பால்மம் (பிரிகை நிலை மற்றும் ஊடகம் திரவம்)

1 மோல் எலக்ட்ரான்களால் சுமந்து செல்லப்படும் மின்னூட்டம்
1 மோல் பொருளை விடுவிக்க தேவைப்படும் மின்னூட்டம்
1F = 96500 C = 1 மோல் எலக்ட்ரான்களின் மின்சுமை
e^- = 6.022 \(\times\) 10²³ е^-

\(\begin{aligned} 1.08 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^2 \mathrm{~L}^{-2} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{BaSO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{SO}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})(\mathrm{s}) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.42 \times 10^{-3} \mathrm{gL}^{-1}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(\frac{2.42 \times 10^{-3} \mathrm{gL}^{-1}}{233 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(0.01038 \times 10^{-3}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(1.038 \times 10^{-5}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.077 \times 10^{-10}=1.08 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^2 \mathrm{~L}^{-2} \end{aligned}\)

விளிம்பு நீளம் = a
\(\sqrt{2} a=4 r \\ a=\frac{4 \times 300}{\sqrt{2}}=600 \times 1.414=848.4 p m \)

மூன்று மாற்றியங்கள். ஏதேனும் ஒரு ஈனியை குறிப்பாகக் கொண்டால் (உதாரணமாக Py) மற்ற மூன்று ஈனிகள் (NH3, Br- nyAne CI-) ஆகியன (Py) ஐப்பொருத்து அமைவதன் அடிப்படையில் மூன்று வடிவ மாற்றியங்கள் உருவாகின்றன.

(i ) மைய உலோக அணு அல்லது அயனியுடன் ஓர் ஈனி ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட பண்புகளை ஏற்படுத்துமாயின், கிடைக்கும் சேர்மம் வளைய அமைப்பு கொண்டிருக்கும்.
(ii ) இந்த வளைய அமைப்பு கொண்ட சேர்மங்கள் 'கொடுக்கிணைப்புகள்'  எனப்படும்.

இவை நரம்பு மண்டலத்தை தாக்கும் மருந்துகளாகும். வேலியம், டையசிபாம் போன்றவை மூளையிலுள்ள டோபமைன் எனும் நரம்புத் தூண்டல் கடத்தியை முடக்குவதன் மூலம் மைய நரம்பு மண்டலத்தின் மீது செயல்புரிகின்றன.
இவை, காமா அமினோ பியூட்ரிக் அமிலம் (GABA) என்ற நரம்புத் தூண்டல் கடத்தியின் செயல்பாட்டை தூண்டுகிறது. இதனால் மூளையில் நரம்பு உந்துதல் பரிமாற்றம் தடுக்கப்பட்டு பதற்றம் குறைகிறது. இவற்றின் பக்க விளைவுகள் பார்பிட்ரேட்டுகளைப் போல் உள்ளன. அதாவது தூக்கம் அயர்வு, நிலையற்ற நடைபோன்றவை.

நீர் அல்லது கொழுப்பில் கரையும் தன்மையின் அடிப்படையில் வைட்டமின்கள் வகைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இரண்டு
அ) கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள்:
இந்த வைட்டமின்கள், கொழுப்பு உணவுடன் எடுத்துக்கொள்ளும்போது சிறப்பாக உறிஞ்சப்பட்டு கொழுப்பு திசுக்கள் மற்றும் கல்லீரலில் சேமிக்கப்படுகின்றன. இந்த வைட்டமின்கள் நீரில் கரைவதில்லை, எனவே இவை கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. வைட்டமின் A,D,E & K ஆகியன கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்களாகும்.
ஆ) நீரில் கரையும் வைட்டமின்கள்:
வைட்டமின்கள் B(B1, B2, B3, B5, B6, B7, B9 & B₁₂) மற்றும் C ஆகியன நீரில் எளிதாக கரைகின்றன. கொழுப்பில் கரையும் வைட்டமின்கள் போலல்லாமல் இவற்றை சேமிக்க இயலாது. அதிகப்படியாக உள்ள வைட்டமின்கள் உடலில் சேமிக்கப்படாமல் சிறுநீரின் வழியாக வெளியேற்றப்படுகின்றன. எனவே, இவ்வகை வைட்டமின்கள் தொடர்ந்து உணவின் வழியாக நம் உடலுக்குள் செலுத்தப்பட வேண்டும்.

