நேர்முனையில் PbSO₄ ஆனது Pb ஆக ஒடுக்கமடைகிறது மின்னேற்றம் அடையும் போது நேர் மின்வாய்
\(\mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Pb}(\mathrm{s})+\mathrm{SO}_4^{-2} \text { (aq) }\)
எதிர் மின்வாய்
\(\left.\mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{PbO}_2(\mathrm{~s})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-}\right)\)

3.75 \(\times\) 10²⁰
Q = It
 = 1A \(\times\) 60s
96500 C மின்சுமை = 6.022 \(\times\) 10²³ எலக்ட்ரான்
60 C மின்சுமை \(=\frac{6.022 \times 10^{23}}{96500} \times 960\)
= 3.744 \(\times\) 10²⁰ எலக்ட்ரான்

7MnO₄ + 5e^- \(\rightarrow\) Mn² + 4H₂O
தேவைப்படும் 5 மோல் எலக்ட்ரான்கள் அதாவது 5F மின்சுமை

11.52  Sc m² mol^-1
\(\begin{aligned} \wedge=\frac{\kappa}{\mathrm{M}} \times 10^{-3} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{dm}^3 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{5.76 \times 10^{-3} \mathrm{Scm}^{-1} \times 10^{-3}}{0.5} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{dm}^3 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{5.76 \times 10^{-3} \times 10^{-3} \times 10^6}{0.5} \mathrm{Scm}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~cm}^3\end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =11.52 \mathrm{Scm}^2 \mathrm{~mol}^{-1} \end{aligned}\)

- 2.69 V மற்றும் தன்னிச்சையற்றது
Mn²⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) Mn(E^o_red) = -1.18 V
\(\begin{aligned} 2\left[\mathrm{Mn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{3+}+\mathrm{e}^{-}\right]\left(\mathrm{E}^{\circ}\right)=-1.51 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 3 \mathrm{Mn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{3+}+2 \mathrm{Mn}^{3+} \mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}=? \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}=\left(\mathrm{E}_{\text {ox }}^{\circ}\right)+\left(\mathrm{E}_{\text {red }}^{\circ}\right) \end{aligned}\)
= - 1.51 - 1.18 = -2.69
மற்றும் தன்னிச்சையானதால் E_o எதிர் குறியானதால் \(\Delta\)G நேர்க்குறி மற்றும் முன்னோக்கு மின்கலவினை தன்னிச்சையானது அல்ல.

நேர்மின்வாய் ஆக்ஸிஜனேற்றம் : 2Cr (s)  →  2Cr³⁺ (aq) + 6e^-  .... (1)
எதிர்மின்வாய் ஒடுக்கம்:  3Cu²⁺ (aq)  +  6e^-  → 3Cu (s)               ....(2)
மின்கலக் குறியீடு
Cr (s)|Cr³⁺ (aq) || Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

கொடுக்கப்பட்டது:
[Cu²⁺] = 0.1M; \(E^{0}_{Cu^{2+}|Cu}\)= 0.34 V
மின்கலவினை: \(Cu^{2+}_{(aq)}+2e^{-}\rightarrow Cu_{(s)}\)
\(E_{cell}=E^{0}-\frac{0.0591}{n}log\frac{[Cu]}{[Cu^{2+}]}\)
\(=0.34-\frac{0.0591}{2}log\frac{1}{0.1}\)
E_cell= 0.34 - 0.0296
= +0.31 V

பாரடே இரண்டாம் விதிப்படி: 
\(\begin{aligned} \frac{\mathrm{m}_{\mathrm{Ni}}}{\mathrm{E}_{\mathrm{Ni}}}=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{cr}}}{\mathrm{E}_{\mathrm{cr}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} N i^{2+}(a q)+2 e^{-} \rightarrow N i(s) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{Cr}^{3+}(a q)+3 e^{-} \rightarrow \mathrm{Cr}(s) \end{aligned}\)

\(\begin{aligned} \frac{2.935}{29.37}=\frac{x}{17.33} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} x=\frac{2.935 \times 17.33}{29.37} \end{aligned}\)
= 1.732 g

