முதல் வகை வினைவேக மாறிலியின் அலகு S^-1 மேலும் வினையானது முதல் வகை வினையாகும்.

\(\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_5^{+} \mathrm{NO}\right]^{2+} \mathrm{SO}_4{ }^{2-}\)
முறையே +1 மற்றும் +1

இரண்டு 3c-2e பிணைப்புகள் காணப்படுகின்றன. அதாவது இப்பிணைப்பு நான்கு எலக்ட்ரான்களைக்  கொண்டுள்ளது.

இவ்வினையில் பல்லேடியம் வினைவேக மாற்றிக்கு நச்சாக பேரியம் சல்பேட் செயல்படுகிறது. எனவே உருவாகும் ஆல்டிஹைடுடானது மேலும் ஒடுக்கமடைந்து ஆல்கஹாலாக மாற்றப்படுவது தடுக்கப்படுகிறது. ஃபார்மால்டிஹைடையும் கீட்டோன்களை இம்முறையினைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்க இயலாது.

ஆஸ்பிரின் 

Al³⁺ உள்ள படிகாரங்களை [K₂SO₄.Al₂SO₃.24H₂O] சேர்ப்பதால், நீரில் தங்கியிருக்கும் மாசுக்கள் வீழ்படிவதால், நீர் சுத்திகரிக்கப்படுதல் செயலாக்கம் பெறுகிறது. படிகாரம் எதிர் மின்சுமையை பெற்றிருப்பதால் நீரில் எளிதில் விரவுகிறது.
துகளின் உருவளவு பெரிதாவதாலும் விலக்குதலுக்கு காரணமான மின்னூட்டங்கள் இல்லாததாலும் படிகாரத் துகள்கள் அடியில் தங்குகின்றன அல்லது நீரில் மேலெழுந்து மிதக்கின்றன. துகள்கள் நடுநிலையாக்கப்பட்டபின் அவை ஒருங்கிணைகின்றன, இதற்கு காரணமான வாண்டர்வால்ஸ் விசைகளின் அங்கமான லண்டன்பிரிகை விசைகளாகும். குவாண்டத்தால் மூலக்கூறுகளில் தூண்டப்படும் உடனடி முனைவுறுதல் காரணமாக, வலிமை குறை மூலக்கூறுவிசைகள் தோன்றுகின்றன, இவை முனைவற்ற மூலக்கூறுகளையும் ஒன்றை ஒன்று ஈர்க்கச் செய்கின்றன. இதற்கு வினை இடைச்செயல் புரியும் மூலக்கூறுகளிடையே உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் காரணமாகும். இறுதியில் துகள்கள் படிகின்றன.

வாட்சன் மற்றும் கிரிக் ஆகியோரால் வரையறுக்கப்பட்ட DNA அமைப்பானது, மூலக்கூறின் முப்பரிமாண அமைப்பு மாதிரியை முன்மொழிந்தனர்.
ஒற்றைப் பிணைப்புகள் கொண்ட DNA மூலக்கூறுகள் பாஸ்போடைஎஸ்டர் பிணைப்புகளைக் கொண்டு இணைந்துள்ளன. இந்த நியூக்ளிக் அமிலங்களில் (5' மற்றும் 3' கார்பன்) என்ற இரண்டு வகையான பென்டோஸ் சர்க்கரைகள் காணப்படுகின்றன.

i. 2 – நைட்ரோ புரப்பேனை HCl உடன் கொதிக்க வைக்கும் போது 

ii. நைட்ரோ பென்சீன் வலிமையான அமில ஊடகத்தில் மின்னாற் ஒடுக்குதல்

இது அனிலீன், பினைல் ஹைட்ராக்ஸைலமீன் மற்றும் p - அமினோ பீனால் ஆகியவற்றை தருகிறது. 
iii. மூவிணைய பியூட்டைலமீனை KMnO₄ உடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்தல்

2- மெத்தில் -2-நைட்ரோ புரப்பேன் கிடைக்கிறது.
iv. அசிட்டோன் ஆக்சைமை ட்ரைபுளூரோ பெராக்சி அசிட்டிக் அமிலம் கொண்டு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்தல்

2-நைட்ரோ புரப்பேன் கிடைக்கிறது.

pH = - log₁₀[H₃O ⁺]
ஒரு கரைசலின் pH என்பது அக்கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவின், 10ஐ  அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்குறி மடக்கை மதிப்புகள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

K_w = [H₃O⁺][OH^-1] = 1 \(\times\) 10^-14 (25°C)
தூய நீரின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராஸில் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலன் நீரின் அயனிப்பெருக்கம் எனப்படும். 25°Cல் அதன் மதிப்பு 1 \(\times\) 10^-14 mol² L^-2 ஆகும்.

