1. மோதல் கொள்கையானது வாயுக்களின் இயக்கவியற்கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
2. இக்கொள்கையின்படி, வினைபடு பொருட்களின் மூலக்கூறுகளுக்கிடையே மோதல் நிகழ்வதால் வேதி வினைகள் நிகழ்கின்றன.
\(\mathrm{A}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{B}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{AB}(\mathrm{g})\)
3. A₂ மற்றும் B₂ ஆகிய மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழும் மோதலின் காரணமாக அவைகளுக்கிடையே வேதி வினை நிகழ்வதாக நாம் கருதினால், அவ்வினையின் வேகமானது ஒரு வினாடியில் அம்மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நடைபெறும் மோதல்களின் எண்ணிக்கைக்கு நேர் விகிதத்திலிருக்கும்.
4. வினைவேகம் \(\infty\) ஒரு லிட்டர் கன அளவில் ஒரு வினாடியில் மோதலுறும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (மோதல் வீதம்)
5. மோதல்களின் எண்ணிக்கையானது A₂ மற்றும் B₂ ஆகியனவற்றின் செறிவுகளுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
மோதல் வீதம் \(\infty\) [A₂][B₂]
மோதல் வீதம் = Z[A₂][B₂]
இங்கு Z என்பது மாறிலி
5. வாயுக்களில் மோதல் வீதத்தினை வாயுக்களின் இயக்கவியற் கொள்கையின் அடிப்படையில் கணக்கிட இயலும். அறை வெப்பநிலை (298 K) ல் 1 atm மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் ஒரு வினாடியில் 10⁹ மோதல்களுக்கு உட்படுவதாகக் கருதினால் அதாவது 10^-9 வினாடியில் 1 மோதல் நடப்பதாகக் கருதுவோம்.
6. ஒவ்வொரு மோதலும் வினை நிகழ காரணமாக அமையுமேயானால் வினையானது 10⁹ வினாடியில் நிறைவடைந்திருக்க வேண்டும். ஆனால் நடைமுறையில் இவ்வாறு நிகழ்வதில்லை. இதிலிருந்து அனைத்து மோதல்களும் வினை நிகழ காரணமாக அமைவதில்லை என அறிய முடிகிறது.
7. வினை நிகழ வேண்டுமெனில், மோதலுறும் மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு குறைந்தபட்ச ஆற்றலைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் அவ்வாற்றல் கிளர்வு ஆற்றல் என அழைக்கப்படுகிறது.
கிளர்வு ஆற்றலை விட குறைவான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகளுக்கிடையே மோதல் நிகழும் போது அவைகள் எவ்வித மாற்றங்களுக்கும் உட்படுவதில்லை ஆதலால் அம்மோதலின் காரணமான வினையேதும் நிகழ்வதில்லை.
8. வினைநிகழ காரணமாக அமையும் மோதல்களின் விகிதம் (f).
\(f=e^{\frac{-E a}{R T}}\)
இங்கு (f) என்பது மோதல் காரணி எனப்படுகிறது.
9. இதன் எண் மதிப்பின் அளவினை புரிந்து கொள்ளும் பொருட்டு 300 K வெப்பநிலையில் 100 KJ mol^-1 கிளர்வு ஆற்றலுடைய ஒரு வினைக்கு f ன் மதிப்பை கணக்கிடுவோம்
\(f=e^{\left(\frac{100 \times 10^3 / \mathrm{mol}^{-1}}{8.314 \mathrm{JK}^{-1} \times 300 \mathrm{Kol}^{-1}}\right)}=\mathrm{e}^{-40} \approx 4 \times 10^{-18}\)
10. எனவே, 10¹⁸ மோதல்கள் நிகழும் போது நான்கு மோதல்கள் மட்டுமே வினைபடுபொருட்களை வினைவிளைபொருளாக மாற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளன. இந்த விகிதமானது வினைபடுபொருட்களின் திசைப்போக்கினைப் (Orientation) பொருத்து மேலும் குறையும் அதாவது வினைபடு பொருட்கள் வினை நிகழத் தேவையான ஆற்றலைப் பெற்றிருந்தாலும் வினை இடைநிலை உருவாக சாதகமான திசைப் போக்கில் வினைபடு பொருட்களின் மோதல் நிகழ்ந்தால் மட்டுமே அவை வினைபுரியும்.