நேர்மின்வாயில் ஆக்சிஜனேற்றம்:
\(2H_{2}(g)+4OH^{-}(aq)\rightarrow 4H_{2}O(l)+4e^{-}\)
1atm அழுத்தத்தில் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் வாயு பெற்றுள்ள கன அளவு 22.4 லிட்டர்
\(\therefore\) உருவாகும் ஹைட்ரஜன் வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கை =
= 2 மோல்கள்
எனவே 2 மோல் ஹைட்ரஜன் வாயு 4 மோல் . அதாவது 4F மின்சுமையை உருவாக்கும்.
Q = It என நாம் அறிவோம்
\(I=\frac{Q}{t}\)
t = 10 min = 10 \(\times\) 60 sec = 600s

= \(\frac{4\times96500 C}{10\times 60 s}\)
I = 643.33 A
காப்பரில் மின்படிதல்
\(Cu^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow Cu(s)\)
படிதலுக்கு தேவைப்படும் மின்சுமை 2F ஆகும்.
ஒரு மோல் காப்பர் ie., 63.5 g
மொத்த மின்னோட்டமும் எரிமின்கலமியக்க பயன்படுத்தப்பட்டால் 4F வும் மின்னாற்பகுத்தலுக்கு பயன்படுத்தப்பட்டால் \(2\times 63.5\) அதாவது 127.0 g காப்பர் எதிர்மின்வாயில் படியும்.

அரைகல வினைகளாவன:
\(\begin{aligned} 2 \mathrm{Br}^{-} \rightarrow \mathrm{Br}_2+2 e^{-} ; E_{\text {oxd }}^0=-1.09 \mathrm{~V} \end{aligned}\)              .....(1)
\(\begin{aligned} 2 \mathrm{Fe}^{3+}+2 e^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+} ; E_{\text {red }}^0=+0.771 \mathrm{~V} \end{aligned}\)     .....(2)
(1) மற்றும் (2) ஐ கூட்ட
\(\begin{gathered} 2 \mathrm{Fe}^{3+}+2 \mathrm{Br}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}+Br_2; \space E^0_\frac{Fe^{3+}}{Fe^{2+}}=? \end{gathered}\)     ....(3)
\(\begin{gathered} \mathrm{E}_{\text {cell }}^0=\mathrm{E}_{\text {oxd }}^0+E^0_\frac{Fe^{3+}}{Fe^{2+}} \end{gathered}\)
= (-1.09 + 0.771) V
= - 0.319 V
\(\therefore\) E⁰_cell ஆனது எதிர்குறியீடு உடையது; எனவே \(\Delta\)G + ve, எனவே மின்கல வினையானது தன்னிச்சையானது அல்ல. எனவே Fe³⁺ ஆனது Br^- ஐ -ve Br₂ ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யாது.

நேர்மின்வாய் ஆக்ஸிஜனேற்றம்:
கால்வானிக் மின்கலத்தில் நேர்மின்முனை உலோகம், உலோக அயனிகளாகவும், எலக்ட்ரான்களாகவும் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகின்றன.
உலோக அயனிகள் கரைசலுக்குள் நுழைகின்றன. மேலும், எலக்ட்ரான்கள் நேர்மின்முனை வழியே வெளிச்சுற்றிற்கு பாய்கின்றன.
ஜிங்க் மின்முனையில் எலக்ட்ரான்கள் விடுவிக்கப்படுவதால், எதிர்குறியை (-ve) பெறுகிறது.
Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^-
(எலக்ட்ரான் இழப்பு - ஆக்ஸிஜனேற்றம்)
எதிர்மின்வாய் ஒடுக்கம்:
எலக்ட்ரான்கள் மின்சுற்று வழியே ஜிங்க் பட்டையிலிருந்து காப்பர் பட்டைக்கு பாய்கின்றன.
கரைசலிலுள்ள Cu²⁺ அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு காப்பர் உலோகமாக ஒடுக்கமடைகின்றன.
காப்பர் மின்முனை எலக்ட்ரான்களை உட்கொள்ளப்படுவதால் நேர்க்குறியை (+ve) பெறுகிறது.
\(C u^{2+}{ }_{(a q)}+2 e^{-} \rightarrow C u_{(s)}\)
(எலக்ட்ரான் ஏற்பு - ஒடுக்கம்)