\(M=\frac{V_1 M_1-V_2 M_2}{V_1+V_2}\)
\(\begin{aligned} M & =\frac{(50 \times 0.05)-(50 \times 0.025)}{50+50} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{2.5-1.25}{100} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1.25}{100}=0.0125 \mathrm{M} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
 = - log 0.0125
= -log(1.25 \(\times\) 10^-2)
நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) காரத்துவம்
= [log 1.25 - 2 log 10]
= 2 - log₁₀ 1.25
= 2 - 0.0969
pH = 1.9031.

(i) Zn ஐ தவிர மற்ற தனிமங்களில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனித்த எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
(ii) தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குறையும் போது உலோக - உலோக பிணைப்பு வலிமை குறைகிறது
(iii) எனவே Zn ன் அணுவாக்கும் என்தால்பி மதிப்பு குறைவு  

1. ஒரு பொருள் எந்த ஒரு நிரந்தரமான வேதி மாற்றத்திற்கும் உட்படாமல் வினையின் வேகத்தினை மட்டும் மாற்றி அமைக்குமானால் அது வினைவேக மாற்றி எனப்படும்.
2. வினைவேக மாற்றிகள் வேதி வினைகளில் பங்கேற்றால், வினையின் இறுதியில் மீளவும் பெறப்படுகின்றன.
3. வினைவேக மாற்றி வினையின் கிளர்வு ஆற்றலைக் குறைக்கிறது. எனவே, ஆற்றல் தடையினை கடந்து சென்று விளைபொருளாக மாறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றன. இதனால் வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றன.
செயல்பாடு:
1. இரு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொண்டு A மற்றும் B எனப் பெயரிடுக. 7 ml 0.1 N ஆக்சாலிக் அமிலக் கரைசல் 5 ml 0.1-N KMnO₄ 5 ml 2N நீர்த்த H₂SO₄ கரைசல் ஆகியனவற்றை இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் எடுத்துக் கொள்ளவும்.
2. இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் உள்ள கரைசல்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலிருக்கும்.
3. சிறிதளவு மாங்கனீஸ் சல்பேட் படிகங்களை A சோதனைக் குழாயிலிடவும். இளஞ்சிவப்பு நிறமானது மறையத் துவங்கி இறுதியில் முழுவதும் மறைகிறது.
4. ஏனெனில் இந்நிகழ்வில் MnSO₄ வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட்டு MnO₄ ஆல் \(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{-2}\) ன் ஆக்சிஜனேற்றமடையும் வினையின் வேகத்தினை அதிகரிக்கிறது.
5. எனவே இளஞ்சிவப்பு நிறம் மறைகிறது.
6. சோதனைக் குழாய் B யில் இது நிகழவில்லை

\(500^{ o }C\) க்கு அதிகமான வெப்பநிலைகளில் அம்மோனியாவானது சிதைவடைந்து அதன் தனிமங்களாக மாறுகிறது.
\({ 2NH }_{ 3 }\overset { 7500^{ o }C }{ \longrightarrow } \quad { N }_{ 2 }+{ 3H }_{ 2 }\)

                                                                                                                                                              அதிகளவு HI
CH₃ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃ + HI \(\rightarrow\) CH₃I + CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ OH \(\longrightarrow\) CH₃ - CH₂ - CH₂I + H₂O
    1- மீத்தாக்ஸி புரோப்பேன்         மெத்தில் அயோடைடு (அ) அயோடோ மீத்தேன்                 1- அயோடோ புரோப்பேன்
ஏனெனில், 1- மீத்தாக்ஸி புரப்பேனில் ஓரிணைய ஆல்கைல் தொகுதி உள்ளது. அதனால் இது SN² வினைவழிமுறையை பின்பற்றுகிறது.

