சரியான சீரமைப்பு :

முறையற்ற சீரமைப்பு :

\(\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-\mathrm{CHO}\) \(\overset { (i)\quad LiALH_{ 4 } }{ \underset { (ii)\quad { H }_{ 2 }O }{ \longrightarrow } } \) \(\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}\)
     (பென்ட் -2-ஈன் -1-யேல் )                                         (பென்ட் -2-ஈன் -1-ஆல்)

(i ) ஒரு நீர்மத்தை மற்றொரு நீர்மத்தில்‌ விரவச்‌ செய்து பால்மம்‌ தயாரிக்கும்‌ முறை பால்மமாக்கல்‌ எனப்படும்‌.
(ii ) பால்மங்களை இரு தனித்தனி அடுக்குகளாக பிரிக்கும்‌ செயல்முறை பால்மச்‌ சிதைவு எனப்படும்‌.

(i) \(\left[ Fe\left( CN \right) _{ 6 } \right] ^{ 4- }\)மற்றும் \(\left[ Fe\left( { H }_{ 2 }O \right) _{ 6 } \right] ^{ 2+ }\) ஆகிய அணைவுச் சேர்மங்களில் நிறமாலை வேதிவரிசையின் படி, \({ CN }^{ - }\)ஈனியானது \({ H }_{ 2 }O\) ஈனியை  அதிக படிக புலப்பிளப்பை ஏற்படுத்தும் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது.
(ii) அவற்றின் அலைநீளங்களுக்கு ஏற்ப உட்கவரப்படும் ஒளியின் நிறம் பிரதிபலிப்பதால் அவை வெவ்வேறு நிறமுடையது.

(i ) வெண்பாஸ்பரஸை, மந்த வாயுச் சூழலில் காரங்களுடன் சேர்த்து கொதிக்க வைக்கும் போது பாஸ்பீன் வாயுவை வெளியேற்றுகிறது.
(ii ) இதில் பாஸ்பரஸ் ஒடுக்கும் காரணியாக செயல்படுகிறது.
\({ P }_{ 4 }+3NaOH+3H_{ 2 }O\longrightarrow 3Na{ H }_{ 2 }{ PO }_{ 2 }\uparrow { PH }_{ 3 }\uparrow \)  (பாஸ்பீன் ) 

\(XeOF_{ 2 }\)\(\longrightarrow \) இனக்கலப்பு \({ sp }^{ 3 }d\) \(\longrightarrow \)வடிவமைப்பு T  வடிவம் 
                   

(i ) இது நீர் சுத்திகரிப்பில் பயன்படுகிறது.
(ii ) இது நீர் ஓட்டா ஆடைகள் தயாரித்தலிலும், ஜவுளித் துறையிலும் பயன்படுகிறது.
(iii ) இது சாயமிடுதல், காகிதம் மற்றும் தோல் பதனிடும் தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுகிறது.
(iv ) இது இரத்தக் கசிவைத் தடுக்கும் "குருதி தடுப்பான் " ஆக பயன்படுகிறது. 

காந்த பிரிப்பு மூலம் அடர்ப்பிக்கப்படும் தாதுக்கள் :
(i) \(Fe_{ 2 }O_{ 3\quad }\)
(ii) \(F{ e }_{ 3 }O_{ 4 }\)
(iii) \(FeC{ O }_{ 3 }\)
(iv) \(Fe{ S }_{ 2 }\)

\(A{ g }_{ 2 }O\)  மற்றும் \(HgO\)  இன் சிதைவு வெப்பநிலை முறையே 600 மற்றும் 700 k ஆகும். இந்த ஆக்சைடுகள் மிதமான வெப்பநிலையில் நிலையற்றவை.

\(A{ g }_{ 2 }O\) மற்றும் \(HgO\) இன் சிதைவு  வெப்பநிலை முறையே 600 மற்றும் 700 k ஆகும். இந்த ஆக்சைடுகள் மிதமான வெப்பநிலையில் நிலையற்றவை.

இவ்வினையில் பல்லேடியம் வினைவேக மாற்றிக்கு நச்சாக பேரியம் சல்பேட் செயல்படுகிறது. எனவே உருவாகும் ஆல்டிஹைடுடானது மேலும் ஒடுக்கமடைந்து ஆல்கஹாலாக மாற்றப்படுவது தடுக்கப்படுகிறது. ஃபார்மால்டிஹைடையும் கீட்டோன்களை இம்முறையினைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்க இயலாது.

\(\underset{0.001M}{HCl}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons}\underset{0.001M}{H_{3}O^{+}}+\underset{0.001M}{Cl^{-}}\)
10^-3M HCl யில் உள்ள [H₃O⁺] செறிவுடன் ஒப்பிடும் போது, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O⁺] (10^-7 M) செறிவு ஒதுக்கத்தக்கது.
எனவே [H₃O⁺] = 0.001 mol dm^–3
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
= -log₁₀(0.001)
= -log₁₀(10^-3) =3

2KClO₃  → 2KCl+3O₂ → வினையில் நிகழும் படிகளை பின்வருமாறு எழுதலாம்
2KClO₃ + 6MnO₂ → 6MnO₃ + 2KCl
இது ஒரு இடைநிலைச்  சேர்மமாகும்.
6MnO₃ → 6MnO₂ + 3O₂

                                                                                                                                                              அதிகளவு HI
CH₃ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃ + HI \(\rightarrow\) CH₃I + CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ OH \(\longrightarrow\) CH₃ - CH₂ - CH₂I + H₂O
    1- மீத்தாக்ஸி புரோப்பேன்         மெத்தில் அயோடைடு (அ) அயோடோ மீத்தேன்                 1- அயோடோ புரோப்பேன்
ஏனெனில், 1- மீத்தாக்ஸி புரப்பேனில் ஓரிணைய ஆல்கைல் தொகுதி உள்ளது. அதனால் இது SN² வினைவழிமுறையை பின்பற்றுகிறது.