முதல் விதி:
மின்னாற்பகுத்தலின்போது மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் நிறையானது (m) மின்கலத்தின் வழியே பாயும் மின்னோட்டத்தின் அளவிற்கு (Q) நேர் விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Q
m \(\alpha\) It
m = z It
Z = பொருளின் மின்வேதிச் சமானம்
I = மின்னோட்டம்
t = மின்னோட்டம் பாயும் காலம்
இரண்டாம் விதி :
ஒரே அளவு மின்னோட்டத்தை வெவ்வேறு மின்பகுளி வெவ்வேறு மின்பகுளிக் கரைசல்களின் வழியே செலுத்தும்போது, மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் அளவானது அவற்றின் மின்வேதிச் சமானங்களுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Z
\(\frac{\mathrm{m}_1}{\mathrm{Z}_1}=\frac{\mathrm{m}_2}{\mathrm{Z}_2}\)
m = விடுவிக்கப்படும் உலோகத்தின் நிறை
Z = மின்வேதிச் சமானம்

எரிபொருள் மின்கலத்தில் ஹைட்ரஜன், எரிபொருளாகவும், ஆக்ஸிஜன், ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும், 200°C வெப்பநிலை மற்றும் 20-40 atm அழுத்தத்தில் பராமரிக்கப்படும் நீர்த்த KOH கரைசல் மின்பகுளியாகவும் செயல்படுகின்றன. Ni மற்றும் NiO ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ள நுண்துளைகளையுடைய கிராஃபைட் மின்முனையானது வினையுறா மின்முனையாக செயல்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுக்கள் முறையே நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனைகளில் குமிழிகளாக செலுத்தப்படுகின்றன. நேர்மின்முனையில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் நிகழ்கிறது.
\(2 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+4 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow 4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})+4 e^{-}\)
எதிர்மின்முனையில் ஒடுக்கம் நிகழ்கிறது
\(\mathrm{O}_2(g)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})+4 e^{-} \rightarrow 4 \mathrm{OH}^{-}(a q)\)
ஒட்டுமொத்த வினை
\(2 \mathrm{H}_2(g)+\mathrm{O}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})\)
மேற்கண்ட வினையானது ஹைட்ரஜனின் எரிதல் வினையை ஒத்துள்ளது. எனினும், அவை நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. அதாவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் வினைகள் முறையே நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனைகளில் தனித்தனியாக நிகழ்கின்றன. H₂ - O₂ எரிபொருள் மின்கலத்தைப் போலவே புரப்பேன் -O₂ மற்றும் மீத்தேன் -O₂, போன்ற எரிபொருள் கலன்களும் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன.