11. தகுந்த திசைப்போக்குடன் அமைந்துள்ள வினை நிகழ காரணமாக உள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கையை இட அமைவக் காரணி p தருகிறது.
வினைவேகம் = \(\mathrm{px}^{\frac{-E_2}{R T}} \times \mathrm{Z}\left[\mathrm{A}_2\right]\left[\mathrm{B}_2\right]\)
வினைவேகம் \(=\mathrm{k}\left[\mathrm{A}_2\right]\left[\mathrm{B}_2\right]\)
இங்கு k என்பது வினைவேக மாறிலி சமன்பாடு (1) மற்றும் (2) ஐ ஒப்பிட, வினைவேக மாறிலி k ஆனது
\(\mathrm{k}=\mathrm{pZe}^{\frac{-E_{\mathrm{A}}}{\mathrm{RT}}}\)

1. புலத்தூய்மையாக்கல் முறையானது பின் படிகமாக்கல் தத்துவத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. 
2. தூய்மையற்ற நிலையில் உள்ள உலோகத்தை உருக்கி பின் திண்மமாக்கும் போது, மாசுக்கள் உருகுநிலையில் உள்ள பகுதியில் தங்குகின்றன. அதாவது மாசுக்கள் திண்ம நிலை உலோகத்தில் கரைவதைக் காட்டிலும் உருகிய நிலையில் உள்ள உலோகத்தில் அதிக அளவில் கரைகின்றன. 
3. இம்முறையில் தூய்மையற்ற உலோகம் ஒரு தண்டு வடிவில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.
4. தண்டின் ஒரு முனையானது நகர்ந்து செல்லும் தூண்டு வெப்பப்படுத்தியைப் பயன்படுத்தி வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. இதன் விளைவாக தண்டின் அப்பகுதியில் உள்ள உலோகம் உருகுகிறது.
5. வெப்பப்படுத்தியினை மெதுவாக மறுமுனையினை நோக்கி நகர்த்திச் செல்லும் போது தூய உலோகம் படிகமாகிறது அதே நேரத்தில் வெப்பப்படுத்தி நகர்த்தப்பட்டதால் புதிதாக உருவான உருகிய நிலை புலத்திற்கு (பகுதிக்கு) மாசுக்கள் இடம்பெயர்கின்றன.
6. வெப்பப்படுத்தியை மேலும் நகர்த்தும் போது, மாசுக்களைக் கொண்டுள்ள உருகிய நிலைப்பகுதியானது அதனுடன் சேர்ந்து நகர்கிறது.
7. இச்செயல்முறையானது பலமுறை மீண்டும் ஒரே திசையில் நிகழ்த்தப்பட்டு, தேவையான தூய்மைத் தன்மையுடைய உலோகம் பெறப்படுகிறது. உலோகம் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைவதை தடுக்க இச்செயல்முறையானது, மந்த வாயு சூழலில் நிகழ்த்தப்படுகிறது.
8. ஜெர்மானியம் (Ge), சிலிக்கான் (Si), மற்றும் காலியம் (Ga) போன்ற குறைகடத்திகளாகப் பயன்படும் தனிமங்கள் இம்முறையில் தூய்மைப்படுத்தப்படுகின்றன.

அதிக எதிர்குறி ஒடுக்க மின்னழுத்தங்களை பெற்றுள்ள உலோகங்கள் H₂SO₄ லிருந்து H₂வை விடுவிக்கும். எனவே - xV ஒடுக்க மின்னழுத்தம் உடைய M₁ உலோகம் H₂SO₄ லிருந்து H₂ யை விடுவிக்கும்.

