\(BaSO_{4}(S)\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Ba^{2+}(aq)+SO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ba^{2+}][SO^{2-}_{4}]\) 
          = (s)         (s)
K_sp = s²
\(Ag_{2}CrO_{4}(s)\overset{H_{2}O}{\rightleftarrows }Ag^{+}(aq)+CrO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ag^{+}]^{2}[CrO^{2-}_{4}]\)
= (2s)² (s)
K_sp = 4S³

நிறை = 0.44 g

மோலார் நிறை = \(\frac{0.44}{112} \times 22400=88 \mathrm{~g}\)
C_nH_2n+1 + OH = 88
12n + (1)(2n+(1)+16+1 = 88
14n + 18 = 88
14n = 88 - 18
n = 70/14 = 5

வினைவேக மாற்றிகள், குறைந்த கிளர்வு ஆற்றலைக் கொண்ட புதிய பாதையை உருவாக்குகின்றன.
ஒரு படித்தான வினைவேக மாற்ற வினைகளில் ஒரு வினைவேகமாற்றியானது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வினைபடு பொருட்களுடன் இணைந்து ஒரு இடைநிலை சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
இந்த இடைநிலைச் சேர்மமானது, மற்றொரு வினைபடுபொருளுடன் வினைப்பட்டோ அல்லது தாமாக சிதைந்தோ வினைபொருட்களை உருவாக்குகின்றன.
மேலும் வினைவேகமாற்றியானது மீள் உருவாக்கம் பெறுகிறது.
\(\begin{aligned} \mathrm{A}+\mathrm{B} \xrightarrow{\mathrm{C}} \mathrm{AB} \end{aligned}\)                                   ....(1)
A + C \(\rightarrow\) AC (இடைநிலை சேர்மம்)      ....(2)
C என்பது வினைவேக மாற்றி
AC + B \(\rightarrow\) AB + C                                        ....(3)
(2) மற்றும் (3) ஆம் வினைகளுக்கான கிளர்வுறு ஆற்றல்கள், வினை (1) ஐவிட குறைவாக உள்ளன. எனவே, இடைநிலைச் சேர்மம் உருவாதல் மற்றும் சிதைதல் மூலம் வினையின் வேகம் அதிகரிக்கப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு 1:
ஃபிரீடல் கிராஃப்ட் வினையின் வினைவழிமுறை.
                           நீரற்ற AlCl₃
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6+\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl} \xrightarrow{} \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_3+\mathrm{HCl}\)
வினைவேக மாற்றியின் செயல்பாடு
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl}+\mathrm{AlCl}_3 \rightarrow\left[\mathrm{CH}_3\right]^{+}\left[\mathrm{AlCl}_4\right]^{-}\)
                                                (இடைநிலை)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6+\left[\mathrm{CH}_3^{+}\right]\left[\mathrm{AlCl}_4\right]^{-} \rightarrow \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_3+\mathrm{AlCl}_3+\mathrm{HCl}\)
எடுத்துக்காட்டு 2:
\(2 \mathrm{KClO}_3 \xrightarrow{\mathrm{MnO}_2} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
MnO₂ முன்னிலையில் KCIO₃ யின் வெப்பச்சிதைவு வினை பின்வருமாறு நிகழ்கிறது.
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, வினையில் நிகழும் படிகளை பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(2 \mathrm{KClO}_3+6 \mathrm{MnO}_2 \rightarrow 6 \mathrm{MnO}_3+2 \mathrm{KCl}\)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(6 \mathrm{MnO}_3 \rightarrow 6 \mathrm{MnO}_2+3 \mathrm{O}_2\)
எடுத்துக்காட்டு 3:
\(2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2 \xrightarrow{\mathrm{Cu}} 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
Cu முன்னிலையில் H₂, மற்றும் O₂, ஆகியன வினைபுரிவதால் நீர் உருவாகும் வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(2 \mathrm{Cu}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{Cu}_2 \mathrm{O}\)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(\mathrm{Cu}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{Cu}\)
சிறப்புகள்:
வினைவேக மாற்றியின் தேர்ந்து செயலாற்றும் தன்மை
வினைவேகமாற்றியின் செறிவு அதிகரிப்பை பொறுத்து வினையின் வேகம் அதிகரித்தல். ஆகியவற்றை இக்கொள்கை விளக்குகிறது.
வரம்புகள்:
வினைவேகமாற்ற நச்சு மற்றும் உயர்த்திகளின் செயல்பாடுகளை இடைநிலைச் சேர்மக் கொள்கையால் விளக்க இயலவில்லை.
பலபடித்தான வினைவேகமாற்ற வினைகளின் வினைவழிமுறையை இக்கொள்கையால் விளக்க இயலவில்லை.

i. அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து அசிட்டிக் அமில நீரிலி.
P₂O₅ போன்ற வலிமை மிகுந்த நீர்நீக்கும் காரணிகளுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றின் அமில நீரிலிகளை உருவாக்குகின்றன.

ii. மெத்தில் அசிட்டேட்டிலிருந்து எத்தில் அசிட்டேட்
குறைந்த கார்பன் எண்ணிக்கை கொண்ட ஆல்கஹாலை எஸ்டரிலிருந்து P₂O₅ உயர் ஆல்கஹால் எஸ்டர்களை தயாரிக்க இந்த வினை பயன்படுகின்றன.

iii. மெத்தில் சயனைடிலிருந்து அசிட்டமைடு
ஆல்கைல் சயனைடுகளை குளிர்ந்த கார்பன் அடர் HCl கொண்டு பகுதியளவு நீராற்பகுக்கும் போது அமைடுகள் உருவாக்குகின்றன.

iv. எத்தனாலிருந்து லாக்டிக் அமிலம்


டொலுயீனிலிருந்து பென்சாயிக் அமிலம்
டொலுயீன் அமிலம் கலந்த KMnO₄ முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது.

பென்சால்டிஹைடிலிருந்து மாலகைட் பச்சை
பென்சால்டிஹைடானது N, N டைமெத்தில் அனிலீன் போன்ற அரோமேடிக் அமீன்களுடன் குறுக்க வினைக்கு உட்பட்டு ட்ரைபீனைல் மீத்தேன் சாயத்தை உருவாக்குகின்றன.

A என்ற இரட்டை உப்பு K₂SO.Al₂(SO₄)₃.24H₂O ஆகும். நான்காவது வரிசை கார உலோகம் பொட்டாசியம் ஆகும்.
A யை 500Kல் வெப்பப்படுத்தும்போது:
\({ K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.Al{ \underset { (A) }{ _{ 2 }{ ({ SO }_{ 4 } })_{ 3 } } }.24{ H }_{ 2 }O\underrightarrow { 500K } { K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.{ \underset { (B) }{ Al_{ 2 }({ { SO }_{ 4 }) }_{ 3 } } }+{ 24H }_{ 2 }O\)
B ன் நீர்கரைசல் + BaCl2, → கரைசல் வெண்ணிற வீழ்படி
(ஏனெனில் B ல் சல்பேட் அமில உறுப்பு உள்ளது)
இது சல்பேட் அமில உறுப்பிற்கான ஆய்வு ஆகும்.
B + அலிசரின் → சிவப்புநிறம்.
இது அலுமினியத்தின் ஆய்வு ஆகும். அலுமினியத்துடன் சல்பேட் இருப்பதால் இது சிவப்பு நிறத்தை தருகிறது.

