\(\begin{aligned} \mathrm{PbI}_{2(\mathrm{~s})} \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})(2 \mathrm{~s})^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 3.2 \times 10^{-8}=4 \mathrm{~S}^3 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} S=\left(\frac{3.2 \times 10^{-8}}{4}\right)^{1 / 3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(8 \times 10^{-9}\right)^{1 / 3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =2 \times 10^{-3} \mathrm{M} \end{aligned}\)

காரம், அமிலம், காரம்
HCOONa + H.OH \(\rightleftharpoons\) NaOH + H - COOH
                         வலிமைமிகு வலிமைகுறை
                               காரம்                அமிலம்
காரத்தன்மை உடையது.
C₆H₅NH₃Cl^- + H.OH \(\rightleftharpoons\) H₃O⁺ + C₆H₅-NH₂ + Cl^-
                                                   அமிலங்கள்
KCN + H -OH \(\rightleftharpoons\)     KOH                  +               HCN
காரம்            வலிமைமிகு காரம் வலிமைகுறை அமிலம்
காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி.

BF3
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம்
PF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
CO \(\rightarrow\) தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
F^-\(\rightarrow\) இணையாத எலக்ட்ரான் இணைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்

PF₃
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் PF₃ \(\rightarrow\)எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம் CF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\)லூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல
SiF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல

முறையே OH^– மற்றும் F^– ஆகிய

இணையான காரங்கள் முறையே OH^- மற்றும்  F^- ஆகும்.

\(\begin{aligned} \mathrm{Ag}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right]=\frac{2.24 \times 10^{-4}}{2} \mathrm{molL}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^2\left(1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right) \end{aligned}\)
= 5.619 \(\times\) 10^-12 mol³ L^-3

\(\begin{aligned} \mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{CrO}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(5 \times 10^{-5}\right)^2\left(4.4 \times 10^{-4}\right) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.1 \times 10^{-12} \end{aligned}\)

அம்மோனியம் அசிட்டேட் ஆனது வலிமை குறை காரம் NH₄ OH மற்றும் வலிமை குறை அமிலம் CH₃COOH ஆகியவற்றின் உப்பாகும்.
i) \(\begin{aligned} & \mathrm{h}=\sqrt{\mathrm{Kh}}=\sqrt{\frac{\mathrm{Kw}}{\mathrm{K}_{\mathrm{a}} \cdot \mathrm{K}_{\mathrm{b}}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{h}=\sqrt{\frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5} \times 1.8 \times 10^{-5}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1 \times 10^{-7}}{1.8 \times 10^{-5}}=0.7453 \times 10^{-2} \end{aligned}\)
ii) \(\begin{aligned} \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{w}}+\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{a}} \frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}, \mathrm{pK}_{\mathrm{a}}=\mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{~K}_{\mathrm{w}}=\frac{1}{2} \times 14=7 \end{aligned}\)
pH = 7

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

சமன்படுத்தப்பட்ட சமநிலை சமன்பாட்டிலுள்ள வேதிவினைக்கூறு குணகங்களை அடுக்குகளாக கொண்ட, பகுதிக்கூறு அயனிகளின், மோலார் செறிவுகளின் பெருக்குத்தொகை கரைதிறன் பெருக்கம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
\(X m Y n(s) \rightleftharpoons m X_{(a q)}^{n+}+Y_{(a q)}^{m-}, K_{s p}=\left[X^{n+}\right]^m\left[Y^{m-}\right]^n\)

லூயி அமிலம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை ஏற்றுக் கொள்ளும் சேர்மம் அமிலமாகும்.
எகா: Ag⁺, BF₃; AlCl₃
லூயி காரம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை வழங்கும் சேர்மம் காரமாகும்.
எகா: CI^-; NH₃, H₂O

\(PbCl_{2}^{(s)}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Pb^{2+}(aq)+2Cl^{-}(aq)\)
அயனிப்பெருக்கம் = [Pb²⁺] [Cl^-]²
மொத்த கனஅளவு = 1.5 mL
\(\underset{0.1M}{Pb(NO_{3})_2}\rightleftharpoons \underset{0.1M}{Pb^{2+}}+2NO_{3}^{-}\)
Pb²⁺ ன் மோல் எண்ணிக்கை = மோலாரிட்டி \(\times\) கரைசலின் கனஅளவு லிட்டரில்
= \(0.1\times1\times10^{-3}=10^{-4}\)

\(\underset{0.2M}{NaCl}\rightarrow \underset{0.2M}{Na^{+}}+\underset{0.2M}{Cl^{-}}\)
Cl^– ன் மோல் எண்ணிக்கை = \(0.2\times 0.5\times10^{-3}=10^{-4}\)
\([Cl^{-}]=\frac{10^{-4}moles}{1.5\times10^{-3}L}=6.7\times10^{-2}M\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு = \((6.7\times10^{-2})(6.7\times10^{-2})^{2}=3.01\times10^{-4}\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு \(3.01\times10^{-4}\) ஆனது கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பை \((1.2\times10^{-5})\) விட அதிகமாக இருப்பதால் PbCl₂ வீழ்படிவாகிறது.

