வெப்பநிலையில் (273 K- 278 K) நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபட்டு பென்சீன் டையசோனியம் குளோரைடைத் தருகிறது. இது குறைவான நேரம் மட்டுமே நிலைப்புத் தன்மை உடையது. மேலும் அறை வெப்பநிலையில் கூட இது மெதுவாக சிதைவடைகிறது. இவ்வினை டையசோ ஆக்கல் வினை எனப்படுகிறது.

ix. காம்பெர்க் வினை
சோடியம் ஹைட்ராக்ஸைடு முன்னிலையில் பென்சீன்டையசோனியம் குளோரைடானது பென்சீனுடன் வினைபுரிந்து பைபீனைலைத் தருகிறது. இவ்வினை காம்பெர்க் வினை எனப்படும்.

செறிவு எல்லை முழுமைக்கும் ஒரு வினையின் வினைவேகமானது, வினைபடு பொருட்களின் செறிவினைப் பொருத்து அமையவில்லை எனில் அவ்வினை பூஜ்ய வகை வினை என அழைக்கப்படுகிறது. இத்தகைய வினைகள் அரிதானவை பின்வரும் கருத்தியலான பூஜ்ய வகை வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
A →விளைபொருட்கள்
வினைவேகம் Rate = k[A]°
\( \frac{-d[A]}{d t}=k(1) \\ \Rightarrow-d[A]=k d t \)
t = 0 எனும் போது செறிவு [A] மற்றும், t = t எனும் போது செறிவு [A] என அமையும் எல்லையில் மேற்கண்டுள்ள சமன்பாட்டை தொகையிட
\(-\int_{\left[A_0\right]}^{[A]} \mathrm{d}[\mathrm{A}]=\mathrm{k} \int_0^{\mathrm{t}} \mathrm{dt}\)
\( -([\mathrm{A}])_{\left[A_0\right]}^{[A]}=k(t)_0^t \\ {\left[A_0\right]-[A]=k t} \\ k=\frac{\left[A_0\right]-[A]}{t} \mathrm{Y}=\mathrm{m} x+\mathrm{C} . [\mathrm{A}]=-\mathrm{kt}+\left[\mathrm{A}_0\right] \Rightarrow y=m x+c \)
[A] Vs நேரம். வரைபடமானது k என்ற சாய்வு மதிப்பினையும் [A] என்ற வெட்டுத்துண்டு மதிப்பினையும் பெற்றுள்ள ஒரு நேர்கோட்டினை தரும்.

வ.எண்	hcp அமைப்பு	ccp அமைப்பு
1	aba அமைப்பானது, அறுங்கோண நெருங்கிப் பொதிந்த அமைப்பு (hcp) என அழைக்கப்படுகின்றது.	abc...... என்ற அமைப்பில் அடுத்தடுத்த அடுக்குகளால் உருவாக்கப்படும் கனச்சதுர நெருங்கிப்பொதிந்த அமைப்பு (ccp) என அழைக்கப்படுகிறது.
2	இரண்டாவது அடுக்கில் காணப்படும் இடைவெளிகளின் மீது முதல் அடுக்கான 'a' வை ஒத்திருக்கும்.	இரண்டாவது அடுக்கின் மேல், எண்முகித்துளைகளில் பொருந்துமாறு மூன்றாவது அடுக்கின் கோளங்களை அடுக்கலாம்.
3	மூன்றாவது அடுக்கில் உள்ள கோளங்கள் இரண்டாவது அடுக்கில் காணப்படும் நான்முகித் துளைகளை மறைக்கும் வகையில் அமைந்துள்ளன	மூன்றாவது அடுக்கானது முதல் இரண்டு அடுக்குகளான (a) மற்றும் (b) ஆகியவற்றிலிருந்து மாறுபட்டிருக்கும்.

a) \( {\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}} \)
\( { }_{24} \mathrm{Cr}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 s^1 3 \mathrm{~d}^5 \\ { }_{21} \mathrm{Cr}^{3+}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^3 \)

\(d ^ 2sp ^ 3\) இனக்கலப்பு (எண்முகி)
n = 3
பாராகாந்தத் தன்மையுடையது
\(\begin{aligned} \mu_{\mathrm{s}} & =\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)} \mathrm{BM} \\ & =\sqrt{3(3+2)}=\sqrt{15}=3.87 \mathrm{BM} \end{aligned}\)
b) \(\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}\)
\( { }_{28} \mathrm{Ni}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^8 \\ { }_{26} \mathrm{Ni}^{2+}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^8 \)

CN- ஒரு வலிமை மிகு ஈனியாகும். எனவே 3d எலக்ட்ரான்களை இரட்டையாக்குகிறது
[Ni (CN) 4 ]^2-

dsp² இனக்கலப்பு (தளசதுரம்)
n = 0
டையாகாந்தத் தன்மையுடையது
\(mu_{s} = 0\)

