(i) பிரிகைச் சமநிலை மாறிலி அல்லது நிலைப்புத் தன்மை மாறிலியின் (∝) தலைகீழ் மதிப்பு, உருவாதல் சமநிலை மாறிலி அல்லது நிலைப்புத் தன்மை மாறிலி (β) எனப்படும்.
\(\beta =\frac { 1 }{ \alpha } \)
(ii) α மதிப்பு குறையும் போது β மதிப்பு உயர்கிறது. அணைவுச் சேர்மத்தின் நிலைப்புத் தன்மையும் அதிகரிக்கிறது.

உலோக - கார்பன் பிணைப்பினைக் கொண்ட கார்பன் மோனாக்சைடின் இடைநிலை உலோக அணைவுச் சேர்மங்கள் உலோக கார்பனைல்கள் எனப்படும்.

ஒளி உட்கவரப்படுவதால் மைய உலோக அயனியின் d - எலக்ட்ரான் குறைவான ஆற்றலுடைய t_2g நிலையிலிருந்து அதிக ஆற்றலுடைய e_g நிலைக்கு கிளர்வுறுகின்றன. இது d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் எனப்படுகிறது.

மைய உலோக அயனியுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்டுள்ள ஈனிகள் முப்பரிமாண வெளியில் குறித்த திசைகளில் அமைவதால் ஏற்படுவது அணைவுப் பன்முகி எனப்படுகிறது.
(எ.கா) K₄ [Fe(CN)₆] ல் அணைவுப்பன்முகியானது ஒரு எண்முகி ஆகும். 

ஒரு அணுவில், மைய உலோக அணு / அயனியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஈனிகளுடைய வழங்கி அணுக்களின் எண்ணிக்கை அந்த உலோக அணுவின் அணைவு எண் எனப்படும்.

மைய உலோக அயனியின் அணைவு எண் அதன் இரண்டாம் நிலை இணைதிறன் எனப்படும்.

மைய உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதன் முதன்மை இணைதிறன் எனப்படும்.

(i) குளோரின் அணுவின் உருவளவு சிறியது. எனவே [CuCI4]^2- சாத்தியமானது. ஆனால் அயோடின் அணுவின் உருவளவு பெரியது. எனவே [CuI₄]^2- சாத்தியமற்றது.
(ii) I^- அயனி cu²⁺ அயனியை ஒடுக்குவதால் குப்ரிக் அயோடைடு, குப்ரஸ் அயோடைடாக மாறுகிறது. எனவே [Cul₄]^2- சாத்தியமற்றது. ஆனால் Cl^- ஆல் இவ்வாறு ஒடுக்கம் நடைபெறவில்லை. எனவே [CuCl₄]^2- சாத்தியமானது.

(i) Ni²⁺ அயனி டைமீத்தைல் கிளையாக்ஸைம் என்ற ஈனியுடன் இணைந்து பிஸ் (டைமீத்தைல் கிளையாக்ஸைம்) நிக்கல் (II) என்ற அணைவுச் சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
(ii) இது ஒரு சிவப்பு நிற நடுநிலை அணைவுச் சேர்மம் ஆகும்.
(iii) இவ்வினை பண்பறி பகுப்பாய்வில் நிக்கலின் உறுதிச் சோதனையாகவும் பருமனறி பகுப்பாய்வில் நிக்கலை அளந்தறியவும் பயன்படுகிறது.

\(\begin{array}{l|l} { }_{22} \mathrm{Ti}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^2 & { }_{21} \mathrm{Sc}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^1 \\ { }_{19} \mathrm{Ti^{3+}}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^1 & { }_{18} \mathrm{Sc}^{3+}{ -}_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^0 \end{array}\)
(i) [Ti(H₂O)₆]³⁺, அணைவுச் சேர்மத்தில் மைய உலோக அயனி Ti³⁺ ஆனது d¹ எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளது. இது ஈனி புலத்தில் t_2g ஆர்பிட்டால் ஒன்றில் இடம்பெற்றுள்ளது.
(ii) இந்த அணைவுச் சேர்மத்தின் மீது வெண்மைநிற ஒளி விழும் போது d எலக்ட்ரான் ஒளியினை உட்கவர்ந்து உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கு கிளர்வுறுகிறது. நிறமாலைத் தரவுகளிலிருந்து உட்கவர் பெருமம் மதிப்பு e_g ஆகும்.
(iii) இது படிக புலப் பிளப்பு ஆற்றல் (\(\Delta^o\)) 239.7 KJ mol^-1 20000^-1 cm இணையானதாகும். இந்த உட்கவர்தலால், பிரதிபலிக்கப்படும் நிறம் ஊதாநிறம்.
(iv) இவ்வாறு \(\left[\mathrm{Ti}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) ல் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறுகிறது.
(v) ஆனால், \(\left(\mathrm{Sc}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) Sc³⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d° ஆகும். இதில் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.