1. உலோக ஆக்ஸைடுகளிலிருந்து வெவ்வோறு ஒடுக்கும் காரணிகளைப் பயன்படுத்தி உலோகங்களை பிரித்தெடுக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக M_x O_y உலோக ஆக்சைடின் ஒடுக்கும் வினையைக் கருதுக.
2/y M_x O_y (S) → 2x/yM(S) + O₂(g) ............... (1)
2. மேற்கண்டுள்ள ஒடுக்க வினையை கார்பனைக் கொண்டு நிகழ்த்தலாம். இந்நேர்வில் ஒடுக்கும் காரணியான கார்பன் CO அல்லது CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் அடையலாம்.
C + O₂ → CO_2(g) ......................... (2)
2C + O₂ → 2CO_(g) ...............................(3)
3. கார்பன் மோனாக்சைடை ஆக்சிஜன் ஒடுக்கியாகப் பயன்படுத்தினால் அது பின்வரும் வினைப்படி, CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது.
2CO + O₂ → 2CO_2(g)   .....................(4)
4. வெப்பஇயக்கவியல் கொள்கைகளின் அடிப்படையில் தகுந்த ஒடுக்கும் காரணியினைத் தெரிவு செய்யலாம்.
ஒரு தன்னிச்சையான வினைக்கு, கட்டிலா ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றம் (\(\Delta\)G) ஆனது கண்டிப்பாக எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் என நாம் அறிவோம். எனவே சமன்பாடு (1) ல் கண்டுள்ள உலோக ஆக்சைடை கொடுக்கப்பட்ட ஒரு ஒடுக்கும் காரணியுடன் (சமன்பாடு (2), (3) அல்லது (4) ல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளவை) சேர்த்து ஒடுக்க வேண்டுமெனில், இணைக்கப்பட்ட வினைகளின் சமன்பாடு (1) மற்றும் (2), சமன்பாடு (1) மற்றும் (3), சமன்பாடு (1) மற்றும் (4) கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும். 
5. எனவே இணைக்கப்பட்ட வினையில், கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் அதிக எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெறும் வகையில், ஒடுக்கும் காரணி தெரிவு செய்யப்படுகிறது.

அ) BrF₅

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{12}{2}\) = 6
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: சதுரபிரமீடு 
ஆ) BrF₃

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{10}{2}\) = 5
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: முக்கோண இருபிரமீடு; (T-வடிவம்)

எதிர்முனைப் பாதுகாப்பு : மின்முலாம் பூசுதலைப் போலல்லாமல், இந்த தொழில்நுட்ப உத்தியில் பாதுகாக்கப்படவேண்டிய உலோகம் முழுவதும் பாதுகாப்பு உலோகத்தை பூசவேண்டிய அவசியமில்லை. மாறாக, Mg அல்லது ஜிங்க் போன்ற இரும்பைவிட எளிதில் அரிமானமடையும் உலோகங்களை தன்னிழப்பு நேர்மின்முனையாக பயன்படுத்த முடியும். இரும்பு  எதிர்மின்முனையாக செயலாற்றுகிறது. எனவே இரும்பு பாதுகாக்கப்படுகிறது. ஆனால் Mg அல்லது Zn அரித்தலுக்கு உள்ளாகின்றன.

சார்லஸ் குட் இயர் என்பவர் இயற்கை இரப்பர் மற்றும் சல்பர் சேர்ந்த கலவையை சூடான அடுப்பின் மீது தற்செயலாக விட்டார். அந்த இரப்பரானது வலிமையானதாகவும், நீளும் தன்மை கொண்டதாகவும் மாறியதைக் கண்டு அவர் ஆச்சரியமடைந்தார். குட் இயர் இந்த செயல்முறையை “இரப்பர் உருவூட்டல்" அல்லது வல்கையாக்கல் என்றழைத்தார். இயற்கை இரப்பரை, 5 - 3.% சல்பருடன் சேர்த்து -100 150°C வெப்பநிலையில் வெப்பப்படுத்தும்போது சிஸ் -1.4 பாலிஐசோபிரீன் சங்கிலிகள் டைசல்பைடு பிணைப்புகளால்(-S-S) குறுக்க பிணைக்கப்படுகின்றன.
வல்கனைசேஷனுக்கு பயன்படுத்தப்படும் சல்பரின் அளவை கட்டுப்படுத்துவதன் மூலமாக இரப்பரின் இயற் பண்புகளை மாற்றியமைக்க முடியும். 1 முதல் 3 % வரை சல்பரைக் கொண்டுள்ள இரப்பரானது மிருதுவானதாகவும், நீளும் தன்மை கொண்டதாகவும் உள்ளது.3 முதல் 10% வரை சல்பரைப் பயன்படுத்தும்போது இரப்பரானது கடினமானதாக ஆனால், நெகிழும் தன்மை கொண்டதாக மாறுகிறது.

