[FeCl₆]^3-
வாய்ப்பு (அ) and (ஆ) மாற்றியங்கள் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது.
வாய்ப்பு (இ) -அயனியாதல் மாற்றியம் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது.
வாய்ப்பு (ஈ) - கட்டமைப்பு அல்லது புறவெளி மாற்றியம் இரண்டுமே உருவாக வாய்ப்பில்லை.

வடிவ மற்றும் அயனியாதல் மாற்றியம்
\(\left[M A_4 B_2\right]^{\prime *}\) அணைவில் வடிவ மாற்றியம் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது.
\(\left\{\left[\begin{array}{l} \left.\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right), \mathrm{Br}_2\right] \mathrm{Cl} \\ {\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right), \mathrm{Br} \mathrm{Cl}\right] \mathrm{Br}} \end{array}\right\} \rightarrow\right.\) அயனியாதல் மாற்றியம்

\(\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_5^{+} \mathrm{NO}\right]^{2+} \mathrm{SO}_4{ }^{2-}\)
முறையே +1 மற்றும் +1

i) [Cr (en)₃] Cl₃
ii) K₂ [Ni (CN)₄]
iii) [Pt (NH₃) BrCl NO₂]^-
iv) [Pt (en)₂ Cl₂] (NO₃)₂
v) [Mn (H₂O)₆]₃ (PO₄)₂

அணைவுச் சேர்மங்கள் கீழ்கண்டவாறு இரண்டாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
1. அணைவின் மீதுள்ள மின் சுமை
ஒரு அணைவுச் சேர்மத்தில் உள்ள அணைவு அயனியானது 
(i) நிகர நேர்மின்சுமையைப் பெற்றிருந்தால், அந்த அணைவுச் சேர்மம் நேரயணி அணைவு எனப்படும்.
(எ.கா) [Ag (NH₃)₂]⁺
(ii) நிகர எதிர் மின்சுமையைப் பெற்றிருந்தால், அந்த அணைவுச் சேர்மம் எதிரயணி அணைவு எனப்படும்.
(எ.கா) [Ag (CN)₂]^-
(iii) எவ்வித நிகர மின்சுமையும் பெறவில்லையெனில், அந்த அணைவுச் சேர்மம் நடுநிலை அணைவு எனப்படும்.
(எ.கா) [Ni(CO)₄]
2. ஈனிகளின் தன்மை
(i) மைய உலோக அணு / அயனியோடு ஒரே ஒரு வகை ஈனிகள் மட்டும் ஈதல் சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் அந்த அணைவுச் சேர்மம் ஓரின ஈனி அணைவு எனப்படும்.
(எ.கா) [Ag (NH₃)₂]⁺
(ii) மைய உலோக அணு / அயனியோடு ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட வகை ஈனிகள் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் அந்த அணைவுச் சேர்மம் பல் இன ஈனி அணைவு எனப்படும்.
(எ.கா) [Co (NH₃)₅Cl]²⁺

அ) K₄ [Fe (CN)₆]
ஆ) [Fe(CO)₅]
இ) [Co (NH₃)₅ (NO₂)]²⁺
ஈ) [Co(NH₃)₆]₂ (SO₄)₃
உ) Na₃ [CrF₄ (OH)₂]

ஒளி உட்கவரப்படுவதால் மைய உலோக அயனியின் d - எலக்ட்ரான் குறைவான ஆற்றலுடைய t_2g நிலையிலிருந்து அதிக ஆற்றலுடைய e_g நிலைக்கு கிளர்வுறுகின்றன. இது d - d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் எனப்படுகிறது.

ஒரு அணைவுச் சேர்மத்தின், அணைவு அயனியில் உள்ள மைய உலோக அணு / அயனி மற்றும் அதனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஈனிகள் ஆகியவற்றை ஒருங்கிணைக்கும் கோளம் அணைவுக்கோளம் எனப்படும்.

