(i ) பிரிகை நிலைமை :  கூழ்மத்துகள் ‌விரவியுள்ள சேர்மமானது பிரிகை நிலைமை எனப்படும்‌.
(ii ) பிரிகை ஊடகம் :‌ கூழ்மத்துகள் விரவியுள்ள  அடுத்த தொடர்   நிலைமையானது  பிரிகை ஊடகம்‌ எனப்படும்‌.

மீளக்கூடிய சேர்த்தல் அல்லது படல அமைப்பில் உள்ள திண்மப்  பொருளில் மூலக்கூறுகளை இடைச் செருகல் முறை ஊடு கலத்தல் எனப்படும்.
உதாரணம் : கிராஃபைட் 

அமிலம் :
i) HNO₃                   
iii) H₃PO₄ 
iv) CH₃COOH
காரம் : 
 ii) Ba (OH)₂  

(i ) பத்தை விட அதிகமான K_a மதிப்பை கொண்ட அமிலங்கள் வலிமை மிகு அமிலங்கள் எனவும்,
(ii ) ஒன்றை விட குறைவான K_a மதிப்பை கொண்ட அமிலங்கள் வலிமை குறைந்த அமிலங்கள் எனவும் கருதப்படுகின்றன. 

(i) லாந்தனாய்டுகள் பொதுவாக  ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 ஆகும்.
(ii) சில லாந்தனாய்டுகள் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் கூடுதலாக +2 அல்லது +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் கொண்டுள்ளது.

3d ஆர்பிட்டலானது  சரிபாதி நிரப்பப்படுவதற்கு அல்லது முழுமையாக  நிரப்பப்படுவதற்கு  வாய்ப்பு இருப்பின், அத்தகைய நிலைகள் மிகவும் நிலைப்புத் தன்மையுடையன என்பதால்  அவை முன்னுரிமை பெறுகின்றன.
உதாரணம் : குரோமியம் மற்றும் தாமிரம்.  

(i) \(2MnO_{ 2 }+4KOH+{ O }_{ 2 }\overset { \Delta }{ \longrightarrow } { 2K }_{ 2 }{ MnO }_{ 4 }+2H_{ 2 }O\)
(ii) \(Cr_{ 2 }{ O }_{ 7 }^{ 2- }+14H^{ + }+6{ e }^{ - }\longrightarrow { Cr }^{ 3+ }+7H_{ 2 }O\)  

(i) \({ C }_{ 2 }{ H }_{ 4 }+{ 3O }_{ 2 }{ \longrightarrow { 2CO }_{ 2 } }+2H_{ 2 }O\)
(ii) \(4Al+{ 3O }_{ 2 }\longrightarrow 2Al_{ 2 }{ O }_{ 3 }\)

(i ) போராக்ஸ்  என்பது டெட்ராபோரிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பாகும் .
(ii ) இது கோலிமனைட்  தாதுவை , சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் கொதிக்க வைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
2Ca₂B₆O₁₁ + 3Na₂CO₃ + H₂O \(\overset { \Delta }{ \rightarrow } \) 3Na₂B₄O₇ + 3CaCO₃ + Ca(OH)₂

(i) ஒரு உலோகம் அதன் தாதுவிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படும் போது பொதுவாக வினைபுரியாத ஆக்சைடுகள், பிற உலோகங்கள், அலோகங்கள் போன்ற மாசுக்கள் அதில் காணப்படலாம்.
(ii) இத்தகைய மாசுக்களை பண்படா உலோகத்திலிருந்து  பிரித்தெடுத்தல்  தூய்மையாக்கும்  செயல்முறைகள் எனப்படுகிறது.

(i)  சல்பைடு தாதுக்களை ஆக்சைடுகளாக மாற்ற பயன்படும்  வழக்கமானதொரு  முறை வறுத்தல்  செயல்முறை ஆகும்.
(ii)  அடர்ப்பிக்கப்பட்ட  தாதுவானது  தகுந்த  உலையில் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டு உலோகத்தின் உருகுநிலையை விட  குறைவான வெப்பநிலையில் அதிக அளவு ஆக்சிஜன் செலுத்தப்பட்டு ஆக்சிஜனேற்றம் அடையச் செய்யப்படுகிறது.
\(2Pbs+3{ O }_{ 2 }\overset { \Delta }{ \longrightarrow } \ 2PbO+2S{ O }_{ 2 }\uparrow \)

\(A{ g }_{ 2 }O\)  மற்றும் \(HgO\)  இன் சிதைவு வெப்பநிலை முறையே 600 மற்றும் 700 k ஆகும். இந்த ஆக்சைடுகள் மிதமான வெப்பநிலையில் நிலையற்றவை.

