அ. மருந்துப் பொருட்கள் :
மருந்து என்பது அதை பெறுபவரின் நிலையை மாற்றக்கூடிய அல்லது ஆய்வு செய்யக்கூடிய சேர்மமாகும். இது நோய் கண்டறிதலுக்காகவும். நோயை தடுக்கவும். நோயிலிருந்து குணமடையச் செய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆ. வகைப்பாடு:
மருந்துகள் அவற்றின் வேதி அமைப்பு, மருந்தியல் விளைவுகள், இலக்கு அமைப்பு, செயல்பாட்டு தளம் போன்ற பண்புகளின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இங்கு சில பொதுவான வகைப்பாட்டினை நாம் விவாதிக்க உள்ளோம்.
வேதி அமைப்பின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு:
இந்த வகைப்பாட்டில், பொதுவான அடிப்படை வேதி அமைப்பை கொண்ட மருந்துப்பொருட்கள் ஒரே குழுவாக வைக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக. ஆம்பிசிலின், அமோக்சிசிலின், மெத்திசிலின் போன்ற மருந்துகள் அனைத்தும் ஒத்த அமைப்பை கொண்டிருப்பதால், பெனிசிலின் என்றழைக்கப்படும் ஒரே தொகுதியில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பெனிசிலின் வகையைச் சார்ந்த மருந்துகள் அனைத்தும் ஒரே உயிரியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆனால் பார்பிட்யூரேட்கள், ஸ்டீராய்டுகள் ஆகியன மாறுபட்ட உயிரியல் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன.
மருந்தியல் விளைவின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு:
இவ்வகைப்பாட்டில், நோயாளி மீது மருந்துகள் உண்டாக்கும் உயிரியல் விளைவுகளை அடிப்படையாக கொண்டு மருந்துகள் வெவ்வேறு தொகுதிகளாக எடுத்துக்காட்டாக, வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. நோயுண்டாக்கும் பாக்டீரியாக்களை கொல்லும் திறனுடைய மருந்துகள் அனைத்தும் எதிர் உயிரிகள் என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. ஒரு குறிப்பிட்ட நோய்க்கு சிகிச்சையளிக்க தேவைப்படும் அனைத்து வகை மருந்துகளையும் இந்த வகைப்பாடு வழங்கும். கிடைக்கக்கூடிய மருந்துகளிலிருந்து, மருத்துவர் நோயாளியின் மருத்துவ நிலையை கருத்திற் கொண்டு, தகுந்த மருந்தை கவனமாக தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும்.
எடுத்துக்காட்டு:
எதிர் உயிரி மருந்துகள்: அமோக்சிசிலின், ஆம்பிசிலின், செஃபிக்சைம்
உயர் இரத்த அழுத்த எதிர்ப்பு மருந்துகள்: புரோபிரனலால், அட்ரெனலால்
இலக்கு அமைப்பின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு (மருந்துச் செயல்பாடு):
இதில், நோயாளியின் உயிரியல் அமைப்பு அல்லது செயல்பாட்டில் மருந்துகளின் இலக்கின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, பாக்டீரியாக்களில் தொகுப்பைத் தடுக்கும் எதிர் உயிரிகளான ஸ்ட்ரெப்டோமைசின் மற்றும் எரித்ரோமைசின்
ஸ்ட்ரெப்டோமைசின் புரதம் தொகுப்பு துவங்குதலை தடுக்கிறது. ஆனால் எரித்ரோமைசின் புரதத்துடன் புதிய அமினோ அமிலங்கள் இணைதலை தடுக்கிறது.
செயல்பாட்டின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு (மூலக்கூறு இலக்கு):
மருந்து மூலக்கூறானது உணர்வேற்பிகள் போன்ற நொதிகள், உயிரியல் மூலக்கூறுகளுடன் இடையீடு செய்கின்றன. இந்த உயிரியல் மூலக்கூறுகள் மருந்து இலக்குகள் என குறிப்பிடப்படுகின்றன. மருந்துகள் பிணையும் இலக்குகளின் அடிப்படையில் மருந்துகளை, அவை நம்மால் வகைப்படுத்த முடியும்.

