வினைவேகம் = 5.2x10^-6 mol L^-1 s^-1; T = 298K
[A] = 2.6x10^-3mol L^-1; n^-1; K = ?
A ⟶ விளைபொருள் 
முதல் வகை வினைக்கு n = 1
வினைவேகம் = k[A]ⁿ  (n = வினை வகை)

\(=\frac { 5.2\times { 10 }^{ -6 } }{ { ({ 2.6\times 10 }^{ -3 }) }^{ 1 } } \)
\(={ 2.0\times 10 }^{ -3 }{ s }^{ -1 }\)

சிலிக்கன் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றை கொண்ட நான்முகி [SiO4]4- அலகுகள் வெவ்வேறு வடிவங்கள் பிணைக்கப்பட்டு கிடைக்கும் கனிமங்கள் சிலிக்கேட்டுகள் எனப்படும்

	வகை	அலகு	அலகுகளின் பிணைப்பு	அலகுகளிடையே பங்கிடப்பட்டுள்ள ஆக்சிஜன் எண்ணிக்கை	எடுத்துக்காட்டு
1	ஆர்த்தோ சிலிகேட்டுகள் அல்லது நீசோ சிலிகேட்டுகள்	[SiO4]4-	தனித்த அலகு	0	பீனசைட் Be2SiO4
2	பைரோ சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது சோரோ சிலிகேட்டுகள்	[Si2O7]6-	இரண்டு [SiO4]4-	1	தார்ட்வைடைட் Sc2SiO7
3	வளைய சிலிக்கேட்டுகள்	[SiO3]2n-n	மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட [SiO4]4- நான்முகி அலகுகள் வளைய அமைப்பில் இணைந்துள்ளன.	2	பெரைல் [Be3Al2(SiO3)6]
4	ஐனோ சிலிக்கேட்டுகள் அ) சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது பைராக்சீன்கள் ஆ) இரட்டை சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது ஆம்ஃபிபோல்கள்	[SiO4]4- [(SiO3)n]2n- [Si4O11]6n-n	n   [SiO4]4- நான்முகி அலகுகள் n எண்ணிக்கையில் நேர்கோட்டு அமைப்பில் இணைந்துள்ளன. இரண்டு வெவ்வேறு விதமான நான்முகி அமைப்புகள்	2 அல்லது அதற்கு மேல் 2 i) மூன்று முனைகளை பங்கிடுபவை ii) இரண்டு முனைகளை பங்கிடுபவை	ஸ்பொடுமின் LiAl(SiO3)2 கல் நார்
5	தாள் (அல்லது) பைலோ சிலிக்கேட்டுகள்	[SiO4]n2n-	[SiO4]-4 நான்முகி அலகு தாள் போன்ற அமைப்பு	3	டால்க், மைக்கா
6	முப்பரிமாண சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது டெக்டோ சிலிக்கேட்டுகள்	[SiO4]-4	[SiO4]-4 அலகுகள் முப்பரிமாண கட்டமைப்பு பொது வாய்பாடு: [SiO2]n	4	குவார்ட்ஸ்
7	முப்பரிமாண அலுமினோ சிலிகேட்டுகள்	[AlO4]5-	[AlO4]5- அலகுகள் முப்பரிமாண கட்டமைப்பு	4	ஃபெல்ஸ்பர், ஜியோலைட்டுகள்

(i) சிலிக்கோன்கள் அல்லது பாலி சிலோக்சேன்கள் என்பவை கரிம சிலிக்கான் பலபடிகளாகும்.
(ii) பொதுவான எளிய வாய்பாடு (R₂SiO)
(iii) இவற்றின் எளிய வாய்பாடு, கீட்டேன்களைப் (R₂CO) போன்ற அமைப்பைப் பெற்றிருப்பதால் இவை சிலிக்கோன்கள் எனப்படுகின்றன
(iv) இவை நேர்கோட்டு பலபடிகளாகவோ அல்லது குறுக்குப் பலபடிகளாகவோ இருக்கலாம்.
(v) இவற்றின் மிக அதிக வெப்ப நிலைப்புத் தன்மையின் காரணமாக, இவை உயர்வெப்பப் பலபடிகள் எனப்படுகின்றன.
சிலிக்கோன்களின் வகைகள்:
i) நேர்கோட்டு சிலிக்கோன்கள்:
இவை டை ஆல்கைல் அல்லது டை அரைல் சிலிக்கான் குளோரைடுகளை நீராற்பகுத்து பின்னர் குறுக்கே வினைக்கு உட்படுத்திப் பெறப்படுகின்றன.
அ) சிலிக்கோன் ரப்பர்கள்:
இவ்வகை சிலிக்கோன்கள், மெத்திலீன் அல்லது அதையொத்த தொகுதிகளைக் கொண்டு ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
ஆ) சிலிக்கோன் பிசின்கள்:
அக்ரிலிக் எஸ்டர்கள் போன்ற கரிம பிசின்களுடன் சிலிக்கோன்களைக் கலப்பதன் மூலம் இவை பெறப்படுகின்றன
ii) வளைய சிலிக்கோன்கள்:
இவை R₂SiCl₂ ஐ நீராற்பகுத்து பெறப்படுகின்றன.
iii) குறுக்கு பிணைப்பு சிலிக்கோன்கள்:
இவை RSiCl₃ ஐ நீராற்பகுத்து பெறப்படுகின்றன.
தயாரிப்பு:
(i) காப்பர் வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில் 570 K வெப்பநிலையில் சிலிக்கன் மீது ஆவி நிலையிலுள்ள RC1 அல்லது ArC1 ஐ செலுத்தும்போது R₂SiCl₂ (டை ஆல்கைல் டைகுளோரோ சிலேன்கள்) அல்லது Ar₂SiCl₂ (டை அரைல் டைகுளோரோ சிலேன்கள்) உருவாகின்றன.
2RC1 + Si \(\underrightarrow { \\ Cu/570K } \) R₂SiCl₂
(ii) R₂SiCl₂ ஐ நீராற்பகுக்கும் போது சங்கிலித் தொடர் பலபடிகள் உருவாகின்றன. இவை இரு முனைகளிலும் நீண்டு கொண்டே செல்கின்றன