வினைவேக மாற்ற வினைகளில் சில சேர்மங்களை சேர்க்கும் போது, அவை வினைவேகமாற்றிகளின் செயல்திறனை குறைக்கவோ அல்லது முழுவதுமாக இழக்கவோ செய்கின்றன. அத்தகைய சேர்மங்கள் வினைவேகமாற்ற நச்சுகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டுகள்,
\(2 \mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3\) என்ற வினையில் செயல்படும் Pt வினைவேகமாற்றிக்கு As₂ O₃ நச்சாக செயல்படுகிறது.
அதாவது, As₂ O₃ ஆனது Pt வினைவேகமாற்றியின் செயல்திறனை இழக்கச்செய்கிறது. வினைவேகமாற்றியிலுள்ள கிளர்வு மையங்களை As₂O₃ அடைத்துக்கொள்கிறது. இதனால் அதன் செயல்பாடு இழக்கப்படுகிறது.

நேர் மின்முனை: ஆக்ஸிஜனேற்றம் நடைபெறும் மின்முனை நேர்மின்முனை எனப்படும்.
எதிர் மின்முனை: ஆக்ஸிஜனேற்றம் நடைபெறும் மின்முனை எதிர் மின்முனை எனப்படும்.

குறைந்த ஒழுங்குத் தன்மையின் எல்லை மற்றும் அங்கும், இங்கும் ஒழுங்கின்றி அமைந்த உட்கூறுகளைக் கொண்ட திடப்பொருட்கள் படிக வடிவமற்ற திடப்பொருட்கள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

i) 20% நிறைவடைதல்:
\( A=100 \mathrm{M} \left[A_0\right]-[A]=20 \mathrm{M} \\ \mathrm{k}=\frac{20}{20}=1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~min}^{-1} \)
ii) 80% நிறைவடைதல்:
\( {\left[\mathrm{A}_0\right]=100 \mathrm{M} ;\left[\mathrm{A}_0\right]-[\mathrm{A}]=80 \mathrm{M} ; \mathrm{t}=?} \\ \mathrm{t}=\frac{\left[\mathrm{A}_0\right]-[\mathrm{A}]}{\mathrm{k}} \\ \mathrm{t}=\frac{80}{1}=80 \mathrm{~min} \)

இப்படிகங்களில் அடிப்படை அமைப்பு அலகுகளாக நேர் அயனிகள் மற்றும் எதிர் அயனிகள் காணப்படுகின்றன. இவைகள் வலிமையான நிலைமின்னியல் கவர்ச்சி விசையால் ஒன்றோடொன்று இறுக்கமாகப் பிணைத்து வைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த நிலைமின்னியல் கவர்ச்சி விசையானது பெருமமாக அமையும் வகையில் நேர் அயனியைச் சுற்றிலும் அதிகபட்சமாக எத்தனை எதிர் அயனிகள் இருக்க வாய்ப்புள்ளதோ அந்த அளவிற்கு அயனிகள் காணப்படுகின்றன. இதன் மறுதலையும் உண்மை.
எனவே அயனிப்படிகங்கள் கடினமாகவும், உடையும் தன்மை உடையதாகவும் உள்ளன.

(i) லாந்தனைடு அயனிகளின் நிறத்திற்கு காரணம் தனித்த 4f - எலக்ட்ரான்களும், ஒளியை உறிஞ்சி அவை f - f ஆர்பிட்டால் பரிமாற்றம் அடைவதும் ஆகும்.
(ii) Gd³⁺ அயனியின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 4f⁷ 5d⁰ 6s⁰  
(iii) Gd³⁺ அயனி ஏழு தனித்த எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று, நிலைப்புத் தன்மையுடைய சரிபாதி நிரம்பிய 4f - ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது.
(iv) எலக்ட்ரான்களின் சீர்மைத்தன்மை குலைந்து, நிலைப்புத் தன்மை குறைவதால் Gd³⁺ அயனியில் f - f ஆர்பிட்டல் பரிமாற்றம் நிகழ்வதில்லை. எனவே Gd³⁺ அயனி நிறமற்றது.
(v) மேலும் f - f எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நிகழத் தேவையான ஒளி ஆற்றலை அகச்சிவப்புப் பகுதியில் உறிஞ்ச வேண்டி இருப்பதால் கட்புலனாகும் ஒளிப்பகுதியில் Gd³⁺ அயனியின் நிறம் தெரிவதில்லை.  