நொதிகள் என்பவை முப்பரிமாண அமைப்பு கொண்ட சிக்கலான புரத மூலக்கூறுகளாகும். இவை உயிரினங்களில் நிகழும் வேதி வினைகளுக்கு வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன .
அநேக நேரங்களில் நொதிகள் கூழ்மநிலையில் காணப்படுகின்றன.
மேலும், அவற்றின் வினையூக்க செயல்பாடுகளில் தேர்ந்து செயலாற்றக்கூடியவைகளாக உள்ளன.
ஒரு குறிப்பிட்ட உயிருள்ள செல்லில் உருவாகும் ஒவ்வொரு நொதியும், நிகழும் ஒரு குறிப்பிட்ட வினைக்கு வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட முடியும்.
நொதிவினைவேக மாற்றத்திற்கான சில பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள்:
கிளைசைல் L - குளுட்டமைல் L - தைரோசின் எனும் பெப்டைடானது, பெப்சின் எனும் நொதியால் நீராற்பகுப்படைகிறது.
டையஸ்டேஸ் எனும் நொதி ஸ்டார்ச்சை மால்டோசாக நீராற்பகுக்கிறது.
\(2\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_5\right) \mathrm{n}+\mathrm{nH}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{nC}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\)
ஈஸ்ட்களில் உள்ள சைமேஸ் எனும் நொதியானது குளுக்கோசை எத்தனாலாக மாற்றமடையச் செய்கிறது.
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6 \rightarrow 2 \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+2 \mathrm{CO}_2\)
மைக்கோ டெர்மா அசிட்டி எனும் நொதி ஆல்கஹாலை அசிட்டிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றமடையச் செய்கிறது.
\(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
சோயா பீன்களில் உள்ள யூரியேஸ் எனும் நொதி யூரியாவை நீராற்பகுக்கிறது.
\(\mathrm{NH}_2-\mathrm{CO}-\mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_3+\mathrm{CO}_2\)
நொதிவினைவேக மாற்ற வினையின் வினைவழிமுறை.
\(\mathrm{E}+\mathrm{S} \rightleftharpoons \mathrm{ES} \rightarrow \mathrm{P}+\mathrm{E}\)
இங்கு E என்பது நொதி, S என்பது வினைபடுபொருள், ES என்பது கிளர்வு அணைவு, P என்பது விளைபொருள் என குறிப்பிடுகின்றன.

1. எளிய கனசதுர அலகுக்கூட்டின் ஒவ்வொரு மூலையில் மட்டும் ஒத்த அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் காணப்படுகின்றன.
2. இந்த அணுக்கள் கனசதுரத்தின் வழியே ஒன்றையொன்று தொட்டுக் கொண்டிருக்கின்றன.
3. இவைகள் கனசதுரத்தின் மூலைவிட்டத்தின் வழியே தொட்டுக் கொண்டிருக்கின்றன.
4. இவைகள் கனசதுரத்தின் மூலைவிட்டத்தின் வழியே தொட்டுக் கொண்டிருப்பதில்லை.
5. இந்த அமைப்பின் ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் அருகாமையில் உள்ள எட்டு அலகுக் கூடுகளால் பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகின்றன.
6. ஒரு எளிய கனசதுர அலகுக்கூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை \(=\frac {N_C}{8}\)
=\(\frac {8}{8}\)
1