(iii) மோனோ ஆல்கைல் டிரை குளோரோ சிலேன்களை (RSiCI₃) நீராற்பகுக்கும் போது மிகவும் சிக்கலான குறுக்கு பலபடிகள் உருவாகின்றன.
(iv) சங்கிலித் தொடர்கள் சிலிக்கோன்களிலுள்ள முனைய -OH தொகுதிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகளை நீக்குவதன் மூலம் அவற்றை வளைய சிலிக்கோன்களாக மாற்ற இயலும்.  
    

(i) மைய உலோக அணு மற்றும் ஈனிகளுக்கு இடையேயான பிணைப்பு முற்றிலும் அயனித்தன்மை உடையது என கருதப்பட்டது. எலக்ட்ரான் அடர்வினை மிகுதியாகக் கொண்ட ஈனிகளுக்கும், குறை எலக்ட்ரான் தன்மையுடைய மைய உலோக அயனிக்கும் இடையே ஏற்படும் நிலை மின்னியல் கவர்ச்சி விசையினால் இப்பிணைப்பு ஏற்படுகிறது.
(ii) மைய உலோக அணு / அயனி மற்றும் ஈனிகள் மின்சுமை பெற்றிருந்தால் அவை புள்ளி மின்சுமைகளாகவும், நடுநிலைத்தன்மை பெற்றிருந்தால் மின் இரு முனைகளாகவும் கருதப்படுகின்றன.
(iii) அணைவுச் சேர்மம் உருவாதல் தொடர்ச்சியான பின்வரும் கருத்தியலான படிகளை உள்ளடக்கியது.
படிநிலை - 1: தனித்த வாயுநிலையில், மைய உலோகம் அயனியின் ஐந்து 'd' ஆர்பிட்டாலுக்கும் சம ஆற்றலுடையவைகளாக உள்ளன. ஆரம்பத்தில், மைய உலோக அயனியின் எலக்ட்ரான்களுக்கும் ஈனிகளின் எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையே ஏற்படும் விலக்கு விசையால் அனைத்து ஐந்து 'd' ஆர்பிட்டால்களின் ஆற்றலும் அதிகரிக்கிறது.
படிநிலை - 2: மைய உலோக அயனியை பிணைப்பின் திசையில் ஈனிகள் அணுகுகின்றன. எண்முகி புலத்தில் மைய உலோக அயனி ஆய அச்சுகள் சந்திக்கும் ஆதிப்புள்ளியில் உள்ளது. ஆறு ஈனிகளும் +x, -x, +y, -y, +z மற்றும் -z ஆகிய திசைகளில் மைய உலோக அயனியை அணுகுகின்றன.
அச்சின் மீது மடல்களைக் கொண்ட d_{x² - y² மற்றும்} d_z² ஆர்பிட்டால்கள் அதிக விலக்கு விசைக்கு உட்படுவதால் அவற்றின் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. அச்சின் இடையே மடல்களைக் கொண்ட d_xy, d_yz மற்றும் d_zx ஆர்பிட்டால்கள் குறைந்த விலக்கு விசைக்கு உட்படுவதால் அவற்றின் ஆற்றல் குறைகிறது. இவ்வாறாக சம ஆற்றலுடைய ஐந்து d ஆர்பிட்டால்கள் இரு வகைகளாக (eg, t_2g) என பிரிகின்றன. இச்செயல்முறை படிகப்புல பிளப்பு எனப்படுகிறது.
படிநிலை - 3: இந்நிலை வரையில் அணைவுச் சேர்மம் உருவாவதற்கு சாதகமான சூழல் இல்லை. எனினும், ஈனிகள் மேலும் அணுகும் போது, எதிர்மின்சுமையுடைய ஈனிகளின் எலக்ட்ரான்களுக்கும், நேர்மின் சுமையுடைய உலோக அயனிகளுக்கும் இடையே கவர்ச்சி விசை ஏற்படுகிறது. இதனால் நிகர ஆற்றல் குறைவு ஏற்படுகிறது. இந்த ஆற்றல் குறைவு அணைவு உருவாவதற்கு காரணமாக அமைகிறது.
(i) நான்முகி அணைவுச் சேர்மங்களில் கனசதுரத்துடன் ஒன்று விட்டு ஒன்றாக அமைந்துள்ள மூலைகளிலிருந்து கனசதுரத்தின் முதன்மை மூலைவிட்டம் வழியே நான்கு ஈனிகளும் மைய உலோக அயனியை அணுகுகின்றன. இப்புலத்தில் எந்த ஒரு d ஆர்பிட்டாலும் ஈனிகள் அணுகும் திசையிலேயே அமைவதில்லை. எனினும் d_xy, d_yz, d_zx ஆகியன d_{x² - y²}, d_z² ஆர்பிட்டால்களை விட ஈனிகள் அணுகும் திசைக்கு அருகாமையில் அமைந்துள்ளன. எனவே d_xy, d_yz, d_zx ஆகியவற்றின் ஆற்றல் அதிகரித்து d_{x² - y²}, d_z² ஆற்றல் குறைகிறது.
(ii) எனவே எண்முகி படிக புலத்தோடு ஒப்பிடும்போது, இப்புலத்தில் படிக புலப்பிளப்பானது தலைகீழ் மாற்றமடைந்து, பிளப்பு ஆற்றலின் அளவு குறைவாக உள்ளது. இரு புலங்களுக்கு இடையேயான படிக புலப்பிளப்பு ஆற்றல்களின் தொடர்பு \({ \triangle }_{ t }=\frac { 4 }{ 9 } { \triangle }_{ 0 }\) ஆகும். 

