p-தொகுதி தனிமங்கள் - II

12ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

கூற்று: குளோரின் வாயுவைக் காட்டிலும் ஃபுளுரினின் பிணைப்பு பிளவு ஆற்றல் அதிகம்.
காரணம்: குளோரினானது, ஃபுளுரினைக் காட்டிலும் அதிக எலக்ட்ரான் விலக்கு விசையினைப் பெற்றுள்ளது.

(a)

கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி, மேலும் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கமாகும்.

(b)

கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி, ஆனால் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கமல்ல.

(c)

கூற்று சரி ஆனால் காரணம் தவறு.

(d)

கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் தவறு.

ஒரு ஆர்த்தோ பாஸ்பாரிக் அமிலக் கரைசலின் மோலாரிட்டி 2M. அக்கரைசலின் நார்மாலிட்டி ______.

(a)

(b)

(c)

(d)

இவை எதுவுமல்ல

பைரோபாஸ்போரஸ் அமிலத்தின் (H₄P₂O₅) காரத்துவம் _________.

(a)

(b)

(c)

(d)

நைட்ரஜனைப் பொருத்து சரியானது எது?

(a)

குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய தனிமம்

(b)

ஆக்சிஜனைக் காட்டிலும் குறைவான அயனியாக்கும் ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளது

(c)

d - ஆர்ப்பிட்டல்கள் உள்ளன

(d)

தன்னுடன் p\(\pi\)-p\(\pi\) பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது

பின்வருவனவற்றுள், NH₃ எதில் பயன்படுத்தப்படவில்லை?

(a)

நெஸ்லர் காரணி

(b)

IVம் தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

(c)

IIIம் தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

(d)

டாலன்ஸ் வினைப்பொருள்

Generic 2

8 x 2 = 16

பின்வரும் சேர்மங்களில் காணப்படும் இனக்கலப்பாதலைக் கண்டறிக.
அ) BrF₅
ஆ) BrF₃

ஹைப்போ ஃபுளுரஸ் அமிலத்தில் (HOF) ஆக்சிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கண்டறிக.

PCl₅ ஐ வெப்பப்படுத்தும் போது நிகழ்வது யாது?

கந்தக அமிலத்தின் பயன்களைத் தருக.

10.

ஆய்வகத்தில் எவ்வாறு குளோரினைத் தயாரிப்பாய்?

11.

IF₇ ல் அயோடினின் இனக்கலப்பு யாது? அதன் வடிவமைப்பினைத் தருக.

12.

சால்கோஜன்கள் p-தொகுதி தனிமங்களாகும் காரணம் தருக.

13.

மந்த இணை விளைவு என்றால் என்ன?

Generic 3

6 x 3 = 18

14.

HF ஆனது ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம் ஆனால் பிற ஹாலஜன்களின் இருமை அமிலங்கள் வலிமை மிக்கதாக உள்ளன ஏன் என்பதற்கான காரணம் தருக.

15.

நைட்ரஜனின் முரண்பட்ட பண்பிற்கு காரணம் தருக.

16.

கந்தக அமிலம் ஒரு நீர் நீக்கும் காரணி - என்பதனைத் தகுந்த எடுத்துக்காட்டுகளுடன் விளக்குக.

17.

குளோரின், குளிர்ந்த NaOH மற்றும் சூடான NaOH உடன் புரியும், வினைகளுக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடுகளைத் தருக.

18.

ஹீலியத்தின் பயன்களைத் தருக.

19.

பிற ஹாலஜன்களைக் காட்டிலும் ஃபுளுரின் அதிக வினைத் திறனுடையது ஏன்?

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

(d)
கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் தவறு.

(a)
6N

(b)
2

(d)
தன்னுடன் p\(\pi\)-p\(\pi\) பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது

(a)
நெஸ்லர் காரணி

Generic 2

8 x 2 = 16

அ) BrF₅

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{12}{2}\) = 6
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: சதுரபிரமீடு
ஆ) BrF₃

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{10}{2}\) = 5
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: முக்கோண இருபிரமீடு; (T-வடிவம்)

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (F) = -1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (H) = +1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0ல் HOF = x
(-1) + x + (-1) = 0
x = 0

PCl_{5 (g)}\(\underrightarrow { \Delta } \) PCl_{3 (g)} + Cl₍₂₎_(g)
PCl₅ சிதைவடைந்து PCl₃ மற்றும் Cl₂ ஐ கொடுக்கிறது.

