0.013%
C₅H₅N + H - OH \(\rightleftharpoons\) C₅H₅ ⁺NH + OH^-
\(\begin{aligned} \alpha^2 \mathrm{C}=\mathrm{K}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
1 - \(\alpha\)
\(\alpha\)²C = K_b
\(\begin{aligned} & \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{1.7 \times 10^{-9}}{0.1}} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \end{aligned}\)
பிரிகையடைதல் சதவீதம் \(=\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \times 100\)
= 1.3 \(\times\) 10^-2 = 0.013%

BF3
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம்
PF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
CO \(\rightarrow\) தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
F^-\(\rightarrow\) இணையாத எலக்ட்ரான் இணைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்

100 mL of 0.1M HCl + 200 mL of 0.1M NH₄OH
காரத்தாங்கல் கரைசல் வலிமை குறைகாரம் மற்றும் அதன் உப்பினைக் கொண்டுள்ளது.
NH₄OH + HCl → NH₄ CI + H₂O + NH₄OH
200ml 100ml   salt       (100ml வலிமை குறைகாரம்)

\(\begin{aligned} \mathrm{Ag}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right]=\frac{2.24 \times 10^{-4}}{2} \mathrm{molL}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^2\left(1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right) \end{aligned}\)
= 5.619 \(\times\) 10^-12 mol³ L^-3

\(\underset{0.001M}{HCl}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons}\underset{0.001M}{H_{3}O^{+}}+\underset{0.001M}{Cl^{-}}\)
10^-3M HCl யில் உள்ள [H₃O⁺] செறிவுடன் ஒப்பிடும் போது, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O⁺] (10^-7 M) செறிவு ஒதுக்கத்தக்கது.
எனவே [H₃O⁺] = 0.001 mol dm^–3
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
= -log₁₀(0.001)
= -log₁₀(10^-3) =3

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி × காரத்துவம்
= 0.04 \(\times\)1
= 0.04
= 4 \(\times\) 10^-2
pH = - log10 [H₃ O⁺]                  log₁₀10 = 1
= - log 4 \(\times\)10^-2
= -[log 4 - 2log10]
pH = -2 - log4
= 2 - 0.6021
= 1.3979
=1.40

\(PbCl_{2}^{(s)}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons }Pb^{2+}(aq)+2Cl^{-}(aq)\)
அயனிப்பெருக்கம் = [Pb²⁺] [Cl^-]²
மொத்த கனஅளவு = 1.5 mL
\(\underset{0.1M}{Pb(NO_{3})_2}\rightleftharpoons \underset{0.1M}{Pb^{2+}}+2NO_{3}^{-}\)
Pb²⁺ ன் மோல் எண்ணிக்கை = மோலாரிட்டி \(\times\) கரைசலின் கனஅளவு லிட்டரில்
= \(0.1\times1\times10^{-3}=10^{-4}\)

\(\underset{0.2M}{NaCl}\rightarrow \underset{0.2M}{Na^{+}}+\underset{0.2M}{Cl^{-}}\)
Cl^– ன் மோல் எண்ணிக்கை = \(0.2\times 0.5\times10^{-3}=10^{-4}\)
\([Cl^{-}]=\frac{10^{-4}moles}{1.5\times10^{-3}L}=6.7\times10^{-2}M\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு = \((6.7\times10^{-2})(6.7\times10^{-2})^{2}=3.01\times10^{-4}\)
அயனிப்பெருக்க மதிப்பு \(3.01\times10^{-4}\) ஆனது கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பை \((1.2\times10^{-5})\) விட அதிகமாக இருப்பதால் PbCl₂ வீழ்படிவாகிறது.