C₅H₁₀O என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடுடைய சேர்மம் (A) அயோடோஃபார்ம் சோதனைக்கு உட்படுகிறது. இது
ஃபெலிங் கரைசலை ஒடுக்குவதில்லை. எனவே இது 2 பென்டனோன் ஆகும்.

(i) இடைநிலைத் தனிமங்கள் அனைத்தும் ஏறத்தாழ ஒரே அணு அமைப்பை பெற்றுள்ளன
(ii) இவை ஒரே மாதிரியான படிக அமைப்பை பெற்றிருப்பதால் ஒன்றின் இடத்தை மற்றொன்று எடுத்துக் கொள்ள முடியும் 

2XeF₆ + SiO₂ \(\underrightarrow { { 50 }^{ o }C } \) 2XeOF₄ + SiF₄
2XeOF₄ + SiO₂ ⟶ 2XeO₂F₂ + SiF₄
2XeO₂F₂ + SiO₂ ⟶ 2XeO₃ + SiF₄ (அல்லது) XeF₆ + 3H₂O ⟶ XeO₃ + 6HF

(i) மந்த இணை விளைவின் காரணமாக 13 ஆம் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக நகரும் போது ns2 எலக்ட்ரான்கள் மந்தத் தன்மை அடைந்து, np¹ எலக்ட்ரான் மட்டும் வினைகளில் ஈடுபடுகிறது.
(ii) எனவே Tl³⁺ அயனி நிலைப்புத் தன்மையற்றது. Tl⁺¹ அயனி நிலைப்புத்தன்மை உடையது.
(iii) எனவே AlCl₃ நிலைப்புத் தன்மையுடையது. ஆனால் TlCl₃ நிலைப்புத் தன்மையற்றது. அது சிதைவடைந்து TlCl ஆக மாறுகிறது.

மைய உலோக அயனியின் அணைவு எண் அதன் இரண்டாம் நிலை இணைதிறன் எனப்படும்.

வினை வேகம் 
வினை வேகம் = \(\frac { -([{ A }_{ 2 }]-[{ A }_{ 1 }]) }{ { t }_{ 2 }-{ t }_{ 1 } } =-\left( \frac { \Delta A }{ \Delta t } \right) \)
வினை நிகழும் போது, வினைபடு பொருட்களின் செறிவு குறையும். அதாவது [A₂] < [A₁]. எனவே செறிவில் ஏற்படும் மாற்றம் [A₂] < [A₁] ஆனது எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெறும். 
வினை வேகமானது நேர்குறி மதிப்பினை உடையது என மரபு வழி கருதப்படுவதால், வினை வேகத்தைக் குறிப்பிடும் சமன்பாட்டில் எதிர்குறி அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

1. சோடியம், பொட்டாசியம், கால்சியம் போன்ற வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்கள், உலோக ஆக்சைடுகளை உலோகமாக ஒடுக்க பயன்படுகின்றன.
Rb₂O₃ + 3Mg ⟶ 2Rb + 3MgO
TiO₂ + 2Mg ⟶ Ti + 2MgO
ThO₂ + 2Ca \(\underrightarrow { 1250K }\) Th + 2CaO
2. இம்முறைக்கு அலுமினோ வெப்ப ஒடுக்க முறையும் ஓர் எடுத்துக்காட்டாகும்.

ஒரு வினையின் பல படிகளினுள், குறைந்த வேக மதிப்பை கொண்ட படி வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படி அல்லது வேகத்தை குறைக்கும் படி எனப்படும். (அல்லது) ஒரு வினையின் ஒட்டுமொத்த வினைவேகத்தை கட்டுப்படுத்தும் மெதுவான படி வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படி எனப்படும்.