1. புலத்தூய்மையாக்கல் முறையானது பின் படிகமாக்கல் தத்துவத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. 
2. தூய்மையற்ற நிலையில் உள்ள உலோகத்தை உருக்கி பின் திண்மமாக்கும் போது, மாசுக்கள் உருகுநிலையில் உள்ள பகுதியில் தங்குகின்றன. அதாவது மாசுக்கள் திண்ம நிலை உலோகத்தில் கரைவதைக் காட்டிலும் உருகிய நிலையில் உள்ள உலோகத்தில் அதிக அளவில் கரைகின்றன. 
3. இம்முறையில் தூய்மையற்ற உலோகம் ஒரு தண்டு வடிவில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.
4. தண்டின் ஒரு முனையானது நகர்ந்து செல்லும் தூண்டு வெப்பப்படுத்தியைப் பயன்படுத்தி வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. இதன் விளைவாக தண்டின் அப்பகுதியில் உள்ள உலோகம் உருகுகிறது.
5. வெப்பப்படுத்தியினை மெதுவாக மறுமுனையினை நோக்கி நகர்த்திச் செல்லும் போது தூய உலோகம் படிகமாகிறது அதே நேரத்தில் வெப்பப்படுத்தி நகர்த்தப்பட்டதால் புதிதாக உருவான உருகிய நிலை புலத்திற்கு (பகுதிக்கு) மாசுக்கள் இடம்பெயர்கின்றன.
6. வெப்பப்படுத்தியை மேலும் நகர்த்தும் போது, மாசுக்களைக் கொண்டுள்ள உருகிய நிலைப்பகுதியானது அதனுடன் சேர்ந்து நகர்கிறது.
7. இச்செயல்முறையானது பலமுறை மீண்டும் ஒரே திசையில் நிகழ்த்தப்பட்டு, தேவையான தூய்மைத் தன்மையுடைய உலோகம் பெறப்படுகிறது. உலோகம் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைவதை தடுக்க இச்செயல்முறையானது, மந்த வாயு சூழலில் நிகழ்த்தப்படுகிறது.
8. ஜெர்மானியம் (Ge), சிலிக்கான் (Si), மற்றும் காலியம் (Ga) போன்ற குறைகடத்திகளாகப் பயன்படும் தனிமங்கள் இம்முறையில் தூய்மைப்படுத்தப்படுகின்றன.

சுக்ரலோஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சர்க்கரைப் பதிலீடுகளான சார்பிட்டால், சைலிட்டால் மற்றும் மேனிட்டால் ஆகியன இனிப்புச் சுவையுடையன. அவை இன்சுலின் அல்லாமல் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன. செயற்கை இனிப்புச் சுவையூட்டிகளான அஸ்பார்டேம், அலிட்டேம் மற்றும் சாக்கரின் போன்றவையும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவை புறக்கணிக்கத்தக்க ஊட்டசத்து மதிப்புடையவை.

அதிக எதிர்குறி ஒடுக்க மின்னழுத்தங்களை பெற்றுள்ள உலோகங்கள் H₂SO₄ லிருந்து H₂வை விடுவிக்கும். எனவே - xV ஒடுக்க மின்னழுத்தம் உடைய M₁ உலோகம் H₂SO₄ லிருந்து H₂ யை விடுவிக்கும்.

ஒரு வினைவேகமாற்றியின் புறப்பரப்பிலிருந்து விளைபொருள் அல்லது வினைபடாத வினைபடு பொருள் நீக்கப்படவேண்டும். இதனை பரப்பு நீக்கம் ஆதரிக்கிறது.
இது வினைவேக மாற்றியை அடுத்த வினைக்கு தயார்படுத்துகிறது. அதாவது புதிய வினைபடு பொருட்கள் பரப்புகவர்தலில் ஈடுபட உதவுகிறது.

i) ஸ்டார்ச்            - பாலிசாக்கரைடு 
ii) ஃபிரக்டோஸ்  - மோனோசாக்கரைடு 
iii) சுக்ரோஸ்       - ஒலிகோசாக்கரைடு 
iv) லாக்டோஸ்  -  ஒலிகோசாக்கரைடு 
v) மால்டோஸ் - ஒலிகோசாக்கரைடு 

	ஹார்மோன்கள்	வைட்டமின்கள்
1	விலங்குகளின் உடல்களில் தொகுக்கப்படுகின்றன.	தாவரங்களில் தொகுக்கப்படுகின்றன.
2	நாளமில்லா சுரப்பிகளில் சுரக்கப்படுகின்றன. (எண்டோகிரைன்)	வைட்டமின் Dயைத் தவிர உணவின் மூலம் வழங்கப்பட வேண்டும்.
3	உடலில் சேமித்து வைக்கப்படுவதில்லை. ஆனால் தொடர்ச்சியாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன	நோய்களை நீக்க, உடலில் சேமித்து வைக்கப்படுகின்றன.
4	எ.கா: ஆண்ட்ரோஜன், ஈஸ்ட்ரோஜன், தைராக்ஸின் etc.	எ.கா : வைட்டமின் A(ரெட்டினால்), வைட்டமின் C (ஆஸ்கார்பிக் அமிலம்) etc.

