எதிர்முனைப் பாதுகாப்பு : மின்முலாம் பூசுதலைப் போலல்லாமல், இந்த தொழில்நுட்ப உத்தியில் பாதுகாக்கப்படவேண்டிய உலோகம் முழுவதும் பாதுகாப்பு உலோகத்தை பூசவேண்டிய அவசியமில்லை. மாறாக, Mg அல்லது ஜிங்க் போன்ற இரும்பைவிட எளிதில் அரிமானமடையும் உலோகங்களை தன்னிழப்பு நேர்மின்முனையாக பயன்படுத்த முடியும். இரும்பு  எதிர்மின்முனையாக செயலாற்றுகிறது. எனவே இரும்பு பாதுகாக்கப்படுகிறது. ஆனால் Mg அல்லது Zn அரித்தலுக்கு உள்ளாகின்றன.

சார்லஸ் குட் இயர் என்பவர் இயற்கை இரப்பர் மற்றும் சல்பர் சேர்ந்த கலவையை சூடான அடுப்பின் மீது தற்செயலாக விட்டார். அந்த இரப்பரானது வலிமையானதாகவும், நீளும் தன்மை கொண்டதாகவும் மாறியதைக் கண்டு அவர் ஆச்சரியமடைந்தார். குட் இயர் இந்த செயல்முறையை “இரப்பர் உருவூட்டல்" அல்லது வல்கையாக்கல் என்றழைத்தார். இயற்கை இரப்பரை, 5 - 3.% சல்பருடன் சேர்த்து -100 150°C வெப்பநிலையில் வெப்பப்படுத்தும்போது சிஸ் -1.4 பாலிஐசோபிரீன் சங்கிலிகள் டைசல்பைடு பிணைப்புகளால்(-S-S) குறுக்க பிணைக்கப்படுகின்றன.
வல்கனைசேஷனுக்கு பயன்படுத்தப்படும் சல்பரின் அளவை கட்டுப்படுத்துவதன் மூலமாக இரப்பரின் இயற் பண்புகளை மாற்றியமைக்க முடியும். 1 முதல் 3 % வரை சல்பரைக் கொண்டுள்ள இரப்பரானது மிருதுவானதாகவும், நீளும் தன்மை கொண்டதாகவும் உள்ளது.3 முதல் 10% வரை சல்பரைப் பயன்படுத்தும்போது இரப்பரானது கடினமானதாக ஆனால், நெகிழும் தன்மை கொண்டதாக மாறுகிறது.

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4^{2-}(\mathrm{aq})\)
          (S)                        2S                    S
\(\begin{aligned} & \mathrm{K}_2 \mathrm{CrO}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{k}^{+}+\mathrm{CrO}_4^{2-} \end{aligned}\)
  0.1 M         2\(\times\)0.1 M  0.1 M
[Ag⁺] = 2S
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=(\mathrm{S}+0.1) \simeq 0.1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{CrO}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1.1 \times 10^{-12}=(2 \mathrm{~S})^2(0.1) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1.1 \times 10^{-12}=0.4 \mathrm{~S}^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 0.4 \mathrm{~S}^2=1.1 \times 10^{-12} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}^2=\frac{1.1 \times 10^{-12}}{0.4}=2.75 \times 10^{-12} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}=\sqrt{2.75 \times 10^{-12}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}=1.658 \times 10^{-6} \mathrm{M} \end{aligned}\)

பாபஃப் விதிப்படி சீர்மையற்ற கீட்டோன்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யும்போது சிறிய ஆல்கைல்
தொகுதிகளுடன் கீட்டோ தொகுதி இணைந்திருக்கும் வகையில் (C-C = 0) பிணைப்பு பிளவுகிறது.

