5.55 \(\times\) 10^-10
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{h}}=\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{w}}}{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}=\frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \end{aligned}\)
= 0.55 \(\times\) 10^-9
= 5.5 \(\times\) 10^-10

HPO₄^2- ஆனது ஒரு புரோட்டானை ஏற்று H₂PO₄^- ஐ உருவாக்கும்.
அது ஒரு புரோட்டானை இழக்கும் போது PO₄^-3 உருவாகும்.

x ml 0.1 M NaOH + x ml 0.01 M HCl
NaOH ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.1 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.1 x \(\times\) 10^-3 = 0.1x \(\times\) 10^-3
HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.01 x \(\times\) 10^-3
கலந்த பின் NaOH ன் மோல்களின்
எண்ணிக்கை = 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 - 0.01 x \(\times\) 10^-3
=0.09x \(\times\) 10^-3
NaOH ன் தெறிவு \(=\frac{0.09 x \times 10^{-3}}{2 x \times 10^{-3}}=0.045\)
[OH^-] = 0.045
pOH = -log (4.5 \(\times\) 10^-2)
= 2 - log 4.5
= 2 - 0.65 = 1.35
pH = 14 - 1.35 = 12.65

0.013%
C₅H₅N + H - OH \(\rightleftharpoons\) C₅H₅ ⁺NH + OH^-
\(\begin{aligned} \alpha^2 \mathrm{C}=\mathrm{K}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
1 - \(\alpha\)
\(\alpha\)²C = K_b
\(\begin{aligned} & \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{1.7 \times 10^{-9}}{0.1}} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \end{aligned}\)
பிரிகையடைதல் சதவீதம் \(=\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \times 100\)
= 1.3 \(\times\) 10^-2 = 0.013%

காரம், அமிலம், காரம்
HCOONa + H.OH \(\rightleftharpoons\) NaOH + H - COOH
                         வலிமைமிகு வலிமைகுறை
                               காரம்                அமிலம்
காரத்தன்மை உடையது.
C₆H₅NH₃Cl^- + H.OH \(\rightleftharpoons\) H₃O⁺ + C₆H₅-NH₂ + Cl^-
                                                   அமிலங்கள்
KCN + H -OH \(\rightleftharpoons\)     KOH                  +               HCN
காரம்            வலிமைமிகு காரம் வலிமைகுறை அமிலம்
காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி.

pH = -log[H⁺]
வலிமை குறைந்த அமிலங்களில்
\([H^{+}]=\sqrt{K_{a}\times C}\)
= \(\sqrt{1.8\times10^{-5}\times0.1}\)
= \(1.3\times10^{-3}M\)   \(pH=-log(1.34\times10^{-3})\)
= 3 - log1.34
= 3 - 0.1271
= 2.8729 \(\simeq \) 2.87

\(\underset{0.001M}{HCl}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons}\underset{0.001M}{H_{3}O^{+}}+\underset{0.001M}{Cl^{-}}\)
10^-3M HCl யில் உள்ள [H₃O⁺] செறிவுடன் ஒப்பிடும் போது, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O⁺] (10^-7 M) செறிவு ஒதுக்கத்தக்கது.
எனவே [H₃O⁺] = 0.001 mol dm^–3
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
= -log₁₀(0.001)
= -log₁₀(10^-3) =3

அம்மோனியம் அசிட்டேட் ஆனது வலிமை குறை காரம் NH₄ OH மற்றும் வலிமை குறை அமிலம் CH₃COOH ஆகியவற்றின் உப்பாகும்.
i) \(\begin{aligned} & \mathrm{h}=\sqrt{\mathrm{Kh}}=\sqrt{\frac{\mathrm{Kw}}{\mathrm{K}_{\mathrm{a}} \cdot \mathrm{K}_{\mathrm{b}}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{h}=\sqrt{\frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5} \times 1.8 \times 10^{-5}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1 \times 10^{-7}}{1.8 \times 10^{-5}}=0.7453 \times 10^{-2} \end{aligned}\)
ii) \(\begin{aligned} \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{w}}+\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{a}} \frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}, \mathrm{pK}_{\mathrm{a}}=\mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{~K}_{\mathrm{w}}=\frac{1}{2} \times 14=7 \end{aligned}\)
pH = 7