(i) C₆H₅NH₂, (C₂H₅)₂ NH,C₂H₅NH₂
C₆H₅NH₂ < (C₂H₅)₂ NH  < C₂H₅NH₂
ii. கார வலிமையின் ஏறுவரிசை
a) அனிலீன், p- டொலுடின் மற்றும் p – நைட்ரோ அனிலீன்
அ) அனிலீன், p - டொலுடின் மற்றும் p - நைட்ரோ அனிலின் 
p - டொலுடின் >அனிலின் > p - நைட்ரோ அனிலீன் 
(e^⊝) வெளியிடும் தொகுதி) ( e -ஈர்க்கும் தொகுதி)
b) C₆H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃, மற்றும், p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂ , C₆H₅NHCH₃, p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂ > C₆H₅NHCH₃ > p-Cl-C₆H₄-NH₂
iii. வாயுநிலைமைகளில் காரவலிமையின் இறங்கு வரிசை
C₂H₅NH₂, (C₂H₅)NH, (C₂H₅)₃N மற்றும் NH₃
NH_{3 >} (C₂H₅)NH₂ > (C₂H₅)₃NH > (C₂H₅)₃N
1° அமீன்                2° அமீன்      3° அமீன் 
iv. கொதிநிலையின் ஏறுவரிசை  C₆H₅OH, (CH₃)₂NH, C₂H₅NH₂
(CH₃)₂NH > C₂H₅NH₂ > C₂H₅OH
2° அமீன்               1° அமீன்

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

C₅H₁₀O என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடுடைய சேர்மம் (A) அயோடோஃபார்ம் சோதனைக்கு உட்படுகிறது. இது
ஃபெலிங் கரைசலை ஒடுக்குவதில்லை. எனவே இது 2 பென்டனோன் ஆகும்.

K = \(A{ e }^{ \frac { -Ea }{ RT } }\)
K = வினைவேக மாறிலி 
A = அதிர்வெண் காரணி 
E_a = கிளர்வு ஆற்றல் 
R = வாயு மாறிலி 
T = தனி வெப்பநிலை Kல் 

Fcc அலகுகூட்டில் காணப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { { Nc } }{ 8 } +\frac { Nf }{ 2 } \)
= \(\frac { 8 }{ 8 } +\frac { 6 }{ 2 } \)
= 1+ 3
= 4

மைய உலோகத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு முனை ஈனிகள் (வழங்கி அணுக்கள்) முப்பரிமாண புறவெளியில் வெவ்வேறு வகைகளில் அமையாமல் ஒரே வகையில் அமைவதால் நான்முகி அணைவுகள் வடிவ மாற்றியங்களை பெற்றிருப்பதில்லை.

1. \(\left[\mathrm{Pt} \mathrm{Cl}_2\left(\mathrm{NH}_3\right)_2(\mathrm{Py})_2\right]^{2+}\) எடுத்துக்காட்டாகும் 
\(\left[\mathrm{Ma}_2 \mathrm{~b}_2 \mathrm{c}_2\right]^{ \pm \mathrm{n}}\)
இங்கு a, b, c என்பன ஒருமுனை ஈனிகளாகும்.

\(\left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{py}_2\right)\left(\mathrm{NH}_3\right)_2 \mathrm{Cl}_2\right]^{2+} .\)
2. இது வடிவியல் மற்றும் ஒளிச்சுழற்சி மாற்றியங்களை வெளிப்படுத்துகிறது.
3. சிஸ் மாற்றியம், ஒளிசுழற்சி மாற்றியத்தையும், டிரான்ஸ் மாற்றியம், வடிவவச மாற்றியத்தையும் வெளிப்படுத்தும்.

ஆக்டினைடு வரிசையில், திரை மறைத்தல் விளைவு லாந்தனைடு வரிசையை விட குறைவு ஆக்டினைடு வரிசையில் அணு எண் அதிகரிக்க அதிகரிக்க செயலுறு அணுக்கரு மின்சுமை அதிகரிக்கிறது. ஆகவே லாந்தனாய்டு குறுக்கத்தை விட ஆக்டினாய்டு வரிசையில் ஆக்டினாய்டு குறுக்கம் அதிகமாக உள்ளது.

கந்தக அமிலம் :
1. அம்மோனியம் சல்பேட் மற்றும் சூப்பர் பாஸ்பேட் போன்ற உரங்களை பெருமளவில் தயாரிக்கவும் மேலும் HCl, HNO₃ போன்ற வேதிப் பொருள்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது
2. இது உலர்த்தும் காரணியாக பயன்படுகிறது மேலும், நிறமிப்பொருட்கள் வேதிப்பொருட்கள் போன்ற தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது.

