\( \mathrm{1} \xrightarrow{t_{1 / 2}}\left(\frac{1}{2}\right) \xrightarrow{t_{1 / 2}}\left(\frac{1}{4}\right) \xrightarrow{t_{1 / 2}}\left(\frac{1}{8}\right) \xrightarrow{t_{1 / 2}}\left(\frac{1}{16}\right) \\ \therefore 4 t_{1 / 2}=2 \text { hours } \\ t_{1 / 2}=30 \mathrm{~min} \)

பூஜ்ஜியம்
ஒரு முதல் வகை வினைக்கு \(\mathrm{t}_{\frac{1}{2}}\)
ஆனது துவக்கச் செறிவைப் பொறுத்து அமைவதில்லை ஃ #1
\((2)/(1) \left.t_{1 / 2} \propto \frac{1}{\left[A_0\right]^{n-1}} \cdots A_0\right]=2\left[A_0\right] ; \text { எซில } t_{1 / 2}=2 t_{1 / 2} \\ 2 t_{1 / 2} \propto \frac{1}{\left[2 A_0\right]^{n-1}} 2=\frac{1}{\left[2 A_0\right]^{n-1}} \times \frac{\left[A_0\right]^{-1}}{1} \\ 2=\frac{\left[A_0\right]^{-1}}{\left[2 A_0\right]^{--1}} \\ 2=\left(\frac{1}{2}\right)^{n-1} \\ 2=\left(2^{-1}\right)^{n-1} \\ 2^1=\left(2^{-n+1}\right) \\ n=0 \)

முதல் வகை வினைவேக மாறிலியின் அலகு S^-1 மேலும் வினையானது முதல் வகை வினையாகும்.

\( (x+y) \mathrm{kJmol}^{-1} \\ (x \neq y) \times 10^3 \mathrm{Jmol}^{-1} \)

வினைவேகமாற்றி குறைவான கிளர்வு ஆற்றலுடைய ஒரு புதிய வழியினை ஏற்படுத்துகிறது.

\( \text { Rate }=\left(\frac{-1}{2}\right) \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{NH}_3\right]}{\mathrm{dt}}=\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}_2\right]}{\mathrm{dt}}=\left(\frac{1}{3}\right) \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{H}_2\right]}{\mathrm{dt}} \\ \left(\frac{1}{2}\right) \mathrm{k}_1\left[\mathrm{NH}_3\right]=\mathrm{k}_2\left[\mathrm{NH}_3\right]=\left(\frac{1}{3}\right) \mathrm{k}_3\left[\mathrm{NH}_3\right] \\ \left(\frac{3}{2}\right) \mathrm{k}_1=3 \mathrm{k}_2=\mathrm{k}_3 \\ 1.5 \mathrm{k}_1=3 \mathrm{k}_2=\mathrm{k}_3 \)

\( k=\left(\frac{2.303}{t}\right) \log \left(\frac{\left[A_0\right]}{[A]}\right) \\ k=\left(\frac{1}{t}\right) \ln \left(\frac{\left[A_0\right]}{[A]}\right) \\ e^{\mathrm{ta}}=\left(\frac{\left[A_0\right]}{[\mathrm{A}]}\right) \\ {[\mathrm{A}]=[\mathrm{A}] \mathrm{e}^{-\mathrm{ta}}} k=x \min ^{-1} \text { and }\left[\mathrm{A}_0\right]=0.01 \mathrm{M}=1 \times 10^{-4} \mathrm{M} \\ \mathrm{t}=1 \text { hour }=60 \mathrm{~min} \\ {[\mathrm{~A}]=1 \times 10^{-2}\left(\mathrm{e}^{-00 .}\right)} \)

ஒரு அடிப்படை வினையில், இடம்பெறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை மூலக்கூறு எண் எனப்படும்.