K_a = 10^-9, C = 0.4 M, pH = ?
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right] } & =\sqrt{\mathrm{K}_{\mathrm{a}}-\mathrm{c}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{10^{-9} \times 0.4}=\sqrt{4 \times 10^{-10}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =2 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
= -log(2 \(\times\) 10^-5)
=[log 2 - 5log 10]
= 5 - log 2 = 5 - 0.3010 = 4.6990

K_w = [H₃O⁺][OH^-1] = 1 \(\times\) 10^-14 (25°C)
தூய நீரின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராஸில் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலன் நீரின் அயனிப்பெருக்கம் எனப்படும். 25°Cல் அதன் மதிப்பு 1 \(\times\) 10^-14 mol² L^-2 ஆகும்.

\(BaSO_{4}(S)\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Ba^{2+}(aq)+SO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ba^{2+}][SO^{2-}_{4}]\) 
          = (s)         (s)
K_sp = s²
\(Ag_{2}CrO_{4}(s)\overset{H_{2}O}{\rightleftarrows }Ag^{+}(aq)+CrO^{2-}_{4}(aq)\)
\(K_{sp}=[Ag^{+}]^{2}[CrO^{2-}_{4}]\)
= (2s)² (s)
K_sp = 4S³

\(PbCl_{2}^{(s)}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Pb^{2+}(aq)+2Cl^{-}(aq)\)
அயனிப்பெருக்கம் = [Pb²⁺] [Cl^-]²
மொத்த கனஅளவு = 1.5 mL
\(\underset{0.1M}{Pb(NO_{3})_2}\rightleftharpoons \underset{0.1M}{Pb^{2+}}+2NO_{3}^{-}\)
Pb²⁺ ன் மோல் எண்ணிக்கை = மோலாரிட்டி \(\times\) கரைசலின் கனஅளவு லிட்டரில்
= \(0.1\times1\times10^{-3}=10^{-4}\)

\(\underset{0.2M}{NaCl}\rightarrow \underset{0.2M}{Na^{+}}+\underset{0.2M}{Cl^{-}}\)
Cl^– ன் மோல் எண்ணிக்கை = \(0.2\times 0.5\times10^{-3}=10^{-4}\)
\([Cl^{-}]=\frac{10^{-4}moles}{1.5\times10^{-3}L}=6.7\times10^{-2}M\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு = \((6.7\times10^{-2})(6.7\times10^{-2})^{2}=3.01\times10^{-4}\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு \(3.01\times10^{-4}\) ஆனது கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பை \((1.2\times10^{-5})\) விட அதிகமாக இருப்பதால் PbCl₂ வீழ்படிவாகிறது.

(i ) வலிமை குறைந்த மின்பகுளியுடன், ஒரு பொது அயனியை கொண்டுள்ள உப்பை (CH₃COONa) சேர்க்கும்போது அந்த வலிமை குறைந்த மின்பகுளியின் (CH₃COOH) பிரிகையடைதல் குறைகிறது. இது பொது அயனி விளைவு என்றழைக்கப்படுகிறது.
விளக்கம்:
ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் உப்பை, அதே அமிலத்துடன் சேர்க்கும்போது, அந்த அமிலத்தின் பிரிகைவீதம் மேலும் குறைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமில கரைசலுடன் சோடியம் அசிட்டேட்டை சேர்க்கும்போது, ஏற்கனவே குறைந்தளவு பிரிகையடைந்துள்ள அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகை வீதமானது மேலும் குறைக்கப்படுகிறது. இந்நேர்வில், CH₃COOH மற்றும் CH₃COONa ஆகிய இரண்டும் CH₃COO - எனும் பொது அயனியை பெற்றுள்ளன.
காரணம்: அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலமாகும். இது நீர்க்கரைசலில் முழுமையாக பிரிகையடைவதில்லை. எனவே, பின்வரும் சமநிலை உருவாகிறது.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனினும், சேர்க்கப்பட்ட சோடியம் அசிட்டேட் உப்பானது முழுமையாக பிரிகையடைந்து Na⁺ மற்றும் CH₃COO - அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COONa}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனவே, ஒட்டுமொத்த CH₃COO- அயனிச் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மேலும், அமில பிரிகையடைதல் சமநிலை பாதிக்கப்படுகிறது. லீ-சாட்லியர் கொள்கைப்படி, சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின்மீது ஏதேனும் ஒரு பாதிப்பினை ஏற்படுத்தும்போது, அந்த சமநிலை அமைப்பானது தன்னைத்தானே சரிசெய்து கொண்டு பாதிப்பின் விளைவை பூஜ்ஜியமாக்கிக் கொள்ளும் என்பது நாமறிந்ததே. எனவே, சமநிலையை பராமரிக்கும் பொருட்டு, அதிகப்படியாக உள்ள CH₃COO - அயனிகள் H⁺ அயனிகளுடன் இணைந்து அதிக அயனியுறா தன்மைகொண்ட CH₃COOH ஆக மாறுகிறது. சமநிலையானது இடதுபுறமாக நகருகிறது. CH₃COOH அமிலத்தின் பிரிகையாதல் குறைக்கப்படுகிறது.