K_a = 10^-9, C = 0.4 M, pH = ?
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right] } & =\sqrt{\mathrm{K}_{\mathrm{a}}-\mathrm{c}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{10^{-9} \times 0.4}=\sqrt{4 \times 10^{-10}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =2 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
= -log(2 \(\times\) 10^-5)
=[log 2 - 5log 10]
= 5 - log 2 = 5 - 0.3010 = 4.6990

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

[OH^-] > 1 \(\times\) 10^-7 M எனில் கரைசலானது காரத்தன்மையுடையதாகும்.
2.5 \(\times\) 10^-6 M > 1 \(\times\) 10^-7 M. எனவே கரைசலானது காரத் தன்மையுடையதாகும்.

ஓசோன், பொட்டாசியம் அயோடைடை, அயோடினாக ஆக்சிஜனேற்றடையச் செய்கிறது.
O₃ + 2KI + H₂O ⟶ 2KOH + O₂ + I₂

NaOH உடன் டைபோரேன் வினைபுரிந்து சோடியம் மெட்டா போரேட் உருவாகிறது
B₂H₆+ 2NaOH + 2H₂O ⟶ 2NaBO₂ + 6H₂

வினைவேகம் = K[x]ⁿ[y]^m
4 x 10^-3 mol L^-1s^-1 = 2 x 10^-2 s^-1(0.2mol L^-1)ⁿ(0.2mol L^-1)^m 
\(\frac { 4\times { 10 }^{ -3 }mol\quad { L }^{ -1 }{ s }^{ -1 } }{ 2\times { 10 }^{ -2 }{ s }^{ -1 } } ={ (0.2) }^{ n+m }({ mol\quad L }^{ -1 })^{ n+m\quad }\)
\(\quad 0.2(mol\quad { L }^{ -1 })={ (0.2) }^{ n+m }{ (mol\quad { L }^{ -1 }) }^{ n+m }\)
இருபுறமும் அடுக்குகளை ஒப்பிடுக, வினையின் ஒட்டுமொத்த வினைவகை n + m = 1

குறைபாடானது இல்லாத அணுக்களால் ஏற்படும் வெற்றிடம் அல்லது இடம்பெயர்ந்த அணுக்கள் அல்லது கூடுதல் அணுக்கள் ஆகியவற்றால் ஏற்படின் அது புள்ளி குறைபாடு எனப்படும். முதலாவது படிகமாதலின் போது ஏற்படும் ஒழுங்கற்ற பொதிவு காரணமாக இது ஏற்படுகிறது அல்லது உயர் வெப்பநிலைகளில் அணுக்களின் வெப்ப அதிர்வுகளினால் இக்குறைபாடு ஏற்படுகிறது.

	திண்மம்	வகை
அ	P4	மூலக்கூறு திண்மம்
ஆ	பித்தளை	உலோக திண்மம்
இ	வைரம்	சகப்பிணைப்பு திண்மம்
ஈ	NaCl	அயனி திண்மம்
உ	அயோடின்	மூலக்கூறு திண்மம்

(i) லாந்தனைடு அயனிகளின் நிறத்திற்கு காரணம் தனித்த 4f - எலக்ட்ரான்களும், ஒளியை உறிஞ்சி அவை f - f ஆர்பிட்டால் பரிமாற்றம் அடைவதும் ஆகும்.
(ii) Gd³⁺ அயனியின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 4f⁷ 5d⁰ 6s⁰  
(iii) Gd³⁺ அயனி ஏழு தனித்த எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று, நிலைப்புத் தன்மையுடைய சரிபாதி நிரம்பிய 4f - ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது.
(iv) எலக்ட்ரான்களின் சீர்மைத்தன்மை குலைந்து, நிலைப்புத் தன்மை குறைவதால் Gd³⁺ அயனியில் f - f ஆர்பிட்டல் பரிமாற்றம் நிகழ்வதில்லை. எனவே Gd³⁺ அயனி நிறமற்றது.
(v) மேலும் f - f எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நிகழத் தேவையான ஒளி ஆற்றலை அகச்சிவப்புப் பகுதியில் உறிஞ்ச வேண்டி இருப்பதால் கட்புலனாகும் ஒளிப்பகுதியில் Gd³⁺ அயனியின் நிறம் தெரிவதில்லை.  