வினையின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படியாகும்.
படி 1 : 
\(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{I}_{(\mathrm{qq})}^{-1} \longrightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(t)}+\mathrm{OI}_{(x q)}^{-1}\)
படி 2 :
\(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{OI}^{-1}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{I}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)
\(2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{2(x q)} \longrightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(t)}+\mathrm{O}_{2(g)}\)
மேற்கண்டுள்ள இரு வினைகளும் அடிப்படை வினைகளாகும். படிநிலை (1) மற்றும் படிநிலை (2) ல் உள்ள வினைகளுக்கான சமன்பாட்டினை ஒன்று சேர்ப்பதன் மூலம் ஒட்டு மொத்த வினைக்கான சமன்பாட்டினைப் பெறலாம். படிநிலை 1 ல் H₂O₂ மற்றும் I ஆகிய இரண்டு வினைபடு பொருட்களும் இடம் பெறுவதால் அப்படிநிலையே வினைவேகத்தினை தீர்மானிக்கும் படிநிலையாகும். மேலும் ஒட்டு மொத்த வினை, ஒரு இருமூலக்கூறு வினையாகும்.

 இவை இரண்டும் அயனியாதல் மாற்றுகளாகும்.
(i) Co(NH₃)₅Cl]SO₄ ஆனது BaCl₂ கரைசலுடன் வெண்ணிற வீழ்படிவை தருகிறது. ஆனால் AgNO₃ உடன் இல்லை.
(ii) [Co (NH₃)₅ SO₄] Cl ஆனது AgNO₃ கரைசலுடன் தயிர் போன்ற வெண்ணிற வீழ்படிவை தருகிறது, ஆனால் BaCl₂ உடன் அல்ல.

PCl_{5 (g)} \(\underrightarrow { \Delta } \) PCl_{3 (g)} + Cl_(2)(g)
PCl₅ சிதைவடைந்து PCl₃ மற்றும் Cl₂ ஐ கொடுக்கிறது.

சூடான மின்னிழைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுவதை ஆர்கான் தடுக்கிறது. இதனால் பல்புகளில் காணப்படும் மின்னிழைகளில் ஆயுள் நீடிக்கப்படுகிறது.

(i) போரான் ட்ரை புளுரைடு வாயுவை 450 K வெப்பநிலையில் சோடியம் ஹைட்ரஜனுடன் வினைப்படுத்தும் போது டைபோரேன் உருவாகிறது.
(ii) வெப்பச் சிதைவைத் தடுக்க டைபோரேன் உடனடியாக நீக்கப்படுகிறது.
2BF₃ + 6NaH \(\underrightarrow { 450K } \) B₂H₆ + 6 NaF

1. கரி மற்றும் CO ஆகிய இரண்டினுள் ZnO வை ஒடுக்க சிறந்த ஒடுக்கும் காரணி கரி (கார்பன்) ஆகும்.
2. ஒடுக்க வெப்பநிலையில் ஜிங்க், கார்பனுடன் சேர்ந்து உலோக கார்பைடினை உருவாக்காது. எனவே கார்பன் ஒடுக்கும் காரணியாக பயன்படுகிறது.
ZnO_(S) + C ➝ Zn_(S) + CO_(g) ↑
3. எலிங்கம் வரைபடத்தில், ஜிங்க் ஆக்சைடு உருவாதலுக்கான வரைகோடு கார்பனுக்கு மேல் இடம் பெற்றுள்ளது. எனவே CO ஆனது ZnO ஐ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையது. எனவே ZnO வை ஒடுக்கமடையச் செய்வதற்கு கார்பனை ஒடுக்கும் காரணியாக பயன்படுத்த இயலும். ஒடுக்க வினையின்போது ZnO விலிருந்து ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கும் காரணி கார்பனுடன் இணைந்து CO வை உருவாக்குகிறது.