டேனியல் மின்கலம் ஒரு கால்வானிக் மின்கலமாகும். இது ஒரு வோல்டாயிக் மின்கலம் ஆகும்.
இது இரண்டு அரை மின்கலங்களைக் கொண்டுள்ளது.
அ) ஆக்ஸிஜனேற்ற அரை மின்கலன்
முகவையிலுள்ள நீர்த்த ஜிங்க் சல்பேட் கரைசலில் ஜிங்க் உலோகப்பட்டை மூழ்க வைக்கப்பட்டுள்ளது.
ஒடுக்க அரை மின்கலன்
முகவையிலுள்ள நீர்த்த காப்பர் சல்பேட் கரைசலில் காப்பர் உலோகப் பட்டை மூழ்க வைக்கப்பட்டுள்ளது.
அரை மின்கலங்களை இணைத்தல்
ஜிங்க் மற்றும் காப்பர் பட்டைகள் வெளிப்புறமாக ஒரு கம்பி மூலம் இணைக்கப்படுகின்றன. இதனூடே ஒரு இணைப்பியும் (k) ஒரு மின்மூலமும் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. (எடுத்துக்காட்டு: வோல்ட் மீட்டர்).
எதிர்மின்முனைப் பகுதி மற்றும் நேர்மின்முனைப் பகுதிகளிலுள்ள மின்பகுளிக் கரைசல்கள், தலைகீழாக கவிழ்த்து வைக்கப்பட்டுள்ள U வடிவ குழாய் மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
இந்த U வடிவ குழாயில், அகார்-அகார் ஜெல்லுடன் KCl, Na₂ SO₄ போன்ற வினையுறா மின்பகுளிகள் கலந்த பசை வைக்கப்பட்டுள்ளது. இது உப்பு பாலமாக செயல்படுகிறது.
இணைப்பி (k) மூலம் மின்சுற்றை மூடும்போது, எலக்ட்ரான்கள் ஜிங்க் பட்டையிலிருந்து காப்பர் பட்டைக்கு பாய்கின்றன. இதற்கு காரணம் அந்தந்த மின்முனைகளில் நிகழும் ஆக்ஸிஜனேற்ற ஒடுக்க வினைகளே ஆகும்.

நேர்மின்வாய் ஆக்ஸிஜனேற்றம்
i) ஜிங்க் பட்டை நேர்மின்முனை என்றழைக்கப்படுகிறது.
ii) ஜிங்க் மின்முனையில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் நிகழ்கிறது.
iii) ஜிங்க் ஆனது Zn²⁺ அயனிகளாகவும், எலக்ட்ரான்களாகவும் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகின்றன.
iv) இந்த Zn²⁺அயனிகள் கரைசலுக்குள் நுழைகின்றன.
v) எலக்ட்ரான்கள் கம்பியின் வழியே வெளிச்சுற்றிற்கு பாய்கின்றன. பின்னர் அவை காப்பர் பட்டைக்குள் நுழைகின்றன.
vi) ஜிங்க் மின்முனையில் எலக்ட்ரான்கள் விடுவிக்கப்படுவதால், எதிர்குறியை (-ve) பெறுகிறது.
\(\mathrm{Zn}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{Zn}_{(\mathrm{aq})}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}\) (எலக்ட்ரான் இழப்பு -ஆக்ஸிஜனேற்றம்)
எதிர்மின்வாய் ஒடுக்கம் :
காப்பர் பட்டை - எதிர்மின்வாய்வாக செயல்படுகிறது.
ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கம் நடைபெறுகிறது.
மின்சுற்று வழியே ஜிங்க் பட்டையிலிருந்து காப்பர் பட்டைக்கு பாய்கின்றன.
கரைசலிலுள்ள Cu²⁺ அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு காப்பர் உலோகமாக ஒடுக்கமடைகின்றன.
இவை காப்பர் மின்முனையின் மீதே படிகின்றன.
காப்பர் மின்முனை எலக்ட்ரான்களை உட்கொள்ளப்படுவதால் நேர்க்குறியை (+ve) பெறுகிறது.
\(C u_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow C u_{(s)}\)
(எலக்ட்ரான் ஏற்பு - ஒடுக்கம்)
உப்புப்பாலம் :
இரண்டு அரை மின்கலன்களிலுள்ள மின்பகுளிக் கரைசல்கள் உப்புப்பாலத்தை பயன்படுத்தி இணைக்கப்படுகின்றன.
இரண்டு மின்நடுநிலைத்தன்மையை பகுதிகளிலும் பராமரிக்க, வினையுறா எதிரயனிகள் Cl^- (உப்புப் பாலத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ள KCI லிருந்து) உப்புப் பாலத்திலிருந்து நேர்மின்முனைப்பகுதிக்குள் நுழைகின்றன.
எதிர்மின்முனை ஒடுக்கத்தால் எதிர்மின்முனை கரைசல் அதிகளவு SO₄^2- அயனியை கொண்டுள்ளது.
மின் நடுநிலைத் தன்மையை பராமரிக்க K⁺அயனிகள் உப்புப்பாலத்திலிருந்து எதிர்மின்முனைப்பகுதிக்குள் நகருகின்றன.
மின்சுற்று முழுமையடைதல்:
எதிர்மின்சுமை கொண்ட ஜிங்க் மின்முனையிலிருந்து, நேர்மின்சுமை கொண்ட காப்பர் மின்முனையை நோக்கி வெளிச்சுற்றின் வழியே எலக்ட்ரான்கள் பாய்கின்றன.
அதே நேரத்தில், எதிரயனிகள் நேர்மின்முனைப் பகுதியை நோக்கியும், நேரயனிகள் எதிர்மின்முனைப் பகுதியை நோக்கியும் நகருகின்றன.
இதனால் மின்சுற்று முழுமையடைகிறது.
மின்முனைகள் அழிதல்:
டேனியல் மின்கலமானது செயல்பட, ஜிங்க் மின்முனையில் நிறை தொடர்ந்து குறைகிறது, ஆனால் காப்பர் மின்முனையின் நிறை தொடர்ந்து அதிகரிக்கிறது.
எனவே ஜிங்க் மின்முனையானது முற்றிலுமாக Zn²⁺ அயனிகளாக மாறும் வரையிலோ அல்லது மொத்த Cu²⁺ அயனிகளும் உலோக காப்பராக மாறும் வரையிலோ மின்கலன் வேலை செய்யும்.
Zn(s) + CuSO₄(aq) \(\rightarrow\) ZnSO₄(aq) + Cu(s)
கால்வானிக் மின்கல குறியீடு
\(Z n_{(s)}\left|Z n_{(a q)}\right| C u^{2+}_{(a q)}| C u_{(s)}\)

