r = 0.144nm  a = ?
முகப்பு மைய கனசதுர (fcc) படிகத்தில் \(r=\frac { a\sqrt { 2 } }{ 4 } \)
\(a=\frac { 4r }{ \sqrt { 2 } } \)
\(\\ =\frac { 4\times 0.144 }{ 1.414 } \)
= 0.407nm
= 0.407 x 10^-9m
= 407x10^-12mஅலகுக்கூட்டின் விளிம்பு நீளம் a = 407pm.

1. படிகங்களில் காணப்படும் உட்கூறுகள் அணுக்களாக இருப்பின் அவை சகப்பிணைப்பு படிகங்கள் எனப்படும்.
2. இப்படிகங்களில் உட்கூறுகள் முப்பரிமாண வலைப்பின்னல் கட்டமைப்பில், முற்றிலும் சகப்பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
3. இவை மிக்க கடினமானவை.
4. இவை அதிக உருகுநிலை உடையவை.
5. இவை மிகக் குறைவான வெப்ப மற்றும் மின்கடத்தும் தன்மையைப் பெற்றிருக்கின்றன.
6. எ.கா. வைரம், சிலிக்கன் கார்பைடு 

(i) பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
(ii) சில லாந்தனைடுகள் +2 மற்றும் +4 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் கொண்டுள்ளன

(i) நீர்த்த கந்தக அமிலம் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உலோக சல்பேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவைத் தருகிறது.
Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑
(ii) சூடான அடர் கந்தக அமிலம் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உலோக சல்பேட் மற்றும் கந்தக டை ஆக்சைடு வாயுவைத் தருகிறது
Cu + 2H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ ↑
(iii) கந்தக அமிலம் உயரிய உலோகங்களான தங்கம், வெள்ளி, மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை.

t = 48நிமிடங்கள்;
[A_o] = 100%; [A] = 100-75 = 25%
k = ?; t_1/2 = ?
\(k=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\(=\frac { 2.303 }{ 48 } log\frac { 100 }{ 25 } \)
\(=\frac { 2.303 }{ 48 } \times 0.6021\)
\(\\ k=0.0288\)நிமி^-1
\({ t }_{ 1/2 }=\frac { 0.6932 }{ K } \)
\(=\frac { 0.6932 }{ 0.0288 } \)
\({ t }_{ 1/2 }=24.06\)48 நிமிடங்கள்

\(k=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\({ k }_{ 1 }=\frac { 2.303 }{ 30 } log\frac { 0.85 }{ 0.80 } =\frac { 2.303 }{ 30 } log1.0625\)
\(=\frac { 2.303 }{ 30 } \times 0.0263=2.021\times { 10 }^{ -3 }\) நிமி^-1
\({ k }_{ 2 }=\frac { 2.303 }{ 60 } log\frac { 0.85 }{ 0.754 } =\frac { 2.303 }{ 60 } log1.127\)
\(=\frac { 2.303 }{ 30 } \times 0.0520=1.998\times { 10 }^{ -3 }\) நிமி^-1
\({ k }_{ 3 }=\frac { 2.303 }{ 90 } log\frac { 0.85 }{ 0.71 } =\frac { 2.303 }{ 90 } log1.197\)
\(\frac { 2.303 }{ 90 } \times 0.0782=2.0\times { 10 }^{ -3 }\)நிமி^-1
மூன்று k மதிப்புகளும் ஏறக்குறைய சமம். எனவே k மதிப்பு ஒரு மாறிலி. எனவே மேற்கண்ட வினை ஒரு முதல் வகை வினை ஆகும்.