(n-2) f ஆர்பிட்டால்களின் கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் நுழையும் தனிமங்களை f தொகுதி தனிமங்கள் என்கிறோம்.
இவை இடைநிலை தனிமங்களுக்கு உள்ளேயே இடைநிலை வரிசையை உண்டாக்குகின்றன. எனவே இவை உள்இடைநிலை தனிமங்கள் எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன.
f தொகுதி தனிமங்கள் அருமண்தனிமங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் இரண்டு வரிசைத் தொடர்களைக் கொண்டுள்ளன. அவை
1. லாந்தனாய்டு வரிசை (4f தொகுதி தனிமங்கள்) மற்றும்
2. ஆக்டினைடு வரிசை (5f தொகுதி தனிமங்கள்)

1. சால்கோஜன்கள் தொகுதி 16 ஐச் சார்ந்தவை
2. ஆக்சிஜன், கந்தகம் செலினியம், டெலூரியம், பொலானியம் தனிமங்கள் இத்தொகுதியில் உள்ளன.
3. இவை தாதுவை உருவாக்கும் தனிமங்களாகும் ஏனெனில் பெரும்பாலான
4. தாதுக்கள் ஆக்ஸைடுகள் அல்லது சல்பைடுகளாகும்.
5. Chalcos என்றால் "தாதுக்கள் உருவாக்குபவை" என்று பொருள்.
6. இவை தாதீனிகள் என்றும் அழைக்கப்படும்.

வ.எண்	ஆக்ஸைடுகள்	வடிவமைப்பு	அளவீடுகள்
1	CO		கார்பனுக்கும், ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையே மூன்று எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் பங்கிடப்பட்டுள்ளன C-O பிணைப்பின் நீளம் 1.128Å.
2	CO2		இரண்டு C-O பிணைப்புகளும் ஒரே நீளத்தைக் கொண்டுள்ளன. மூலக்கூறில் இரண்டு C-O சிக்மா பிணைப்பு உள்ளது. கூடுதலாக ஒரு மூன்று அணுக்களையும் பிணைக்கும் வகையில் ஒரு 3c-4e பிணைப்பும் காணப்படுகிறது.

கார்பன் மோனாக்சைடை , ஹைட்ரஜனுடன் சேர்த்து 50 atm க்கு குறைவான அழுத்தத்தில் உலோக வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில் 500-700K  வெப்ப நிலையில் வினைப்படுத்தும்போது 
nCO + (2n + 1) H₂ ⟶ C_nH_2n+2 + nH₂O
nCO + 2n H₂ ⟶ C_nH_2n + nH₂O

1. கரி மற்றும் CO ஆகிய இரண்டினுள் ZnO வை ஒடுக்க சிறந்த ஒடுக்கும் காரணி கரி (கார்பன்) ஆகும்.
2. ஒடுக்க வெப்பநிலையில் ஜிங்க், கார்பனுடன் சேர்ந்து உலோக கார்பைடினை உருவாக்காது. எனவே கார்பன் ஒடுக்கும் காரணியாக பயன்படுகிறது.
ZnO_(S) + C ➝ Zn_(S) + CO_(g) ↑
3. எலிங்கம் வரைபடத்தில், ஜிங்க் ஆக்சைடு உருவாதலுக்கான வரைகோடு கார்பனுக்கு மேல் இடம் பெற்றுள்ளது. எனவே CO ஆனது ZnO ஐ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையது. எனவே ZnO வை ஒடுக்கமடையச் செய்வதற்கு கார்பனை ஒடுக்கும் காரணியாக பயன்படுத்த இயலும். ஒடுக்க வினையின்போது ZnO விலிருந்து ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கும் காரணி கார்பனுடன் இணைந்து CO வை உருவாக்குகிறது.

மேற்கண்டுள்ள பிரித்தெடுத்தலில், ஒரு காரத்தன்மை உடைய இளக்கியான சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO3) பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தாதுவில் காணப்படும் சிலிக்கா கனிமக் கழிவானது அமிலத்தன்மையை பெற்றிருப்பதால், சுண்ணாம்புக்கல் அதனுடன் இணைந்து கால்சியம் சிலிக்கேட் எனும் கனிமக் கசடினைத் தருகிறது.
CaO_(S)+ SiO_2(S) ⟶ CaSiO_3(S)
இளக்கி   கனிமக்கழிவு கனிமக் கசடு

ஜியோலைட்டுகள் நுண்துளைகளையுடைய, படிகவடிவமுடைய, நீரேறிய அலுமினோ சிலிக்கேட்டுகளாகும். இவை சிலிக்கான் மற்றும் அலுமினியம் நான்முகிகளால் ஆனவை.
இயற்கையில் காணப்படும் 50 வெவ்வேறு வகை ஜியோலைட்டுகளும், 150 தொகுப்பு ஜியோலைட்டுகளும் காணக்கிடைக்கின்றன.
சிலிக்கான் நான்கு இணைதிறனையும், அலுமினியம் மூன்று இணைதிறனையும் கொண்டிருப்பதால் ஜியோலைட்டு அணிக்கோவையில் மிகையான எதிர்மின்சுமை காணப்படுகிறது.
இந்த எதிர்மின்சுமையை நடுநிலையாக்க H⁺ அல்லது Na⁺ போன்ற கட்டமைப்புசாரா அயனிகள் காணப்படுகின்றன. புரோட்டான்களைக்
கொண்டுள்ள ஜியோலைட்டுகள் திண்ம அமிலங்களாகவும், வினைவேக மாற்றிகளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
மேலும், இவை பெட்ரோலிய தொழிற்சாலைகளில் உயர் ஹைட்ரோகார்பன்களை சிதைத்து பெட்ரோல், டீசல் போன்றவற்றை பெறுவதிலும் அதிகமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
Na⁺ அயனிகளைக் கொண்டுள்ள ஜியோலைட்டுகள் கார வினைவேக மாற்றிகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஜியோலைட்டுகளின் முக்கிய பயன்பாடுகளில் ஒன்று அவற்றின் வடிவ தெரிவுத்திறனாகும். ஜியோலைட்டுகளில், கிளர்வு மையங்கள் அதாவது புரோட்டான்கள் நுண்துளைகளினுள் அமைந்துள்ளன.
எனவே, ஜியோலைட்டுகளின் நுண் துளைகளுக்குள் மட்டுமே வினைகள் நிகழ்கின்றன.
வினைப்பொருள் தெரிவுத்திறன்:
வினைப்பொருள் கலவையிலுள்ள பெரிய மூலக்கூறுகள், ஜியோலைட் படிகத்தின் கிளர்வு மையங்களை சென்றடையாமல் தடுக்கப்படுகின்றன. இந்த தெரிவுத்திறனானது வினைப்பொருள் வடிவத் தெரிவுத்திறன் என்றழைக்கப்படுகிறது.
இடைநிலைச் சேர்ம தெரிவுத்திறன்:
வினையில் உருவாகும் இடைநிலைச் சேர்மமானது, ஜியோலைட்டுகளின் நுண்துளை அளவை விட பெரியதாக இருந்தால் விளைபொருள் உருவாகாது.
வினைப்பொருள் தெரிவுத்திறன்:
சில விளைபொருள் மூலக்கூறுகள் ஜியோலைட்டுகளின் நுண்துளைகளிலிருந்து வெளியேற இயலாத அளவிற்கு மிகப்பெரியதாக இருக்கும்போது, இந்த சிக்கல் உருவாகிறது.