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

t_1/2 = 8 நிமிடங்கள் t_99% = ?; [A_o] = 100%; [A] = 1%
\(K=\frac { 0.693 }{ { t }_{ 1/2 } } \)
\(K=\frac { 0.693 }{ 8 } =0.087\) நிமிடங்கள்^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ \left[ A \right] } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log\frac { 100 }{ 1 } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log{ 10 }^{ 2 }\)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } 2log10\)
\(t=\frac { 2.303\times 2 }{ 0.087 } \)
t = 52.93நிமிடங்கள்

\( (\rho)=\frac{\mathrm{nM}}{\mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_1} \rho =10 \mathrm{gcm}^{-3} ; \\ \mathrm{a} =100 \rho \mathrm{m}=1 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} ; \\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} =6.023 \times 10^{23} ; \\ \mathrm{n} =4 ; \mathrm{M}=? \\ \mathrm{M} =\frac{\rho \mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{n}}=\frac{10 \times\left(1 \times 10^{-8}\right)^3 \times 6.023 \times 10^{23}}{4} \\ =\frac{6.023}{4}=1.505 \mathrm{~g} / \mathrm{mole} \)
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(n=\frac { W }{ M } =\frac { 1 }{ 1.505 } \) = 0.664 மோல்கள்
n மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = n x N_A 
அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 0.6623 x 6.023 x 10²³
= 3.99 x 10²³ அணுக்கள் 

VB கொள்கையின் வரம்புகள்:
1. அணைவுச் சேர்மங்களின் நிறங்களை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.
2. இது சுழற்சியால் ஏற்படும் காந்தத் திருப்புத் திறனை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டது. காந்தத் திருப்புத் திறனின் பிற கூறுகளை கருத்திற்கொள்ளவில்லை.
3. ஒரே உலோகத்தின் அணைவுச் சேர்மங்களில் சில, உள் ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் மற்ற சில சேர்மங்கள், ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் காணப்படுகின்றன. ஏன் இவ்வாறு மாறுபட்ட அணைவுகள் உருவாகின்றன என்பதற்கு உரிய விளக்கத்தினை இக்கொள்கை தரவில்லை.
4. எடுத்துக்காட்டு:
\(\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}\)ஆனது டையாகாந்தப்பண்புடையது (குறை சுழற்சி அணைவு) ஆனால் \(\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{4-}\) ஆனது பாரா காந்தத்தன்மையுடையது (உயர் சுழற்சி அணைவு).

1. ஆய அச்சுகளுக்கு இடைப்பட்ட பகுதியில் மடல்களைப் பெற்றிருக்கும் (dxy, dyz மற்றும் dzx) ஆர்பிட்டால்களைக் காட்டிலும் dx²-y²மற்றும் dz² ஆர்பிட்டால்கள் அச்சுகளின் வழியே அமைந்திருப்பதால் அதிக விலக்கு விசைக்கு உட்படுகின்றன.
2. மேலும் அவைகளின் ஆற்றலும் அதிகரிக்கின்றன. இவ்வாறாக சம ஆற்றலுடைய d- ஆர்பிட்டால்கள் இந்நிலையில் இருவகைகளாக பிரிக்கின்றன. இச்செயல்முறை படிகபுலப்பிளப்பு எனப்படும். இவ்விருவகை ஆர்பிட்டால்களுக்கிடையே உள்ள ஆற்றல் வேறுபாடு படிகப்புலபிளப்பு ஆற்றல் எனப்படும்.

HF ஆனது வலிமை குறை அமிலம். அதாவது 0.1M கரைசல் 10% மட்டுமே அயனியுறுகிறது. ஆனால் 5M மற்றும் 15M HF கரைசலில் வேதிச்சமநிலையின் காரணமாக HF வலிமையான அமிலமாக செயல்படுகின்றன.
HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F^-
HF + F^- ⇌ HF₂^-

1. எலிங்கம் வரைபடம் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டு உருவாக்கப்பட்டதாகும். இது ஒரு வினை நிகழ்வதற்கான வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியத்தன்மை குறித்த தகவலை மட்டுமே தருகிறது. இது ஒரு வினை எவ்வளவு வேகத்தில் நிகழும் என்ற விவரத்தினை தருவதில்லை. மேலும் துணை வினை நிகழ்வதற்கான சாத்தியங்களை பற்றி எந்த ஒரு விவரத்தினையும் தருவதில்லை.
2. வினைபடு பொருட்கள், வினை விளை பொருட்களுடன் வேதிச் சமநிலையில் இருப்பதாக கருதி ΔG ஆனது எலிங்கம் வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. இது எப்போதும் உண்மையல்ல.