பூஜ்ய வகை வினைக்கு இரு எடுத்துக்காட்டுகள்:
1. H₂ மற்றும் Cl₂ ஆகியவற்றிற்கு இடையேயான ஒளி வேதிவினை 
\({ H }_{ 2(g) }+{ Cl }_{ 2(g) }\overset { hv }{ \longrightarrow } 2HC{ l }_{ (g) }\)
2. சூடான பிளாட்டினம் புறப்பரப்பில் N₂O சிதைவடைதல்.
\({ N }_{ 2 }{ O }_{ (g) }\leftrightharpoons { N }_{ 2(g) }+\frac { 1 }{ 2 } { O }_{ 2(g) }\)

ஒரு வினையின் பல படிகளினுள், குறைந்த வேக மதிப்பை கொண்ட படி வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படி அல்லது வேகத்தை குறைக்கும் படி எனப்படும். (அல்லது) ஒரு வினையின் ஒட்டுமொத்த வினைவேகத்தை கட்டுப்படுத்தும் மெதுவான படி வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படி எனப்படும்.

வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படியாகும்.
படி 1 : 
\(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{I}_{(\mathrm{qq})}^{-1} \longrightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(t)}+\mathrm{OI}_{(x q)}^{-1}\)
படி 2 :
\(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{OI}^{-1}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{I}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)
\(2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(x q)} \longrightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(t)}+\mathrm{O}_{2(g)}\)
மேற்கண்டுள்ள இரு வினைகளும் அடிப்படை வினைகளாகும். படிநிலை (1) மற்றும் படிநிலை (2) ல் உள்ள வினைகளுக்கான சமன்பாட்டினை ஒன்று சேர்ப்பதன் மூலம் ஒட்டு மொத்த வினைக்கான சமன்பாட்டினைப் பெறலாம். படிநிலை 1 ல் H₂O₂ மற்றும் I ஆகிய இரண்டு வினைபடு பொருட்களும் இடம் பெறுவதால் அப்படிநிலையே வினைவேகத்தினை தீர்மானிக்கும் படிநிலையாகும். மேலும் ஒட்டு மொத்த வினை, ஒரு இருமூலக்கூறு வினையாகும்.

வேகவிதி:
ஒரு வினையின் வேகத்தை, வேக மாறிலி மற்றும் வினைபடு பொருட்களின் செறிவு ஆகியவற்றுடன் தொடர்புபடுத்தும் சமன்பாடு வேகவிதி அல்லது வேகச்சமன்பாடு எனப்படும்.
xA + yB →விளைபொருட்கள் என்ற வினைக்கு, r = k [A] [B]ⁿ
வேக மாறிலி
வினைபடுபொருட்களின் செறிவு ஓரலகாக உள்ளபோது வினையின் வேகம் வேக மாறிலி எனப்படும்.
வேக விதி [A] = [B] = 1 வினைவேக மாறிலி k = வேகம்

ஓரலகு காலத்தில் ஒரு வேதி வினையில் இடம் பெற்றுள்ள வினைபடுபொருட்களின் செறிவில் ஏற்படும் மாற்றம் அவ்வினையின் வினைவேகம் எனப்படும்.

சராசரி வினைவேகம் \(=\frac{-\left([\mathrm{A}]_2-\left[\mathrm{A}_1\right]\right)}{\mathrm{t}_2-\mathrm{t}_1}=-\left(\frac{\Delta[\mathrm{A}]}{\Delta \mathrm{t}}\right)\)
[A]₁ = காலம் t₁ல் வினைபடுபொருள் A யின் செறிவு
[A]₂ = காலம் t₂ ல் வினைபடுபொருள் A யின் செறிவு
ஒரு வினை நிகழும் போது ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் கணக்கிடப்படும் வினையின் வேகம் சராசரி வினைவேகம் எனப்படும்.
குறிப்பிட்ட நேரத்தில் வினைவேகம்:
ஒரு வினை நிகழும் போது, ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில் கணக்கிடப்படும் வினையின் வேகமானது அக்கணத்தில் வினைவேகம் எனப்படுகிறது.
குறிப்பிட்ட நேரத்தில் வினைவேகம் = (சராசரி வினைவேகம்) \(\Delta \mathrm{t} \rightarrow 0\)
A→ B என்ற வினைக்கு,
குறிப்பிட்ட நேரத்தில் வினைவேகம் \(=-\frac{\mathrm{d}[\mathrm{A}]}{\mathrm{dt}}=\frac{\mathrm{d}[\mathrm{B}]}{\mathrm{dt}}\)

i) நைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு சிதைவுறுதல் 
N₂O_5(g) ⟶ 2NO_2(g)+\(\frac{1}{2}\) O_2(g)
ii) தயோனைல் குளோரைடு சிதைவுறுதல் 
iii) H₂O₂ ன் நீர்க்கரைசல் சிதைவடைதல் 
H₂O_2(aq) ➝ H₂O_(l) +\(\frac{1}{2}\)O_2(g)