(i ) வலிமை குறைந்த மின்பகுளியுடன், ஒரு பொது அயனியை கொண்டுள்ள உப்பை (CH₃COONa) சேர்க்கும்போது அந்த வலிமை குறைந்த மின்பகுளியின் (CH₃COOH) பிரிகையடைதல் குறைகிறது. இது பொது அயனி விளைவு என்றழைக்கப்படுகிறது.
விளக்கம்:
ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் உப்பை, அதே அமிலத்துடன் சேர்க்கும்போது, அந்த அமிலத்தின் பிரிகைவீதம் மேலும் குறைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமில கரைசலுடன் சோடியம் அசிட்டேட்டை சேர்க்கும்போது, ஏற்கனவே குறைந்தளவு பிரிகையடைந்துள்ள அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகை வீதமானது மேலும் குறைக்கப்படுகிறது. இந்நேர்வில், CH₃COOH மற்றும் CH₃COONa ஆகிய இரண்டும் CH₃COO - எனும் பொது அயனியை பெற்றுள்ளன.
காரணம்: அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலமாகும். இது நீர்க்கரைசலில் முழுமையாக பிரிகையடைவதில்லை. எனவே, பின்வரும் சமநிலை உருவாகிறது.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனினும், சேர்க்கப்பட்ட சோடியம் அசிட்டேட் உப்பானது முழுமையாக பிரிகையடைந்து Na⁺ மற்றும் CH₃COO - அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COONa}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனவே, ஒட்டுமொத்த CH₃COO- அயனிச் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மேலும், அமில பிரிகையடைதல் சமநிலை பாதிக்கப்படுகிறது. லீ-சாட்லியர் கொள்கைப்படி, சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின்மீது ஏதேனும் ஒரு பாதிப்பினை ஏற்படுத்தும்போது, அந்த சமநிலை அமைப்பானது தன்னைத்தானே சரிசெய்து கொண்டு பாதிப்பின் விளைவை பூஜ்ஜியமாக்கிக் கொள்ளும் என்பது நாமறிந்ததே. எனவே, சமநிலையை பராமரிக்கும் பொருட்டு, அதிகப்படியாக உள்ள CH₃COO - அயனிகள் H⁺ அயனிகளுடன் இணைந்து அதிக அயனியுறா தன்மைகொண்ட CH₃COOH ஆக மாறுகிறது. சமநிலையானது இடதுபுறமாக நகருகிறது. CH₃COOH அமிலத்தின் பிரிகையாதல் குறைக்கப்படுகிறது.

இரண்டும் (அ) அதற்கு மேற்பட்ட கரைசல்களை ஒன்றாக கலக்கும் போது, இறுதி செறிவானது முதன்மை கரைகளிலிருந்து மாறுபடும்.
மோலாரிட்டி = \(\frac{n}{v}\) (அ)  n = மோலாரிட்டி \(\times\) v
கலவையின் மொத்த கன அளவு
= 0.15 + 0.1 = 0.25 L
\(\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2 \rightleftharpoons \mathrm{pb}^{2+}+2 \mathrm{NO}_3^{-}\)
0.1 M            0.1 M     0.2 M
\(\begin{aligned} \mathrm{n}_{\mathrm{pb}}^{2+}=0.1 \times 0.15=0.015 \mathrm{~mol} \end{aligned}\)
[pb²⁺]_கலவை\(\begin{aligned} ={\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{v}}=\frac{0.15}{0.25}=0.06 \mathrm{M}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{NaCl} \rightleftharpoons \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{Cl}^{-} \end{aligned}\)
0.2 M        0.2 M     0.2 M
n_cl^- = 0.2 \(\times\) 0.1 = 0.02 mol
[cl^-]_கலவை = \(\frac{0.02}{0.25}=0.08 M\)
அயனிப் பெருக்கம் (IP) = [Pb²⁺][Cl^-]²
\(\begin{aligned} =0.06 \times(0.08)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =3.84 \times 10^{-14} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore 3.84 \times 10^{-14}>1.2 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
\(\therefore\) அயனிப்பெருக்கம் > கரைதிறன் பெருக்கம் 
\(\therefore\) pbCl₂ வீழ்படிவாகும்

\(\mathrm{Ag}_2 \mathrm{CrO}_4(\mathrm{~S}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}(\mathrm{aq})\)
    (S)                             (2S)                      (S)
[Ag⁺] = 2S + 0.01
\(\simeq\)0.01
(\(\because\) 2S << 0.01)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}\right]=\mathrm{S}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{AgNO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
    0.01           0.01                0.01
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{Cro}_4{ }^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 1 \times 10^{-12}=(0.01)^2(\mathrm{~s}) \end{aligned}\)|
\(\begin{aligned} \mathrm{S}=\frac{1 \times 10^{-12}}{10^{-4}}=1 \times 10^{-8} \mathrm{M} \end{aligned}\)

\(M=\frac{V_1 M_1-V_2 M_2}{V_1+V_2}\)
\(\begin{aligned} M & =\frac{(50 \times 0.05)-(50 \times 0.025)}{50+50} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{2.5-1.25}{100} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1.25}{100}=0.0125 \mathrm{M} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
 = - log 0.0125
= -log(1.25 \(\times\) 10^-2)
நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) காரத்துவம்
= [log 1.25 - 2 log 10]
= 2 - log₁₀ 1.25
= 2 - 0.0969
pH = 1.9031.