H₂O அயனியாவதிலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ கருத்தில் கொள்ளாத போது 
\([H_{3}O^{+}]=[HCl]=10^{-7}M\)
i.e., pH = 7, இது நடுநிலைக் கரைசலின் pH மதிப்பாகும். HCl கரைசலின் செறிவு எதுவாயினும் அக்கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டது என்பதை நாம் அறிவோம். அதாவது pH மதிப்பு 7 ஐ விட குறைவாக இருத்தல் வேண்டும். இந்த நேர்வில் அமிலத்தின் செறிவு மிகக் குறைவு (10^–7M) எனவே, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும்  \([H_{3}O]^{+}(10^{-7}M)\) செறிவை நாம் ஒதுக்க முடியாது.
எனவே, இதில் நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ செறிவை கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
[H₃O]⁺= 10^-7 (நீரிலிருந்து) + [H₃O]⁺ = (HCl அமிலத்திலிருந்து)
= 10^-7(1+1) = \(2\times10^{-7}\)
pH = -log₁₀ [H₃O⁺]
\(=-log_{10}(2\times10^{-7}) = -[log2+log10^{-7}]\)
= -log2-(-7).log₁₀¹⁰
= 7-log2
= 7-0.3010 = 6.6990
= 6.70

இரண்டும் (அ) அதற்கு மேற்பட்ட கரைசல்களை ஒன்றாக கலக்கும் போது, இறுதி செறிவானது முதன்மை கரைகளிலிருந்து மாறுபடும்.
மோலாரிட்டி = \(\frac{n}{v}\) (அ)  n = மோலாரிட்டி \(\times\) v
கலவையின் மொத்த கன அளவு
= 0.15 + 0.1 = 0.25 L
\(\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2 \rightleftharpoons \mathrm{pb}^{2+}+2 \mathrm{NO}_3^{-}\)
0.1 M            0.1 M     0.2 M
\(\begin{aligned} \mathrm{n}_{\mathrm{pb}}^{2+}=0.1 \times 0.15=0.015 \mathrm{~mol} \end{aligned}\)
[pb²⁺]_கலவை\(\begin{aligned} ={\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{v}}=\frac{0.15}{0.25}=0.06 \mathrm{M}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{NaCl} \rightleftharpoons \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{Cl}^{-} \end{aligned}\)
0.2 M        0.2 M     0.2 M
n_cl^- = 0.2 \(\times\) 0.1 = 0.02 mol
[cl^-]_கலவை = \(\frac{0.02}{0.25}=0.08 M\)
அயனிப் பெருக்கம் (IP) = [Pb²⁺][Cl^-]²
\(\begin{aligned} =0.06 \times(0.08)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =3.84 \times 10^{-14} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore 3.84 \times 10^{-14}>1.2 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
\(\therefore\) அயனிப்பெருக்கம் > கரைதிறன் பெருக்கம் 
\(\therefore\) pbCl₂ வீழ்படிவாகும்