மோலார் கடத்துத்திறன்  = \(\wedge_m = \frac{\kappa(Sm^{-1})\times10^{-3}}{M}\) mol^-1m³
\(\frac{(12.04)\times10^{-2} Sm^{-1}) \times 10^{-3} (mol^{-1}m^3)}{0.025}\)
481.6 × 10^-2 Sm²mol^-1

\(\underset{0.001M}{HCl}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons}\underset{0.001M}{H_{3}O^{+}}+\underset{0.001M}{Cl^{-}}\)
10^-3M HCl யில் உள்ள [H₃O⁺] செறிவுடன் ஒப்பிடும் போது, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O⁺] (10^-7 M) செறிவு ஒதுக்கத்தக்கது.
எனவே [H₃O⁺] = 0.001 mol dm^–3
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
= -log₁₀(0.001)
= -log₁₀(10^-3) =3

[OH^-] > 1 \(\times\) 10^-7 M எனில் கரைசலானது காரத்தன்மையுடையதாகும்.
2.5 \(\times\) 10^-6 M > 1 \(\times\) 10^-7 M. எனவே கரைசலானது காரத் தன்மையுடையதாகும்.

1. படிகங்களில் காணப்படும் உட்கூறுகள் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் எனில் அவை மூலக்கூறு படிகங்கள் எனப்படும்.
2. இம்மூலக்கூறுகள் வலிமை குறைந்த வாண்டர்வால்ஸ் கவர்ச்சி விசையால் ஒன்றொடொன்று பிணைத்து வைக்கப்பட்டுள்ளன.
3. பொதுவாக இப்படிகங்கள் மென்மையானவை.
4. இவை மின் கடத்தும் தன்மையைப் பெற்றிருப்பதில்லை.

3MnO^2-₄ + 4H⁺ ⟶ 2MnO₄^- + MnO₂ + 2H₂O

Pt²⁺ உடன் ஒப்பிடும் போது Ni²⁺ உருவாக்க குறைவான அயனியாக்கும் ஆற்றல் தேவைப்படுவதால். Pt(II) சேர்மங்களை விட Ni(II) சேர்மங்கள் அதிக வெப்ப இயக்கவியல் நிலைப்புத் தன்மை உடையது.

தனிமங்கள்	d - தொகுதி தனிமங்கள் (இடைநிலைத் தனிமங்கள்)	மற்ற தொகுதி தனிமங்கள்
எலக்ட்ரான் அமைப்பு	(n-1)d1-10 ns0,1,2	ns1,2; ns2np1-6
d - ஆர்பிட்டால்களின் தன்மை	பகுதியளவு நிரம்பிய ஆர்பிட்டால்கள்	d - ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை அல்லது முற்றிலும் நிரம்பிய d - ஆர்பிட்டால்கள்

அயனி	எலக்ட்ரான் அமைப்பு	நிறம்	காரணம்
Cu2+	3d9	நீலம்	(i) பகுதியளவு நிரம்பிய d ஆர்பிட்டால்கள் (ii) d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நடைபெறும்
Ti3+	3d1	கருஊதா/td>
Zn2+	3d10	நிறமற்றது	(i) முற்றிலும் நிரம்பிய d ஆர்பிட்டால்கள் (ii) d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது
Ti4+	3d0	நிறமற்றது
Cd2+	4c10	நிறமற்றது

1) அறுங்கோண நெருங்கி பொதிந்த அமைப்பு (hcp)
2) கன சதுர நெருங்கி பொதிந்த அமைப்பு (ccp)
3) பொருள் மைய கன சதுர அமைப்பு

2XeF₆ + SiO₂ \(\underrightarrow { { 50 }^{ o }C } \) 2XeOF₄ + SiF₄
2XeOF₄ + SiO₂ ⟶ 2XeO₂F₂ + SiF₄
2XeO₂F₂ + SiO₂ ⟶ 2XeO₃ + SiF₄ (அல்லது) XeF₆ + 3H₂O ⟶ XeO₃ + 6HF

ஆய்வகத்தில் உலோகம் அல்லது உலோக சல்பைட்டினை கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தி கந்தக டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது
Cu+ 2H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
SO₃^2- + 2H⁺ ⟶ SO₂ + H₂O