(i) C₆H₅NH₂, (C₂H₅)₂ NH,C₂H₅NH₂
C₆H₅NH₂ < (C₂H₅)₂ NH  < C₂H₅NH₂
ii. கார வலிமையின் ஏறுவரிசை
a) அனிலீன், p- டொலுடின் மற்றும் p – நைட்ரோ அனிலீன்
அ) அனிலீன், p - டொலுடின் மற்றும் p - நைட்ரோ அனிலின் 
p - டொலுடின் >அனிலின் > p - நைட்ரோ அனிலீன் 
(e^⊝) வெளியிடும் தொகுதி) ( e -ஈர்க்கும் தொகுதி)
b) C₆H₅NH₂, C₆H₅NHCH₃, மற்றும், p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂ , C₆H₅NHCH₃, p-Cl-C₆H₄-NH₂
C₆H₅NH₂ > C₆H₅NHCH₃ > p-Cl-C₆H₄-NH₂
iii. வாயுநிலைமைகளில் காரவலிமையின் இறங்கு வரிசை
C₂H₅NH₂, (C₂H₅)NH, (C₂H₅)₃N மற்றும் NH₃
NH_{3 >} (C₂H₅)NH₂ > (C₂H₅)₃NH > (C₂H₅)₃N
1° அமீன்                2° அமீன்      3° அமீன் 
iv. கொதிநிலையின் ஏறுவரிசை  C₆H₅OH, (CH₃)₂NH, C₂H₅NH₂
(CH₃)₂NH > C₂H₅NH₂ > C₂H₅OH
2° அமீன்               1° அமீன்

இப்படிகங்களில் அடிப்படை அமைப்பு அலகுகளாக நேர் அயனிகள் மற்றும் எதிர் அயனிகள் காணப்படுகின்றன. இவைகள் வலிமையான நிலைமின்னியல் கவர்ச்சி விசையால் ஒன்றோடொன்று இறுக்கமாகப் பிணைத்து வைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த நிலைமின்னியல் கவர்ச்சி விசையானது பெருமமாக அமையும் வகையில் நேர் அயனியைச் சுற்றிலும் அதிகபட்சமாக எத்தனை எதிர் அயனிகள் இருக்க வாய்ப்புள்ளதோ அந்த அளவிற்கு அயனிகள் காணப்படுகின்றன. இதன் மறுதலையும் உண்மை.
எனவே அயனிப்படிகங்கள் கடினமாகவும், உடையும் தன்மை உடையதாகவும் உள்ளன.

1. Fe³⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு - [Ar]3d⁵
2. சரிபாதி நிரம்பிய எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெற்றுள்ளது
3. Fe²⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு - [Ar]3d⁶
4. இவற்றில் ஒரு பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட d- ஆர்பிட்டாலைப் பெற்றுள்ளது.
5. இதனால் Fe³⁺ ஆனது Fe²⁺ விட அதிக நிலைப்பு தன்மையை பெற்றுள்ளது.

1. இரண்டு BH3 அலகுகள் இரு H-பாலங்களால் இணைந்துள்ளது.
2. 8 B-H பிணைப்புகள். எனினும் 12 இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மட்டும் உள்ளன.
3. 4 B-H இயல்பு சகப்பிணைப்பு. இரு B-H-B பாலங்கள் 3C-2e பிணைப்புகள்.
4. பிணைப்புப் பாலங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜன்கள் ஒரே தளத்திலும், போரானின் நான்கு sp³ இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலில், மூன்றில் ஒற்றை எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒன்று காலியான ஆர்பிட்டால் போரானின் பாதி நிரம்பிய இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் சேர்ந்து நான்கு 2C-2e^- பிணைப்புகளை தரும். ஒரு போரானின் பாதி நிரம்பிய ஆர்பிட்டால் மற்றொரு போரானின் காலியான ஆர்பிட்டால் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் 1s ஆர்பிட்டால் மேற்பொருந்தி B-H-B உருவாகிறது.