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4^{2-}(\mathrm{aq})\)
          (S)                        2S                    S
\(\begin{aligned} & \mathrm{K}_2 \mathrm{CrO}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{k}^{+}+\mathrm{CrO}_4^{2-} \end{aligned}\)
  0.1 M         2\(\times\)0.1 M  0.1 M
[Ag⁺] = 2S
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=(\mathrm{S}+0.1) \simeq 0.1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{CrO}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1.1 \times 10^{-12}=(2 \mathrm{~S})^2(0.1) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1.1 \times 10^{-12}=0.4 \mathrm{~S}^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 0.4 \mathrm{~S}^2=1.1 \times 10^{-12} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}^2=\frac{1.1 \times 10^{-12}}{0.4}=2.75 \times 10^{-12} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}=\sqrt{2.75 \times 10^{-12}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~S}=1.658 \times 10^{-6} \mathrm{M} \end{aligned}\)

\(M=\frac{V_1 M_1-V_2 M_2}{V_1+V_2}\)
\(\begin{aligned} M & =\frac{(50 \times 0.05)-(50 \times 0.025)}{50+50} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{2.5-1.25}{100} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1.25}{100}=0.0125 \mathrm{M} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
 = - log 0.0125
= -log(1.25 \(\times\) 10^-2)
நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) காரத்துவம்
= [log 1.25 - 2 log 10]
= 2 - log₁₀ 1.25
= 2 - 0.0969
pH = 1.9031.

Ba(OH)₂ வை வலிமை மிகு காரமாக கருதுக: நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) அமிலத்துவம்
\(\begin{aligned} & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1.5 \times 10^{-3} \times 2=3 \times 10^{-3}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pOH} & =-\log _{10}\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \end{aligned}\)
pOH = -log₁₀ [OH^-]
= - log(3 \(\times\) 10^-3)
= -[log 3-3 log 10]
= 3 - log 3
pOH = 3 - 0.4771
 = 2.5229
pH = 14 - poH
= 14 - 2.5229 = 11.4771
pH = 11.48

(i) ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதியானது, ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலியை (K_a ) அதன் பிரிகை வீதம் (\(\alpha \)) மற்றும் செறியுடன் (c ) தொடர்புபடுத்துகிறது. ஒரு சேர்மத்தின் மொத்த மோல் எண்ணிக்கையில், சமநிலையில் பிரிகையடைந்த மோல்களின் பின்னம், பிரிகை விதம் (\(\alpha \)) என்றழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம் , அதாவது அசிட்டிக் அமிலத்தை (CH₃COOH), எடுத்துக்காட்டாக கொண்டு ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதிக்கான சமன்பாட்டை நாம் வருவிப்போம். அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகையடைதலை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}\)
அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலி,
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\right]}\)       ......(1)

சமன்பாடு (1) இல் சமநிலைச் செறிவை பிரதியிட 
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{(\alpha \mathrm{C})(\alpha \mathrm{C})}{(1-\alpha) \mathrm{C}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\alpha^2 \mathrm{C}}{1-\alpha} \end{aligned}\)         .....(2)
வலிமை குறைந்த அமிலமானது மிகக் குறைந்தளவே பிரிகையடைகிறது என்பதை நாம் அறிவோம். எண் ஒன்றுடன் ஒப்பிடும்போது \(\alpha\) மதிப்பு மிகச்சிறியது. எனவே, சமன்பாட்டின் விகுதியிலுள்ள (1 - \(\alpha\)) \(\simeq\) 1. இப்போது சமன்பாடு (2) பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\left(\alpha^2 \mathrm{C}\right)\)
\(\alpha^2=\mathrm{Ka} / \mathrm{C} ; \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{Ka}}{\mathrm{C}}}\)
"நீர்த்தல் அதிகரிக்கும் போது ஒரு வலிமை குறைந்த மின்பகுளியின் பிரிகை விதமும் அதிகரிக்கிறது”
இது ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதி எனப்படும்.
மேலும்: [H⁺) = \(\alpha\)C மற்றும்
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right]=\left[\frac{\sqrt{\mathrm{Ka}}}{\mathrm{C}}\right] \mathrm{C}=\sqrt{\frac{\mathrm{KaC}^2}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\mathrm{Ka} \cdot \mathrm{C}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{Kb}=\alpha^2 \mathrm{C}, \quad \because \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{Kb}}{\mathrm{C}}} \text {, } \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \alpha \mathrm{C}=\sqrt{\frac{\mathrm{Kb}}{\mathrm{C}} \times \mathrm{C}}=\sqrt{\frac{\mathrm{KbC}^2}{\mathrm{C}}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{\mathrm{KbC}} \end{aligned}\)