புரதங்களின் முதல் நிலை அமைப்பு:
அமினோ அமிலங்களால் ஆன பாலிபெப்டைடு சங்கிலிகளாகும்.
அமினோ அமிலங்களுக்கு இடையே உருவாகும் பெப்டைடு பிணைப்பு ஆகும்.
நேரான சங்கிலி அமைப்பு.

புரதங்களின் இரண்டாம் நிலை அமைப்பு:
α-சுருள் மற்றும் β இழைகள் அல்லது தாள்கள் உருவாக்கும் பெப்டைடு சங்கிலி.

பாலிபெப்டைடு சங்கிலியில் உள்ள அமினோ அமிலங்கள் கார்பனைல் (-C=O) ஆக்சிஜனுக்கும் மற்றும் அமின்களுக்கும் (NH2) இடையே உருவாகும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மூலமாக ஒழுங்கான வடிவத்தை உருவாக்குகிறது.
α-சுருள் அல்லது β தாள் அமைப்பு

செறிவு எல்லை முழுமைக்கும் ஒரு வினையின் வினைவேகமானது, வினைபடு பொருட்களின் செறிவினைப் பொருத்து அமையவில்லை எனில் அவ்வினை பூஜ்ய வகை வினை என அழைக்கப்படுகிறது. இத்தகைய வினைகள் அரிதானவை பின்வரும் கருத்தியலான பூஜ்ய வகை வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
A →விளைபொருட்கள்
வினைவேகம் Rate = k[A]°
\( \frac{-d[A]}{d t}=k(1) \\ \Rightarrow-d[A]=k d t \)
t = 0 எனும் போது செறிவு [A] மற்றும், t = t எனும் போது செறிவு [A] என அமையும் எல்லையில் மேற்கண்டுள்ள சமன்பாட்டை தொகையிட
\(-\int_{\left[A_0\right]}^{[A]} \mathrm{d}[\mathrm{A}]=\mathrm{k} \int_0^{\mathrm{t}} \mathrm{dt}\)
\( -([\mathrm{A}])_{\left[A_0\right]}^{[A]}=k(t)_0^t \\ {\left[A_0\right]-[A]=k t} \\ k=\frac{\left[A_0\right]-[A]}{t} \mathrm{Y}=\mathrm{m} x+\mathrm{C} . [\mathrm{A}]=-\mathrm{kt}+\left[\mathrm{A}_0\right] \Rightarrow y=m x+c \)
[A] Vs நேரம். வரைபடமானது k என்ற சாய்வு மதிப்பினையும் [A] என்ற வெட்டுத்துண்டு மதிப்பினையும் பெற்றுள்ள ஒரு நேர்கோட்டினை தரும்.

வ.எண்	படிக வடிவமுடைய திடப்பொருள்	படிக வடிவமற்ற திடப்பொருள்
1	இதன் உட்கூறுகள் நீண்ட எல்லை வரையில் ஒழுங்காகக் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளன.	ஒழுங்குத் தன்மையின் எல்லை குறைவு. இதன் உட்கூறுகள் அங்கும் இங்கும் ஒழுங்கின்றி அமைந்துள்ளன.
2	குறிப்பிட்ட வடிவமுடையது.	ஒழுங்கற்ற வடிவமுடையது.
3	படிக வடிவமுடைய திடப்பொருட்கள் பொதுவாக திசையொப்பு (aniotropic) பண்பற்றவை.	இவைகள் திரவங்களைப் போன்று திசையொப்புப் பண்பு (isotropic) உடையவை.
4	இவைகள் உண்மையான திடப்பொருட்களாகக் கருதப்படுகின்றன.	இவைகள் போலி திடப்பொருட்கள் அல்லது அதிகுளிரவைக்கப்பட்ட திரவங்களாகக் கருதப்படுகின்றன.
5	வரையறுக்கப்பட்ட உருகுதல் வெப்ப மதிப்பினைப் பெற்றுள்ளன.	இவைகள் வரையறுக்கப்பட்ட உருகுதல் வெப்ப மதிப்பினைப் பெற்றிருப்பதில்லை.
6	இவைகள் துல்லியமான உருகுநிலையைப் பெற்றுள்ளன	வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது இவைகள் சீராக, மென்மையாக மாறும் இயல்புடையவை. எனவே இப்பொருட்களை எவ்வடிவமாகவும் வார்க்க இயலும்.
7	எடுத்துக்காட்டு: NaCl, வைரம் போன்றவை	எடுத்துக்காட்டு: இரப்பர், கண்ணாடி போன்றவை

a) \( {\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}} \)
\( { }_{24} \mathrm{Cr}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 s^1 3 \mathrm{~d}^5 \\ { }_{21} \mathrm{Cr}^{3+}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^3 \)