எரிபொருள் மின்கலத்தில் ஹைட்ரஜன், எரிபொருளாகவும், ஆக்ஸிஜன், ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும், 200°C வெப்பநிலை மற்றும் 20-40 atm அழுத்தத்தில் பராமரிக்கப்படும் நீர்த்த KOH கரைசல் மின்பகுளியாகவும் செயல்படுகின்றன. Ni மற்றும் NiO ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ள நுண்துளைகளையுடைய கிராஃபைட் மின்முனையானது வினையுறா மின்முனையாக செயல்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுக்கள் முறையே நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனைகளில் குமிழிகளாக செலுத்தப்படுகின்றன. நேர்மின்முனையில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் நிகழ்கிறது.
\(2 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+4 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow 4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})+4 e^{-}\)
எதிர்மின்முனையில் ஒடுக்கம் நிகழ்கிறது
\(\mathrm{O}_2(g)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})+4 e^{-} \rightarrow 4 \mathrm{OH}^{-}(a q)\)
ஒட்டுமொத்த வினை
\(2 \mathrm{H}_2(g)+\mathrm{O}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})\)
மேற்கண்ட வினையானது ஹைட்ரஜனின் எரிதல் வினையை ஒத்துள்ளது. எனினும், அவை நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. அதாவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் வினைகள் முறையே நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனைகளில் தனித்தனியாக நிகழ்கின்றன. H₂ - O₂ எரிபொருள் மின்கலத்தைப் போலவே புரப்பேன் -O₂ மற்றும் மீத்தேன் -O₂, போன்ற எரிபொருள் கலன்களும் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன.

i. அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து அசிட்டிக் அமில நீரிலி.
P₂O₅ போன்ற வலிமை மிகுந்த நீர்நீக்கும் காரணிகளுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றின் அமில நீரிலிகளை உருவாக்குகின்றன.

ii. மெத்தில் அசிட்டேட்டிலிருந்து எத்தில் அசிட்டேட்
குறைந்த கார்பன் எண்ணிக்கை கொண்ட ஆல்கஹாலை எஸ்டரிலிருந்து P₂O₅ உயர் ஆல்கஹால் எஸ்டர்களை தயாரிக்க இந்த வினை பயன்படுகின்றன.

iii. மெத்தில் சயனைடிலிருந்து அசிட்டமைடு
ஆல்கைல் சயனைடுகளை குளிர்ந்த கார்பன் அடர் HCl கொண்டு பகுதியளவு நீராற்பகுக்கும் போது அமைடுகள் உருவாக்குகின்றன.

iv. எத்தனாலிருந்து லாக்டிக் அமிலம்


டொலுயீனிலிருந்து பென்சாயிக் அமிலம்
டொலுயீன் அமிலம் கலந்த KMnO₄ முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது.

பென்சால்டிஹைடிலிருந்து மாலகைட் பச்சை
பென்சால்டிஹைடானது N, N டைமெத்தில் அனிலீன் போன்ற அரோமேடிக் அமீன்களுடன் குறுக்க வினைக்கு உட்பட்டு ட்ரைபீனைல் மீத்தேன் சாயத்தை உருவாக்குகின்றன.

விளிம்பு நீளம் 'a' கொண்ட கனசதுரத்தினைக் கருதுக.
கனசதுரத்தின் கன அளவு = a x a x a = a³.
கோளத்தின் ஆரம் 'r' என்க 
படத்திலிருந்து a = 2r; r = \(\frac {a }{2}\)
ஆரம் r கொண்ட கோளத்தின் (அணு) கனஅளவு = \(\frac { 4 }{ 3 } { \pi r }^{ 3 }\)
\(=\frac { 4 }{ 3 } { \left( \frac { a }{ 2 } \right) }^{ 3 }\)
\(=\left( \frac { 4 }{ 3 } \right) \pi { \left( \frac { a }{ 2 } \right) }^{ 3 }\)
\(=\frac { 4 }{ 3 } \pi \frac { { a }^{ 3 } }{ 8 } \)
\(=\frac { { \pi a }^{ 3 } }{ 6 } \)

ஒரு எளிய கனசதுர அலகுக்கூட்டில் உள்ள மொத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 1
ஃ எளிய கனசதுர அலகுக்கூட்டில் உள்ள அணுக்களின் மொத்த கனஅளவு \(=1\times \frac { { \pi a }^{ 3 } }{ 6 } \)

பொதிவு பின்னம் 
\(=\frac { \frac { { \pi a }^{ 3 } }{ 6 } }{ { a }^{ 3 } } \times 100\)
\(=\frac { 100\pi }{ 6 } =52.31%\)%
அதாவது எளிய கனசதுர நெருங்கிப் பொதிந்த அமைப்பில் கிடைக்கும் கன அளவில் 52.31% மட்டும் கோலங்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது. மீதமுள்ள இடம் காலியாக உள்ளது. இந்த அமைப்பில் வெற்றிடம் அதிகமாக உள்ளதால் அணுக்களுக்கு இடையே வலுவான கவர்ச்சி ஏற்படும் வாய்ப்பு குறைவாக உள்ளது.

