ஒரு வலிமை மிகு அமிலம் HCI மற்றும் ஒரு வலிமை குறைந்த காரம் NH₄OH ஆகியவை வினைபுரிந்து NH₄Cl உப்பு மற்றும் நீர் ஆகியவை உருவாகும் வினையை கருதுவோம்.
\(\begin{array}{r} \mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_4 \mathrm{OH}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(1) \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \end{array}\)
NH₄⁺ அயனியானது, NH₄OH எனும் வலிமை குறைந்த காரத்தின் இணைஅமிலமாகும். மேலும், இது நீரிலிருந்து உருவாக்கப்பட்ட OH- அயனியுடன் வினைபுரிந்து அயனியுறா NH₄OH காரத்தை உருவாக்கும் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
\(\mathrm{NH}_{4(\mathrm{aq})}^{+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4 \mathrm{OH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{(\mathrm{aq})}^{+}\)
இத்தகைய திறனை CI அயனி பெறவில்லை, எனவே [H⁺] > [OH^-]; கரைசலானது அமிலத்தன்மையை பெற்றுள்ளது, மேலும் அதன் pH மதிப்பு 7 ஐவிட குறைவாக உள்ளது.
வலிமைமிகு காரம் மற்றும் வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் உப்பு நீராற்பகுத்தலில் விவாதிக்கப்பட்டதைப் போன்றே, இந்த நேர்விலும், k_h மற்றும் K_b க்கு இடையேயுள்ள தொடர்பை நம்மால் நிறுவ முடியும்.
K_h.K_b = Kw
(அல்லது)
\(\begin{aligned} \mathrm{k}_{\mathrm{h}}=\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{w}}}{\mathrm{k}_{\mathrm{b}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{NH}_4^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4 \mathrm{OH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \end{aligned}\)
(1-h)                                    (h)                        (h)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{h}} & =\frac{\left[\mathrm{NH}_4 \mathrm{OH}\right]\left[\mathrm{H}^{+}\right]}{\left[\mathrm{NH}_4^{+}\right]} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{\mathrm{hc} \times \mathrm{hc}}{(1-\mathrm{h}) \mathrm{c}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} K_h=\frac{h^2 \mathrm{c}}{1-\mathrm{h}} \end{aligned}\)
h<< 1 எனில் Kh \( \simeq\) h²c
\(h^2=\frac{K_h}{C}\)  (அல்லது) \(h=\sqrt{\frac{K_h}{C}}\) (அல்லது) \(\mathrm{h}=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{w}}}{\mathrm{K}_{\mathrm{b}} \cdot c}}\)
மேலும்
\(\left[\mathrm{H}^{+}\right]=\sqrt{\mathrm{Kh} . c}\)  (அல்லது)\( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{w}} \cdot \mathrm{c}}{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}}\)

அமிலம் என்பது மற்றொரு பொருளுக்கு ஒரு புரோட்டானை வழங்கக்கூடிய ஒரு பொருளாகும். காரம் என்பது மற்றொரு பொருளிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்கக்கூடிய ஒரு பொருளாகும். அதாவது, அமிலம் என்பது ஒரு புரோட்டான் வழங்கி மற்றும் காரம் என்பது ஒரு புரோட்டான் ஏற்பி.
ஹைட்ரஜன் குளோரைடை நீரில் கரைக்கும்போது, அது, நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒருபுரோட்டானை வழங்குகிறது. அதாவது, HCl ஒரு அமிலமாகவும், H₂O ஒரு காரமாகவும் நடந்துகொள்கின்றன. அமிலத்திலிருந்து காரத்திற்கு புரோட்டான் மாற்றப்படும் நிகழ்வை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
HCl + H₂O \(⇌\) H₃O⁺ +Cl^-
அம்மோனியாவை நீரில் கரைக்கும்போது, அது நீரிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இந்த நேர்வில், அம்மோனியா (NH₃) மூலக்கூறு ஒரு காரமாகவும், H₂O மூலக்கூறு அமிலமாகவும் செயல்படுகின்றன. வினையானது பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது.
H₂O + NH₃ \(⇌\) NH₄⁺ + OH^-
இதன் மறுதலை வினையை பின்வரும் சமநிலையில் கருதுவோம்.