\(d ^ 2sp ^ 3\) இனக்கலப்பு (எண்முகி)
n = 3
பாராகாந்தத் தன்மையுடையது
\(\begin{aligned} \mu_{\mathrm{s}} & =\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)} \mathrm{BM} \\ & =\sqrt{3(3+2)}=\sqrt{15}=3.87 \mathrm{BM} \end{aligned}\)
b) \(\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}\)
\( { }_{28} \mathrm{Ni}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^8 \\ { }_{26} \mathrm{Ni}^{2+}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^8 \)

CN- ஒரு வலிமை மிகு ஈனியாகும். எனவே 3d எலக்ட்ரான்களை இரட்டையாக்குகிறது
[Ni (CN) 4 ]^2-

dsp² இனக்கலப்பு (தளசதுரம்)
n = 0
டையாகாந்தத் தன்மையுடையது
\(mu_{s} = 0\)

அ) K₄ [Fe (CN)₆]
ஆ) [Fe(CO)₅]
இ) [Co (NH₃)₅ (NO₂)]²⁺
ஈ) [Co(NH₃)₆]₂ (SO₄)₃
உ) Na₃ [CrF₄ (OH)₂]

பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் K₂Cr₂O₇ தயாரித்தல்:
1. குரோமைட் தாதுவிலிருந்து பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் தயாரிக்கப்படுகிறது. தாதுவானது புவிஈர்ப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி அடர்ப்பிக்கப்படுகிறது. பின் அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவுடன் அதிகளவு சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சுண்ணாம்பு சேர்க்கப்பட்டு எதிர் அனல் உலையில் வறுக்கப்படுகிறது.
4FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ \(\underrightarrow { { 900-1000 }^{ o }C } \) 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
2. வறுக்கப்பட்ட தாதுவானது பின் நீருடன் சேர்க்கப்பட்டு கரையாத இரும்பு ஆக்சைடிலிருந்து கரையக்கூடிய சோடியம் குரோமேட்டாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. சோடியம் குரோமேட்டின் மஞ்சள் நிறக்கரைசலை அடர்கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தும்போது சோடியம் குரோமேட் ஆனது சோடியம் டைகுரோமேட்டாக மாற்றப்படுகிறது.

3. மேற்கண்டுள்ள கரைசலை அடர்பித்தல் மூலமாக குறைந்த கரையும் தன்மையுடைய சோடியம்சல்பேட் நீக்கப்படுகிறது. எஞ்சியுள்ள கரைசல் வடிகட்டப்பட்டு பின் அடர்ப்பிக்கப்படுகிறது. இதனை குளிர்வித்து Na₂SO₄.2H₂O படிகங்கள் பெறப்பட்டு நீக்கப்படுகின்றன.
4. சோடியம் டை குரோமேட்டின் நிறைவுற்ற நீர்க்கரைசலுடன் KCl கரைசல் கலக்கப்பட்டு, பின் அடர்பிக்கும் போது NaCl படிகங்கள் நீக்கப்படுகின்றன. இக்கரைசல் சூடான நிலையில் வடிகட்டப்பட்டு, வடிநீரைக் குளிர்விப்பதன் மூலம் K₂Cr₂O₇ படிகங்கள் பெறப்படுகிறது.
Na₂Cr₂O₇+2KCl ⟶ K₂Cr₂O₇+2NaCI

புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
அ. சில தனிமங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட படிக அல்லது மூலக்கூறு வடிவங்களை, ஒரே இயற்பியல் நிலையில் பெற்றிருக்கும்.
ஆ. கிரேக்கத்தில் ‘allos' என்பது மற்றொரு என்றும் 'trope' என்றால் 'மாற்றம்' என்றும் பொருள்.
இ. ஒரு தனிமத்தின் பல்வேறு வடிவங்கள், புறவேற்றுமை வடிவங்கள் எனப்படும்.
கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
அ. கிராபைட்
1. கிராஃபைட், சாதாரண வெப்ப அழுத்த நிலையில், அதிக நிலைப்புத் தன்மை கொண்ட கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவமாகும்.
2. இது மிருதுவானது மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது. இது கார்பன் அணுக்களால் ஆன இருபரிமாண, தட்டையான தாள் (sheet) போன்ற அமைப்புகளால் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது.
3. ஒவ்வொரு தாளும் sp² இனக்கலப்படைந்த கார்பன் அணுக்களால் உருவான அறுங்கோண வலையாகும்.
4. இதில் C-C பிணைப்பு நீளம் 1.41 Å. இது பென்சீனில் காணப்படும் C-C பிணைப்பு நீளத்தை (1.40 Å) ஒத்துள்ளது.
5. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும், தன் இணைதிறன் கூட்டிலுள்ள நான்கு எலக்ட்ரான்களில் மூன்றைப் பயன்படுத்தி சுற்றியுள்ள மற்ற மூன்று கார்பன் அணுக்களுடன் மூன்று \(\sigma\) பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
6. இனக்கலப்பில் ஈடுபடாத P ஆர்பிட்டாலில் உள்ள நான்காவது எலக்ட்ரான் 7 பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.
7. இந்த π எலக்ட்ரான்கள் முழுத்தாள் அமைப்பின் மீது உள்ளடங்காத் தன்மையை பெற்றுள்ளன. இதுவே இதன் மின்கடத்துத் திறனுக்கு காரணமாக அமைகிறது.
8. அடுத்தடுத்த கார்பன் தாள்கள் வலிமை குறைந்த வாண்டர்வால்ஸ் விசைகளால் ஒருங்கே இருத்தி வைக்கப்பட்டுள்ளன.