அ) BrF₅

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{12}{2}\) = 6
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: சதுரபிரமீடு 
ஆ) BrF₃

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{10}{2}\) = 5
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: முக்கோண இருபிரமீடு; (T-வடிவம்)

ஊ) HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂O + H₂SO₄

1. இரண்டு BH3 அலகுகள் இரு H-பாலங்களால் இணைந்துள்ளது.
2. 8 B-H பிணைப்புகள். எனினும் 12 இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மட்டும் உள்ளன.
3. 4 B-H இயல்பு சகப்பிணைப்பு. இரு B-H-B பாலங்கள் 3C-2e பிணைப்புகள்.
4. பிணைப்புப் பாலங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜன்கள் ஒரே தளத்திலும், போரானின் நான்கு sp³ இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலில், மூன்றில் ஒற்றை எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒன்று காலியான ஆர்பிட்டால் போரானின் பாதி நிரம்பிய இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் சேர்ந்து நான்கு 2C-2e^- பிணைப்புகளை தரும். ஒரு போரானின் பாதி நிரம்பிய ஆர்பிட்டால் மற்றொரு போரானின் காலியான ஆர்பிட்டால் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் 1s ஆர்பிட்டால் மேற்பொருந்தி B-H-B உருவாகிறது.

இவை மூன்று வகைப்படும்‌. அவை :
(i) முனைவற்ற மூலக்கூறு படிகங்கள்‌
(ii) முனைவுற்ற மூலக்கூறு படிகங்கள்‌
(iii) ஹைட்ரஜன்‌ பிணைப்பு மூலக்கூறு படிகங்கள்‌
(i) முனைவற்ற மூலக்கூறு படிகங்கள்‌ : 
(i) இப்படிகங்கள்‌ உள்ள அணுக்கள்‌ வலிமைக்‌ குறைந்த லண்டன்‌ விசைகளால்‌ பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
(ii) இவை குறைந்த உருகு நிலையை பெற்றுள்ளது.
உதாரணம்‌ : 
நாப்தலீன்‌ 
(ii) மூலக்கூறு படிகங்கள்‌ :
(i) இப்படிகங்களில்‌ உள்ள அணுக்கள்‌ வலிமையான இருமுனை - இருமுனை விசைகளால்‌ பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
(ii) இவை அதிக உருகு நிலையை பெற்றுள்ளது.
உதாரணம்‌ : 
திட அமோனியா
(iii) ஹைட்ரஜன்‌ பிணைப்பு மூலக்கூறு படிகங்கள்‌ :
(i) இப்படிகங்களில்‌ உள்ள அணுக்கள்‌ ஹைட்ரஜன்‌ பிணைப்புகளால்‌ பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. 
(ii) இவை மென்மையானவை
உதாரணம்‌ :
பனிக்கட்டி

i) 

நிறை = 0.44 g

மோலார் நிறை = \(\frac{0.44}{112} \times 22400=88 \mathrm{~g}\)
C_nH_2n+1 + OH = 88
12n + (1)(2n+(1)+16+1 = 88
14n + 18 = 88
14n = 88 - 18
n = 70/14 = 5

வெப்பத்தால் இளகும்  பலபடி :
1. வெப்பத்தால்  நெகிழும் பலபடி
2. இவற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது இளகி குளிர்விக்கும் போது இறுகுகின்றது.
3. இவற்றை மறுவடிவமைப்பிற்கு உட்படுத்தலாம்.
எ.கா : பாலித்தீன் ,PVC, பாலிஸ்டைரீன் 
வெப்பத்தால் இறுகும்   பலபடி :
1.இவை வெப்பப்படுத்தும் போது இளகாமல், உருகும் தன்மையற்ற பொருளாக மாறுகின்றன.
எ.கா: பேக்கலைட் மெலமைன் பார்மால்டிஹைடு 