நைட்ரிக் அமிலத்தின் பயன்கள்:
(i) இராஜ திராவகம் தயாரிப்பில் நைட்ரிக் அமிலம் பயன்படுகிறது
(ii) ஆக்சிஜனேற்றியாக பயன்படுகிறது
(iii) நைட்ரிக் அமில உப்புகள் புகைப்படத் தொழிலிலும் (AgNO₃), துப்பாக்கிகளுக்கு தேவையான வெடிமருந்துகளிலும் (NaNO₃) பயன்படுகின்றன

வினைபடு பொருள்கள் : நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்
நிபந்தனை : உகந்த வெப்பநிலை, அதிக அழுத்தம்
வினைவேக மாற்றி : இரும்பு
வினை விளை பொருள் : அம்மோனியா
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
∆H_f = - 46.2 KJmol^-1 
மேற்கண்ட அம்மோனியா தயாரிப்பு வினை ஹேபர் தொகுப்பு முறை எனப்படும்.

சிலிக்கன் டெட்ரா குளோரைடு
i) குறைக்கடத்திகள் தயாரிப்பில் பயன்படுகிறது.
ii) சிலிக்கா ஜெல், பீங்கான் பொருட்களை ஒட்ட வைக்க பயன்படும் சிலிசிக் எஸ்டர்கள் ஆகியவற்றை தொகுக்கும் வினைகளில் ஆரம்பப் பொருளாக பயன்படுகிறது. 

1. பொட்டாசியம், அலுமினியம் சல்பேட்டின் இரட்டை உப்பானது படிகாரம் எனப்படுகிறது.
2. தற்போது M'SO4 M''2 (SO₄)24H₂O என்ற வாய்பாடு கொண்ட அனைத்து இரட்டை உப்புகளுக்கும் இப்பெயர் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இங்கு M' என்பது ஒன்றை நேர்மின் சுமையுடைய உலோக அயனி அல்லது NH⁺⁴
M" என்பது மூன்று நேர்மின் சுமையுடைய உலோக அயனி.
எ.கா:
K₂SO₄.AI₂(SO₂)₃.24H₂O பொட்டாஷ் படிகாரம்
K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O குரோம் படிகாரம்

NaOH உடன் டைபோரேன் வினைபுரிந்து சோடியம் மெட்டா போரேட் உருவாகிறது
B₂H₆+ 2NaOH + 2H₂O ⟶ 2NaBO₂ + 6H₂

போராக்ஸ், HCl, H₂SO₄ அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து போரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O ⟶ 4H₃BO₃ + 2NaCl
Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O ⟶ 4H₃BO₃ + 2Na₂SO₄

i) ஒரு தனிமத்தின் கடைசி எலக்ட்ரான் p - ஆர்பிட்டாலில் சென்று நிரம்பும் தனிமங்கள் அடங்கிய தொகுதி p - தொகுதி என்றும், அத்தனிமங்கள் p - தொகுதி தனிமங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
ii) தனிம வரிசை அட்டவணையில் 13 முதல் 18 தொகுதி வரை இடம் பெற்றுள்ளன.
iii) பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பு ns²np^1-6

ஒரு அணைவுச் சேர்மத்தின், அணைவு அயனியில் உள்ள மைய உலோக அணு / அயனி மற்றும் அதனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஈனிகள் ஆகியவற்றை ஒருங்கிணைக்கும் கோளம் அணைவுக்கோளம் எனப்படும்.

வினை வேகம் \(\\ =-\frac { d[{ N }_{ 2 }] }{ dt } =-\frac { 1 }{ 3 } \frac { d\left[ { H }_{ 2 } \right] }{ dt } =+\frac { 1 }{ 2 } \frac { d[{ NH }_{ 3 }] }{ dt } \)

1. மனிதர்களால் முதன் முதலில் பயன்படுத்தப்பட்ட உலோகம் தாமிரம் ஆகும்.
2. இதன் உலோகக் கலவையான வெண்கலத்தின் பயன்பாட்டினால் வெண்கலக் காலம் என்ற சகாப்தம் உருவானது.
3. தங்கம் மற்றும் பிற உலோகங்களோடு இணைந்து நாணயங்கள், நகை பொருட்கள் தயாரிக்க தாமிரம் பயன்படுகிறது.
4. தாமிரம் மற்றும் அதன் உலோக கலவைகள் ஆகியன மின்கம்பிகள், நீர் செல்லும் குழாய்கள் மற்றும் பல மின் பொருளின் பாகங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