ஆ. வைரம்
1. கிராஃபைட் போல் அல்லாமல் வைரம் மிகக்கடினமானது.
2. வைரத்திலுள்ள கார்பன் அணுக்கள் sp³ இனக்கலப்பிலுள்ளன.
3. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் அதனைச் சுற்றியுள்ள நான்கு வெவ்வேறு கார்பன் அணுக்களுடன் 1.54 Å பிணைப்பு நீளமுள்ள C-C ஒற்றை பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
4. அடுத்தடுத்த தாள்களுக்கு இடைப்பட்ட தூரம் 3.40 Å. கிராஃபைட் தனித்து அல்லது எண்ணெய்களுடன் கலந்து உயவுப்பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
5. இதனால் ஒவ்வொரு கார்பனைச் சுற்றியும், நான்முகி அமைப்பானது படிகம் முழுவதும் விரிந்து பரவி காணப்படுகிறது.
6. கார்பனின் நான்கு இணைதிற எலக்ட்ரான்களும் பிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளன.

7. தனி எலக்ட்ரான்கள் ஏதுமில்லாததால் மின்கடத்தும் திறனைப் பெற்றிருக்கவில்லை.
8. மிகக்கடினமான படிகமாக இருப்பதால், கடினமான கருவிகளை கூர்மையாக்கவும், கண்ணாடிகளை வெட்டவும், துளைப்பான்கள் செய்யவும், பாறைகளைத் துளையிடவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஃபுல்லரீன்
1. ஃபுல்லரான்கள் புதியதாக தொகுக்கப்பட்ட கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவங்களாகும்.
2. கிராஃபைட் மற்றும் வைரத்தைப் போல அல்லாமல் இந்த புறவேற்றுமை வடிவங்களானவை C₃₂, C₅₀, C₆₀, C₇₀, C₇₆ etc.. போன்ற தனித்த மூலக்கூறுகளாக உள்ளன.
3. இந்த மூலக்கூறுகள் படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு கூண்டு வடிவ அமைப்புகளை கொண்டுள்ளன.
4. C₆₀ மூலக்கூறுகள் கால்பந்து போன்ற அமைப்பை பெற்றுள்ளன. இவை பக்மின்ஸ்டர்ஃபுல்லரீன் அல்லது பக்கிபால் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
5. இது 20 ஆறணு வளையங்களும், 12 ஐந்தணு வளையங்களும் இணைந்த வளைய அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது.
6. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் sp² இனக்கலப்படைந்து மூன்று σ பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
7. உள்ளடங்கா TT பிணைப்பை உருவாக்கி இந்த மூலக்கூறுகளுக்கு அரோமேட்டிக் தன்மையை பெற்றுத் தருகின்றன.
8. C-C ஒற்றை பிணைப்பின் நீளம் 1.44Å
9. C = C இரட்டை பிணைப்பின் நீளம் 1.38 Å ஆகும்.
ஈ. கார்பன் நானோ குழாய்கள்
1. கார்பன் நானோகுழாய்கள் என்பவை புதியதாக கண்டறியப்பட்ட புறவேற்றுமை வடிவங்களாகும்.
2. இவை கிராஃபைட் போன்ற குழாய் அமைப்பையும், ஃபுல்லரீன் முனைகளையும் கொண்டுள்ளன.
3. அச்சின் வழியாக இந்த நானோகுழாய்கள், எஃகை விட அதிக வலிமை கொண்டவைகளாக உள்ளன.
4. மேலும் மின்சாரத்தை கடத்துகின்றன. இவை நானோ மின்னணுவியல், வினைவேகமாற்றம், பலபடிகள் மற்றும் மருந்துகள் உருவாக்கம் ஆகியவற்றில் பயன்படுகின்றன.
உ. கிராபீன்
கிராபீன் என்பது கார்பனின் மற்றொரு புறவேற்றுமை படிகமாகும். இது. Sp² இனக்கலப்படைந்த கார்பன் அணுக்களால் ஒற்றைத்தளத்தாள் வடிவமைப்பை பெற்றுள்ளது. கார்பன் அணுக்கள் தேன்கூடு போன்ற படிக அமைப்பில் நெருக்கமாக பொதிக்கப்பட்டுள்ளன.

i) 2 – மெத்தில் புரப்பன் -2- ஆல் < பியூட்டன் -2- ஆல் < பியூட்டன் -1- ஆல்

ii) புரப்பன் -2- ஆல் < புரப்பன் -1- ஆல், < புரப்பன் -1,3- டையால் <புரப்பன் -1,2,3- டையால்