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

ஒரு வேதி வினையில் வினைபடு பொருட்களில் உள்ள சில பிணைப்புகள் பிளவுறுதல், மற்றும் சில புதிய பிணைப்புகள் உருவாதல் ஆகியனவற்றின் காரணமாக வினைவிளை பொருட்கள் உருவாகின்றன. இச்செயல்முறையோடு தொடர்புடைய நிகர ஆற்றல் மாற்றமானது, வினைபடு பொருட்களின் தன்மையினைப் பொருத்து அமைவதால், வெவ்வேறு வினைகள் வெவ்வேறு வினைவேகங்களைப் பெற்றுள்ளன.
பருமனறி பகுப்பாய்வின் தாங்கள் நன்கறிந்த பின்வரும் இரு வினைகளை ஒப்பிடுவோம்.
1) பெர்ரஸ் அம்மோனியம் சல்பேட் (FAS) மற்றும் KMnO₄ இடையே நிகழும் ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை.
2) ஆக்சாலிக் அமிலம் மற்றும் KMnO₄ இடையே நிகழும் ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை.
KMnO₄ ஆல் Fe²⁺ ஆக்சிஜனேற்றமடைவதை ஒப்பிடும் போது ஆக்சாலிக் அமிலம் ஆக்சிஜனேற்றம் அடையும் வினை மிக மெதுவாக நிகழும் ஒரு வினையாகும். மேலும் KMnO₄ மற்றும் ஆக்சாலிக் அமிலத்திற்கு இடையேயான வினை சுமார் 60°C ல் நிகழ்த்தப்படுவதையும் நாம் அறிவோம்.
திட மற்றும் திரவ நிலைமைகளில் வினைபடுபொருட்கள் காணப்படும் வினைகளோடு ஒப்பிடும் போது வினை பொருட்கள் வாயு நிலைமையில் காணப்படின் அவ்வினையின் வினைவேகம் அதிகமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, திட சோடியம் மற்றும் திட அயோடினுக்கு இடையேயான வினையோடு ஒப்பிடும் போது, அயோடின் ஆவியுடன் உலோக சோடியத்தின் வினையானது வேகமாக நடைபெறும்.
காரீய உப்புகளைக் கண்டறிய பண்பறி பகுப்பாய்வில் மேற்கொள்ளும் மற்றுமொரு சோதனையைக் கருத்திற்கொள்வோம். நிறமற்ற காரீய நைட்ரேட் உப்புக்கரைசலுடன், நிறமற்ற பொட்டாசியம் அயோடைடின் நீர்க்கரைசலைச் சேர்க்கும் போது, இரு திரவங்களும் கலந்தவுடன் மஞ்சள் நிற பொட்டாசியம் அயோடைடு வீழ்படிவு உருவாகிறது. மாறாக திண்ம காரீய நைட்ரேட்டை திண்ம பொட்டாசியம் அயோடைடுடன் கலக்கும் போது மஞ்சள் நிறம் மெதுவாக உருவாகிறது.

\( \mathrm{k}=A \mathrm{e}^{-\frac{\mathrm{E}_2}{\mathrm{RT}}} \\ \mathrm{k}=1.6 \times 10^{13} \cdot \mathrm{e}^{-\frac{200 \times 10^3}{8.314 \times 600}} \\ \mathrm{k}=1.6 \times 10 .{ }^{13} \cdot \mathrm{e}^{-40.09} \\ \mathrm{k}=1.6 \times 10^{13} \times 3.8 \times 10^{-18} \\ \mathrm{k}=6.08 \times 10^{-5} \mathrm{~s}^{-1} \)