1. வறுத்தல் செயல்முறை சல்பைடு தாதுக்களை ஆக்சைடுகளாக மாற்ற பயன்படும் ஒரு செயல்முறை ஆகும்.
2. அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவானது தகுந்த உலையில் எடுக்கப்பட்டு உலோகத்தின் உருகுநிலையை விட குறைவான வெப்பநிலையில் அதிக அளவு ஆக்சிஜன் செலுத்தப்பட்டு ஆக்சிஜனேற்றமடையச் செய்யப்படுகிறது.
2PbS + 3O₂ ⟶ 2PbO + 2SO₂ ↑
3. ஆர்சனிக், சல்பர், பாஸ்பரஸ் போன்றவை அவைகளின் எளிதில் ஆவியாகும் ஆக்சைடுகளாக வெளியேற்றப்படுகின்றன.
4As + 3O₂ ⟶ 2AS₂O₃

எக்கனிமம் அதிக சதவீதத்தில் உலோகத்தினை பெற்று, அதிலிருந்து எளிதாகவும், பொருளாதார ரீதியாக சிக்கனமாகவும் உலோகத்தினை பிரிக்க இயலுமோ, அக்கனிமமே தாது எனப்படும்.

Ag⁺+ 2NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺
நிலைப்புத் தன்மை மாறிலி β = \(\frac { { \left[ Ag{ \left( { NH }_{ 3 } \right) }_{ 2 } \right] }^{ + } }{ { \left[ { Ag }^{ + } \right] \left[ { NH }_{ 3 } \right] }^{ 2 } } \)
[Ag (NH₃)₂]⁺ ⇌ Ag⁺ + 2NH₃
நிலைப்புத் தன்மை மாறிலி \(\alpha =\frac { { \left[ { Ag }^{ + } \right] \left[ { NH }_{ 3 } \right] }^{ 2 } }{ { \left[ Ag{ \left( { NH }_{ 3 } \right) }_{ 2 } \right] }^{ + } } \)
∴ \(\beta =\frac { 1 }{ \alpha } \)
β = 1.7 x 10⁷ α = ?
∴ \(\alpha =\frac { 1 }{ \beta } \)
\(=\frac { 1 }{ 1.7\times { 10 }^{ 7 } } \)
\(\alpha =\frac { 1 }{ 1.7\times { 10 }^{ 7 } } =5.88\times { 10 }^{ -8 }\)

(n-2) f ஆர்பிட்டால்களின் கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் நுழையும் தனிமங்களை f தொகுதி தனிமங்கள் என்கிறோம்.
இவை இடைநிலை தனிமங்களுக்கு உள்ளேயே இடைநிலை வரிசையை உண்டாக்குகின்றன. எனவே இவை உள்இடைநிலை தனிமங்கள் எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன.
f தொகுதி தனிமங்கள் அருமண்தனிமங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் இரண்டு வரிசைத் தொடர்களைக் கொண்டுள்ளன. அவை
1. லாந்தனாய்டு வரிசை (4f தொகுதி தனிமங்கள்) மற்றும்
2. ஆக்டினைடு வரிசை (5f தொகுதி தனிமங்கள்)

அம்மோனியா முன்னிலையில் யூரியாவுடன் போரிக் அமிலத்தை சேர்த்து 800 - 1200 K வெப்பநிலையில் உருக்கும் போது போரான் நைட்ரைடு உருவாகிறது.
B(OH)₃ + NH₃ \(\xrightarrow [ \Delta ]{ 800-1200K } \)BN + 3H₂O

மேற்கண்டுள்ள பிரித்தெடுத்தலில், ஒரு காரத்தன்மை உடைய இளக்கியான சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO3) பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தாதுவில் காணப்படும் சிலிக்கா கனிமக் கழிவானது அமிலத்தன்மையை பெற்றிருப்பதால், சுண்ணாம்புக்கல் அதனுடன் இணைந்து கால்சியம் சிலிக்கேட் எனும் கனிமக் கசடினைத் தருகிறது.
CaO_(S)+ SiO_2(S) ⟶ CaSiO_3(S)
இளக்கி   கனிமக்கழிவு கனிமக் கசடு

i) 2 – மெத்தில் புரப்பன் -2- ஆல் < பியூட்டன் -2- ஆல் < பியூட்டன் -1- ஆல்

ii) புரப்பன் -2- ஆல் < புரப்பன் -1- ஆல், < புரப்பன் -1,3- டையால் <புரப்பன் -1,2,3- டையால்

