1. மின்வில் முறையில் உலோகங்களை ஓட்டும் செயல்முறையில் மந்த வினைபுரியா சூழலை ஏற்படுத்துகிறது 
2. குறைவான கொதிநிலையைக் கொண்டிருப்பதால் கிரையோஜெனிக் நுட்பங்களில் பயன்படுகிறது.
3. காற்றை விட லேசானது என்பதால் காற்றில் மிதக்கும் பலூன்களில் நிரப்பப் பயன்படுகிறது.

1. ஃபுளுரின் மற்ற ஹாலஜனை விட அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.
2. ஃபுளுரினைத் தவிர மற்ற ஹாலஜன்கள் நேர் ஆக்ஸிஜனேற்றம் உடையது.
3. இது அதிக எலக்ட்ரான் நாட்ட பண்பு உடையது.
உதாரணம் :
Cl₂ O → +1
OF₂ → -1

ஃபுளுரின் - 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே பெற்றுள்ளது. எனவே ஃபுளுரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
அ) OF₂ ல் -1
-2 - 2x = 0
-2x  = +2
x = 2/2
x = -1
ஆ) O₂F₂ ல் 2
2(+1)4 + 2x = 0
-2x = 2
x = -2/2
x = -1
இ) Cl₂O₃
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = +6
x = 6/2
x = +3
Cl₂O₃ ல் Cl ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
ஈ) I₂O₄
2x - 8 = 0
2x = +8
x = 8/2
x = +4
I₂O₄ ல் I ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4

(i) சோடியம் பெர்சினேட் ஒரு வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி
(ii) இது மாங்கனீஸ் (II) அயனியை வினைவேகமாற்றி ஏதும் இல்லாத நிலையில் கூட பெர்மாங்கனேட் அயனியாக ஆக்சிஜனேற்றமடையச் செய்கிறது.
5XeO₆^4- + 2Mn²⁺ + 14H⁺ ⟶ 2MnO₄^- + 5XeO₃ + 7H₂O

XeF₆ ஆனது 2.5 M NaOH உடன் வினைபடும்போது சோடியம் பெர்சினேட் உருவாகிறது
2XeF₆+ 16NaOH ⟶ Na₄XeO₆ + Xe + O₂ + 12NaF + 8H₂O

2XeF₆ + SiO₂ \(\underrightarrow { { 50 }^{ o }C } \) 2XeOF₄ + SiF₄
2XeOF₄ + SiO₂ ⟶ 2XeO₂F₂ + SiF₄
2XeO₂F₂ + SiO₂ ⟶ 2XeO₃ + SiF₄ (அல்லது) XeF₆ + 3H₂O ⟶ XeO₃ + 6HF

(i) பல அடுக்குகளை உடைய கலனின் வழியே காற்று மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கலவை செலுத்தப்படுகிறது.
(ii) குப்ரஸ் குளோரைடில் நனைக்கப்பட்ட படிவுக்கற்கள் அடுக்குகளில் வைக்கப்பட்டுள்ளன
(iii) 723 K வெப்பநிலையில் அறையைச் சுற்றியுள்ள மூடப்பட்ட பகுதியின் வழியே சூடான வாயுக்கள் செலுத்தப்படுகின்றன.
4HCl + O₂ \(\xrightarrow [ { 400 }^{ o }C ]{ { Cu }_{ 2 }{ Cl }_{ 2 } } \) 2H₂O + 2Cl₂ ↑
(iv) உருவான குளோரின் நீர்த்த நிலையில் உள்ளதால் சலவைத்தூள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது

ஆய்வகத்தில் உலோகம் அல்லது உலோக சல்பைட்டினை கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தி கந்தக டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது
Cu+ 2H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
SO₃^2- + 2H⁺ ⟶ SO₂ + H₂O

(i) உயிரினங்கள் வாழ்வதற்கு ஆக்சிஜன் மிக இன்றியமையாததாகும்
(ii) ஆக்சி அசிட்டிலீன் பற்றவைப்பானில் ஆக்சிஜன் பயன்படுகிறது
(iii) திரவ ஆக்சிஜன் ராக்கெட்டுகளில் எரிபொருளாக பயன்படுகிறது

பாஸ்பரஸின் பயன்கள்:
(i) தீப்பெட்டிகளில் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் பயன்படுகிறது
(ii) பாஸ்பரஸ் வெண்கலம் போன்ற உலோகக் கலவைகள் தயாரிக்க பாஸ்பரஸ் பயன்படுகிறது

படிக அயோடின் வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில் பாஸ்பரஸ் அடர் நைட்ரிக் அமிலத்தால் ஆக்சிஜனேற்றமடைந்து ஆர்த்தோ பாஸ்பாரிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

(i) தூய நைட்ரிக் அமிலம் நிறமற்றது
(ii) புகையும் நைட்ரிக் அமிலம் நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளை கொண்டுள்ளது.
(iii) இது சூரிய ஒளிபடும் போதோ அல்லது வெப்பப்படுத்தும் போதோ சிதைவடைந்து நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் ஆக்சிஜனாக மாற்றுகிறது.
4HNO₃ ⟶ 4NO₂ + 2H₂O + O₂
இவ்வினையின் காரணமாக நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது அதன் அடர்க்கரைசல் மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது.

அதிகளவு குளோரினுடன் அம்மோனியா வினைபுரிந்து வெடிக்கும் தன்மையுடைய நைட்ரஜன் ட்ரைக் குளோரைடைத் தருகிறது.
2NH₃ + 6Cl₂ ⟶ 2NCl₃ + 6HCl

ஏறத்தாழ 575 K வெப்பநிலையில் சோடியம் ஆக்சைடு சேர்மத்தை வெப்பச் சிதைவிற்கு உட்படுத்தும்போது தூய நைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது.
2NaN₃ \(\underrightarrow { 573K } \) 2Na + 3N₂