1. ஒரு பொருள் எந்த ஒரு நிரந்தரமான வேதி மாற்றத்திற்கும் உட்படாமல் வினையின் வேகத்தினை மட்டும் மாற்றி அமைக்குமானால் அது வினைவேக மாற்றி எனப்படும்.
2. வினைவேக மாற்றிகள் வேதி வினைகளில் பங்கேற்றால், வினையின் இறுதியில் மீளவும் பெறப்படுகின்றன.
3. வினைவேக மாற்றி வினையின் கிளர்வு ஆற்றலைக் குறைக்கிறது. எனவே, ஆற்றல் தடையினை கடந்து சென்று விளைபொருளாக மாறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றன. இதனால் வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றன.
செயல்பாடு:
1. இரு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொண்டு A மற்றும் B எனப் பெயரிடுக. 7 ml 0.1 N ஆக்சாலிக் அமிலக் கரைசல் 5 ml 0.1-N KMnO₄ 5 ml 2N நீர்த்த H₂SO₄ கரைசல் ஆகியனவற்றை இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் எடுத்துக் கொள்ளவும்.
2. இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் உள்ள கரைசல்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலிருக்கும்.
3. சிறிதளவு மாங்கனீஸ் சல்பேட் படிகங்களை A சோதனைக் குழாயிலிடவும். இளஞ்சிவப்பு நிறமானது மறையத் துவங்கி இறுதியில் முழுவதும் மறைகிறது.
4. ஏனெனில் இந்நிகழ்வில் MnSO₄ வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட்டு MnO₄ ஆல் \(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{-2}\) ன் ஆக்சிஜனேற்றமடையும் வினையின் வேகத்தினை அதிகரிக்கிறது.
5. எனவே இளஞ்சிவப்பு நிறம் மறைகிறது.
6. சோதனைக் குழாய் B யில் இது நிகழவில்லை

1. ஒரு முதல் வகை வினை A ⟶ விளைபொருள் 
\(K=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ [A] } \)
2. மேற்கண்ட சமன்பாட்டினை நேர்கோடு சமன்பாடு y = mx +c  என்ற வடிவில் பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(K=\frac { 1 }{ t } In\frac { [{ A }_{ o }] }{ [A] } \)
\(kt=In[{ A }_{ o }]-In[A]\)
\(\therefore In[{ A }_{ o }]-kt\)
\(In[A]=-kt+In\left[ { A }_{ o } \right] \)
y = mx +c 
3. y அச்சில் y = In [A ]
x அச்சில் x = t 
அச்சு m = -k 
y அச்சு வெட்டுத்துண்டு c = In [A_o]
துவக்கச் செறிவு [A_o] =1.00 m மற்றும் k = 2.5 x 10^-2 min^-1 ஆக உள்ள 
A ⟶ product என்ற வினைக்கு In[A] Vs t வரைபடம் 
4. சீரான நேர இடைவெளிகளில், வினைபடு பொருட்களின் செறிவினைக் கண்டறிவதன் மூலம் வினை நிகழ்வதைக் கண்காணித்தால் அம்முடிவுகளின் அடிப்படையில் வரையப்படும்,
In[A] Vs t வரைபடமானது எதிர்க்குறி சாய்வுடன் கூடிய நேர்கோட்டினைத் தரும்.