(i) அறை வெப்பநிலையில், ஈதர் ஊடகத்தில் போரேன் ஆல்கீன்கள் மற்றும் ஆல்கைன்களுடன் சேர்க்கை வினைக்கு உட்படுகிறது. இவ்வினை ஹைட்ரோபோரோனேற்றம் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(ii) இது தொகுப்பு கரிம வேதியியலில், குறிப்பாக எதிர் மார்கோனிகாவ் சேர்க்கை வினைகளில் அதிகம் பயன்படுகிறது.
B₂H₆+ 6 RCH = CHR ⟶ 2B (RCH - CH₂ - R)₃B

1. சிலிகோன்கள் குறைந்த வெப்பநிலை உயர்வுப் பொருளாகவும் வெற்றிட பம்புகள், உயர் வெப்பநிலை எண்ணெய்த் தொட்டியில் பயன்படுகின்றன.
2. இவை நீர் வெறுக்கும் ஆடைகள் தயாரித்தலில் பயன்படுகின்றன.
3. இவை, மின் மோட்டார்கள் மற்றும் வீட்டு உபயோக பொருள்களில் மின்காப்பு பொருளாக பயன்படுகின்றன.
4. சிலிகோன்கள் சேகரிக்கப்பட்ட பெயிண்ட் மற்றும் எனாமல் அதிக வெப்பநிலை, சூரிய ஒளி, ஈரப்பதம் மற்றும் வேதிப் பொருள்கள் தாக்குதல் ஆகியவற்றை தாக்குபிடிக்கின்றன.

1. எஃகு மற்றும்  இரும்பு அமைப்புகள் அரிமானம் மற்றும் துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்கும் துத்தநாகப்பூச்சில் (கால்வனைசேஷன்) பயன்படுகிறது.
2. மோட்டார் வாகன அச்சு வார்ப்பு, மின்சாதனப் பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
3. துத்தநாகத்தின் உலோகக் கலவையான பித்தளை (brass) அரிமானம் அடையாத தன்மையை பெற்றிருப்பதால் குழாய் வால்வுகள் மற்றும் தகவல் தொடர்பு சாதனங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

2-எத்தாக்ஸி -2 மெத்தில் பென்டேன்

ஒரு உலோக கம்பியின் நியம மின்தடையை அளவிடும்போது DC மின்சாரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இங்கு மின்கடத்துக் கலன்வழியே DC மின்சாரத்தை செலுத்தும்போது, கலனில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்ட கரைசல் மின்னாற்பகுத்தலுக்கு உள்ளாகிறது. எனவே மின்னாற்பகுத்தலை தடுக்கும் பொருட்டு AC மின்சாரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

\(M=\frac{V_1 M_1-V_2 M_2}{V_1+V_2}\)
\(\begin{aligned} M & =\frac{(50 \times 0.05)-(50 \times 0.025)}{50+50} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{2.5-1.25}{100} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1.25}{100}=0.0125 \mathrm{M} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
 = - log 0.0125
= -log(1.25 \(\times\) 10^-2)
நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) காரத்துவம்
= [log 1.25 - 2 log 10]
= 2 - log₁₀ 1.25
= 2 - 0.0969
pH = 1.9031.

i) சிறிய உருவளவு
ii) அதிக நேர்மின்சுமை
iii) ஈனிகள் வழங்கும் எலக்ட்ரான் இணைகளை ஏற்றுக் கொள்ள காலியான குறைந்த ஆற்றலுடைய d ஆர்பிட்டால்களை பெற்றுள்ளன

அயனி		எலக்ட்ரான் அமைப்பு
i)	Cr3+	[Ar]3d3
ii)	Cu+	[Ar]3d10
iii)	Co2+	[Ar]3d7
iv)	Mn2+	[Ar]3d5
v)	Pm3+	[Xe]4f4
vi)	Ce4+	[Xe]4f0
vii)	Lu2+	[Xe]4f145s1
viii)	Th4+	[Rn]5f0

