5.55 \(\times\) 10^-10
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{h}}=\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{w}}}{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}=\frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \end{aligned}\)
= 0.55 \(\times\) 10^-9
= 5.5 \(\times\) 10^-10

\(\begin{gathered} \mathrm{pH}=-\log _{10}\left[\mathrm{H}^{+}\right] \end{gathered}\)
\(\begin{gathered} \therefore\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} \end{gathered}\)
= 10⁰ = 1
[H⁺] = 1 M
இக்கரைசல் வலிமைமிகு அமிலமாகும்.

HPO₄^2- ஆனது ஒரு புரோட்டானை ஏற்று H₂PO₄^- ஐ உருவாக்கும்.
அது ஒரு புரோட்டானை இழக்கும் போது PO₄^-3 உருவாகும்.

H₃PO₄
H₃PO₄   +  H - OH   \(⇌\)  H₃ O⁺     +   H₂PO₄^-
அமில1    காரம்1     அமிலம்2     காரம்2
\(\therefore\) H₂PO₄^- ன் இணைகாரம் H₃PO₄ ஆகும்

KOH \(\rightarrow\) K⁺ + OH^-
10^-5m  10^-5m  10^-5m
[OH^-] = 10^-5M.
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (-logOH^-])
= 14 = log [OH^-]
= 14 + log 10^-5
= 14 - 5
= 9

1 : 10
K_a = 1 \(\times\) 10^-3
pH = 4

1 : 10

x ml 0.1 M NaOH + x ml 0.01 M HCl
NaOH ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.1 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.1 x \(\times\) 10^-3 = 0.1x \(\times\) 10^-3
HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 = 0.01 x \(\times\) 10^-3
கலந்த பின் NaOH ன் மோல்களின்
எண்ணிக்கை = 0.01 \(\times\) x \(\times\) 10^-3 - 0.01 x \(\times\) 10^-3
=0.09x \(\times\) 10^-3
NaOH ன் தெறிவு \(=\frac{0.09 x \times 10^{-3}}{2 x \times 10^{-3}}=0.045\)
[OH^-] = 0.045
pOH = -log (4.5 \(\times\) 10^-2)
= 2 - log 4.5
= 2 - 0.65 = 1.35
pH = 14 - 1.35 = 12.65

நீரில் MY யின் மேலார் கரைதிறன் NY₃ யின் மேலார் கரைதிறனைவிட குறைவு.
KY உப்பு சேர்ப்பதால் CY[Y^-] பொது அயனியை கொண்டது பொது அயனிவிளைவின் காரணமாக MY மற்றும்NY₃ ஆகியவைகளின் கரைதிறனைக் குறைகிறது.
எனவே வாய்ப்பு (அ) மற்றும் (ஆ) தவறு
MY உப்பிற்கு, MY \(⇌\) M⁺ + Y^-
K_sp = (s) (s)
6.2 \(\times\) 10^-13 = s²
\(\therefore s=\sqrt{6.2 \times 10^{-13}} \simeq 10^{-7}\)
NY₃, உப்பினில்
NY \(⇌\) N³⁺ + 3Y^-
K_sp = (s) (3s)³
K_sp = 27S⁴
\(S=\left(\frac{6.2 \times 10^{-13}}{27}\right)^{1 / 4}\)
S \(≃\) 10^-4
நீரில் MYயின் மோலார் கரைதிறனானது N Y₃ யைவிட குறைவு

\(\begin{aligned} \mathrm{PbI}_{2(\mathrm{~s})} \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})(2 \mathrm{~s})^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} 3.2 \times 10^{-8}=4 \mathrm{~S}^3 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} S=\left(\frac{3.2 \times 10^{-8}}{4}\right)^{1 / 3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(8 \times 10^{-9}\right)^{1 / 3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =2 \times 10^{-3} \mathrm{M} \end{aligned}\)

\(\begin{array}{rl} 1.6 \times 10^{-9} \mathrm{M} \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{AgCl}_{(\mathrm{ss}} & \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{NaCl} & \rightarrow \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{Cl}^{-} \\ 0.1 \mathrm{M} & 0.1 \mathrm{M} \quad 0.1 \mathrm{M} \end{array}\)
K_sp = 1.6 \(\times\) 10^-10
K_sp = [Ag⁺] [Cl^-]
K_sp = (s) (s + 0.1)
0.1 >>>s
\(\begin{aligned} \therefore s+0.1 \simeq 0.1 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore S=\frac{1.6 \times 10^{-10}}{0.1}=1.6 \times 10^{-9} \end{aligned}\)