தொகுப்பு டிடர்ஜெண்ட்கள் என்பவை ஆல்கைல் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டுகளின் சோடியம் உப்புகள் அல்லது நீண்ட சங்கிலி ஆல்கைல் பென்சீன் சல்ஃபானிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகளைக் கொண்டு உருவாக்கப்பட்ட விளைபொருட்களாகும். மூன்று வகையான டிடர்ஜெண்ட்கள் உள்ளன.
சோப்புகள்:
அ) எதிரயனி டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவை சல்போனேற்றப்பட்ட நீண்ட சங்கிலி ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ரோகார்பன்களின் சோடியம் உப்புகள் ஆகும். இவற்றின் மூலக்கூறின் எதிரயனி பகுதி சுத்தப்படுத்தும் செயலில் ஈடுபட்டுள்ளது. எ.கா. சோடியம் லாரைல் சல்பேட் (SDS)
பயன்: வீட்டு உபயோகத்திலும் மற்றும் பல்பொடியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆ) நேரயனி டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவை அசிட்டேட்டுகள், குளோரைடுகள் அல்லது புரோமைடுகள் அயனிகளாகக் கொண்ட அமீன்களான நான்கு (4^o) அமோனியம் உப்புகள். இவற்றின் மூலக்கூறின் நேரயனி பகுதி சுத்தப்படுத்தும் செயலில் ஈடுபட்டுள்ளது.
எ.கா.: N- ஹெக்சாடெக்கைல்ட்ரைமெத்தில் அமோனியம் குளோரைடு
இ) அயனித் தன்மையற்ற டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவற்றில் எந்த அயனியும் இல்லை. இவை உயிர் மூலக்கூறு நிறை ஆல்கஹாலின் எஸ்டர்களாகும்.
எ.கா. பென்டாஎரித்ரிட்டால் ஸ்டியரேட்
பயன்: பாத்திரம் கழுவுவதிலும் பயன்படுகிறது.

\(K=C\left(\frac{l}{A}\right)\)
\(\frac{l}{A}=x\) என்க.
i) \(0.01 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.01 x=10^{-2} x\)
ii) \(0.005 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.005 x=5 \times 10^{-3} x \)
iii) \(0.1 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.1 \space x \quad=10^{-1} x\)
iv) \(0.25 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.25 x=2.5 \times 10^{-1} x\)
v) \(0.5 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.5 x \quad=5 \times 10^{-1} x\)
\(\therefore 5 \times 10^{-1} x>2.5 \times 10^{-1} x>10^{-1} x>10^{-2} x>5 \times 10^{-3} x\)
(ie) \(0.5 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.25 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.1 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}> 0.01 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.005 \space \mathrm{M}\space \mathrm{KCl}\)

ரிபோநியுக்ளிக் அமிலங்களும் DNAவை ஒத்துள்ளன. செல்களில் DNA மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைப் போல எட்டு மடங்கு அதிக எண்ணிக்கையில் RNA மூலக்கூறுகள் காணப்படுகின்றன. RNA மூலக்கூறுகள் சைட்டோபிளாசத்தில் அதிகளவிலும், உட்கருவில் குறைந்த அளவிலும் காணப்படுகின்றன. இது, சைட்டோபிளாசத்தில் குறிப்பாக ரிபோசோம்களிலும், உட்கருவில் திரளிலும் காணப்படுகிறது. 
RNA மூலக்கூறுகள் அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் செயல்பாடுகளின் அடிப்படையில் மூன்று முக்கியமான வகைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
i) ரிபோசோம் RNA (rRNA)
ii) RNA (mRNA)
iii) இடமாற்று RNA (tRNA)
rRNA:
rRNA முதன்மையாக சைட்டோபிளாசம் மற்றும் ரிபோசோம்களில் காணப்படுகிறது. இது 60% RNA மற்றும் 40% புரதம் ஆகியவற்றை கொண்டுள்ளது. ரிபோசோம்களில் புரத தொகுப்பு நிகழ்கிறது. tRNA:
அனைத்து நியூக்ளிக் அமிலங்களையும் ஒப்பிடும்போது குறைந்தபட்ச மூலக்கூறு நிறையை கொண்ட மூலக்கூறு IRNA ஆகும். அவைகள் ஒரு இழையில் 73 முதல் 94 வரை நியூக்ளியோடைடுகளை பெற்றுள்ளன. ரிபோசோம்களில், புரத தொகுப்பு நிகழும் அமைவிடங்களுக்கு அமினோ அமிலங்களை கொண்டு செல்வதே tRNAவின் பணியாகும்.
mRNA:
mRNA மிக குறைந்தளவில் காணப்படுகின்றன. மேலும் இவற்றின் வாழ்நாள் குறைவு. இவை ஒற்றை இழை அமைப்புடையவை, இவற்றின் தொகுப்பு DNA வில் நிகழ்கிறது. DNA இழைகளிலிருந்து mRNA தொகுக்கப்படும் நிகழ்வு மரபு படியெடுத்தல் (transcription) என்றழைக்கப்படுகிறது. புரதத் தொகுப்பிற்காக தேவையான மரபுத் தகவல்களை DNA மூலக்கூறிலிருந்து ரிபோசோம்களுக்கு mRNA ஏந்திச் செல்கிறது. இந்நிகழ்வு மரபுக் கடத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