1. சோடியம் 2, 2¹, 2¹¹, 2¹¹¹ (ஈத்தேன் 1, 2 டைஐல்டைநைட்ரிலோ) டெட்ரா அசிட்டேட்டோ நிக்கலேட் II
2. அயோடேட் டை சயனிடோ K-C- அர்ஜென்டேட் (I) அயனி
3. ட்ரிஸ் ஈத்தேன் (1, 2 - டைஅமீன்) கோபால்ட் (III) சல்பேட்
4. பென்டா அம்மைன்நைட்ரிட்டோ K-O- கோபால்ட் (III) அயனி
5. டைஅம்மைன்குளோரிடோநைட்ரோ -k-N பிளாட்டினம் (II)

i) மோலார் கடத்துத்திறன்
கொடுக்கப்பட்டது:
C = 0.01M;
\(\begin{aligned} \kappa=1.5 \times 10^{-4} \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^{-1}=1.5 \times 10^{-2} \mathrm{Sm}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \lambda_{\text {cation }}^0=248.2 \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \lambda_{\text {anion }}^0=51.8 \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \Lambda_{\mathrm{m}}^0=\frac{\kappa \times 10^{-3}}{\mathrm{C}} \mathrm{S} \mathrm{m}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \quad=\frac{1.5 \times 10^{-2} \times 10^{-3}}{0.01}=1.5 \times 10^{-3} \mathrm{Sm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)
(ii) \(\begin{aligned} \alpha & =\frac{\Lambda_{\mathrm{m}}}{\Lambda_{\propto}^0} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \Lambda_\alpha^0 & =\lambda_{\text {cation }}^0+\lambda_{\text {anion }}^0 \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =(248.2+51.8) \mathrm{S} \mathrm{cm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =300 \mathrm{Scm}^2 \mathrm{~mol}^{-1}=300 \times 10^{-4} \mathrm{Scm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \alpha & =\frac{1.5 \times 10^{-3}}{300 \times 10^{-4}}=0.05 \end{aligned}\)
(iii) \(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\alpha^2 \mathrm{C}}{1-\alpha} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{(0.05)^2 \times 0.01}{1-0.05}=2.6 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
(or)
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\alpha^2 \mathrm{C}=(0.05)^2 0.01=2.5 \times 10^{-5}\)

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~S}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}(\mathrm{aq})\)
    (S)                             (2S)                      (S)
[Ag⁺] = 2S + 0.01
\(\simeq\)0.01
(\(\because\) 2S << 0.01)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=\mathrm{S}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{AgNO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
    0.01           0.01                0.01
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{Cro}_4{ }^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1 \times 10^{-12}=(0.01)^2(\mathrm{~s}) \end{aligned}\)|
\(\begin{aligned} \mathrm{S}=\frac{1 \times 10^{-12}}{10^{-4}}=1 \times 10^{-8} \mathrm{M} \end{aligned}\)

1. ஒரு பொருள் எந்த ஒரு நிரந்தரமான வேதி மாற்றத்திற்கும் உட்படாமல் வினையின் வேகத்தினை மட்டும் மாற்றி அமைக்குமானால் அது வினைவேக மாற்றி எனப்படும்.
2. வினைவேக மாற்றிகள் வேதி வினைகளில் பங்கேற்றால், வினையின் இறுதியில் மீளவும் பெறப்படுகின்றன.
3. வினைவேக மாற்றி வினையின் கிளர்வு ஆற்றலைக் குறைக்கிறது. எனவே, ஆற்றல் தடையினை கடந்து சென்று விளைபொருளாக மாறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றன. இதனால் வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றன.
செயல்பாடு:
1. இரு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொண்டு A மற்றும் B எனப் பெயரிடுக. 7 ml 0.1 N ஆக்சாலிக் அமிலக் கரைசல் 5 ml 0.1-N KMnO₄ 5 ml 2N நீர்த்த H₂SO₄ கரைசல் ஆகியனவற்றை இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் எடுத்துக் கொள்ளவும்.
2. இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் உள்ள கரைசல்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலிருக்கும்.
3. சிறிதளவு மாங்கனீஸ் சல்பேட் படிகங்களை A சோதனைக் குழாயிலிடவும். இளஞ்சிவப்பு நிறமானது மறையத் துவங்கி இறுதியில் முழுவதும் மறைகிறது.
4. ஏனெனில் இந்நிகழ்வில் MnSO₄ வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட்டு MnO₄ ஆல் \(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{-2}\) ன் ஆக்சிஜனேற்றமடையும் வினையின் வேகத்தினை அதிகரிக்கிறது.
5. எனவே இளஞ்சிவப்பு நிறம் மறைகிறது.
6. சோதனைக் குழாய் B யில் இது நிகழவில்லை