1. பொதுவாக, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, வினைவேகமும் அதிகரிக்கும்.
2. பெரும்பாலான வினைகளுக்கு 10^oC வெப்பநிலை அதிகரிப்பிற்கு வினைவேகம் தோராயமாக இரு மடங்கு அதிகரிக்கும்.
3. வெப்பநிலையைப் பொறுத்து வினைவேகம் மாறுபடுகிறது என அர்ஹீனியஸ் கருதினார்.
4. இரண்டிற்கும் இடையேயான பின்வரும் தொடர்பினை அர்ஹீனியஸ் முன்மொழிந்தார்.
\(K\alpha \frac { { E }_{ a } }{ { _{ e }{ RT } } } \)
\(K=\frac { { E }_{ a } }{ { _{ Ae }{ RT } } } \)
K = வினைவேக மாறிலி; A = அதிர்வெண் காரணி; E_a = கிளர்வு ஆற்றல்; R = வாயு மாறிலி; T = வெப்பநிலை கெல்வின் அலகில் 
5. அதிர்வெண் காரணி A ஆனது ஒரு வினாடியில் வினைபடும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே நிகழும் மோதல்களின் எண்ணிக்கையோடு தொடர்புடையது.
6. அதிர்வெண் காரணி A வெப்பநிலையைப் பொறுத்து குறிப்பிடத்தகுந்த அளவு மாற்றமடையாததால் இதனை மாறிலியாகக் கருதலாம்.
7. ஒரு மூலக்கூறானது வேதி வினை புரிய பெற்றிருக்க வேண்டிய குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கிளர்வு ஆற்றல் E_a எனப்படும்.
\(K=\frac { { E }_{ a } }{ { _{ Ae }{ RT } } } \)
இரு புறமும் மடக்கை எடுக்க 
\(ln\ k = ln A+ln-\frac { { E }_{ a } }{ { _{ e }{ RT } } } \)
\(ln\ k=ln A-\frac { { E }_{ a } }{ Rt } (ln\ e=1)\)
T = T₁ எனில் K = K₁
T = T₂ எனில் K = K₂
\(ln{ K }_{ 1 }=lnA-\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 1 } } -----(2)\)
\(ln{ K }_{ 2 }=ln A-\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 2 } } -----(3)\)
(3)லிருந்து (2)ஐ கழிக்க, 
\(ln\ { K }_{ 2 }-ln{ K }_{ 1 }=-\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 2 } } +\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 1 } } \)
\(ln\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 1 } } -\frac { { E }_{ a } }{ { RT }_{ 2 } } \)
\(ln\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { { E }_{ a } }{ { R } } \left( \frac { 1 }{ { T }_{ 1 } } -\frac { 1 }{ { T }_{ 2 } } \right) \)
\(2.303log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { { E }_{ a } }{ { R } } \left( \frac { { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } }{ { T }_{ 1 }{ T }_{ 2 } } \right) \)
\(log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { { E }_{ a } }{ { 2.303R } } \left( \frac { { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } }{ { T }_{ 1 }{ T }_{ 2 } } \right) \)
T₁ மற்றும் T₂ வெப்பநிலைகளில் வினைவேக மாறிலிகள் K¹ மற்றும் K₂ ஆகியவற்றின் மதிப்புகளிலிருந்து மேற்கண்ட சமன்பாட்டினை பயன்படுத்தி கிளர்வு ஆற்றல் E_a மதிப்பினைக் கண்டறியலாம்.