ஈதர்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைப் பெற்றிருக்கும். ஆனால், ஆக்ஸிஜன் அணுவோடு பொருந்தி இருக்கும் ஆல்கைல் தொகுதி வேறுபட்டு இருக்கும். இதனையே மெட்டாமெரிஸம் என்கிறோம்.
2 - மீத்தாக்சி புரப்பேனின் மெட்டாமெர்கள்:
C₂H₅ - O - C₂H₅ - டை எத்தில் ஈதர்
CH₃ - O - CH₂ - CH₃ மெத்தில்-n-புரோப்பைல் ஈதர்

சோப்புகளின் அழுக்கு நீக்கும் செயல்பாடானது சோப்பில் உள்ள கார்பாக்ஸிலேட் அயனியின் (பால்மிடேட் அயணி) அமைப்புடன் நேரடியாக தொடர்புபடுத்தப்பட்டுள்ளது.
ஹைட்ரோகார்பன் பகுதியானது முனைவற்ற பகுதியாகவும் கார்பாக்ஸில் பகுதி முனைவுற்ற பகுதியாகவும் உள்ளது.


முனைவுற்ற பகுதியானது நீர்விரும்பும் தன்மை கொண்டது. ஆனால் முனைவற்ற பகுதியானது நீர்வெறுக்கும் தன்மை கொண்டது. நீர்வெறுக்கும் முனைவற்ற பகுதியானது எண்ணெய் மற்றும் பிசுக்கில் கரைகிறது. ஆனால் நீரில் கரைவதில்லை. நீர்விரும்பும் கார்பாக்ஸிலேட் தொகுதியானது நீரில் கரைகிறது. தூசித் துகள்கள் அல்லது எண்ணெய் பிசுக்கு ஆகியன துணிகளில் அழுக்காக ஒட்டிக்கொண்டுள்ளன. துணிகளில் எண்ணெய் அல்லது பிசுக்கு ஒட்டிக்கொண்டுள்ள பகுதியில் சோப்புகளை சேர்க்கும்போது, சோப்பின் ஹைட்ரோகார்பன் பகுதியானது பிசுக்கில் கரைகிறது. எதிர்மின் சுமைகொண்ட கார்பாக்ஸிலேட் முனையானது பிசுக்கின் மேற்பகுதியில் நீட்டிக்கொண்டுள்ளது.
அதே நேரத்தில் எதிர்மின்சுமை கொண்ட கார்பாக்ஸிலேட் தொகுதிகள் நீரினால் வலுவாக சூழப்படுகின்றன. இதன் காரணமாக சிறிய நுண்கொழுப்புப் பொருள் (micelles) துளி உருவாகிறது. மேலும், பிசுக்கானது திடப் பொருளிலிருந்து வெளியேற்றப்பட்டு மிதக்கிறது. நீரில் அலசும்போது இந்த மிசெல்லானது நீருடன் வெளியேறுகிறது. இதனால் துணிகளிலிருந்து விடுபட்டு நுண்கொழுப்பு பொருட்கள் நீரில் கழுவி நீக்கப்படுகின்றன. நுண்கொழுப்பு பொருட்களின் மேற்பரப்பானது எதிர்மின், சுமையை பெற்றிருப்பதால் துகள்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து பெரிய குமிழாக மாறுவதில்லை. நீருக்கும். நீரில் கரையாத பிசுக்கிற்கும் இடையே குழம்பாக்கும் காரணியாக செயல்படும் தன்மையை பொறுத்தே சோப்பின் அழுக்கு நீக்கும் தன்மை அமைகிறது.

டிடர்ஜெண்டுகளின் அழுக்கு நீக்கும் செயல்பாடானது அழுக்கு நீக்கிகளின் அழுக்கு நீக்கும் செயல்பாட்டை ஒத்துள்ளது. நேரயனி டிடர்ஜெண்டுகளின் அமைப்பானது.