மைய உலோகத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு முனை ஈனிகள் (வழங்கி அணுக்கள்) முப்பரிமாண புறவெளியில் வெவ்வேறு வகைகளில் அமையாமல் ஒரே வகையில் அமைவதால் நான்முகி அணைவுகள் வடிவ மாற்றியங்களை பெற்றிருப்பதில்லை.

(i) Ni²⁺ அயனி டைமீத்தைல் கிளையாக்ஸைம் என்ற ஈனியுடன் இணைந்து பிஸ் (டைமீத்தைல் கிளையாக்ஸைம்) நிக்கல் (II) என்ற அணைவுச் சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
(ii) இது ஒரு சிவப்பு நிற நடுநிலை அணைவுச் சேர்மம் ஆகும்.
(iii) இவ்வினை பண்பறி பகுப்பாய்வில் நிக்கலின் உறுதிச் சோதனையாகவும் பருமனறி பகுப்பாய்வில் நிக்கலை அளந்தறியவும் பயன்படுகிறது.

(i) சிஸ் பிளாட்டின் Cis [Pt (NH₃)₂ Cl₂] ஒரு தள சதுர அணைவுச் சேர்மமாகும்.
(ii) இதில் இரு ஒத்த தொகுதிகள் ஒரே பக்கத்தில் இடம்பெற்றுள்ளன.
(iii) இது பிளாட்டினத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு எதிர் புற்றுநோய் மருந்தாகும்.
(iv) இம் மருந்து நீராற் பகுத்தல் அடைந்து DNA உடன் வினைபட்டு பல குறுக்கு இணைப்புகளை ஏற்படுத்துகின்றன.
(v) இதன் காரணமாக, DNA இரட்டிப்பாதல் மற்றும் நகலெடுத்தல் தடுக்கப்படுகிறது.
(vi) இதன் விளைவாக செல் வளர்ச்சி தடுக்கப்பட்டு இறுதியில் அழிக்கப்படுகிறது.
(vii) செல்லுலர் புரோட்டீன்களுடன் குறுக்கு இணைப்பினை ஏற்படுத்துவதன் மூலம் செல்பிரிதலையும் (மெட்டாசிஸ்) தடுக்கிறது.

(i) RBC இரத்த சிவப்பணு ஆனது ஹீம் தொகுதியைக் கொண்டுள்ளது. இது Fe²⁺, போர்ஃபிரின் அணைவாகும். இச்சேர்மம் நுரையீரலில் இருந்து ஆக்சிஜனை திசுக்களுக்கும், அங்கிருந்து கார்பன் டை ஆக்ஸைடை நுரையீரலுக்கும் பரிமாற்றம் செய்கிறது.
(ii) தாவரங்கள் மற்றும் பாசிகளில் காணப்படும் பச்சை நிறமிப் பொருளான குளோரோபில் Mg²⁺ அயனி மற்றும் மாற்றமடைந்த போர்ஃபிரின் ஈனி கார்பன் வளையம் எனப்படுகிறது. CO₂ மற்றும் நீரை சூரிய ஒளி முன்னிலையில் கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் ஆக்சிஜனாக மாற்றும் தாவரங்களின் ஒளிச்சேர்க்கை வினையில் குளோரோபில் முக்கிய பங்காற்றுகிறது.
(iii) உலோகத்தினை கொண்டுள்ள ஒரே வைட்டமின் சயனோ கோபாலமீன் எனப்படும் வைட்டமின் B₁₂ ஆகும். இது Co⁺ அயனியும், போர்ஃபிரின் போன்றதொரு ஈனியும் கொண்ட அணைவுச் சேர்மமாகும்.
(iv) உயிரியல் செயல்பாடுகளை நெறிப்படுத்தும் செயல்முறைகளில் பல்வேறு நொதிகள் (என்சைம்கள்) பயன்படுகின்றன. இவை பெரும்பாலும் உலோக அணைவுச் சேர்மங்களாகும்.
(எ.கா) கார்பாக்சி பெப்டிடேஸ் என்ற புரோடியஸ் நொதி செரித்தலில் முக்கிய பங்காற்றுகிறது. இந்நொதியில் துத்தநாகத்துடன் புரோட்டின் ஈனி ஈதல் சகப்பிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளது.  