கந்தக அமிலம் :
1. அம்மோனியம் சல்பேட் மற்றும் சூப்பர் பாஸ்பேட் போன்ற உரங்களை பெருமளவில் தயாரிக்கவும் மேலும் HCl, HNO₃ போன்ற வேதிப் பொருள்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது
2. இது உலர்த்தும் காரணியாக பயன்படுகிறது மேலும், நிறமிப்பொருட்கள் வேதிப்பொருட்கள் போன்ற தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது.

10.

மாங்கனீஸ் டைஆக்சைடு முன்னிலையில் குளோரைடுகளை அடர் கந்தக அமிலத்துடன் வினைபடுத்தி குளோரின் தயாரிக்கப்படுகிறது.
4NaCl + MnO₂ + 4H₂SO₄ ⟶ Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O

11.

ஹாலஜன் இடைச் சேர்மம்	இனக்கலப்பு	வடிவமைப்பு
IF₇	Sp³d³	ஐங்கோண இரு பிரமிடு

12.

1. சால்கோஜன்கள் தொகுதி 16 ஐச் சார்ந்தவை
2. ஆக்சிஜன், கந்தகம் செலினியம், டெலூரியம், பொலானியம் தனிமங்கள் இத்தொகுதியில் உள்ளன.
3. இவை தாதுவை உருவாக்கும் தனிமங்களாகும் ஏனெனில் பெரும்பாலான
4. தாதுக்கள் ஆக்ஸைடுகள் அல்லது சல்பைடுகளாகும்.
5. Chalcos என்றால் "தாதுக்கள் உருவாக்குபவை" என்று பொருள்.
6. இவை தாதீனிகள் என்றும் அழைக்கப்படும்.

13.

இடைநிலைத் தனிமங்களைத் தொடர்ந்து வரும் கனமான தனிமங்களில் உள்ள வெளிக்கூட்டு ns² எலக்ட்ரான்கள் மந்தத்தன்மை கொண்டவைகளாக உள்ளன மேலும் பிணைப்பில் பங்கெடுக்க இயல்பாக முனைவதில்லை. இந்த விளைவு மந்த இணை விளைவு என அறியப்படுகிறது. 14,15,16 ஆம் தொகுதிகளிலும் இந்த விளைவு காணப்படுகிறது.

Generic 3

6 x 3 = 18

14.

HF ஆனது வலிமை குறை அமிலம். அதாவது 0.1M கரைசல் 10% மட்டுமே அயனியுறுகிறது. ஆனால் 5M மற்றும் 15M HF கரைசலில் வேதிச்சமநிலையின் காரணமாக HF வலிமையான அமிலமாக செயல்படுகின்றன.
HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F^-
HF + F^- ⇌ HF₂^-

15.

(i) சிறிய உருவளவு
(ii) அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறன்
(iii) அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றல்
(iv) இணைதிறன் கூட்டில் d - ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை
(v) சற்று மந்தத்தன்மை.
(vi) பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகம்.

16.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O

17.

(i) குளோரின் குளிர்ந்த NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் ஹைப்போ குளோரைட்டைத் தருகிறது.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂O + Cl₂→ HCl + HOCl
HOCl + NaOH → NaOCl + H₂O
(ii) குளோரின் சூடான NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் குளோரேட்டைத் தருகிறது.

18.

1. மின்வில் முறையில் உலோகங்களை ஓட்டும் செயல்முறையில் மந்த வினைபுரியா சூழலை ஏற்படுத்துகிறது
2. குறைவான கொதிநிலையைக் கொண்டிருப்பதால் கிரையோஜெனிக் நுட்பங்களில் பயன்படுகிறது.
3. காற்றை விட லேசானது என்பதால் காற்றில் மிதக்கும் பலூன்களில் நிரப்பப் பயன்படுகிறது.

19.

1. ஃபுளுரின் மற்ற ஹாலஜனை விட அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.
2. ஃபுளுரினைத் தவிர மற்ற ஹாலஜன்கள் நேர் ஆக்ஸிஜனேற்றம் உடையது.
3. இது அதிக எலக்ட்ரான் நாட்ட பண்பு உடையது.
உதாரணம் :
Cl₂ O → +1
OF₂ → -1