(i) ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டையும், அணைவில் இடம் பெற்றுள்ள அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்புகளில் மாறுபடுவதால் வெவ்வேறு அமைப்பு வாய்ப்பாடுகளையும் பெற்றுள்ள அணைவுச் சேர்மங்கள் கட்டமைப்பு மாற்றியங்கள் எனப்படுகின்றன.
(ii) அவை நான்காக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
1. இணைப்பு மாற்றியங்கள்:
(i) இரு வழி பிணைப்புறும் ஈனி தன்னிடம் உள்ள வெவ்வேறு வழங்கி அணுக்கள் மூலம் மைய உலோக அயனியுடன் பிணைப்பை ஏற்படுத்தும் போது இணைப்பு மாற்றியங்கள் ஏற்படுகின்றன.
(எ.கா). [Co (NH₃)₅ NO₂]²⁺ - நைட்ரிட்டோ ஈனி N - பிணைப்பு.
[CO (NH₃)₅ ONO]²⁺ - நைட்ரிட்டோ ஈனி - O - பிணைப்பு 
2. அணைவு மாற்றியங்கள்:
(i) அணைவுச் சேர்மங்களில் உள்ள நேர் மற்றும் எதிர் அயனிகள் இரண்டும் அணைவு அயனிகளாக காணப்பட்டால் அணைவு மாற்றியங்கள் ஏற்படுகிறது.
(ii) ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஈனிகள் நேர் மற்றும் எதிர் அணைவு உட்பொருள்களுக்கிடையே பரிமாற்றம் அடைவதால் வெவ்வேறு அணைவு மாற்றியங்கள் உருவாகின்றன.
(எ.கா) [Co (NH₃)₆] [Cr (CN)₆] & [Cr(NH₃)₆] [Co (CN)₆]
3. அயனியாதல் மாற்றியங்கள்:
(i) அயனியுறும் எதிர்மாறு அயனி ஈனிகளாக செயல்பட்டால் அத்தகைய அணைவுகளில் அயனியாதல் மாற்றியங்கள் ஏற்படுகிறது.
(ii) இத்தகைய எதிர்மாறு அயனிகள், அணைவு உட்பொருளில் உள்ள ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஈனிகளுடன் பரிமாற்றம் அடையும் போது அயனியாதல் மாற்றியங்கள் உருவாகின்றன.
(எ.கா) [Co (NH₃)₄ Br₂] Cl & [Co (NH₃)₄ Cl Br] Br
4. கரைப்பானேற்ற மாற்றியங்கள்:
(i) படிக அணுக்கோவைத் தளத்தில் தனித்த நிலையில் காணப்படும் நீர், ஆல்கஹால், அம்மோனியா போன்ற கரைப்பான் மூலக்கூறுகள், அணைவு உட்பொருளில் உள்ள ஈனிகளுடன் பரிமாற்றம் அடைவதால் கரைப்பானேற்ற மாற்றியங்கள் உருவாகின்றன.
(ii) கரைப்பானானது நீர் மூலக்கூறுகளாக இருந்தால், இவை நீரேற்ற மாற்றியங்கள் எனப்படும்.
(எ.கா) [Cr (H₂O)₆] Cl₃ ; [Cr (H₂O)₅ Cl] Cl₂ H₂O ; [Cr (H₂O)₄Cl₂] Cl 2H₂O