(i) [MA₂B₃]ⁿ⁺ வகை எண்முகி அணைவுச் சேர்மங்களும் வடிவ மாற்றியங்களைப் பெற்றுள்ளன.
(ii) ஒரே மாதிரியான ஈனிகள் (A) எண்முகியின் ஒரு முக்கோண முகத்தின் மூன்று மூலைகளில் இடம் பெற்று, மற்ற மூன்று ஈனிகள் (B) அதற்கு நேர் எதிராக அமைந்துள்ள முக்கோண முகத்தில் இடம் பெற்றிருக்குமானால் அம்மாற்றியம் ஒரு முக மாற்றியம் facial isomer or fac isomer எனப்படும்.
(iii) மூன்று ஒத்த ஈனிகள் ஒரு எண்முகியின் ஒரு உச்சியிலிருந்து மற்றொரு உச்சிக்கு கற்பனையாக வரையப்படும் ஒரு அரைவட்ட நெடுவரையில் அமைந்திருந்தால் அம்மாற்றியம் நெடுவரை மாற்றியம் எனப்படும்.
(iv) ஒவ்வொரு மூன்று ஈனித் தொகுதிகளும் எண்முகியின் நெடுவரையில் (meridian) அமைந்திருப்பதாக கருதப்படுவதால் இம்மாற்றியம் நெடு வரை மாற்றியம் (meridional isomer) எனப்படுகிறது.

1. ஆய அச்சுகளுக்கு இடைப்பட்ட பகுதியில் மடல்களைப் பெற்றிருக்கும் (dxy, dyz மற்றும் dzx) ஆர்பிட்டால்களைக் காட்டிலும் dx²-y²மற்றும் dz² ஆர்பிட்டால்கள் அச்சுகளின் வழியே அமைந்திருப்பதால் அதிக விலக்கு விசைக்கு உட்படுகின்றன.
2. மேலும் அவைகளின் ஆற்றலும் அதிகரிக்கின்றன. இவ்வாறாக சம ஆற்றலுடைய d- ஆர்பிட்டால்கள் இந்நிலையில் இருவகைகளாக பிரிக்கின்றன. இச்செயல்முறை படிகபுலப்பிளப்பு எனப்படும். இவ்விருவகை ஆர்பிட்டால்களுக்கிடையே உள்ள ஆற்றல் வேறுபாடு படிகப்புலபிளப்பு ஆற்றல் எனப்படும்.

\(\begin{array}{l|l} { }_{22} \mathrm{Ti}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^2 & { }_{21} \mathrm{Sc}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^1 \\ { }_{19} \mathrm{Ti^{3+}}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^1 & { }_{18} \mathrm{Sc}^{3+}{ -}_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^0 \end{array}\)
(i) [Ti(H₂O)₆]³⁺, அணைவுச் சேர்மத்தில் மைய உலோக அயனி Ti³⁺ ஆனது d¹ எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளது. இது ஈனி புலத்தில் t_2g ஆர்பிட்டால் ஒன்றில் இடம்பெற்றுள்ளது.
(ii) இந்த அணைவுச் சேர்மத்தின் மீது வெண்மைநிற ஒளி விழும் போது d எலக்ட்ரான் ஒளியினை உட்கவர்ந்து உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கு கிளர்வுறுகிறது. நிறமாலைத் தரவுகளிலிருந்து உட்கவர் பெருமம் மதிப்பு e_g ஆகும்.
(iii) இது படிக புலப் பிளப்பு ஆற்றல் (\(\Delta^o\)) 239.7 KJ mol^-1 20000^-1 cm இணையானதாகும். இந்த உட்கவர்தலால், பிரதிபலிக்கப்படும் நிறம் ஊதாநிறம்.
(iv) இவ்வாறு \(\left[\mathrm{Ti}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) ல் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறுகிறது.
(v) ஆனால், \(\left(\mathrm{Sc}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) Sc³⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d° ஆகும். இதில் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.