1. பால்மங்கள் உணவுத் தொழிலில் பயன்படுகின்றன. உணவுப்பொருட்களான பால், கிரீம், வெண்ணெய் போன்றவை பால்மங்களாகும்.
2. மருந்துகள் சம்பந்தமான தொழிலில் பால்மங்கள் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அநேக மருந்துகள் பால்மங்களாகும். எ.கா: மெக்னீஷியா பால்மமானது வயிற்று உபாதைகளை சரிசெய்ய பயன்படுகிறது. அநேக லோஷன்களும், களிம்புகளும் பால்மங்களாகும்.
3. பால்ம பெயிண்டுகள், மை போன்றவை பால்மங்களாகும்.
4. அயனித் தன்மையற்ற பால்மங்கள் அவற்றின் குறைந்த நச்சுத்தன்மை காரணமாக பெயர் பெற்றவை.
5. நேர்மின் பால்மங்கள் எதிர் நுண்ணுயிர் பண்புகளை பெற்றவை.
6. விவசாயத் தொழிலில், பூச்சுக் கொல்லிகள், பூஞ்சை கொல்லிகள் மற்றும் உயிர்கொல்லிகள் ஆகியவற்றிற்கு தாங்கிகளாக பயன்படுகின்றன.
7. முடி மற்றும் தோல் கண்டிஷனர்களுக்கும் தாங்கிகளாக பயன்படுகிறது.
8. இரத்தம், தாவரம் மற்றும் விலங்கு செல்களிலுள்ள புரோட்டாபிளாசம் மற்றும் குடல்களிலுள்ள கொழுப்பு ஆகியவை பால்மங்களாகும்.

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~S}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}(\mathrm{aq})\)
    (S)                             (2S)                      (S)
[Ag⁺] = 2S + 0.01
\(\simeq\)0.01
(\(\because\) 2S << 0.01)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=\mathrm{S}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{AgNO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
    0.01           0.01                0.01
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{Cro}_4{ }^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1 \times 10^{-12}=(0.01)^2(\mathrm{~s}) \end{aligned}\)|
\(\begin{aligned} \mathrm{S}=\frac{1 \times 10^{-12}}{10^{-4}}=1 \times 10^{-8} \mathrm{M} \end{aligned}\)

ஒரு வேதிவினையில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதிக்கூறுகள் (வினைபடுபொருட்கள்) வினைபுரிந்து நேரடியாக விளைபொருட்களை ஒரே படியில் உருவாக்கினால் அவ்வினையானது அடிப்படை வினை எனப்படும். இதன் வேகவிதியில் அடுக்குக் குறியானது, சமன்பாட்டில் உள்ள வேதி வினைக்கூறு விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும்
A + B → விளைபொருட்கள் எனில் வேகம்= k [A] [B]
ஃ இது ஓர் அடிப்படை வினையாகும்

வ.எண்	வினை வகை	மூலக்கூறு எண்
1.	சோதனை மூலம் கண்டறியப்பட்ட வேக விதியில் இடம் பெற்றுள்ள செறிவு உறுப்புகளின் அடுக்குகளின் கூடுதல் வினை வகை எனப்படும்.	ஒரு அடிப்படை வினையில், இடம்பெறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை மூலக்கூறு எண் எனப்படும்.
2.	பூஜ்யமாகவோ, பின்னமாகவோ பிற முழு எண்களாகவோ இருக்கலாம்.	இது எப்போதும் முழு எண் மதிப்பினை மட்டுமே பெறும். பூஜ்யமாகவோ, பின்ன எண்ணாகவோ இருக்க முடியாது.
3	ஒட்டு மொத்த வினைக்கும் வினை வகை வழங்கப்படுகிறது.	வினை வழிமுறையில் இடம் பெற்றுள்ள ஒவ்வொரு படிநிலைக்கும் மூலக்கூறு எண் வழங்கப்படுகிறது

1. ஃபுளுரின் மற்ற ஹாலஜனை விட அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.
2. ஃபுளுரினைத் தவிர மற்ற ஹாலஜன்கள் நேர் ஆக்ஸிஜனேற்றம் உடையது.
3. இது அதிக எலக்ட்ரான் நாட்ட பண்பு உடையது.
உதாரணம் :
Cl₂ O → +1
OF₂ → -1