(i) கப்பல்களில், கால்சியம் கார்பைடு மற்றும் கால்சியம் பாஸ்பைடு கலவை வைக்கப்பட்டுள்ள, துளையிடப்பட்ட கலனை கடலில் வீசி எறியும்போது, கடல்நீருடன் வினைபுரிந்து அவை அசிட்டிலீன் மற்றும் பாஸ்பீன் வாயுக் கலவையை வெளியேற்றுகிறது
(ii) வெளியேற்றப்பட்ட பாஸ்பீன் வாயு தீப்பற்றி எரிந்து அசிட்டிலீனையும் எரிய வைக்கும்
(iii) இவ்வாறு எரியும் வாயுக்கள் தொடர்ந்து வரும் கப்பல்களுக்கு சமிக்கையாக செயல்படுகின்றன
(iv) இது ஹோல்ம்ஸ் முன்னறிவிப்பான் என அறியப்படுகிறது.

t_99%⇒[A_o] = 100%; [A] = 100 - 99 = 1%
t_90%⇒[A_o] = 100%; [A] = 100-90 = 10%
\(t=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\({ t }_{ 99\% }=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { 100 }{ 1 } \)
\({ t }_{ 99\% }=\frac { 2.303 }{ K } log{ 10 }^{ 2 }\)
\({ t }_{ 99\% }=\frac { 2.303 }{ K } \times 2\quad \quad ----(1)\)
\({ t }_{ 90\% }=\frac { 2.303 }{ K } log10\)
\({ t }_{ 90\% }=\frac { 2.303 }{ K } \times 1\quad \quad ---(2)\)
(1)ஐ (2) ஆல் வகுக்க.
\(\frac { { t }_{ 99\% } }{ { t }_{ 90\% } } =\frac { \frac { 2.303 }{ K } \times 2 }{ \frac { 2.303 }{ K } \times 1 } \)
\(\frac { { t }_{ 99\% } }{ { t }_{ 90\% } } =\frac { 2 }{ 1 } \)
\(\therefore \quad { t }_{ 90\% }=2{ t }_{ 90\% }\)

K = 1.54 x 10^-3S^-1; t_1/2 = ?
\({ t }_{ 1/2 }=\frac { 0.6932 }{ K } \)
\(=\frac { 0.6932 }{ 1.54\times { 10 }^{ -3 } } \)
\({ t }_{ 1/2 }=450\) விநாடிகள்.

போராக்ஸை வெப்பப்படுத்தும் போது முதலில் படிக நீரை இழந்து பின்னர் சிதைவடைந்து சோடியம் மெட்டா போரேட் மற்றும் போரான் டிரை ஆக்ஸைடு (போராக்ஸ் மணிகள்) ஆகியவற்றை தருகின்றது.
Na₂B₄O₇·10H₂O \(\xrightarrow [ -10{ H }_{ 2 }O ]{ \Delta } \) Na₂B₄O\(\underrightarrow { \Delta } \) 2NaBO₂ + B₂O₃

(i) வெந்நீர்க் கரைசலில் போராக்ஸ் சிதைந்து போரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்ஸைடைத் தருகிறது.
Na₂B₄O₇ + 7H₂O ⟶ 3H₃BO₃ + 2NaOH
(ii) போரிக் அமிலம் ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஒரு வலிமை மிக்க காரம்
(iii) எனவே உருவாகும் கரைசல் காரத்தன்மை உடையது. 

(i) சிஸ் பிளாட்டின் Cis [Pt (NH₃)₂ Cl₂] ஒரு தள சதுர அணைவுச் சேர்மமாகும்.
(ii) இதில் இரு ஒத்த தொகுதிகள் ஒரே பக்கத்தில் இடம்பெற்றுள்ளன.
(iii) இது பிளாட்டினத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு எதிர் புற்றுநோய் மருந்தாகும்.
(iv) இம் மருந்து நீராற் பகுத்தல் அடைந்து DNA உடன் வினைபட்டு பல குறுக்கு இணைப்புகளை ஏற்படுத்துகின்றன.
(v) இதன் காரணமாக, DNA இரட்டிப்பாதல் மற்றும் நகலெடுத்தல் தடுக்கப்படுகிறது.
(vi) இதன் விளைவாக செல் வளர்ச்சி தடுக்கப்பட்டு இறுதியில் அழிக்கப்படுகிறது.
(vii) செல்லுலர் புரோட்டீன்களுடன் குறுக்கு இணைப்பினை ஏற்படுத்துவதன் மூலம் செல்பிரிதலையும் (மெட்டாசிஸ்) தடுக்கிறது.

