p-தொகுதி தனிமங்கள் - II

12ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

ஹைட்ரஜன் ஹேலைடுகளின் வெப்பநிலைப்புத்தன்மையின் சரியான வரிசை எது?

(a)

HI > HBr > HCl > HF

(b)

HF > HCl > HBr > HI

(c)

HCl > HF > HBr > HI

(d)

HI > HCl > HF > HBr

பின்வருவனவற்றுள் வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி எது?

(a)

Cl₂

(b)

F₂

(c)

Br₂

(d)

I₂

ஒரு ஆர்த்தோ பாஸ்பாரிக் அமிலக் கரைசலின் மோலாரிட்டி 2M. அக்கரைசலின் நார்மாலிட்டி ______.

(a)

(b)

(c)

(d)

இவை எதுவுமல்ல

தனிம வரிசை அட்டவணையில், 15ம் தொகுதி 3-ம் வரிசையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு _______.

(a)

1s² 2s² 2p⁴

(b)

1s² 2s² 2p³

(c)

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²

(d)

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p³

பின்வருவனவற்றுள், NH₃ எதில் பயன்படுத்தப்படவில்லை?

(a)

நெஸ்லர் காரணி

(b)

IVம் தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

(c)

IIIம் தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

(d)

டாலன்ஸ் வினைப்பொருள்

Generic 2

5 x 2 = 10

பாஸ்பைனின் வேதிப் பண்புகளை விளக்கும் இரு சமன்பாடுகளைத் தருக.

ஆர்கானின் பயன்களைத் தருக.

கந்தக அமிலத்தின் பயன்களைத் தருக.

IF₇ ல் அயோடினின் இனக்கலப்பு யாது? அதன் வடிவமைப்பினைத் தருக.

10.

மந்த இணை விளைவு என்றால் என்ன?

Generic 3

2 x 3 = 6

11.

நைட்ரஜனின் முரண்பட்ட பண்பிற்கு காரணம் தருக.

12.

பின்வரும் சேர்மங்களில் ஹாலஜன்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையினைக் குறிப்பிடுக.
அ) OF₂
ஆ) O₂F₂
இ) Cl₂O₃
ஈ) I₂O₄

Generic 5

1 x 5 = 5

13.

பின்வரும் வினைகளை பூர்த்தி செய்க.
1. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ \(\longrightarrow\)
2. NaNO₂ + HCl \(\longrightarrow\)
3. P₄ + NaOH + H₂O \(\longrightarrow\)
4. AgNO₃ + PH₃ \(\longrightarrow\)
5. Mg + HNO₃ \(\longrightarrow\)
6. KClO₃ \(\overset { \triangle }{ \longrightarrow } \)
7.
8. Sb + Cl₂ \(\longrightarrow\)
9. HBr + H₂SO₄ \(\longrightarrow\)
10. XeF₆ + H₂O \(\longrightarrow\)
11. XeO₆^4- + Mn²⁺ + H⁺ \(\longrightarrow\)
12. XeOF₄ + SiO₂ \(\longrightarrow\)
13. Xe + F₂\(\xrightarrow [ { 400 }^{ 0 }C ]{ Ni/200\quad atm } \)

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

(b)
HF > HCl > HBr > HI

(b)
F₂

(a)
6N

(d)
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p³

(a)
நெஸ்லர் காரணி

Generic 2

5 x 2 = 10

வெப்பநிலைப்புத்தன்மை: 4PH₃ \(\underrightarrow { 317k} \) P₄ + 6H₂
எரித்தல் வினை:
4PH₃ + 8O₂ \(\underrightarrow { \Delta } \) P₄O₁₀ + 6H₂O
P₄O₁₀+ 6H₂O \(\underrightarrow { \Delta } \)4HPO₃ + 4H₂O
மெட்டா பாஸ்பாரிக் அமிலம்

சூடான மின்னிழைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுவதை ஆர்கான் தடுக்கிறது. இதனால் பல்புகளில் காணப்படும் மின்னிழைகளில் ஆயுள் நீடிக்கப்படுகிறது.

கந்தக அமிலம் :
1. அம்மோனியம் சல்பேட் மற்றும் சூப்பர் பாஸ்பேட் போன்ற உரங்களை பெருமளவில் தயாரிக்கவும் மேலும் HCl, HNO₃ போன்ற வேதிப் பொருள்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது
2. இது உலர்த்தும் காரணியாக பயன்படுகிறது மேலும், நிறமிப்பொருட்கள் வேதிப்பொருட்கள் போன்ற தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது.

ஹாலஜன் இடைச் சேர்மம்	இனக்கலப்பு	வடிவமைப்பு
IF₇	Sp³d³	ஐங்கோண இரு பிரமிடு

10.

இடைநிலைத் தனிமங்களைத் தொடர்ந்து வரும் கனமான தனிமங்களில் உள்ள வெளிக்கூட்டு ns² எலக்ட்ரான்கள் மந்தத்தன்மை கொண்டவைகளாக உள்ளன மேலும் பிணைப்பில் பங்கெடுக்க இயல்பாக முனைவதில்லை. இந்த விளைவு மந்த இணை விளைவு என அறியப்படுகிறது. 14,15,16 ஆம் தொகுதிகளிலும் இந்த விளைவு காணப்படுகிறது.

Generic 3

2 x 3 = 6

11.

(i) சிறிய உருவளவு
(ii) அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறன்
(iii) அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றல்
(iv) இணைதிறன் கூட்டில் d - ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை
(v) சற்று மந்தத்தன்மை.
(vi) பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகம்.

12.

ஃபுளுரின் - 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே பெற்றுள்ளது. எனவே ஃபுளுரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
அ) OF₂ ல் -1
-2 - 2x = 0
-2x = +2
x = 2/2
x = -1
ஆ) O₂F₂ ல் 2
2(+1)4 + 2x = 0
-2x = 2
x = -2/2
x = -1
இ) Cl₂O₃
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = +6
x = 6/2
x = +3
Cl₂O₃ ல் Cl ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3
ஈ) I₂O₄
2x - 8 = 0
2x = +8
x = 8/2
x = +4
I₂O₄ ல் I ன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4

Generic 5

1 x 5 = 5

13.

1. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O
2. NaNO₂ + HCl \(\longrightarrow\) NaCl + HNO₂
3.
4. AgNO₃ + PH₃ \(\longrightarrow\) Ag₃P + 3HNO₃
5. Mg + HNO₃ \(\longrightarrow\) 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
6. KClO₃ \(\overset { \triangle }{ \longrightarrow } \) 2KCl + 3O₂
7. Cu + Hot Conc.H₂SO₄ \(\longrightarrow\) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \(\uparrow\)
8. Sb + Cl₂ \(\longrightarrow\) 2SbCI₃
9. HBr + H₂SO₄\(\longrightarrow\) 2SO₂ + 2H₂O + Br₂
10. XeF₆ + H₂O \(\longrightarrow\) XeO₃ + 6HF
11. XeO₆^4- + Mn²⁺ + H⁺ \(\longrightarrow\) 2MnO₄^- + 5XeO₃ + 7H₂O
12. XeOF₄ + SiO₂ \(\longrightarrow\) 2XeO₂F₂ + SiF₄
13. Xe + F₂\(\xrightarrow [ { 400 }^{ 0 }C ]{ Ni/200 \space atm } \) Ni/200 tm XeF₆