போரிக் அமிலம் :
1. பளபளப்பான மண் பாண்டங்கள், எனாமல் மற்றும் நிறமிகள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது
2. புரை தடுப்பானாக பயன்படுகிறது
3. கண் மருந்தாக பயன்படுகிறது
4. உணவு பாதுகாப்பான பயன்படுகிறது

i. வினைவேகம் \(=-\frac { 1 }{ 3 } \frac { d[A] }{ dt } =-\frac { 1 }{ 5 } \frac { d[{ B }_{ 2 }] }{ dt } =\frac { 1 }{ 4 } \frac { d[CD] }{ dt } \)
ii. வினைவேகம்  \(=\frac { -d[{ X }_{ 2 }] }{ dt } =\frac { -d[{ Y }_{ 2 }] }{ dt } =\frac { 1 }{ 2 } \frac { d[XY] }{ dt } \)

(i) RBC இரத்த சிவப்பணு ஆனது ஹீம் தொகுதியைக் கொண்டுள்ளது. இது Fe²⁺, போர்ஃபிரின் அணைவாகும். இச்சேர்மம் நுரையீரலில் இருந்து ஆக்சிஜனை திசுக்களுக்கும், அங்கிருந்து கார்பன் டை ஆக்ஸைடை நுரையீரலுக்கும் பரிமாற்றம் செய்கிறது.
(ii) தாவரங்கள் மற்றும் பாசிகளில் காணப்படும் பச்சை நிறமிப் பொருளான குளோரோபில் Mg²⁺ அயனி மற்றும் மாற்றமடைந்த போர்ஃபிரின் ஈனி கார்பன் வளையம் எனப்படுகிறது. CO₂ மற்றும் நீரை சூரிய ஒளி முன்னிலையில் கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் ஆக்சிஜனாக மாற்றும் தாவரங்களின் ஒளிச்சேர்க்கை வினையில் குளோரோபில் முக்கிய பங்காற்றுகிறது.
(iii) உலோகத்தினை கொண்டுள்ள ஒரே வைட்டமின் சயனோ கோபாலமீன் எனப்படும் வைட்டமின் B₁₂ ஆகும். இது Co⁺ அயனியும், போர்ஃபிரின் போன்றதொரு ஈனியும் கொண்ட அணைவுச் சேர்மமாகும்.
(iv) உயிரியல் செயல்பாடுகளை நெறிப்படுத்தும் செயல்முறைகளில் பல்வேறு நொதிகள் (என்சைம்கள்) பயன்படுகின்றன. இவை பெரும்பாலும் உலோக அணைவுச் சேர்மங்களாகும்.
(எ.கா) கார்பாக்சி பெப்டிடேஸ் என்ற புரோடியஸ் நொதி செரித்தலில் முக்கிய பங்காற்றுகிறது. இந்நொதியில் துத்தநாகத்துடன் புரோட்டின் ஈனி ஈதல் சகப்பிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளது.  

1. பல்வேறு உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகும் வினைகளுக்கு வெப்பநிலையினைப் பொறுத்து அவ்வினைகளின் திட்ட கட்டிலா ஆற்றல் மதிப்பில் ஏற்படும் மாறுபாடுகளை வரைபடமாகக் குறிப்பிடுவது எலிங்கம் வரைபடம் எனப்படுகிறது.
2. ஒரு வினையில் ஏற்படும் கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் ∆G என்பது
∆G = ∆H - T∆S
∆H = என்தல்பி மாற்றம் T = கெல்வின் அலகில் வெப்பநிலை ∆S = என்ட்ரோபி மாற்றம்
3. ஒரு சமநிலைச் செயல்முறைக்கு சமநிலைமாறியின் மதிப்பினைக் கொண்டு ∆G⁰ மதிப்பானது பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது.
∆G⁰ = RT ln Kp
4. பல்வேறு வெப்பநிலைகளில் உலோக ஆக்சைடுகளின் ஒடுக்க வினைகளை சமநிலை செயல்முறையாகக் கருதி அவ்வினைகளின் ∆G⁰ மதிப்புகளை மேற்கண்ட சமன்பாட்டினை பயன்படுத்தி ஹெரால்ட் எலிங்கம் கண்டறிந்தார்.
5. X அச்சில் வெப்பநிலையையும், Y அச்சில் உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகும் வினைக்கான ∆G⁰ மதிப்புகளையும் எடுத்துக்கொண்டு எலிங்கம் ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கினார்.
6. உருவான வரைபடம் ∆S மதிப்பை சாய்வாகவும், ∆H மதிப்பை வெட்டுத்துண்டாகவும் உடைய நேர் கோடாகும்.