\(\begin{array}{rl} \mathrm{Ca}_3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 3 \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_4^{3-}(\mathrm{aq}) \\ \end{array}\)
       S                              3S                       2S
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sP}} & =\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]^3\left[\mathrm{Po}_4^{3-}\right]^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =(3 \mathrm{~S})^3(2 \mathrm{~S})^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} =27 \mathrm{~s}^3 4 \mathrm{~s}^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =108 \mathrm{~s}^5 \end{array}\)
மாற்றுமுறை:
K_sp = m^m. nⁿ_(s)^m+n
\(=3^3 \cdot 2^2 \cdot_{(\mathrm{s})}\space^{3+2}=27 \times 4 \times \mathrm{s}^5\)
= 108 s⁵

1. ஒரு முதல் வகை வினை A ⟶ விளைபொருள் 
\(K=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ [A] } \)
2. மேற்கண்ட சமன்பாட்டினை நேர்கோடு சமன்பாடு y = mx +c  என்ற வடிவில் பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(K=\frac { 1 }{ t } In\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\(kt=In[{ A }_{ o }]-In[A]\)
\(\therefore In[{ A }_{ o }]-kt\)
\(In[A]=-kt+In\left[ { A }_{ o } \right] \)
y = mx +c 
3. y அச்சில் y = In [A ]
x அச்சில் x = t 
அச்சு m = -k 
y அச்சு வெட்டுத்துண்டு c = In [A_o]
துவக்கச் செறிவு [A_o] =1.00 m மற்றும் k = 2.5 x 10^-2 min^-1 ஆக உள்ள 
A ⟶ product என்ற வினைக்கு In[A] Vs t வரைபடம் 
4. சீரான நேர இடைவெளிகளில், வினைபடு பொருட்களின் செறிவினைக் கண்டறிவதன் மூலம் வினை நிகழ்வதைக் கண்காணித்தால் அம்முடிவுகளின் அடிப்படையில் வரையப்படும்,
In[A] Vs t வரைபடமானது எதிர்க்குறி சாய்வுடன் கூடிய நேர்கோட்டினைத் தரும்.

ஒரு வேதிவினையில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதிக்கூறுகள் (வினைபடுபொருட்கள்) வினைபுரிந்து நேரடியாக விளைபொருட்களை ஒரே படியில் உருவாக்கினால் அவ்வினையானது அடிப்படை வினை எனப்படும். இதன் வேகவிதியில் அடுக்குக் குறியானது, சமன்பாட்டில் உள்ள வேதி வினைக்கூறு விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும்
A + B → விளைபொருட்கள் எனில் வேகம்= k [A] [B]
ஃ இது ஓர் அடிப்படை வினையாகும்

வ.எண்	வினை வகை	மூலக்கூறு எண்
1.	சோதனை மூலம் கண்டறியப்பட்ட வேக விதியில் இடம் பெற்றுள்ள செறிவு உறுப்புகளின் அடுக்குகளின் கூடுதல் வினை வகை எனப்படும்.	ஒரு அடிப்படை வினையில், இடம்பெறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை மூலக்கூறு எண் எனப்படும்.
2.	பூஜ்யமாகவோ, பின்னமாகவோ பிற முழு எண்களாகவோ இருக்கலாம்.	இது எப்போதும் முழு எண் மதிப்பினை மட்டுமே பெறும். பூஜ்யமாகவோ, பின்ன எண்ணாகவோ இருக்க முடியாது.
3	ஒட்டு மொத்த வினைக்கும் வினை வகை வழங்கப்படுகிறது.	வினை வழிமுறையில் இடம் பெற்றுள்ள ஒவ்வொரு படிநிலைக்கும் மூலக்கூறு எண் வழங்கப்படுகிறது

i) \( \mathrm{Mg}\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right) \mathrm{Cl}_5\right] \rightleftharpoons \mathrm{Mg}^{2+}+\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5 \mathrm{Cl}_5\right]^{2-}  \) (2 அயனிகள்)
ii) \(\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5 \mathrm{Cl}\right]_3\left[\mathrm{CoF}_6\right]_2 \rightleftharpoons\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5 \mathrm{Cl}\right]_3^{6+}+\left[\mathrm{CoF}_6\right]_2^{6-}\) (2 அயனிகள்)
iii) [Cr(NH₃)₃ Cl₃] - அயனியுறுவதில்லை.
iii > ii > i

1. மின்வில் முறையில் உலோகங்களை ஓட்டும் செயல்முறையில் மந்த வினைபுரியா சூழலை ஏற்படுத்துகிறது 
2. குறைவான கொதிநிலையைக் கொண்டிருப்பதால் கிரையோஜெனிக் நுட்பங்களில் பயன்படுகிறது.
3. காற்றை விட லேசானது என்பதால் காற்றில் மிதக்கும் பலூன்களில் நிரப்பப் பயன்படுகிறது.

ஃபுளுரின் - 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே பெற்றுள்ளது. எனவே ஃபுளுரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
அ) OF₂ ல் -1
-2 - 2x = 0
-2x  = +2
x = 2/2
x = -1
ஆ) O₂F₂ ல் 2
2(+1)4 + 2x = 0
-2x = 2
x = -2/2
x = -1
இ) Cl₂O₃
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = +6
x = 6/2
x = +3
Cl₂O₃ ல் Cl ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
ஈ) I₂O₄
2x - 8 = 0
2x = +8
x = 8/2
x = +4
I₂O₄ ல் I ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4