முப்பரிமாண வடிவமைப்பில் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் ஒன்றினைப் பொறுத்து மற்றொன்று படிகம் முழுவதும் வரையறுக்கப்பட்ட சீராக காணப்படும் ஒழுங்கமைப்பு படிக அணிக்கோவைத் தளம் எனப்படும்.

(i) இணையாகாத f எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன
(ii) இவை ஒளியை உறிஞ்சி f - f எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்திற்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன
(iii) எனவே பொதுவாக ஆக்டினைடு அயனிகள் நிறமுள்ளவை   

ஆய்வகத்தில் உலோகம் அல்லது உலோக சல்பைட்டினை கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தி கந்தக டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது
Cu+ 2H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
SO₃^2- + 2H⁺ ⟶ SO₂ + H₂O

ஏறத்தாழ 575 K வெப்பநிலையில் சோடியம் ஆக்சைடு சேர்மத்தை வெப்பச் சிதைவிற்கு உட்படுத்தும்போது தூய நைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது.
2NaN₃ \(\underrightarrow { 573K } \) 2Na + 3N₂

(i) அறை வெப்பநிலையில் தூய டைபோரேன் காற்று அல்லது ஆக்சிஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை.
(ii) ஆனால் மாசு கலந்த நிலையில் வினைபுரிந்து அதிகளவு வெப்பத்தை உமிழ்கிறது B₂O₃ ஐ உருவாக்குகிறது.
B₂H₆+ 3O₂ ⟶ B2O₃+ 3H₂O 
ΔH = -2165KJmol^-1

உலோக - கார்பன் பிணைப்பினைக் கொண்ட கார்பன் மோனாக்சைடின் இடைநிலை உலோக அணைவுச் சேர்மங்கள் உலோக கார்பனைல்கள் எனப்படும்.

ஓரலகு காலத்தில் ஒரு வேதி வினையில் இடம்பெற்றுள்ள பொருட்களின் செறிவில் ஏற்படும் மாற்றம் அவ்வினையின் வினை வேகம் எனப்படுகிறது.

1. வறுத்தல் செயல்முறை சல்பைடு தாதுக்களை ஆக்சைடுகளாக மாற்ற பயன்படும் ஒரு செயல்முறை ஆகும்.
2. அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவானது தகுந்த உலையில் எடுக்கப்பட்டு உலோகத்தின் உருகுநிலையை விட குறைவான வெப்பநிலையில் அதிக அளவு ஆக்சிஜன் செலுத்தப்பட்டு ஆக்சிஜனேற்றமடையச் செய்யப்படுகிறது.
2PbS + 3O₂ ⟶ 2PbO + 2SO₂ ↑
3. ஆர்சனிக், சல்பர், பாஸ்பரஸ் போன்றவை அவைகளின் எளிதில் ஆவியாகும் ஆக்சைடுகளாக வெளியேற்றப்படுகின்றன.
4As + 3O₂ ⟶ 2AS₂O₃