(a) CH₃COONa என்பது, ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம் (CH₃COOH) மற்றும் ஒரு வலிமை மிகு காரம் (NaOH) ஆகியவற்றின் உப்பாகும். எனவே, நீராற்பகுத்தலின் காரணமாக கரைசலானது காரத் தன்மையை பெற்றுள்ளது
\(CH_{3}COO^{-}(aq)+H_{2}O(aq)\rightleftharpoons CH_{3}COOH(aq)+OH^{-}(aq)\)
pK_a = 4.74
pK_a = -logK_a
i.e., K_a = antilog (-pK_a)
= antilog (-4.74)
= antilog(-5 + 0.26)
= \(10^{-5}\times 1.8\)
[antilog 0.26 = 1.82 \(\simeq\) 1.8]
i) \(\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}\times C}}\)                                       
\(=\sqrt{\frac{1\times 10^{-14}}{1.8\times 10^{-5}\times 0.1}}\)
h = 7.5 \(\times\) 10^-5
ii) \(K_{h}=\frac{K_{w}}{K_{a}}=\frac{1\times10^{-14}}{1.8\times10^{-5}}\)
= \(5.56\times10^{-10}\)
iii) \(pH=7+\frac{pK_{a}}{2}+\frac{logC}{2}\)
=\(7+\frac{4.74}{2}+\frac{log 0.1}{2}=7+2.37-0.5\)
= 8.87

அமிலம் என்பது மற்றொரு பொருளுக்கு ஒரு புரோட்டானை வழங்கக்கூடிய ஒரு பொருளாகும். காரம் என்பது மற்றொரு பொருளிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்கக்கூடிய ஒரு பொருளாகும். அதாவது, அமிலம் என்பது ஒரு புரோட்டான் வழங்கி மற்றும் காரம் என்பது ஒரு புரோட்டான் ஏற்பி.
ஹைட்ரஜன் குளோரைடை நீரில் கரைக்கும்போது, அது, நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒருபுரோட்டானை வழங்குகிறது. அதாவது, HCl ஒரு அமிலமாகவும், H₂O ஒரு காரமாகவும் நடந்துகொள்கின்றன. அமிலத்திலிருந்து காரத்திற்கு புரோட்டான் மாற்றப்படும் நிகழ்வை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
HCl + H₂O \(⇌\) H₃O⁺ +Cl^-
அம்மோனியாவை நீரில் கரைக்கும்போது, அது நீரிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இந்த நேர்வில், அம்மோனியா (NH₃) மூலக்கூறு ஒரு காரமாகவும், H₂O மூலக்கூறு அமிலமாகவும் செயல்படுகின்றன. வினையானது பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது.
H₂O + NH₃ \(⇌\) NH₄⁺ + OH^-
இதன் மறுதலை வினையை பின்வரும் சமநிலையில் கருதுவோம்.

H₃O⁺ஆனது CI - க்கு ஒரு புரோட்டானை வழங்கி HClஐ உருவாக்குகிறது.
அதாவது, விளைபொருட்களும் அமிலம் மற்றும் காரங்களாக செயல்படுகின்றன. பொதுவாக,லௌரி - ப்ரான்ஸ்டட் (அமிலம் - கார) வினையை பின்வருமாறு எழுதப்படுகிறது.
அமிலம்₁ + காரம்₂ \(⇌\) அமிலம்₂ + காரம்₁
ஒரு புரோட்டானை வழங்கிய பிறகு எஞ்சியுள்ள பகுதி ஒரு காரமாகும் (காரம்₁). மேலும் இது ப்ரான்ஸ்டட் அமிலத்தின் (அமிலம்₁) இணைகாரம் என்றழைக்கப்படுகிறது. அதாவது ஒரு புரோட்டானால் மட்டும் வேறுபடும் வேதிக்கூறுகள் இணை அமில - கார இரட்டைகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.

HCI மற்றும் Cl -,H₂O மற்றும் H₃O⁺ஆகியன இரண்டும், வெவ்வேறு இணைஅமில - கார இரட்டைகளாகும். அதாவது, Cl - என்பது HCL அமிலத்தின் இணைகாரம் (அல்லது) HCI என்பது Cl - அயனியின் இணை அமிலம் ஆகும். இதேபோல H₃O⁺ என்பது H₂Oவின் இணை அமிலமாகும்.
லௌரி ப்ரான்ஸ்டட் கொள்கையின் வரம்புகள்:
BF₃, AlCl₃ போன்ற புரோட்டான்களை வழங்க இயலாத சேர்மங்களும் அமிலங்கள் போல செயல்படுவதை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.