1. வெவ்வேறு ஒடுக்கும் காரணிகளை பயன்படுத்தி உலோக ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களை பிரித்தெடுக்கலாம்.
2. M_xO_y என்ற உலோக ஆக்சைடின் ஒடுக்கும் வினையைக் கருதுக.
\(\frac { 2 }{ Y }\) M_xOy_(s) ➝ \(\frac { 2X }{ Y } \) M_s + O_2(g) .............1
3. மேற்கண்ட ஒடுக்க வினையை கார்பனைக் கொண்டு நிகழ்த்தலாம். இந்நிகழ்வில் ஒடுக்கும் காரணி கார்பன் CO அல்லது CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் அடையலாம்.
C + O₂ ➝ CO_2(g) ............2
2C + O₂ ➝ 2CO_(g) ............3
4. கார்பன் மோனாக்சைடு ஒடுக்கியாக பயன்பட்டால் அது CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது.
2CO + O₂ ➝ 2CO₂ ............4
5. வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளின் படி தகுந்த ஒடுக்கம் காரணியினை தேர்வு செய்ய வேண்டும்.
6. ஒரு தனிச்சை வினைக்கு கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் (∆G) கண்டிப்பாக எதிர்குறி மதிப்பினை பெற்றிருக்க வேண்டும்.
7. எனவே சமன்பாடு 1ல் கண்ட  உலோக ஆக்சைடை கொடுக்கப்பட்ட ஒரு ஒடுக்கும் காரணியுடன் (சமன்பாடு 2, 3 அல்லது 4) சேர்த்து ஒடுக்க வேண்டுமெனில், இணைக்கப்பட்ட வினைகளின் (சமன்பாடுகள் 1 & 2, 1 & 3 அல்லது 1 & 4) கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் ∆G எதிர்குறி மதிப்பினை பெற்றிருக்க வேண்டும்.
8. எனவே கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் ∆G அதிக எதிர்குறி மதிப்பினை பெறும் வகையில் ஒடுக்கும் காரணி தெரிவு செய்யப்படுகிறது.

1. இம்முறை சல்பைடு தாதுக்களான கலீனா (PbS) ஜிங்க் பிளண்ட் (ZnS) போன்றவற்றை அடர்ப்பிக்க பயன்படுகிறது.
2. உலோகத் தாதுத் துகள்கள் எண்ணெயில் அதிக அளவில் நனைவதால் அவைகளைக் கனிமக் கழிவுகளிலிருந்து பிரித்தெடுக்க இயலும்.
3. நன்கு தூளாக்கப்பட்ட தாது பைன் எண்ணெய், யூக்கலிப்டஸ் எண்ணெய் போன்ற நுரை உருவாக்கும் காரணிகளுடன் கலக்கப்படுகின்றன.
4. சேகரிப்பானாக செயல்பட சிறிதளவு சோடியம் ஈத்தைல் சாந்தேட் சேர்க்கப்படுகிறது.
5. கலவையின் வழியே காற்று செலுத்தப்பட்டு நுரை உருவாக்கப்படுகிறது.
6. சேகரிப்பான் மூலக்கூறுகள் தாதுத் துகள்களுடன் இணைந்து அவற்றை நீர் விலக்கும் தன்மையுடையதாக மாற்றுகிறது.
7. இதன் விளைவாக தாதுத் துகள்கள் எண்ணெயில் நன்கு நனைந்து, நுரையுடன் சேர்ந்து புறப்பரப்பை அடைகின்றன.
8. நுரையானது வழித்தெடுக்கப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு செறிவான தாது பெறப்படுகிறது.
9. நீரில் நனையும் கனிம கழிவுத்துகள்கள் அடிப்பகுதியில் தங்கி விடுகின்றன.
10. பிரித்தெடுக்க விரும்பும் ஒரு உலோகத்தின் சல்பைடு தாதுவில் மற்ற பிற உலோக சல்பைடுகள் மாசுகளாக காணப்பட்டால் சோடியம் சயனைடு, சோடியம் கார்பனேட் போன்றவை குறைக்கும் காரணிகளாக பயன்படுகின்றன.
11. குறைக்கும் காரணிகள் மற்ற பிற உலோக சல்பைடுகள் எண்ணெயில் நனைந்து நுரைத்து வருவதைத் தடுக்கின்றன.
12. (எ.கா) கலீனாவில் (PbS) காணப்படும் மாசுப்பொருள் ZnS ஆனது, குறைக்கும் காரணி சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து Na₂[Zn(CN)₄] என்ற அணைவுச் சேர்மமாக ஜிங்சல்பைடின் புறப்பரப்பில் உருவாகிறது. எனவே ZnS ன் நுரைக்கும் தன்மை குறைக்கப்படுகிறது.

மைய உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை = +2 (i.e) MN²⁺
அணைவு எண் : 6
ஈனியின் தன்மை: (CN^-) எதிர் ஈனி
காந்தப் பண்பு : பாராகாந்தம்
எண்முகி படிகபுலத்தில் எலக்ட்ரான் அமைப்பு:
தாழ்சுழற்சி : \( \mathrm{t}_{2 \mathrm{~g}}^5 \mathrm{e}_{\mathrm{g}}{ }^0 \)
உயர்சுழற்சி : \(\mathrm{t}^3{ }_{2 g} \mathrm{e}_{\mathrm{g}}{ }^2 \)

1. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O
2. NaNO₂ + HCl \(\longrightarrow\) NaCl + HNO₂
3. 
4. AgNO₃ + PH₃ \(\longrightarrow\) Ag₃P + 3HNO₃
5. Mg + HNO₃ \(\longrightarrow\) 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
6. KClO₃ \(\overset { \triangle }{ \longrightarrow } \) 2KCl + 3O₂
7. Cu + Hot Conc.H₂SO₄ \(\longrightarrow\) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \(\uparrow\)
8. Sb + Cl₂ \(\longrightarrow\) 2SbCI₃
9. HBr + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) 2SO₂ + 2H₂O + Br₂
10. XeF₆ + H₂O \(\longrightarrow\) XeO₃ + 6HF
11. XeO₆^4- + Mn²⁺ + H⁺ \(\longrightarrow\) 2MnO₄^- + 5XeO₃ + 7H₂O
12. XeOF₄ + SiO₂ \(\longrightarrow\) 2XeO₂F₂ + SiF₄
13. Xe + F₂ \(\xrightarrow [ { 400 }^{ 0 }C ]{ Ni/200 \space atm } \) Ni/200 tm XeF₆ 

(i) காப்பர் பிரித்தெடுத்தலில் சிலிக்கா 
காப்பர் பைரைட்டிலிருந்து காப்பரை பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறையில் அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவானது, அமிலத்தன்மையுடைய இளக்கியான சிலிகாவுடன் கலக்கப்பட்டு எதிர் அனல் உலையில் வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. உருக்குதலால் உருவாகும் பெர்ரஸ் ஆக்சைடானது காரத்தன்மையினைப் பெற்றிருப்பதால் அது சிலிக்காவுடன் இணைந்து பெர்ரஸ் சிலிக்கேட் கனிமக் கழிவினைத் தருகிறது. எஞ்சியுள்ள உலோக சல்பைடுகளான Cu₂S மற்றும் FeS ஆகியன ஒன்றில் ஒன்று கரைவதால் காப்பர் மட்டி உருவாகிறது.
2CuFeS₂ (s) + O₂ (g) → 2FeS (I) + Cu₂S (1) + SO₂ (g)
2FeS (I) + 3O₂ (g) → 2FeO (I) + 2SO₂ (g)
FeO_(S) + SiO_2(S)      ➝ FeSiO_3(S)
இளக்கி கனிமக்கழிவு கனிமக்கசடு
(ii) அலுமினியம் பிரித்தெடுத்தலில் கிரையோலைட் 
அலுமினியம் ஆக்ஸைடு நீரில் கரைவதில்லை; ஆனால் உருகிய கிரையோலைட்டில் கரைகிறது. கிரையோலைட் அலுமினியம் ஆக்ஸைடை விட குறைந்த உருகுநிலை கொண்ட ஓர் அலுமினியம் சேர்மமாகும். கிரையோலைட்டை சேர்ப்பதால், அலுமினியம் பிரித்தெடுத்தலில் பங்குபெறும் சில ஆற்றல் பகுதிகளைக் குறைக்கிறது.
(iii) சிர்கோனியத்தினை மீதூய்மையாக்கலில் அயோடின்
வான்-ஆர்கல் முறை உலோகச் சேர்மங்களின் வெப்ப உருவாக்குதலை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இம்முறையில் சிர்கோனியத்தை தூய்மையாக்கலாம். சிர்கோனியத்தை அயோடினுடன் 550K ல் வெப்பப்படுத்தும் போது சிர்கோனியம் டெட்ரா அயோடைடு (ZrI₄) உருவாகிறது. மாசுக்கள் அப்படியே தங்குகின்றன.
Zr_(S) + 2I_2(S) ➝ ZrI_4(ஆவி)
ஆவியாகும் Zrl4 ஐ 1800K அளவில் வெப்பப்படுத்தும் போது தூய சிர்கோனியம் உருவாகிறது.
ZrI_{4(ஆவி))} ➝ Zr_(S) + 2I_2(S)
(iv) நுரை மிதப்பு முறையில் சோடியம் சயனைடு
லெட்டின் தாதுவான கலீனாவை (PbS) நுரை மிதப்பு முறையில் அடர்ப்பிக்கும் போது அதில் ZnS மாசுவாக இருப்பின்; ZnSன் மிதக்கும் பண்பை குறைக்க அதனுடன் சோடியம் சயனைடு சேர்க்கப்படுகிறது. இதனால் ZnS மேற்பரப்பின் மீது Na₂[Zn(CN)₄] என்ற அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது.

சேர்மம்	பெயர்
A	2-குளோரோ பியூட்டேன்
B	இரண்டாம் நிலை பியூட்டைல் மெக்னீசியம் குளோரைடு
X	2-பியூட்டனோன்
Y	3,4-டைமெத்தில்-3-ஹெக்சனால்

i) பென்சைல் குளோரைடிலிருந்து பென்சைல் ஆல்கஹால்
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}+\mathrm{NaCl}\)
பென்சைல் குளோரைடு                                              பென்சைல் ஆல்கஹால்
ii. பென்சைல் ஆல்கஹாலிலிருந்து பென்சாயிக் அமிலம்
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH} \xrightarrow{\mathrm{Na}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_7 / \mathrm{H}^{+}} \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CHO} \xrightarrow{\mathrm{Na}_2 \mathrm{CrO}_7 / \mathrm{H}^{+}} \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{COOH}\)
பென்சைல் ஆல்கஹால்                                     பென்சால்டிஹைடு                                           பென்சோயிக் அமிலம்    