1. மோதல் கொள்கையானது வாயுக்களின் இயக்கவியற்கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
2. இக்கொள்கையின்படி, வினைபடு பொருட்களின் மூலக்கூறுகளுக்கிடையே மோதல் நிகழ்வதால் வேதி வினைகள் நிகழ்கின்றன.
\(\mathrm{A}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{B}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{AB}(\mathrm{g})\)
3. A₂ மற்றும் B₂ ஆகிய மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழும் மோதலின் காரணமாக அவைகளுக்கிடையே வேதி வினை நிகழ்வதாக நாம் கருதினால், அவ்வினையின் வேகமானது ஒரு வினாடியில் அம்மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நடைபெறும் மோதல்களின் எண்ணிக்கைக்கு நேர் விகிதத்திலிருக்கும்.
4. வினைவேகம் \(\infty\) ஒரு லிட்டர் கன அளவில் ஒரு வினாடியில் மோதலுறும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (மோதல் வீதம்)
5. மோதல்களின் எண்ணிக்கையானது A₂ மற்றும் B₂ ஆகியனவற்றின் செறிவுகளுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
மோதல் வீதம் \(\infty\) [A₂][B₂]
மோதல் வீதம் = Z[A₂][B₂]
இங்கு Z என்பது மாறிலி
5. வாயுக்களில் மோதல் வீதத்தினை வாயுக்களின் இயக்கவியற் கொள்கையின் அடிப்படையில் கணக்கிட இயலும். அறை வெப்பநிலை (298 K) ல் 1 atm மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் ஒரு வினாடியில் 10⁹ மோதல்களுக்கு உட்படுவதாகக் கருதினால் அதாவது 10^-9 வினாடியில் 1 மோதல் நடப்பதாகக் கருதுவோம்.
6. ஒவ்வொரு மோதலும் வினை நிகழ காரணமாக அமையுமேயானால் வினையானது 10⁹ வினாடியில் நிறைவடைந்திருக்க வேண்டும். ஆனால் நடைமுறையில் இவ்வாறு நிகழ்வதில்லை. இதிலிருந்து அனைத்து மோதல்களும் வினை நிகழ காரணமாக அமைவதில்லை என அறிய முடிகிறது.
7. வினை நிகழ வேண்டுமெனில், மோதலுறும் மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு குறைந்தபட்ச ஆற்றலைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் அவ்வாற்றல் கிளர்வு ஆற்றல் என அழைக்கப்படுகிறது.
கிளர்வு ஆற்றலை விட குறைவான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகளுக்கிடையே மோதல் நிகழும் போது அவைகள் எவ்வித மாற்றங்களுக்கும் உட்படுவதில்லை ஆதலால் அம்மோதலின் காரணமான வினையேதும் நிகழ்வதில்லை.
8. வினைநிகழ காரணமாக அமையும் மோதல்களின் விகிதம் (f).
\(f=e^{\frac{-E a}{R T}}\)
இங்கு (f) என்பது மோதல் காரணி எனப்படுகிறது.
9. இதன் எண் மதிப்பின் அளவினை புரிந்து கொள்ளும் பொருட்டு 300 K வெப்பநிலையில் 100 KJ mol^-1 கிளர்வு ஆற்றலுடைய ஒரு வினைக்கு f ன் மதிப்பை கணக்கிடுவோம்
\(f=e^{\left(\frac{100 \times 10^3 / \mathrm{mol}^{-1}}{8.314 \mathrm{JK}^{-1} \times 300 \mathrm{Kol}^{-1}}\right)}=\mathrm{e}^{-40} \approx 4 \times 10^{-18}\)
10. எனவே, 10¹⁸ மோதல்கள் நிகழும் போது நான்கு மோதல்கள் மட்டுமே வினைபடுபொருட்களை வினைவிளைபொருளாக மாற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளன. இந்த விகிதமானது வினைபடுபொருட்களின் திசைப்போக்கினைப் (Orientation) பொருத்து மேலும் குறையும் அதாவது வினைபடு பொருட்கள் வினை நிகழத் தேவையான ஆற்றலைப் பெற்றிருந்தாலும் வினை இடைநிலை உருவாக சாதகமான திசைப் போக்கில் வினைபடு பொருட்களின் மோதல் நிகழ்ந்தால் மட்டுமே அவை வினைபுரியும்.

11. தகுந்த திசைப்போக்குடன் அமைந்துள்ள வினை நிகழ காரணமாக உள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கையை இட அமைவக் காரணி p தருகிறது.
வினைவேகம் = \(\mathrm{px}^{\frac{-E_2}{R T}} \times \mathrm{Z}\left[\mathrm{A}_2\right]\left[\mathrm{B}_2\right]\)
வினைவேகம் \(=\mathrm{k}\left[\mathrm{A}_2\right]\left[\mathrm{B}_2\right]\)
இங்கு k என்பது வினைவேக மாறிலி சமன்பாடு (1) மற்றும் (2) ஐ ஒப்பிட, வினைவேக மாறிலி k ஆனது
\(\mathrm{k}=\mathrm{pZe}^{\frac{-E_{\mathrm{A}}}{\mathrm{RT}}}\)