1. முக்கிய தாது: காப்பர் பைரைட்
2. அடர்ப்பித்தல்: நுரை மிதப்பு முறை
3. அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாது எதிர் அனல் உலையில் அமிலத்தன்மையுடைய இளக்கியான சிலிக்காவுடன் வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது.
4. உருவாகும் காரத்தன்மையுடைய பெரஸ் ஆக்சைடு, சிலிக்காவுடன் இணைந்து பெரஸ் சிலிக்கேட் எனும் கனிமக் கசடினைத் தருகிறது.
5. எஞ்சியுள்ள உலோக சல்பைடுகள் Cu₂S மற்றும் FeS ஒன்றுடன் ஒன்று கரைந்து காப்பர் மட்டி உருவாகிறது.
2CuFeS_2(s) + O_2(g) ➝ 2FeS_(l) + Cu₂S_(l) + 2SO_2(g)
2FeS_(l) + 3O_2(g) ➝ 2FeO_(l) + 2SO_2(g)
FeO_(s) + SiO_2(s)  ➝ FeSiO_3(s)
கனிமக்கழிவு இளக்கி கனிமக் கசடு
6. கனிமக் கழிவுகளிலிருந்து காப்பர் மட்டி பிரிக்கப்பட்டு மாற்று உலையில் இடப்படுகிறது.
7. மட்டியில் உள்ள FeS முதலில் FeO ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது.
8. FeO சிலிக்காவுடன் கனிமக் கசடாக நீக்கப்படுகிறது.
9. எஞ்சியுள்ள காப்பர் சல்பைடு மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்பட்டு காப்பர் ஆக்சைடாக மாற்றப்படுகிறது.
10. காப்பர் ஆக்சைடு, மற்றும் காப்பர் சல்பைடு வினைபுரிந்து காப்பரைத் தருகின்றன.
2Cu₂S_(l,s) + 3O_2(g) ➝ 2Cu₂S_(l,s) + 2SO_2(g)
2Cu₂O_(l) + Cu₂S_(l) ➝ 6Cu_(l) + SO_2(g)
11. உருகிய காப்பர் திண்மமாக்கும்போது SO₂ வாயு வெளியேறுவதால் அதன் தோற்ற அமைப்பில் கொப்புளங்கள் போல் காணப்படுகிறது. இந்தக் காப்பர் கொப்புளக்காப்பர் எனப்படுகிறது.
மின்னாற் தூய்மையாக்கல்:
எதிர்மின்வாய்: தூய காப்பர் தகடு
நேர்மின்வாய்: தூய்மையற்ற காப்பர் தண்டு
மின்பகுளி: CuSO₄ கரைசல் + நீர்த்த H₂SO₄
மின்சாரத்தை செலுத்தும்போது தூய காப்பர் எதிர்மின்வாயில் படிகிறது.

logK = logA-\(\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \left( \frac { 1 }{ T } \right) \)
y = c+mx 
\(m=-\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \)
E_a = - 2.303 R m
E_a = - 2.303 x 8.314JK^-1 mol^-1x (-4000K)
E_a = 76,589J mol^-1
E_a = 76.589 KJ mol^-1

1. சோடியம் 2, 2¹, 2¹¹, 2¹¹¹ (ஈத்தேன் 1, 2 டைஐல்டைநைட்ரிலோ) டெட்ரா அசிட்டேட்டோ நிக்கலேட் II
2. அயோடேட் டை சயனிடோ K-C- அர்ஜென்டேட் (I) அயனி
3. ட்ரிஸ் ஈத்தேன் (1, 2 - டைஅமீன்) கோபால்ட் (III) சல்பேட்
4. பென்டா அம்மைன்நைட்ரிட்டோ K-O- கோபால்ட் (III) அயனி
5. டைஅம்மைன்குளோரிடோநைட்ரோ -k-N பிளாட்டினம் (II)

