நீரின் மின்னாற்பகுப்பு
நேர்மின்முனை : 2H₂O \(\rightarrow\) 4H⁺ + O₂ + 4e^-                       .....(1)
நேர்மின்முனை : 2H₂O + 2e^- \(\rightarrow\) H₂ + 2OH^-                  .....(2)
அல்லது: \(\text { (2) } \times 2 ; 4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+4 e^{-} \rightarrow 2 \mathrm{H}_2+4 \mathrm{OH}^{-}\) .....(3)
கூட்டுக 1 + 3; நிகர வினை:
6H₂O \(\rightarrow\) 4H⁺+ 4OH + 2H₂ + O₂
\(\therefore\) 4F ஆனது, 2 மோல் நீரை மின்னாற்பகுக்க தேவைப்படுகிறது.
2 மோல் H₂O = 2 \(\times \) 18 = 36g (அல்லது) 36 ml

\(\begin{aligned} x & =\frac{4 \times 96500 \times 9 \times 10^{12}}{36 \times 10^{-3} \mathrm{~L}}=\frac{4 \times 96500 \times 9 \times 10^{12}}{36 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =96500 \times 10^{15} \mathrm{C} \end{aligned}\)
1 வினாடியில் 2 \(\times \) 10⁶ மின்சாரம் உருவாகிறது. 96500 \(\times \) 15 C மின்சாரம் உருவாக தேவைப்படும் நேரம்.
\(\begin{aligned} =\frac{1 \mathrm{~s}}{2 \times 10^6 \mathrm{C}} \times 96500 \times 10^{15} \mathrm{C} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =48250 \times 10^9 \mathrm{~S} \end{aligned}\)
வருடங்களின் எண்ணிக்கை
\(=\frac{48250 \times 10^9}{365 \times 24 \times 60 \times 60}\)
= 1.5299 \(\times \) 10⁶ வருடங்கள்

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

t_1/2 = 8 நிமிடங்கள் t_99% = ?; [A_o] = 100%; [A] = 1%
\(K=\frac { 0.693 }{ { t }_{ 1/2 } } \)
\(K=\frac { 0.693 }{ 8 } =0.087\) நிமிடங்கள்^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ \left[ A \right] } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log\frac { 100 }{ 1 } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log{ 10 }^{ 2 }\)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } 2log10\)
\(t=\frac { 2.303\times 2 }{ 0.087 } \)
t = 52.93நிமிடங்கள்

\( (\rho)=\frac{\mathrm{nM}}{\mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_1} \rho =10 \mathrm{gcm}^{-3} ; \\ \mathrm{a} =100 \rho \mathrm{m}=1 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} ; \\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} =6.023 \times 10^{23} ; \\ \mathrm{n} =4 ; \mathrm{M}=? \\ \mathrm{M} =\frac{\rho \mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{n}}=\frac{10 \times\left(1 \times 10^{-8}\right)^3 \times 6.023 \times 10^{23}}{4} \\ =\frac{6.023}{4}=1.505 \mathrm{~g} / \mathrm{mole} \)
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(n=\frac { W }{ M } =\frac { 1 }{ 1.505 } \) = 0.664 மோல்கள்
n மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = n x N_A 
அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 0.6623 x 6.023 x 10²³
= 3.99 x 10²³ அணுக்கள் 

\(\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4\right)_3\right]^{3-}\) ல் கோபால்ட் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது (C * o ^ 31)
\({ }_{27} \mathrm{Co}_{-18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^7 4 \mathrm{~s}^2 ;{ }_{24} \mathrm{Co}^{3+}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^6 4 \mathrm{~s}^0\)

n = 0 டடையாகாந்தத் தன்மையுடையது இனக்கலப்பு: \(d ^ 2 s p ^ 3\)
\(\mu_{s} = 0\)