சங்கிலித் தொடர் மாற்றியம் இவைகளில், கார்பன் சங்கிலியின் நீளத்தில் மாற்றம் காணப்படுகிறது.
(i) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NO_{2
        ( 1-  நைட்ரோ பியூட்டேன்)}
(ii )\({ CH }_{ 3 }-{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ CH } }-{ CH }_{ 2 }-{ NO }_{ 2 }\)
        (2-மெத்தில்  1-நைட்ரோ புரப்பேன்)
இட மாற்றியம் இவைகளில், நைட்ரோ தொகுதியின் இடம் மாறுபடுகிறது.
\({ CH }_{ 3 }-{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ \overset { \underset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ C } } }-{ NO }_{ 2 }\) மற்றும் CH₃CH₂CH₂CH₂ - NO₂,\({ \overset { \underset { | }{ { }_{ NO_ 2 } } }{ CH_ 3 }}\)CHCH₂CH₃
       (2-மெத்தில் -1-நைட்ரோ புரப்பேன்)                            1-நைட்ரோ புரப்பேன்                    2-நைட்ரோ புரப்பேன்
வினை செயல் தொகுதி மாற்றியம் 
\({ CH }_{ 3 }-{ \underset { \overset { | }{ { NO }_{ 2 } } }{ CH- } }{ CH }_{ 2 }-{ CH }_{ 3 }\)
        (1-நைட்ரோ பியூட்டேன்)
மற்றும் CH₃CH₂CH₂CH₂O -N=O 
       (_{பியூட்டைல் நைட்ரேட்)}

i) CO²⁺ ல் 3 தனித்த எலக்ட்ரான்களும் Cu²⁺ ஒரு தனித்த எலக்ட்ரானும் உள்ளன. எனவே CO²⁺ அதிக பாரா காந்தத் தன்மையுடையது.
ii) +7
iii) இரண்டிலும் தனித்த எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. எனவே இரண்டுமே பாராகாந்தத்தன்மையுடையது அல்ல.  

(i) உலோக கார்பனைல்களில் காணப்படும் உலோக அணு மற்றும் கார்பனைல் ஈனி ஆகியவற்றிற்கு இடையே காணப்படும் பிணைப்பு இரு கூறுகளை உள்ளடக்கியது,
(ii) முதல் கூறு கார்பனைல் ஈனியின் கார்பன் அணு, மைய உலோக அயனியின் காலியான d - ஆர்பிட்டாலுக்கு எலக்ட்ரான் இணையினை வழங்கி M ⇽ CO சிக்மா பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது.
(iii) இந்த சிக்மா பிணைப்பு உருவாவதால், உலோக ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்து, மைய உலோக அணுவில் எலக்ட்ரான் செறிந்து காணப்படுகிறது.
(iv) இவ்வாறு அதிகரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈடு செய்யும் பொருட்டு உலோகத்தின் நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டால்கள் கார்பனைல் ஈனியின் காலியான π^* ஆர்பிட்டாலுடன் இடையீடு செய்து, எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மீண்டும் ஈனிக்கு பரிமாற்றம் செய்கிறது. இந்த இரண்டாவது கூறு π பின் பிணைப்பு (back bonding) எனப்படுகிறது.
(v) எனவே உலோக கார்பனைல்களில் ஈனிகளிலிருந்து உலோக அயனிக்கு சிக்மா பிணைப்பு வழியாகவும் மற்றும் உலோகத்திலிருந்து ஈனிக்கு π பின் பிணைப்பு வழியாகவும் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் நகர்வு ஏற்படுகிறது.
(vi) உலோக கார்பனைல்களில் வலுவான M ⇽ CO பிணைப்பு காணப்படுவதற்கு மேற்கண்ட கூட்டு விளைவே காரணமாகிறது.
(vii) இந்நிகழ்வு, பின்வரும் வரைபடத்தில் தரப்பட்டுள்ளது.