(i) புகைப்படத் தொழிலில், புகைப்படச் சுருள் மேம்படுத்தப்படும் போது சோடியம் தயோ சல்பேட் கரைசலால் கழுவப்படுகிறது.
(ii) எதிர் பிம்பம் நிலைநிறுத்தப்படுகிறது.
(iii) சிதைவடையாத AgBr ஆனது சோடியம் டைதயோசல்பேட்டா அர்ஜென்டேட் (I) என்ற கரையக்கூடிய அணைவுச் சேர்மத்தினை உருவாக்குகிறது.
(iv) புகைப்படச்சுருளை நீரைக் கொண்டு கழுவுவதன் மூலம் இதனை பிரிக்கலாம்.
AgBr + 2 Na₂S₂O₃ ⟶ Na₃ [Ag(S₂O₃)₂] + 2 NaBr 

1. துத்தநாகம் எஃகு மற்றும் இரும்பு அமைப்புகள் அரிமானம் மற்றும் துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்கும் துத்தநாகப்பூச்சில் (கால்வனைசேஷன்) பயன்படுகிறது.
2. துத்தநாகம் மோட்டார் வாகன அச்சு வார்ப்பு மற்றும் மின்சாதனப் பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
3. துத்தநாக ஆக்சைடு பெயிண்ட், ரப்பர், அழகு சாதனப் பொருட்கள், மருந்துப் பொருட்கள், நெகிழிகள், மை, மின்கலன்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.
4. துத்தநாக சல்பைடு ஒளிரும் பெயிண்ட், ஒளிரும் மின்விளக்குகள், மற்றும் X-கதிர் திரை ஆகியன தயாரிக்க பயன்படுகிறது.
5. துத்தநாக உலோகக் கலவையான பித்தளை அரிமானம் அடையாத தன்மையைப் பெற்றிருப்பதால் குழாய் வால்வுகள் மற்றும் தகவல் தொடர்பு சாதனங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

1. பெரும்பாலான உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகும் வினைகளின் சாய்வு, நேர்குறி மதிப்புடையது. காரணம், உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாதலின் போது ஆக்சிஜன் வாயு பயன்படுவதால் அதன் ஒழுங்கற்றத் தன்மையில் குறைவு ஏற்படுகிறது. எனவே ∆S எதிர்குறி மதிப்பினை பெறுகிறது. இதனால் நேர்கோட்டின் சமன்பாட்டில் உள்ள T∆S ஆனது நேர்குறி மதிப்பினைப் பெறுகிறது.
2. கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாதலுக்கான வரைபடம் எதிர்குறி சாய்வுடன் கூடிய நேர்கோடாகும். இந்நிகழ்வில் ஒரு மோல் ஆக்சிஜன் பயன்படும்போது இரு மோல் கார்பன் மோனாக்சைடு வாயு உருவாகிறது. எனவே ஒழுங்கற்ற தன்மை அதிகரித்து ∆S நேர்குறி மதிப்பு பெறுகிறது. இதிலிருந்து CO ஆனது அதிக வெப்பநிலையில் அதிக நிலைப்புத் தன்மை பெற்றுள்ளதை அறிய முடிகிறது.
3. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும்போது, உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகும் வினைக்கான ∆G ன் மதிப்பு குறைவான எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெற்று, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் பூஜ்ய மதிப்பினை அடைகிறது. இவ்வெப்பநிலைக்குக் கீழ்  ∆G மதிப்பு எதிர்குறியுடையது. மேலும் உலோக ஆக்சைடு நிலைப்புத் தன்மையுடையது. இவ்வெப்பநிலைக்கு மேல் ∆G நேர்குறி மதிப்பினை பெறுகிறது. பொதுவாக உயர் வெப்பநிலைகளில் உலோக ஆக்சைடுகள் குறைவான நிலைப்புத் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளன, எனவே அவைகளைச் சிதைவுறச் செய்தல் எளிதானது.
4. நிலைமை மாற்றம் (உருகுதல், ஆவியாதல்) காரணமாக, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் MgO, HgO போன்ற சில உலோக ஆக்சைடுகளின் சாய்வில் திடீரென மாற்றம் ஏற்படுகிறது.