பரப்பு கவர்தலை பாதிக்கும் பல்வேறு காரணிகள்:
i) பரப்புப் பொருளின் தன்மை
ii) பரப்புகவர் பொருளின் தன்மை
iii) அழுத்தம்
iv) குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் செறிவு
i) பரப்புப் பொருளின் தன்மை:
பரப்பு கவர்தல் என்பது ஒரு புறப்பரப்பு நிகழ்வாக இருப்பதால், அது பரப்புப் பொருளின் பரப்பளவை சார்ந்து அமைகிறது. அதாவது புறப்பரப்பு பரப்பளவு அதிகம் எனில்,பரப்பு கவரப்பட்ட பொருளின் அளவும் அதிகமாக இருக்கும்.
ii) பரப்புகவர் பொருளின் தன்மை:
பரப்புகவர் பொருளின் தன்மையும் பரப்பு கவர்தலை பாதிக்கிறது. SO₂, NH₃,HCI மற்றும் CO₂ போன்ற வாயுக்கள் அதிக வாண்டர்வால்ஸ் கவர்ச்சி விசையை கொண்டிருப்பதால் எளிதில் திரவமாகின்றன. அதே சமயம் நிரந்தர வாயுக்களான H₂, N₂ மற்றும் O₂ போன்றவை எளிதில் திரவமாவதில்லை. இந்த நிரந்தர வாயுக்கள் குறைந்த நிலைமாறு வெப்பநிலையை கொண்டுள்ளன. மேலும் மெதுவாக பரப்புகவரப்படுகின்றன. ஆனால் உயர் நிலைமாறு வெப்பநிலையை கொண்டுள்ள வாயுக்கள் எளிதாக பரப்புகவரப்படுகின்றன.
iii) வெப்பநிலையின் விளைவு:
வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும்போது வேதிப்புறப்பரப்பு கவர்தலானது முதலில் அதிகரித்து பின்னர் குறைகிறது. ஆனால் இயற்பரப்புக் கவர்தல் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது.
iv) அழுத்தத்தின் விளைவு:
அழுத்தம் அதிகரிக்கும்போது வேதிப் புறப்பரப்பு கவர்தலானது வேகமாக நிகழ்கிறது. ஆனால், பரப்பு கவர்தலின் அளவை மாற்றுவதில்லை. இயற்பரப்புக் கவர்தலில் அழுத்தம் அதிகரிக்கும்போது பரப்பு கவர்தலின் அளவும் அதிகரிக்கிறது.

Ba(OH)₂ வை வலிமை மிகு காரமாக கருதுக: நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) அமிலத்துவம்
\(\begin{aligned} & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1.5 \times 10^{-3} \times 2=3 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pOH} & =-\log _{10}\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \end{aligned}\)
pOH = -log₁₀ [OH^-]
= - log(3 \(\times\) 10^-3)
= -[log 3-3 log 10]
= 3 - log 3
pOH = 3 - 0.4771
 = 2.5229
pH = 14 - poH
= 14 - 2.5229 = 11.4771
pH = 11.48

(i) சில உலோக அயனிகளை அணைவுச் சேர்மமாக்குவதன் மூலம் துல்லியமாக அளந்தறியலாம்.
(ii) (எ.கா) நிக்கல் குளோரைடில் உள்ள Ni²⁺ அயனியானது, ஆல்கஹாலில் கரைக்கப்பட்ட டைமீத்தைல் கிளையாக்ஸைம் உடன் வினைப்படுத்தப்பட்டு [Ni(DMG)₂] என்ற கரையாத அணைவுச் சேர்மமாக மாற்றப்பட்டு துல்லியமாக அளந்தறியப்படுகிறது.
(iii) EDTA என்பது ஒரு கொடுக்கினைப்பு ஈனி. இது பருமனறி பகுப்பாய்வின் மூலம் அநேக உலோக அயனிகளை அளந்தறிய பயன்படுகிறது. (எ.கா): Zn²⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺
(iv) ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட உலோக அயனிகள் உள்ள கரைசலில் ஒரு உலோகத்தை அளந்தறியும் போது, மற்றொரு உலோக அயனி குறுக்கிடாமல் தடுக்கும் மறைப்புக் காரணியாக EDTA பயன்படுகிறது.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O