அ) ஆக்ஸிஜனேற்றம் (நேர்மின்முனை):
 \(\mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-} ; \mathrm{E}_{\mathrm{Ox}}^0=+2.3 \mathrm{~V}\) ....(1)
ஒடுக்கம் (எதிர்மின்முனை) :
\(\begin{aligned} A \mathrm{~g}^{+}+\mathrm{e}^{-} & \rightarrow \mathrm{Ag} ; \mathrm{E}_{\text {red }}^0=+0.80 \mathrm{~V} \end{aligned}\) .....(2)
\(\begin{aligned} E_{\text {cell }}^0=\left(\mathrm{E}_{\text {Ox }}^0\right)_{\text {anode }}+\left(\mathrm{E}_{\text {red }}^0\right)_{\text {cathode }} \end{aligned}\)
= 2.37 + 0.80 = 3.17 V
நிகர வினை : (1) + 2 \(\times\) (2)
                        \(\begin{aligned} & \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-} \\ & 2 \mathrm{Ag}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Ag} \\ & \hline \mathrm{Mg}+2 \mathrm{Ag}^{+} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{Ag} \\ & \hline \end{aligned}\)
ஆ) \(\begin{aligned} \therefore \Delta \mathrm{G}^0 & =-\mathrm{nFE}^0 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =-2 \times 96500 \times 3.17 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =611810 \mathrm{~kJ}=\Delta \mathrm{G}^{\mathrm{O}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \Delta \mathrm{G}^{\mathrm{o}} & =-6.12 \times 10^5 \mathrm{~J} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \Delta \mathrm{G}^{\circ} & =\mathrm{W}_{\max } \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{W}_{\max } & =6.12 \times 10^5 \mathrm{~J} \end{aligned}\)
இ) \(\begin{aligned} \Delta \mathrm{G}^0=-2.303 \space \mathrm{RT} \space \log \mathrm{kc} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \log \mathrm{K}_{\mathrm{c}}=-\frac{\Delta G^0}{2.303 R T} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \log \mathrm{K}_{\mathrm{c}}=-\frac{\left(-6.12 \times 10^5\right)}{2.303 \times 8.314 \times 298}=107.2 \end{aligned}\)
K_c = Anti log 107.2

அ) இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வகை ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ள பலபடியானது, பல்லின பலபடி என்றழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, SBR இரப்பர் (Buna-S) எனும் பலபடியானது ஸ்டைரீன் மற்றும் பியூட்டாடையீன் ஆகிய ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது பல்லின பலபடிகள், ஒற்றைப்பலபடிகளிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
ஆ) பியூனா-S இது ஒரு பல்லின பலபடியாகும். இது, சோடியம் முன்னிலையில் பியூட்டா 1,3 டையீன் மற்றும் ஸ்டைரீன் ஆகியவற்றை 3:1 என்ற விகிதத்தில் சேர்ப்பு பலபடியாக்கலுக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

போதை தரும் வலி நிவாரணிகள்: [ஓபியாய்டுகள்]
இவை போதை தரக்கூடிய வலிநிவாரணிகளாகும். இவை வலியை நீக்கி தூக்கத்தை கொடுக்கின்றன.
கடுமையான வலியிலிருந்து, நிவாரணம் அளிக்க குறைந்த காலம் அல்லது நீண்ட காலத்திற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக அறுவை சிகிச்சைக்கு பிறகு உண்டாகும் வலி, இறுதி நிலை புற்று நோய் வலிக்கு பயன்படுகிறது.
எ.கா: மார்ஃபின், கோடின்
போதை தராத வலி நிவாரணி:
இவை போதை ஏற்படுத்தாத நிவாரணிகளாகும். இவை, சுய உணர்வு நிலையை பாதிக்காமல் வலியை குறைக்கின்றன.
குறிப்பிட்ட இடத்திலுள்ள வலி தூண்டல்களை குறைத்து வலியை நீக்குகின்றன. இவை குறுகிய கால நிவாரணியாகவும், தலைவலி, தசைவலி, சிராய்ப்பு அல்லது மூட்டு அழற்சி போன்ற மிதமான வலியை போக்கவும் பயன்படுகிறது.
எ.கா: ஆஸ்பிரின், பாராசிட்டமால், புரூஃபென் இதில் இரு வகைகள் உள்ளன.
அ) அழற்சி எதிர்ப்பு மருந்துகள்:
எ.கா: ஆஸ்பிரின், புரூஃபென்
ஆ) ஸ்டீராய்டு அல்லாத அழற்சி எதிர்ப்பு
மருந்துகள்:
(NSAIDs) எ.கா: புரூஃபென்

வ.எண்	ஒரு படித்தான வினைவேக  மாற்றம்	பலபடித்தான வினைவேக  மாற்றம்
1.	ஒரு படித்தான வினைவேக மாற்ற வினையில் வினைபடு பொருட்கள், வினை விளைபொருட்கள் மற்றும் வினைவேக மாற்றிகள் ஆகியன ஒரே நிலைமையில் உள்ளன. எ.கா: \(2 \mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2+[\mathrm{NO}] \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3+[\mathrm{NO}]\) [NO] - வினைவேகமாற்றி; வாயுநிலை SO2, O2, & SO3 வாயுக்கள்	ஒரு பலபடித்தான வினைவேக மாற்ற வினையில் வினைவேக மாற்றியானது வேறு நிலைமையில் இருக்கும். அதாவது, வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களைப் போல் ஒரே நிலைமையில் இருக்காது. எ.கா: \(\mathrm{N}_2+3 \mathrm{H}_2 \xrightarrow{\mathrm{Fe}} 2 \mathrm{NH}_3\) Fe - வினைவேகமாற்றி; திண்மம் N2,H2 & NH3, வாயுக்கள்
2.	இது ஒரு தொடர்பு வினைவேக மாற்றம் அல்ல	இது ஒரு தொடர்பு வினைவேக மாற்றமாகும்; உலோக வினைவேக மாற்றியானது நன்கு தூள் செய்யப்பட்ட நிலையிலோ கம்பிவலைபோன்றோ இருக்கும்.
3.	இது இடைநிலை சேர்மம் உருவாதல் கொள்கையால் விளக்கப்படுகிறது.	இது பரப்புக்கவர்தல் கொள்கையால் விளக்கப்படுகிறது.