H₂O அயனியாவதிலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ கருத்தில் கொள்ளாத போது 
\([H_{3}O^{+}]=[HCl]=10^{-7}M\)
i.e., pH = 7, இது நடுநிலைக் கரைசலின் pH மதிப்பாகும். HCl கரைசலின் செறிவு எதுவாயினும் அக்கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டது என்பதை நாம் அறிவோம். அதாவது pH மதிப்பு 7 ஐ விட குறைவாக இருத்தல் வேண்டும். இந்த நேர்வில் அமிலத்தின் செறிவு மிகக் குறைவு (10^–7M) எனவே, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும்  \([H_{3}O]^{+}(10^{-7}M)\) செறிவை நாம் ஒதுக்க முடியாது.
எனவே, இதில் நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ செறிவை கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
[H₃O]⁺= 10^-7 (நீரிலிருந்து) + [H₃O]⁺ = (HCl அமிலத்திலிருந்து)
= 10^-7(1+1) = \(2\times10^{-7}\)
pH = -log₁₀ [H₃O⁺]
\(=-log_{10}(2\times10^{-7}) = -[log2+log10^{-7}]\)
= -log2-(-7).log₁₀¹⁰
= 7-log2
= 7-0.3010 = 6.6990
= 6.70

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~S}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}(\mathrm{aq})\)
    (S)                             (2S)                      (S)
[Ag⁺] = 2S + 0.01
\(\simeq\)0.01
(\(\because\) 2S << 0.01)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=\mathrm{S}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{AgNO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
    0.01           0.01                0.01
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{Cro}_4{ }^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1 \times 10^{-12}=(0.01)^2(\mathrm{~s}) \end{aligned}\)|
\(\begin{aligned} \mathrm{S}=\frac{1 \times 10^{-12}}{10^{-4}}=1 \times 10^{-8} \mathrm{M} \end{aligned}\)

(i) ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதியானது, ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலியை (K_a ) அதன் பிரிகை வீதம் (\(\alpha \)) மற்றும் செறியுடன் (c ) தொடர்புபடுத்துகிறது. ஒரு சேர்மத்தின் மொத்த மோல் எண்ணிக்கையில், சமநிலையில் பிரிகையடைந்த மோல்களின் பின்னம், பிரிகை விதம் (\(\alpha \)) என்றழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம் , அதாவது அசிட்டிக் அமிலத்தை (CH₃COOH), எடுத்துக்காட்டாக கொண்டு ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதிக்கான சமன்பாட்டை நாம் வருவிப்போம். அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகையடைதலை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}\)
அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலி,
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\right]}\)       ......(1)

	CH3COOH	H+	CH3COO-
ஆரம்ப நிலை மோல்களின் எண்ணிக்கை	1	-	-
CH3COOH ன் பிரிகைவீதம்	\(\alpha \)	-	-
சமநிலையில் மோல்களின் எண்ணிக்கை	1-\(\alpha \)	\(\alpha \)	\(\alpha \)
சமநிலைச் செறிவு	(1 - \(\alpha \)) C	\(\alpha \)C	\(\alpha \)C

சமன்பாடு (1) இல் சமநிலைச் செறிவை பிரதியிட 
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{(\alpha \mathrm{C})(\alpha \mathrm{C})}{(1-\alpha) \mathrm{C}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\alpha^2 \mathrm{C}}{1-\alpha} \end{aligned}\)         .....(2)
வலிமை குறைந்த அமிலமானது மிகக் குறைந்தளவே பிரிகையடைகிறது என்பதை நாம் அறிவோம். எண் ஒன்றுடன் ஒப்பிடும்போது \(\alpha\) மதிப்பு மிகச்சிறியது. எனவே, சமன்பாட்டின் விகுதியிலுள்ள (1 - \(\alpha\)) \(\simeq\) 1. இப்போது சமன்பாடு (2) பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\left(\alpha^2 \mathrm{C}\right)\)
\(\alpha^2=\mathrm{Ka} / \mathrm{C} ; \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{Ka}}{\mathrm{C}}}\)
"நீர்த்தல் அதிகரிக்கும் போது ஒரு வலிமை குறைந்த மின்பகுளியின் பிரிகை விதமும் அதிகரிக்கிறது”
இது ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதி எனப்படும்.
மேலும்: [H⁺) = \(\alpha\)C மற்றும்
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right]=\left[\frac{\sqrt{\mathrm{Ka}}}{\mathrm{C}}\right] \mathrm{C}=\sqrt{\frac{\mathrm{KaC}^2}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\mathrm{Ka} \cdot \mathrm{C}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{Kb}=\alpha^2 \mathrm{C}, \quad \because \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{Kb}}{\mathrm{C}}} \text {, } \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \alpha \mathrm{C}=\sqrt{\frac{\mathrm{Kb}}{\mathrm{C}} \times \mathrm{C}}=\sqrt{\frac{\mathrm{KbC}^2}{\mathrm{C}}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{\mathrm{KbC}} \end{aligned}\)