வினைவேக மாற்ற வினைகளில் சில சேர்மங்களை சேர்க்கும் போது, அவை வினைவேகமாற்றிகளின் செயல்திறனை குறைக்கவோ அல்லது முழுவதுமாக இழக்கவோ செய்கின்றன. அத்தகைய சேர்மங்கள் வினைவேகமாற்ற நச்சுகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டுகள்,
\(2 \mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3\) என்ற வினையில் செயல்படும் Pt வினைவேகமாற்றிக்கு As₂ O₃ நச்சாக செயல்படுகிறது.
அதாவது, As₂ O₃ ஆனது Pt வினைவேகமாற்றியின் செயல்திறனை இழக்கச்செய்கிறது. வினைவேகமாற்றியிலுள்ள கிளர்வு மையங்களை As₂O₃ அடைத்துக்கொள்கிறது. இதனால் அதன் செயல்பாடு இழக்கப்படுகிறது.

அம்மோனியா முன்னிலையில் யூரியாவுடன் போரிக் அமிலத்தை சேர்த்து 800 - 1200 K வெப்பநிலையில் உருக்கும் போது போரான் நைட்ரைடு உருவாகிறது.
B(OH)₃ + NH₃ \(\xrightarrow [ \Delta ]{ 800-1200K } \)BN + 3H₂O

\(BaSO_{4}(S)\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Ba^{2+}(aq)+SO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ba^{2+}][SO^{2-}_{4}]\) 
          = (s)         (s)
K_sp = s²
\(Ag_{2}CrO_{4}(s)\overset{H_{2}O}{\rightleftarrows }Ag^{+}(aq)+CrO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ag^{+}]^{2}[CrO^{2-}_{4}]\)
= (2s)² (s)
K_sp = 4S³

R-Cl = 1- குளோரா ஆக்டேன் 
R-CN =1- சயனோஆக்டேன் 
கரிமநிலைமையிலுள்ள   1- குளோரா ஆக்டேன்  உடன் நீர்த்த  நிலைமையிலுள்ள சோடியம்  சயனைடு கலக்கப்பட்ட இருநிலைமை கலவையை பல நாட்களுக்கு நேரடியாக வெப்பப்படுத்தினாலும்  1-சயனோ ஆக்டேன் கிடைப்பதில்லை ஆனால், சிறிதளவு டெட்ரா ஆல்கைல் அம்மோனியம்  குளோரைடு போன்ற  நான்கிணைய உப்பை சேர்க்கும்போது, அதிவேகமாக, 100% விளைச்சலுடன்  ஓரிரு மணித்துளிகளில்  1-சயனோ ஆக்டேன் உருவாகிறது.  இந்த வினையில் நீர்வெறுக்கும் மற்றும் நீர்விரும்பும் முனைகளைக் கொண்டுள்ள  டெட்ரா ஆல்கைல் அம்மோனியம் நேரயனியானது,அதன் நீர்விரும்பும் முனையை பயன்படுத்தி நீர்த்த நிலைமையிலிருக்கும் CN^-  அயனிகளை  கரிமநிலைமைக்கு நகர்த்தி 1- குளோரா ஆக்டேனுடன் வினை புரிய தூண்டுகிறது.

எனவே, நிலைமைமாற்ற வினைவேகமாற்றியானது, ஒரு வினைபடுபொருளை  ஒரு நிலைமையிலிருந்து, மற்றொரு நிலைமைக்கு கடத்துவதன் மூலமாக, வினையின் வேகத்தை அதிகரிக்கின்றன.

நிறை = 0.44 g

மோலார் நிறை = \(\frac{0.44}{112} \times 22400=88 \mathrm{~g}\)
C_nH_2n+1 + OH = 88
12n + (1)(2n+(1)+16+1 = 88
14n + 18 = 88
14n = 88 - 18
n = 70/14 = 5