x ml 0.1 M NaOH + x ml 0.01 M HCl
NaOH ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.1 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.1 x \(\times\) 10^-3 = 0.1x \(\times\) 10^-3
HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.01 x \(\times\) 10^-3
கலந்த பின் NaOH ன் மோல்களின்
எண்ணிக்கை = 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 - 0.01 x \(\times\) 10^-3
=0.09x \(\times\) 10^-3
NaOH ன் தெறிவு \(=\frac{0.09 x \times 10^{-3}}{2 x \times 10^{-3}}=0.045\)
[OH^-] = 0.045
pOH = -log (4.5 \(\times\) 10^-2)
= 2 - log 4.5
= 2 - 0.65 = 1.35
pH = 14 - 1.35 = 12.65

முதல் வகை வினைவேக மாறிலியின் அலகு S^-1 மேலும் வினையானது முதல் வகை வினையாகும்.

வினைவேகமாற்றி குறைவான கிளர்வு ஆற்றலுடைய ஒரு புதிய வழியினை ஏற்படுத்துகிறது.

Ba(OH)₂ வை வலிமை மிகு காரமாக கருதுக: நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) அமிலத்துவம்
\(\begin{aligned} & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1.5 \times 10^{-3} \times 2=3 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pOH} & =-\log _{10}\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \end{aligned}\)
pOH = -log₁₀ [OH^-]
= - log(3 \(\times\) 10^-3)
= -[log 3-3 log 10]
= 3 - log 3
pOH = 3 - 0.4771
 = 2.5229
pH = 14 - poH
= 14 - 2.5229 = 11.4771
pH = 11.48

இடைநிலை உலோகங்கள் அதிகளவு தனித்த எலக்ட்ரானை கொண்டுள்ளது. இது உலோகப்பிணைப்பில் ஈடுபடுவதால் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.
இடைநிலை உலோக வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் போது, ஆரம்பத்தில் உலோகப் பிணைப்பிற்கு தேவையான தனித்த d- எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால் உருகுநிலையும் அதிகரித்து, அதிகபட்ச மதிப்பினை அடைந்து பின், உலோக பிணைப்பிற்கு தேவையான எலக்ட்ரான்கள் இணையாவதால் உருகுநிலையின் மதிப்பு குறைகிறது.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

லூயி அமிலம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை ஏற்றுக் கொள்ளும் சேர்மம் அமிலமாகும்.
எகா: Ag⁺, BF₃; AlCl₃
லூயி காரம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை வழங்கும் சேர்மம் காரமாகும்.
எகா: CI^-; NH₃, H₂O

வேகவிதி:
ஒரு வினையின் வேகத்தை, வேக மாறிலி மற்றும் வினைபடு பொருட்களின் செறிவு ஆகியவற்றுடன் தொடர்புபடுத்தும் சமன்பாடு வேகவிதி அல்லது வேகச்சமன்பாடு எனப்படும்.
xA + yB →விளைபொருட்கள் என்ற வினைக்கு, r = k [A] [B]ⁿ
வேக மாறிலி
வினைபடுபொருட்களின் செறிவு ஓரலகாக உள்ளபோது வினையின் வேகம் வேக மாறிலி எனப்படும்.
வேக விதி [A] = [B] = 1 வினைவேக மாறிலி k = வேகம்

La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை கொண்டுள்ளது. லாந்தனைடு குறுக்கத்தின் காரணமாக அணு எண் அதிகரிக்க Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு சீராக குறைகிறது. பேஜானின் விதிப்படி Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு குறையும் போது காரத்தன்மையும் Ln(OH)₃ சேர்மத்தில் Lu³⁺ மற்றும் OH அயனிக்கு இடையில் குறைகிறது. ஆகையால் La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை பெற்றுள்ளது.

PCl_{5 (g)} \(\underrightarrow { \Delta } \) PCl_{3 (g)} + Cl_(2)(g)
PCl₅ சிதைவடைந்து PCl₃ மற்றும் Cl₂ ஐ கொடுக்கிறது.

சூடான மின்னிழைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுவதை ஆர்கான் தடுக்கிறது. இதனால் பல்புகளில் காணப்படும் மின்னிழைகளில் ஆயுள் நீடிக்கப்படுகிறது.

செறிவு எல்லை முழுமைக்கும் ஒரு வினையின் வினைவேகமானது, வினைபடு பொருட்களின் செறிவினைப் பொருத்து அமையவில்லை எனில் அவ்வினை பூஜ்ய வகை வினை என அழைக்கப்படுகிறது. இத்தகைய வினைகள் அரிதானவை பின்வரும் கருத்தியலான பூஜ்ய வகை வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
A →விளைபொருட்கள்
வினைவேகம் Rate = k[A]°
\( \frac{-d[A]}{d t}=k(1) \\ \Rightarrow-d[A]=k d t \)
t = 0 எனும் போது செறிவு [A] மற்றும், t = t எனும் போது செறிவு [A] என அமையும் எல்லையில் மேற்கண்டுள்ள சமன்பாட்டை தொகையிட
\(-\int_{\left[A_0\right]}^{[A]} \mathrm{d}[\mathrm{A}]=\mathrm{k} \int_0^{\mathrm{t}} \mathrm{dt}\)
\( -([\mathrm{A}])_{\left[A_0\right]}^{[A]}=k(t)_0^t \\ {\left[A_0\right]-[A]=k t} \\ k=\frac{\left[A_0\right]-[A]}{t} \mathrm{Y}=\mathrm{m} x+\mathrm{C} . [\mathrm{A}]=-\mathrm{kt}+\left[\mathrm{A}_0\right] \Rightarrow y=m x+c \)
[A] Vs நேரம். வரைபடமானது k என்ற சாய்வு மதிப்பினையும் [A] என்ற வெட்டுத்துண்டு மதிப்பினையும் பெற்றுள்ள ஒரு நேர்கோட்டினை தரும்.