கொடுக்கப்பட்டவை t_1/2 = 0.6932 x 10⁴s
தீர்க்க t = 100min எனும் போது,
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] -\left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \times 100=?\)
முதல் வகை வினைக்கு t_1/2 = \(\frac{0.6932}{k}\) என நாம் அறிவோம்.
K = \(\frac{0.6932}{6.932\times 10^4}\)
k = 10^-5s^-1
k = \(\left( \frac { 1 }{ t } \right) in\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
10^-5s^-1 x 100 x 60s = In \(\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
0.06 = In \(\left( \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } \right) \)
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } ={ e }^{ 0.06 }\)
\(\frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] }{ \left[ A \right] } ={ 1.06 }\)
\(\therefore \frac { \left[ { A }_{ 0 } \right] -\left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \times 100\)%
\(\\ =\left( 1-\frac { \left[ A \right] }{ \left[ { A }_{ 0 } \right] } \right) \times 100\)%
\(=\left( 1-\frac { 1 }{ 1.06 } \right) \times 100\)%
= 5.6%

(i) ஒரு திசையில் நேர்க்கோட்டில் அடுக்கியதைப் போல் இரு பரிமாணத்தில் அதே வரிசை மீண்டும், மீண்டும் தோன்றும் வகையில் அடுக்கினால் ஒரு பரிமாண அமைப்பினைப் போன்று வெவ்வேறு வரிசைகளில் அடுக்கப்பட்ட அனைத்துக் கோளங்களும் செங்குத்து மற்றும் கிடைமட்ட வாக்கில் ஒரே திசையில் அமைந்திருக்குமாறு பல வரிசைகளை உருவாக்குகின்றன.
(ii) முதலாவது வரிசையினை A எனக் குறிப்பிட்டால், மேற்கண்டவாறு பொதிந்து வைக்கப்பட்ட அமைப்பு AAA வகை என அழைக்கப்படுகிறது.
(iii) ஏனெனில், அனைத்து வரிசைகளும் முதல் வரிசையினை ஒத்து அமைகின்றன.
(iv) இவ்வகை அமைப்பில், ஒவ்வொரு கோளமும் தனக்கு அருகாமையில் சூழ்ந்துள்ள நான்கு கோளங்களைத் தொட்டு கொண்டிருக்கும்.
(v) எனவே கோளத்தின் அணைவு எண் 4 ஆகும்.

1. 3d வரிசையில் Ti to Zn நோக்கிச் செல்லும் போது, திட்ட ஒடுக்க மின்னழுத்த மதிப்புகள் \(\mathrm{E}^{\circ} \frac{\mathrm{M}^{2+}}{\mathrm{M}^2}\) குறைவான எதிர்குறி மதிப்பினை M நோக்கிச் செல்கின்றன. மேலும், தாமிரமானது நேர்குறி ஒடுக்க மின்னழுத்த மதிப்பை பெற்றுள்ளது. அதாவது Cu²⁺ அயனியைக் காட்டிலும் தனிமநிலை தாமிரமானது அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடையது.
2. 3d வரிசை தனிமங்களின் திட்ட ஒடுக்க மின்னழுத்தத்தின் பொதுவான போக்கில் இருவிலகல்கள் காணப்படுகின்றன. அதாவது Mn மற்றும் Zn ஆகியவற்றின் \( \mathrm{E}^{\circ} \frac{\mathrm{M}^{2+}}{\mathrm{M}} \) மதிப்பானது வழக்கமான போக்கிலிருந்து அதிக எதிர்குறி உடையதாக உள்ளது.
3. Mn²⁺ ன் சரிபாதியளவு நிரப்பப்பட்ட d⁵ எலக்ட்ரான் அமைப்பும் Zn²⁺ ன் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட நிலையில் காணப்படும் இடைநிலை உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்பட முனைகின்றது. 

(i) குளோரின் குளிர்ந்த NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் ஹைப்போ குளோரைட்டைத் தருகிறது.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂O + Cl₂ → HCl + HOCl
HOCl + NaOH → NaOCl + H₂O
(ii) குளோரின் சூடான NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் குளோரேட்டைத் தருகிறது.