மோலார் கடத்துத்திறன்  = \(\wedge_m = \frac{\kappa(Sm^{-1})\times10^{-3}}{M}\) mol^-1m³
\(\frac{(12.04)\times10^{-2} Sm^{-1}) \times 10^{-3} (mol^{-1}m^3)}{0.025}\)
481.6 × 10^-2 Sm²mol^-1

அ) சமான கடத்துத்திறன்
\(\begin{aligned} \lambda_{\infty} \mathrm{Al}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3 & =\frac{1}{3} \lambda_{\infty} \mathrm{Al}^{3+}+\frac{1}{2} \lambda_{\infty} \mathrm{SO}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(\frac{1}{3} \times 189\right)+\frac{1}{2}(160) \end{aligned}\)
= 63 + 80
= 143 மோ.செ.மீ² சமானம்^-1
ஆ) மோலார் கடத்துத்திறன்
\(\mu_{\infty} \mathrm{Al}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3=2 \mu_{\infty} \mathrm{Al}^{3+}+3 \mu_{\infty} \mathrm{SO}_4{ }^{2-}\)
= 2(189) + 3 (160)
= 378 + 480
= 858 மோ.செ.மீ² சமானம்^-1

\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^0\right)_{\mathrm{FFe}^{2+}}=+0.44 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{red}}^0\right)_{\mathrm{Cu}^{2+} |\mathrm{Cu}}=+0.34 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
இந்த +Ve emf மதிப்புகள் இரும்பு ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது எனவும் காப்பர் ஒடுக்கமடைகிறது எனவும் தெரிவிக்கின்றன. (எனவே) இரும்புக் கலனில் காப்பர் சல்பேட்டை சேமித்து வைக்க இயலாது.

HCI ன் கடத்துத்திறன் அதிகமாகும்;
ஏனெனில் அனைத்து அயனிகளிலும் H⁺ அயனியானது பெரும இயங்கு திறனை பெற்றிருக்கும். (mobility)
25°C ல் : H⁺ = 36.23 m²s^-1V^-1
கடத்துத்திறனானது இவற்றை பொறுத்தது:
1) மின்பகுளியின் தன்மை
2) செறிவு
3) அயனிகளின் இயங்கு திறன்
4) வெப்பநிலை