1. படிகங்களின் அணிக்கோவைப் புள்ளிகளில் நேர்மின் சுமையுடைய உலோக அயனிகளும், அதைச் சுற்றியுள்ள வெளியில் எலக்ட்ரான்களும் நிரம்பியுள்ள படிகங்கள் உலோகப் படிகங்கள் எனப்படும்.
2. அறை வெப்பநிலையில் பொதுவாக இவை மென்மையான திண்மங்களாகும்.
3. (எ.கா) பனிக்கட்டி, குளுக்கோஸ், யூரியா 

M ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = [Ar] 3d⁷ 4S²
M²⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு = [Ar] 3d⁷ 4S⁰

தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை n = 3
காந்ததிருப்புத் திறன் μ_s = \(\sqrt { n(n+2) } =\sqrt { 3(3+2) } =\sqrt { 15 } =3.87BM\) 

அதிகளவு குளோரினுடன் அம்மோனியா வினைபுரிந்து வெடிக்கும் தன்மையுடைய நைட்ரஜன் ட்ரைக் குளோரைடைத் தருகிறது.
2NH₃ + 6Cl₂ ⟶ 2NCl₃ + 6HCl

(i) அறை வெப்பநிலையில் தூய டைபோரேன் காற்று அல்லது ஆக்சிஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை.
(ii) ஆனால் மாசு கலந்த நிலையில் வினைபுரிந்து அதிகளவு வெப்பத்தை உமிழ்கிறது B₂O₃ ஐ உருவாக்குகிறது.
B₂H₆+ 3O₂ ⟶ B2O₃+ 3H₂O 
ΔH = -2165KJmol^-1

மைய உலோக அயனியுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்டுள்ள ஈனிகள் முப்பரிமாண வெளியில் குறித்த திசைகளில் அமைவதால் ஏற்படுவது அணைவுப் பன்முகி எனப்படுகிறது.
(எ.கா) K₄ [Fe(CN)₆] ல் அணைவுப்பன்முகியானது ஒரு எண்முகி ஆகும். 

மைய உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதன் முதன்மை இணைதிறன் எனப்படும்.

வினை வேகம் \(\\ =-\frac { d[{ N }_{ 2 }] }{ dt } =-\frac { 1 }{ 3 } \frac { d\left[ { H }_{ 2 } \right] }{ dt } =+\frac { 1 }{ 2 } \frac { d[{ NH }_{ 3 }] }{ dt } \)

ஒரு உலோகம் அதன் தாதுவிலிருந்து பிரிக்கப்படும் போது காணப்படும் பொதுவாக வினைபுரியாத ஆக்சைடுகள், பிற உலோகங்கள், அலோகங்கள் போன்ற மாசுக்களை பண்படா உலோகத்திலிருந்து பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறைகள் தூய்மையாக்கும் செயல்முறைகள் எனப்படும்.

எக்கனிமம் அதிக சதவீதத்தில் உலோகத்தினை பெற்று, அதிலிருந்து எளிதாகவும், பொருளாதார ரீதியாக சிக்கனமாகவும் உலோகத்தினை பிரிக்க இயலுமோ, அக்கனிமமே தாது எனப்படும்.