ஒரு கூழ்மக்கரைசல் நடுநிலைத்தன்மை கொண்டது. எனவே கரைசலிலுள்ள பிரிகைதுகள்களின் மின்சுமைக்கு சமமான ஆனால் எதிரான மின்சுமையை ஊடகம் பெற்றிருக்கும். கூழ்மத் துகள்களின் இயக்கம் தடை செய்யப்பட்டுள்ளபோது, மின்புலத்தில், கூழ்மத்துகள்கள் நகரும் திசைக்கு எதிர்திசையில் ஊடகம் நகருகிறது. மின்புலத்தில் பிரிகை ஊடகம் நகரும் இச்செயல்பாடானது மின்னாற் சவ்வூடுபரவல் என்றழைக்கப்படுகிறது.

\(\begin{aligned} \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 \rightleftharpoons \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{OH}_{(\mathrm{aq})}^{-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Al}^{3+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^3 \end{aligned}\)
Al(OH)₃ வீழ்படிவாதல் நிகழ.
அயனிபெருக்கம் > Ksp
K_s = 1.0 \(\times\) 10^-15 m, [Al³⁺] = 1.0 \(\times\) 10^-3 m
1.0 \(\times\)10^-15 = [1.0 \(\times\) 10^-3] [OH^-]³
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^3 } & =\frac{1.0 \times 10^{-15}}{1.0 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^3 } & =1.0 \times 10^{-12} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^3 } & =10^{-4} \mathrm{M} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}\right] } & =10^{-4} \mathrm{M} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right] } & =\frac{10^{-14}}{10^{-4}}=10^{-10} \end{aligned}\)
pH = 10
NH₄Cl₂ & NH₄OH தாங்கல் கரைசலை சேர்க்கும் போது Al(OH)₃ வீழ்படிவாகின்றது.

\(\begin{aligned} \mathrm{CaF}_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{~F}^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right] } & =3.3 \times 10^{-4} \mathrm{M} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{F}^{-}\right] } & =2 \times 3.3 \times 10^{-4} \mathrm{M} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =6.6 \times 10^{-4} \mathrm{M} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\text {sp }} & =\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]\left[\mathrm{F}^{-}\right]^2 \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(3.3 \times 10^{-4}\right)\left(2 \times 3.3 \times 10^{-4}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.44 \times 10^{-10} \end{aligned}\)

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

ஒரு முதல் வகை வினைக்கு 
\( \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{A}_0\right]}{[\mathrm{A}]} \\ \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{V}_{\infty}\right]}{\left[\mathrm{V}_{\infty}-\mathrm{V}_{\mathrm{t}}\right]} \\ \mathrm{V}_{\infty}=58.3 \mathrm{~mol} \)

t(min)	Vt	(V∞-Vt)	\(K=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { { V }_{ \infty } }{ ({ V }_{ \infty }-{ V }_{ t }) } \)
6	19.3	58.3-19.3=39	\(K=\frac { 2.303 }{ 6 } log\frac { 58.3 }{ 39 } =0.067{ min }^{ -1 }\)
12	32.6	58.3-32.6=25.7	\(K=\frac { 2.303 }{ 12 } log\frac { 58.3 }{ 25.7 } =0.0683{ min }^{ -1 }\)
18	41.3	58.3-41.3=17	\(K=\frac { 2.303 }{ 18 } log\frac { 58.3 }{ 17 } =0.0685{ min }^{ -1 }\)
24	46.5	58.3-46.5=11.8	\(K=\frac { 2.303 }{ 24 } log\frac { 58.3 }{ 11.8 } =0.0666{ min }^{ -1 }\)
30	50.4	58.3-50.4=7.9	\(\mathrm{K}=\frac{2.303}{30} \log \frac{[58.3]}{[7.9]}=0.067 \mathrm{~min}^{-1}\)

K மதிப்பானது மாறிலியாக அமைவதால், கொடுக்கப்பட்ட வினை ஒரு முதல் வகை வினையாகும் சராசரி K மதிப்பு =0.676 min^-1.

bcc படிக அமைப்பின் ஆரம் r = \(\frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a\)
a = 4.3 x 10^-8 cm 
r = ?
\(\therefore r=\frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a\)
\(=\frac { \sqrt { 3 } \times 4.3\times { 10 }^{ -8 } }{ 4 } \)
\(r=\frac { 1.732\times 4.3\times { 10 }^{ -8 } }{ 4 } =1.862\times { 10 }^{ -8 }cm\)