H₃O⁺ஆனது CI - க்கு ஒரு புரோட்டானை வழங்கி HClஐ உருவாக்குகிறது.
அதாவது, விளைபொருட்களும் அமிலம் மற்றும் காரங்களாக செயல்படுகின்றன. பொதுவாக,லௌரி - ப்ரான்ஸ்டட் (அமிலம் - கார) வினையை பின்வருமாறு எழுதப்படுகிறது.
அமிலம்₁ + காரம்₂ \(⇌\) அமிலம்₂ + காரம்₁
ஒரு புரோட்டானை வழங்கிய பிறகு எஞ்சியுள்ள பகுதி ஒரு காரமாகும் (காரம்₁). மேலும் இது ப்ரான்ஸ்டட் அமிலத்தின் (அமிலம்₁) இணைகாரம் என்றழைக்கப்படுகிறது. அதாவது ஒரு புரோட்டானால் மட்டும் வேறுபடும் வேதிக்கூறுகள் இணை அமில - கார இரட்டைகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.

HCI மற்றும் Cl -,H₂O மற்றும் H₃O⁺ஆகியன இரண்டும், வெவ்வேறு இணைஅமில - கார இரட்டைகளாகும். அதாவது, Cl - என்பது HCL அமிலத்தின் இணைகாரம் (அல்லது) HCI என்பது Cl - அயனியின் இணை அமிலம் ஆகும். இதேபோல H₃O⁺ என்பது H₂Oவின் இணை அமிலமாகும்.
லௌரி ப்ரான்ஸ்டட் கொள்கையின் வரம்புகள்:
BF₃, AlCl₃ போன்ற புரோட்டான்களை வழங்க இயலாத சேர்மங்களும் அமிலங்கள் போல செயல்படுவதை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.

pH = -log[H⁺]
வலிமை குறைந்த அமிலங்களில்
\([H^{+}]=\sqrt{K_{a}\times C}\)
= \(\sqrt{1.8\times10^{-5}\times0.1}\)
= \(1.3\times10^{-3}M\)   \(pH=-log(1.34\times10^{-3})\)
= 3 - log1.34
= 3 - 0.1271
= 2.8729 \(\simeq \) 2.87

கொடுக்கப்பட்டது \(\alpha\) = 1.20% = \(\frac{1.20}{100}=1.2\times10^{-2}\)
\(K_{a}=\alpha^{2}c\)
\(=(1.2\times10^{-2})^{2}(0.1)=1.44\times10^{-4}\times10^{-1}\)
= \(1.44\times10^{-5}\)

\(\underset{0.001M}{HCl}\overset{H_{2}O}{\rightleftharpoons}\underset{0.001M}{H_{3}O^{+}}+\underset{0.001M}{Cl^{-}}\)
10^-3M HCl யில் உள்ள [H₃O⁺] செறிவுடன் ஒப்பிடும் போது, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O⁺] (10^-7 M) செறிவு ஒதுக்கத்தக்கது.
எனவே [H₃O⁺] = 0.001 mol dm^–3
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
= -log₁₀(0.001)
= -log₁₀(10^-3) =3

கொடுக்கப்பட்டது H₃O⁺ = \(2 \times 10^{-3}\)M
\(K_{w}=[H_{3}O^{+}][OH^{-}]\)
\(\therefore [OH^{-}]=\frac{K_{w}}{[H_{3}O^{+}]}=\frac{1\times10^{-14}}{2\times10^{-3}}=5\times10^{-12}M\)
\(2\times10^{-3}>>5\times10^{-12}\)
அதாவது [H₃O⁺]>>[OH^-], எனவே பழச்சாறு அமிலத்தன்மை கொண்டது

அம்மோனியம் அசிட்டேட் ஆனது வலிமை குறை காரம் NH₄ OH மற்றும் வலிமை குறை அமிலம் CH₃COOH ஆகியவற்றின் உப்பாகும்.
i) \(\begin{aligned} & \mathrm{h}=\sqrt{\mathrm{Kh}}=\sqrt{\frac{\mathrm{Kw}}{\mathrm{K}_{\mathrm{a}} \cdot \mathrm{K}_{\mathrm{b}}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{h}=\sqrt{\frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5} \times 1.8 \times 10^{-5}}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1 \times 10^{-7}}{1.8 \times 10^{-5}}=0.7453 \times 10^{-2} \end{aligned}\)
ii) \(\begin{aligned} \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{w}}+\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{a}} \frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{a}} & =\mathrm{K}_{\mathrm{b}}, \mathrm{pK}_{\mathrm{a}}=\mathrm{pK}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore \mathrm{pH} & =\frac{1}{2} \mathrm{~K}_{\mathrm{w}}=\frac{1}{2} \times 14=7 \end{aligned}\)
pH = 7

K_a = 10^-9, C = 0.4 M, pH = ?
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{H}^{+}\right] } & =\sqrt{\mathrm{K}_{\mathrm{a}}-\mathrm{c}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{10^{-9} \times 0.4}=\sqrt{4 \times 10^{-10}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =2 \times 10^{-5} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
= -log(2 \(\times\) 10^-5)
=[log 2 - 5log 10]
= 5 - log 2 = 5 - 0.3010 = 4.6990

K_w = [H₃O⁺][OH^-1] = 1 \(\times\) 10^-14 (25°C)
தூய நீரின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராஸில் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலன் நீரின் அயனிப்பெருக்கம் எனப்படும். 25°Cல் அதன் மதிப்பு 1 \(\times\) 10^-14 mol² L^-2 ஆகும்.