α-சுருள் துணை அமைப்பில், அமினோ அமிலங்கள் வலப்பக்க செங்குத்து சுருள் அமைப்பில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் இவை ஒரு அமினோ அமிலத்திலுள்ள (n-வது பகுதிக்கூறு) கார்பனைல் தொகுதி ஆக்சிஜனுக்கும் ஐந்தாவது அமினோ அமில (n+1 வது பகுதிக்கூறு) அமினோ ஹைட்ரஜனுக்கும் இடையே உருவாகும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் நிலைப்படுத்தப்படுகின்றன.

\(\begin{aligned} \mathrm{Hg}_2 \mathrm{Cl}_2\rightleftharpoons \mathrm{Hg}_2^{+2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
         (S)           S                    2S
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}} & \left.=\left[\mathrm{Hg}_2^{+2}\right] \mathrm{Cl}^{-}\right]^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =(\mathrm{s})(2 \mathrm{~s})^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =4 \mathrm{~s}^3 \end{aligned}\)
மாற்றுமுறை:
K_sp = m^m. nⁿ(s)^m+n
= 1¹. 2². S⁽¹⁺²⁾
K_sp = 4s³

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

n = 4
ρ = 2.48 gcm^-3
N_A = 6.023 x 10²³
\(\rho =\frac { nM }{ { a }^{ 3 }{ N }_{ A } } \)
\(\therefore { a }^{ 3 }=\frac { nM }{ { \rho N }_{ A } } \)
= \(\frac { 4\times 58 }{ 2.48\times 6.023\times { 10 }^{ 23 } } \)
a³ = 15.55 x 10^-23cm³
a³ = 0.1555 x 10^-21 cm
\( \mathrm{a} =\sqrt[3]{0.1555 \times 10^{-21}} \\ \mathrm{a} =0.5375 \times 10^{-7} \mathrm{~cm}=5.375 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} \\ =537.5 \mathrm{pm} \)
K⁺ மற்றும் F^- அயனிகளுக்கிடையேயானத் தொலைவு 
\(=\frac{537.5}{1.414}=380.13 \mathrm{pm}\)

(i) [Ni(H₂O)₆]²⁺,

H₂O ஒரு வலிமை குறைந்த ஈனி எனவே எலக்ட்ரான்கள் இணையாவதில்லை. இரு இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறும் சேர்மம் நிறத்தை (பச்சை) பெறுகிறது.
(ii) [Ni(CN)₄]^2- 
[Ni(CN)₄]^2-  இதில் CN^- வலிமை மிகு ஈனி. இதனால் 3d^- எலக்ட்ரான்கள் இணையாக்கப்படுகின்றன. எனவே தனித்த இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.

1. தாமிரம் தனிமமானது Cu²⁺ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடையது. தாமிரத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s¹ முழுவதும் நிரம்பிய 3d ஆர்பிட்டால்களை பெற்று நிலைத்த அமைப்புடன் உள்ளது.
2. ஆனால் Cu²⁺ எலக்ட்ரானின் அமைப்பில் 3d⁹ ஆகும். Cu²⁺ ஆனது \(\mathrm{E}_{\mathrm{M}^{20} / \mathrm{M}}^{\mathrm{o}}\)ன் மதிப்பு நேர்குறியாகும்.