\( (\rho)=\frac{\mathrm{nM}}{\mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_1} \rho =10 \mathrm{gcm}^{-3} ; \\ \mathrm{a} =100 \rho \mathrm{m}=1 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} ; \\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} =6.023 \times 10^{23} ; \\ \mathrm{n} =4 ; \mathrm{M}=? \\ \mathrm{M} =\frac{\rho \mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{n}}=\frac{10 \times\left(1 \times 10^{-8}\right)^3 \times 6.023 \times 10^{23}}{4} \\ =\frac{6.023}{4}=1.505 \mathrm{~g} / \mathrm{mole} \)
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(n=\frac { W }{ M } =\frac { 1 }{ 1.505 } \) = 0.664 மோல்கள்
n மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = n x N_A 
அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 0.6623 x 6.023 x 10²³
= 3.99 x 10²³ அணுக்கள் 

(i) [Ni(H₂O)₆]²⁺,

H₂O ஒரு வலிமை குறைந்த ஈனி எனவே எலக்ட்ரான்கள் இணையாவதில்லை. இரு இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறும் சேர்மம் நிறத்தை (பச்சை) பெறுகிறது.
(ii) [Ni(CN)₄]^2- 
[Ni(CN)₄]^2-  இதில் CN^- வலிமை மிகு ஈனி. இதனால் 3d^- எலக்ட்ரான்கள் இணையாக்கப்படுகின்றன. எனவே தனித்த இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.

1. Cr²⁺ ஆனது Fe²⁺ விட வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும். Cr²⁺ திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த (E°) மதிப்பானது - 0.91 V ஆகும். ஆனால் Fe²⁺ ன் மதிப்பு - 0.44 V ஆகும்.
2. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்க்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பின் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. எனவே Cr²+ ஒரு வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும்.

1. எலிங்கம் வரைபடம் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டு உருவாக்கப்பட்டதாகும். இது ஒரு வினை நிகழ்வதற்கான வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியத்தன்மை குறித்த தகவலை மட்டுமே தருகிறது. இது ஒரு வினை எவ்வளவு வேகத்தில் நிகழும் என்ற விவரத்தினை தருவதில்லை. மேலும் துணை வினை நிகழ்வதற்கான சாத்தியங்களை பற்றி எந்த ஒரு விவரத்தினையும் தருவதில்லை.
2. வினைபடு பொருட்கள், வினை விளை பொருட்களுடன் வேதிச் சமநிலையில் இருப்பதாக கருதி ΔG ஆனது எலிங்கம் வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. இது எப்போதும் உண்மையல்ல.

அ) சமான கடத்துத்திறன்
\(\begin{aligned} \lambda_{\infty} \mathrm{Al}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3 & =\frac{1}{3} \lambda_{\infty} \mathrm{Al}^{3+}+\frac{1}{2} \lambda_{\infty} \mathrm{SO}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(\frac{1}{3} \times 189\right)+\frac{1}{2}(160) \end{aligned}\)
= 63 + 80
= 143 மோ.செ.மீ² சமானம்^-1
ஆ) மோலார் கடத்துத்திறன்
\(\mu_{\infty} \mathrm{Al}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3=2 \mu_{\infty} \mathrm{Al}^{3+}+3 \mu_{\infty} \mathrm{SO}_4{ }^{2-}\)
= 2(189) + 3 (160)
= 378 + 480
= 858 மோ.செ.மீ² சமானம்^-1

இது ஒரு L-சர்க்கரை என்று குறிப்பிடப்படும்.
இவற்றில் Cல் உள்ள H மற்றும் OHஆனது L-கிளிசரால்டிஹைடின் C₂ கார்பனை போன்று ஒரே அமைப்பில் அமைந்துள்ளது

நொதிகள் எனப்படுபவை எளிய அல்லது இணைப்பு புரதங்களாகும்; இவை உயிரின அமைப்புகளின் உயிரியல் வினைவேக மாற்றிகளாகும்.
எ.கா: கார்போனிக் அன்ஹைட்ரேஸ், லாக்டேஸ், இன்வர்டேஸ்

தாமிரம் +1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. Cu(29) ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s⁰ தாமிரம் வெளிக்கூட்டிலுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்து நிலைப்புத்தன்மையைப் பெறுகிறது. இதனால் தாமிரத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +1 ஆகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (F) = -1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (H) = +1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0ல் HOF = x
(-1) + x + (-1) = 0
x = 0

அம்மோனியா முன்னிலையில் யூரியாவுடன் போரிக் அமிலத்தை சேர்த்து 800 - 1200 K வெப்பநிலையில் உருக்கும் போது போரான் நைட்ரைடு உருவாகிறது.
B(OH)₃ + NH₃ \(\xrightarrow [ \Delta ]{ 800-1200K } \)BN + 3H₂O

(i) அடர் கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில், போரிக் அமிலம் அல்லது உப்பை எத்தில் ஆல்கஹாலுடன் வெப்பப்படுத்தும்போது டிரைஎத்தில் போரேட் எனும் எஸ்டர் உருவாகிறது.
(ii) இந்த எஸ்டரின் ஆவி பச்சை நிறச் சுவருடன் எரிகிறது.
(iii) மேலும் இது போரேட்டை கண்டறிய உதவும் வினையாகும்.