(i) படிக அணுக்கோவைத் தளத்தில் தனித்த நிலையில் காணப்படும் நீர், ஆல்கஹால், அம்மோனியா போன்ற கரைப்பான் மூலக்கூறுகள், அணைவுக் கோளத்தில் உள்ள ஈனிகளுடன் பரிமாற்றம் அடைவதால் வெவ்வேறு மாற்றியங்கள் கரைப்பானேற்ற மாற்றியங்கள் எனப்படுகின்றன.
(ii) கரைப்பான் ஆனது நீர்மூலக்கூறுகளாக இருந்தால், இம்மாற்றியங்கள் நீரேற்ற மாற்றியங்கள் எனப்படும்.
(iii) (எ.கா): CrCl₃. 6H₂O என்ற அணைவு மூன்று நீரேற்ற மாற்றியங்களைக் கொண்டுள்ளது.
அணைவுச் சேர்மம் நிறம் கரைசலில் வெளிப்படும் குளோரைடு அயனிகளின் எண்ணிக்கை [Cr(H₂O)₆] Cl₃ ஊதா 3 [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ .H₂O வெளிர் பச்சை 2 [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl.2H₂O அடர் பச்சை 1

1. Cr²⁺ ஆனது Fe²⁺ விட வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும். Cr²⁺ திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த (E°) மதிப்பானது - 0.91 V ஆகும். ஆனால் Fe²⁺ ன் மதிப்பு - 0.44 V ஆகும்.
2. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்க்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பின் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. எனவே Cr²+ ஒரு வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும்.

1. எலிங்கம் வரைபடம் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டு உருவாக்கப்பட்டதாகும். இது ஒரு வினை நிகழ்வதற்கான வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியத்தன்மை குறித்த தகவலை மட்டுமே தருகிறது. இது ஒரு வினை எவ்வளவு வேகத்தில் நிகழும் என்ற விவரத்தினை தருவதில்லை. மேலும் துணை வினை நிகழ்வதற்கான சாத்தியங்களை பற்றி எந்த ஒரு விவரத்தினையும் தருவதில்லை.
2. வினைபடு பொருட்கள், வினை விளை பொருட்களுடன் வேதிச் சமநிலையில் இருப்பதாக கருதி ΔG ஆனது எலிங்கம் வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. இது எப்போதும் உண்மையல்ல.

ஹென்டர்சன் - ஹேசல்பாக் சமன்பாட்டின்படி,

pK_a = -logK_a = -log(1.8 \(\times\)10^-5) = 4.74
\(=\frac{8.2}{82}=0.1\)
\(\therefore\) [உப்பு]=\(\frac{0.1 mole}{1/2 Litre}=0.2M\)

\(=\frac{\left ( \frac{6}{60} \right )}{\frac{1}{2}}\)
= 0.2 M
\(\therefore pH=4.74+log \frac{(0.2)}{(0.2)}\)
pH = 4.74 + log 1
pH = 4.74 + 0 = 4.74

கொடுக்கப்பட்டது
k = 1.3 Sm^-1 (0.1 M KCl கரைசலுக்கு)
R = 190 \(\Omega\)
\(\left ( \frac{1}{A} \right )\)=k.R = (1.3 Sm^-1) (190 \(\Omega\))
= 247 m^-1
\(k_{(NaCl)}=\frac{1}{R_{(NaCl)}}\left ( \frac{l}{A} \right )\)
\(=\frac{1}{6.3 K\Omega}(247 m^{-1}) \)       6.3K\(\Omega\) = 6.3 \(\times\) 10³ \(\Omega\)
= 39.2 \(\times\) 10^-3 Sm^-1
\(\Lambda_{m}=\frac{\kappa \times 10^{-3}mol^{-1}m^{3}}{M}\)
\(=\frac{39.2\times 10^{-3}(Sm^{-1})\times 10^{-3}(mol^{-1})m^{3}}{0.003}\)
\(\Lambda_{m}=13.04\times 10^{-3}Sm^{2}mol^{-1}\)

நிறை = 0.44 g

மோலார் நிறை = \(\frac{0.44}{112} \times 22400=88 \mathrm{~g}\)
C_nH_2n+1 + OH = 88
12n + (1)(2n+(1)+16+1 = 88
14n + 18 = 88
14n = 88 - 18
n = 70/14 = 5