சமன்படுத்தப்பட்ட சமநிலை சமன்பாட்டிலுள்ள வேதிவினைக்கூறு குணகங்களை அடுக்குகளாக கொண்ட, பகுதிக்கூறு அயனிகளின், மோலார் செறிவுகளின் பெருக்குத்தொகை கரைதிறன் பெருக்கம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
\(X m Y n(s) \rightleftharpoons m X_{(a q)}^{n+}+Y_{(a q)}^{m-}, K_{s p}=\left[X^{n+}\right]^m\left[Y^{m-}\right]^n\)

[H₃O⁺] = 4 \(\times\) 10^-5M
pH = -log₁₀[H₃O⁺]      log₁₀10 = 1
\(\begin{aligned} & \mathrm{pH}=-\log _{10}\left[4 \times 10^{-5}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pH}=-\log _{10}[4]-\log _{10}\left[10^{-5}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pH}=-\log 4+5 \log _{10} 10 \end{aligned}\)
 = 5 - log₁₀ 4
= 5 - 0.6021
= 4.3979
pH மதிப்பு 7விடக் குறைவாக இருக்கும்போது கரைசலானது அமிலமாக இருக்கும்.

லூயி கொள்கைப்படி, ஓர் எலக்ட்ரான் இரட்டையை வழங்கும் சேர்மம் லூயி காரம் எனப்படும்.
நீரிலுள்ள ஆக்ஸிஜனை விட, NH₃யிலுள்ள, நைட்ரஜன் ஆனது குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடையது. ஆக்ஸிஜன் அணு மீதுள்ள பிணைப்புறா எலக்ட்ரான் இரட்டையை விட, நைட்ரஜன் மீதுள்ள பிணைப்புறா எலக்ட்ரான் இரட்டையானது பங்கிடுதலுக்கு அதிகமாக கிடைக்கிறது. எனவே H₂O வை விட NH₃ ஒரு வலிமையான காரமாகும்.

\(\mathrm{HClO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{ClO}_4^{-}\)
ப்ரான்ஸ்டட் அமிலம் புரோட்டான் இணைகாரம் HCIO₄ ஆனது ஒரு புரோட்டானை வழங்கவல்லது. எனவே HCIO₄ ஓர் அமிலம். அதன் இணைகாரம் CIO₄^-ஆகும்.

\(\text { i) } \mathrm{HS}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{HF}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{F}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}_{(\mathrm{aq})}\)
 காரம் 2    அமிலம் 1   காரம்1 அமிலம் 2
\(\text { ii) } \mathrm{HPO}_4{ }^{2-}+\mathrm{SO}_3^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{PO}_4^{3-}+\mathrm{HSO}_3^{-}\)
அமிலம் 1        காரம் 2   காரம் 1   அமிலம் 2
\(\text { iii) } \mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{CO}_3^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3+\mathrm{HCO}_3^{-}\)
அமிலம் 1    காரம் 2   காரம் 1  அமிலம் 2
a) HS^-_(aq) & H₂S_(aq)          b) HF_(aq) & F^-_(aq)
b) HPO₄^2- & PO₄^3-            b) SO₃^2- & HSO^-₃
a) NH₄⁺ & NH₃                   b) CO₃^2- & HCO^-₃

\(\begin{array}{rl} \mathrm{Ca}_3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 3 \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_4^{3-}(\mathrm{aq}) \\ \end{array}\)
       S                              3S                       2S
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sP}} & =\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]^3\left[\mathrm{Po}_4^{3-}\right]^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =(3 \mathrm{~S})^3(2 \mathrm{~S})^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} =27 \mathrm{~s}^3 4 \mathrm{~s}^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =108 \mathrm{~s}^5 \end{array}\)
மாற்றுமுறை:
K_sp = m^m. nⁿ_(s)^m+n
\(=3^3 \cdot 2^2 \cdot_{(\mathrm{s})}\space^{3+2}=27 \times 4 \times \mathrm{s}^5\)
= 108 s⁵