\(\begin{aligned} 3.7 \times 10^{-2} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pH}=-\log _{10}\left[\mathrm{H}^{+}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} \end{aligned}\)
கனஅளவு x mL என கருதுக
V₁M₁ + V₂M₂ + V₃M₃ = NM
\(\therefore\) x ml of 10^-1 M + x ml
of 10^-2M + x ml of 10^-3M
= 3x ml of [H⁺]
\(\begin{aligned} \therefore\left[\mathrm{H}^{+}\right] & =\frac{\mathrm{x}[0.1+0.01+0.001]}{3 \mathrm{x}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{0.1+0.01+0.001}{3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{0.111}{3}=0.037 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =3.7 \times 10^{-2} \end{aligned}\) 

0.013%
C₅H₅N + H - OH \(\rightleftharpoons\) C₅H₅ ⁺NH + OH^-
\(\begin{aligned} \alpha^2 \mathrm{C}=\mathrm{K}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
1 - \(\alpha\)
\(\alpha\)²C = K_b
\(\begin{aligned} & \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{1.7 \times 10^{-9}}{0.1}} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \end{aligned}\)
பிரிகையடைதல் சதவீதம் \(=\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \times 100\)
= 1.3 \(\times\) 10^-2 = 0.013%

காரம், அமிலம், காரம்
HCOONa + H.OH \(\rightleftharpoons\) NaOH + H - COOH
                         வலிமைமிகு வலிமைகுறை
                               காரம்                அமிலம்
காரத்தன்மை உடையது.
C₆H₅NH₃Cl^- + H.OH \(\rightleftharpoons\) H₃O⁺ + C₆H₅-NH₂ + Cl^-
                                                   அமிலங்கள்
KCN + H -OH \(\rightleftharpoons\)     KOH                  +               HCN
காரம்            வலிமைமிகு காரம் வலிமைகுறை அமிலம்
காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி.

BF3
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம்
PF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
CO \(\rightarrow\) தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
F^-\(\rightarrow\) இணையாத எலக்ட்ரான் இணைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்

PF₃
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் PF₃ \(\rightarrow\)எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம் CF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\)லூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல
SiF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல

100 mL of 0.1M HCl + 200 mL of 0.1M NH₄OH
காரத்தாங்கல் கரைசல் வலிமை குறைகாரம் மற்றும் அதன் உப்பினைக் கொண்டுள்ளது.
NH₄OH + HCl → NH₄ CI + H₂O + NH₄OH
200ml 100ml   salt       (100ml வலிமை குறைகாரம்)

முறையே OH^– மற்றும் F^– ஆகிய

இணையான காரங்கள் முறையே OH^- மற்றும்  F^- ஆகும்.

\(0.5\times10^{-15}\)
\(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-}\)
pH = 9 என கொடுக்கப்பட்டது
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{pOH}=-\log _{10}\left[\mathrm{OH}^{-}\right]\right]} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore[\mathrm{OH}]=10^{-\mathrm{pOH}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=10^{-5} \mathrm{M}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{10^{-5}}{2} \times\left(10^{-5}\right)^2=0.5 \times 10^{-15} \end{aligned}\)

\(\begin{aligned} 1.08 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^2 \mathrm{~L}^{-2} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{BaSO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{SO}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})(\mathrm{s}) \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=(\mathrm{s})^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.42 \times 10^{-3} \mathrm{gL}^{-1}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(\frac{2.42 \times 10^{-3} \mathrm{gL}^{-1}}{233 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(0.01038 \times 10^{-3}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(1.038 \times 10^{-5}\right)^2 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.077 \times 10^{-10}=1.08 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^2 \mathrm{~L}^{-2} \end{aligned}\)

\(75 \mathrm{ml} \frac{\mathrm{M}}{5} \mathrm{HCl}+25 \mathrm{ml} \frac{\mathrm{M}}{5} \mathrm{NaOH}\)
HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.2 \(\times\) 75 \(\times\) 10^-3 = 15 \(\times\) 10^-3
NaOH ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை
= 0.2 \(\times\) 25 \(\times\) 10^-3 = 5 \(\times\) 10^-3
கலந்த பின் HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 15 \(\times\) 10^-3 - 5 \(\times\) 10^-3
= 10 \(\times\)10^-3
\(\therefore\) HCl ன் செறிவு
= HCl 

\(=\frac{10 \times 10^{-3}}{10 \times 10^{-3}}=0.1 \mathrm{M}\)
0.01M HCl கரைசலின் pH = -log₁₀(0.1)
= 1

\(\begin{aligned} \mathrm{Ag}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right]=\frac{2.24 \times 10^{-4}}{2} \mathrm{molL}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^2\left(1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right) \end{aligned}\)
= 5.619 \(\times\) 10^-12 mol³ L^-3