வெப்பத்தால் இளகும்  பலபடி :
1. வெப்பத்தால்  நெகிழும் பலபடி
2. இவற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது இளகி குளிர்விக்கும் போது இறுகுகின்றது.
3. இவற்றை மறுவடிவமைப்பிற்கு உட்படுத்தலாம்.
எ.கா : பாலித்தீன் ,PVC, பாலிஸ்டைரீன் 
வெப்பத்தால் இறுகும்   பலபடி :
1.இவை வெப்பப்படுத்தும் போது இளகாமல், உருகும் தன்மையற்ற பொருளாக மாறுகின்றன.
எ.கா: பேக்கலைட் மெலமைன் பார்மால்டிஹைடு 

வினைவேக மாற்றிகள், குறைந்த கிளர்வு ஆற்றலைக் கொண்ட புதிய பாதையை உருவாக்குகின்றன.
ஒரு படித்தான வினைவேக மாற்ற வினைகளில் ஒரு வினைவேகமாற்றியானது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வினைபடு பொருட்களுடன் இணைந்து ஒரு இடைநிலை சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
இந்த இடைநிலைச் சேர்மமானது, மற்றொரு வினைபடுபொருளுடன் வினைப்பட்டோ அல்லது தாமாக சிதைந்தோ வினைபொருட்களை உருவாக்குகின்றன.
மேலும் வினைவேகமாற்றியானது மீள் உருவாக்கம் பெறுகிறது.
\(\begin{aligned} \mathrm{A}+\mathrm{B} \xrightarrow{\mathrm{C}} \mathrm{AB} \end{aligned}\)                                   ....(1)
A + C \(\rightarrow\) AC (இடைநிலை சேர்மம்)      ....(2)
C என்பது வினைவேக மாற்றி
AC + B \(\rightarrow\) AB + C                                        ....(3)
(2) மற்றும் (3) ஆம் வினைகளுக்கான கிளர்வுறு ஆற்றல்கள், வினை (1) ஐவிட குறைவாக உள்ளன. எனவே, இடைநிலைச் சேர்மம் உருவாதல் மற்றும் சிதைதல் மூலம் வினையின் வேகம் அதிகரிக்கப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு 1:
ஃபிரீடல் கிராஃப்ட் வினையின் வினைவழிமுறை.
                           நீரற்ற AlCl₃
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6+\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl} \xrightarrow{} \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_3+\mathrm{HCl}\)
வினைவேக மாற்றியின் செயல்பாடு
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl}+\mathrm{AlCl}_3 \rightarrow\left[\mathrm{CH}_3\right]^{+}\left[\mathrm{AlCl}_4\right]^{-}\)
                                                (இடைநிலை)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6+\left[\mathrm{CH}_3^{+}\right]\left[\mathrm{AlCl}_4\right]^{-} \rightarrow \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_3+\mathrm{AlCl}_3+\mathrm{HCl}\)
எடுத்துக்காட்டு 2:
\(2 \mathrm{KClO}_3 \xrightarrow{\mathrm{MnO}_2} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
MnO₂ முன்னிலையில் KCIO₃ யின் வெப்பச்சிதைவு வினை பின்வருமாறு நிகழ்கிறது.
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, வினையில் நிகழும் படிகளை பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(2 \mathrm{KClO}_3+6 \mathrm{MnO}_2 \rightarrow 6 \mathrm{MnO}_3+2 \mathrm{KCl}\)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(6 \mathrm{MnO}_3 \rightarrow 6 \mathrm{MnO}_2+3 \mathrm{O}_2\)
எடுத்துக்காட்டு 3:
\(2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2 \xrightarrow{\mathrm{Cu}} 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
Cu முன்னிலையில் H₂, மற்றும் O₂, ஆகியன வினைபுரிவதால் நீர் உருவாகும் வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(2 \mathrm{Cu}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{Cu}_2 \mathrm{O}\)
இது ஒரு இடைநிலைச் சேர்மமாகும்.
\(\mathrm{Cu}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{Cu}\)
சிறப்புகள்:
வினைவேக மாற்றியின் தேர்ந்து செயலாற்றும் தன்மை
வினைவேகமாற்றியின் செறிவு அதிகரிப்பை பொறுத்து வினையின் வேகம் அதிகரித்தல். ஆகியவற்றை இக்கொள்கை விளக்குகிறது.
வரம்புகள்:
வினைவேகமாற்ற நச்சு மற்றும் உயர்த்திகளின் செயல்பாடுகளை இடைநிலைச் சேர்மக் கொள்கையால் விளக்க இயலவில்லை.
பலபடித்தான வினைவேகமாற்ற வினைகளின் வினைவழிமுறையை இக்கொள்கையால் விளக்க இயலவில்லை.

i. அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து அசிட்டிக் அமில நீரிலி.
P₂O₅ போன்ற வலிமை மிகுந்த நீர்நீக்கும் காரணிகளுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றின் அமில நீரிலிகளை உருவாக்குகின்றன.

ii. மெத்தில் அசிட்டேட்டிலிருந்து எத்தில் அசிட்டேட்
குறைந்த கார்பன் எண்ணிக்கை கொண்ட ஆல்கஹாலை எஸ்டரிலிருந்து P₂O₅ உயர் ஆல்கஹால் எஸ்டர்களை தயாரிக்க இந்த வினை பயன்படுகின்றன.

iii. மெத்தில் சயனைடிலிருந்து அசிட்டமைடு
ஆல்கைல் சயனைடுகளை குளிர்ந்த கார்பன் அடர் HCl கொண்டு பகுதியளவு நீராற்பகுக்கும் போது அமைடுகள் உருவாக்குகின்றன.

iv. எத்தனாலிருந்து லாக்டிக் அமிலம்


டொலுயீனிலிருந்து பென்சாயிக் அமிலம்
டொலுயீன் அமிலம் கலந்த KMnO₄ முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது.

பென்சால்டிஹைடிலிருந்து மாலகைட் பச்சை
பென்சால்டிஹைடானது N, N டைமெத்தில் அனிலீன் போன்ற அரோமேடிக் அமீன்களுடன் குறுக்க வினைக்கு உட்பட்டு ட்ரைபீனைல் மீத்தேன் சாயத்தை உருவாக்குகின்றன.

A என்ற இரட்டை உப்பு K₂SO.Al₂(SO₄)₃.24H₂O ஆகும். நான்காவது வரிசை கார உலோகம் பொட்டாசியம் ஆகும்.
A யை 500Kல் வெப்பப்படுத்தும்போது:
\({ K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.Al{ \underset { (A) }{ _{ 2 }{ ({ SO }_{ 4 } })_{ 3 } } }.24{ H }_{ 2 }O\underrightarrow { 500K } { K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.{ \underset { (B) }{ Al_{ 2 }({ { SO }_{ 4 }) }_{ 3 } } }+{ 24H }_{ 2 }O\)
B ன் நீர்கரைசல் + BaCl2, → கரைசல் வெண்ணிற வீழ்படி
(ஏனெனில் B ல் சல்பேட் அமில உறுப்பு உள்ளது)
இது சல்பேட் அமில உறுப்பிற்கான ஆய்வு ஆகும்.
B + அலிசரின் → சிவப்புநிறம்.
இது அலுமினியத்தின் ஆய்வு ஆகும். அலுமினியத்துடன் சல்பேட் இருப்பதால் இது சிவப்பு நிறத்தை தருகிறது.

சேர்மம்	வாய்ப்பாடு	பெயர்
A	K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O	பொட்டாஷ் படிகாரம்
B	K2SO4.Al2(SO4)3	எரிக்கப்பட்ட படிகாரம்

இது ஒரு L-சர்க்கரை என்று குறிப்பிடப்படும்.
இவற்றில் Cல் உள்ள H மற்றும் OHஆனது L-கிளிசரால்டிஹைடின் C₂ கார்பனை போன்று ஒரே அமைப்பில் அமைந்துள்ளது

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (F) = -1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (H) = +1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0ல் HOF = x
(-1) + x + (-1) = 0
x = 0