வ.எண்	படிக வடிவமுடைய திடப்பொருள்	படிக வடிவமற்ற திடப்பொருள்
1	இதன் உட்கூறுகள் நீண்ட எல்லை வரையில் ஒழுங்காகக் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளன.	ஒழுங்குத் தன்மையின் எல்லை குறைவு. இதன் உட்கூறுகள் அங்கும் இங்கும் ஒழுங்கின்றி அமைந்துள்ளன.
2	குறிப்பிட்ட வடிவமுடையது.	ஒழுங்கற்ற வடிவமுடையது.
3	படிக வடிவமுடைய திடப்பொருட்கள் பொதுவாக திசையொப்பு (aniotropic) பண்பற்றவை.	இவைகள் திரவங்களைப் போன்று திசையொப்புப் பண்பு (isotropic) உடையவை.
4	இவைகள் உண்மையான திடப்பொருட்களாகக் கருதப்படுகின்றன.	இவைகள் போலி திடப்பொருட்கள் அல்லது அதிகுளிரவைக்கப்பட்ட திரவங்களாகக் கருதப்படுகின்றன.
5	வரையறுக்கப்பட்ட உருகுதல் வெப்ப மதிப்பினைப் பெற்றுள்ளன.	இவைகள் வரையறுக்கப்பட்ட உருகுதல் வெப்ப மதிப்பினைப் பெற்றிருப்பதில்லை.
6	இவைகள் துல்லியமான உருகுநிலையைப் பெற்றுள்ளன	வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது இவைகள் சீராக, மென்மையாக மாறும் இயல்புடையவை. எனவே இப்பொருட்களை எவ்வடிவமாகவும் வார்க்க இயலும்.
7	எடுத்துக்காட்டு: NaCl, வைரம் போன்றவை	எடுத்துக்காட்டு: இரப்பர், கண்ணாடி போன்றவை

அ) K₄ [Fe (CN)₆]
ஆ) [Fe(CO)₅]
இ) [Co (NH₃)₅ (NO₂)]²⁺
ஈ) [Co(NH₃)₆]₂ (SO₄)₃
உ) Na₃ [CrF₄ (OH)₂]

பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் K₂Cr₂O₇ தயாரித்தல்:
1. குரோமைட் தாதுவிலிருந்து பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் தயாரிக்கப்படுகிறது. தாதுவானது புவிஈர்ப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி அடர்ப்பிக்கப்படுகிறது. பின் அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவுடன் அதிகளவு சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சுண்ணாம்பு சேர்க்கப்பட்டு எதிர் அனல் உலையில் வறுக்கப்படுகிறது.
4FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ \(\underrightarrow { { 900-1000 }^{ o }C } \) 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
2. வறுக்கப்பட்ட தாதுவானது பின் நீருடன் சேர்க்கப்பட்டு கரையாத இரும்பு ஆக்சைடிலிருந்து கரையக்கூடிய சோடியம் குரோமேட்டாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. சோடியம் குரோமேட்டின் மஞ்சள் நிறக்கரைசலை அடர்கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தும்போது சோடியம் குரோமேட் ஆனது சோடியம் டைகுரோமேட்டாக மாற்றப்படுகிறது.

3. மேற்கண்டுள்ள கரைசலை அடர்பித்தல் மூலமாக குறைந்த கரையும் தன்மையுடைய சோடியம்சல்பேட் நீக்கப்படுகிறது. எஞ்சியுள்ள கரைசல் வடிகட்டப்பட்டு பின் அடர்ப்பிக்கப்படுகிறது. இதனை குளிர்வித்து Na₂SO₄.2H₂O படிகங்கள் பெறப்பட்டு நீக்கப்படுகின்றன.
4. சோடியம் டை குரோமேட்டின் நிறைவுற்ற நீர்க்கரைசலுடன் KCl கரைசல் கலக்கப்பட்டு, பின் அடர்பிக்கும் போது NaCl படிகங்கள் நீக்கப்படுகின்றன. இக்கரைசல் சூடான நிலையில் வடிகட்டப்பட்டு, வடிநீரைக் குளிர்விப்பதன் மூலம் K₂Cr₂O₇ படிகங்கள் பெறப்படுகிறது.
Na₂Cr₂O₇+2KCl ⟶ K₂Cr₂O₇+2NaCI