1. வெப்ப இயக்கவியல் தத்துவங்களைப் போலவே உலோகவியலில் மின்வேதித் தத்துவங்களும் பயன்படுகின்றன. சோடியம், பொட்டாசியம் போன்ற வினைதிறன் மிக்க உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளை கார்பனைக் கொண்டு ஒடுக்குவது வெப்ப இயக்கவியல் படி சாத்தியமற்றதாகும்.
2. இத்தகைய தனிமங்கள் அவைகளின் தாதுக்களிலிருந்து மின்வேதி முறைகளைப் பயன்படுத்தி பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன
3. அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகமானது, ஒப்பீட்டு அளவில் குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட உலோக அயனிகளைக் கொண்டுள்ள கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகம் கரைசலுக்குள் செல்கிறது.
4. ∆G^o = nFE^o
5. இங்கு 'n' என்பது, ஒடுக்கம் செயல்முறையின் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை F என்பது பாரடே மற்றும் E^o = ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க இணையின் மின்முனை மின்னழுத்தம்
6. E^o நேர்க்குறி எனில் ∆G எதிர்க்குறி, எனவே ஒடுக்க வினை தன்னிச்சையாக நிகழும்.
7. எனவே ஒட்டு மொத்த வினையின் நிகர மின்னழுத்தம் நேரக்குறி மதிப்பை பெறுமாறு ஒடுக்க வினை திட்டமிடப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு :
Cu_(s) + 2Ag⁺_(S) ➝ Cu₂⁺(aq) + 2Ag⁺_(S)
eg: Cu²⁺(aq) + Zn_(S) ➝ Cu_(S) + Zn²⁺_(aq)

அலுமினியத்தின் மின்வேதிபிரிப்புமுறை ஹால் ஹெரால்டு முறை எனப்படும்.
எதிர்மின்வாய்
இம்முறையில் கார்பன் மேல் பூச்சு பூசப்பட்ட ஒரு இரும்புத் தொட்டியில் மின்னாற் பகுத்தல் நிகழ்த்தப்படுகிறது. இது எதிர்மின் வாயிலாக செயல்படுகிறது.
நேர்மின்வாய்
மின்பகுளியில் அமிழ்த்தி வைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் தண்டுகள் நேர்மின்வாயாகச் செயல்படுகின்றன.
மின்பகுளி
1. பாக்சைட்டிலிருந்து பெறப்பட்ட 20% அலுமினாக் கரைசல் உருகிய நிலையில் உள்ள கிரையோலைட்டுடன் கலக்கப்பட்டு மின்பகு கலனில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.
2. 10% கால்சியம் குளோரைடு கரைசல் மின்பகுகரைசலுடன் சேர்க்கப்படுகிறது. இங்கு கால்சியம் குளோரைடானது கலவையின் உருகுநிலையை குறைக்கப் பயன்படுகிறது.
வெப்பநிலை
1. உருகிய கலவையான 1270 K வெப்பநிலைக்கு மேல் இருக்குமாறு பராமரிக்கப்படுகிறது.
2. இச்செயல்முறையில் நிகழும் வேதிவினைகள் பின்வருமாறு
3. அலுமினாவின் அயனியாக்கம் 
Al₂O₃ ➝ 2Al³⁺ + 3O^2-
4. எதிர்மின்வாயில் நிகழும் வினை
2Al³⁺ _{(உருகிய நிலை)} + 6e^- ➝ 2Al₍₁₎
5. நேர்மின்வாயில் நிகழும் வினை
 6O^2- _{(உருகிய நிலை)} ➝ 3O₂ + 12e^-
5. கார்பன் நேர்மின்வாயாக செயல்படுவதால் அதில் பின்வரும் வினைகளும் நிகழ்கிறது.
C_(S) + O^2- _(melt) ➝ CO + 2e^-
C_(S) + 2O^2- _(melt) ➝ CO₂ + 4e^-
6. மேற்கண்ட  இரு வினைகளின் காரணமாக மின்னாற் பகுத்தலின்போது நேர்மின்வாய் மெதுவாக கரைகிறது.
7. எதிர்மின்வாய் தூய அலுமினியம் வீழ்படிவாகி மின்பகு கலனின் அடிப்பகுதியில் தங்குகிறது.
8. மின்னாற்பகுத்தலின் நிகர வினை:
4Al³⁺ _{(உருகிய நிலை)} + 6O^2- _{(உருகிய நிலை)} + 3C_(S) ➝ 4Al₍₁₎ + 3CO_2(g)

ஈதர்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைப் பெற்றிருக்கும். ஆனால், ஆக்ஸிஜன் அணுவோடு பொருந்தி இருக்கும் ஆல்கைல் தொகுதி வேறுபட்டு இருக்கும். இதனையே மெட்டாமெரிஸம் என்கிறோம்.
2 - மீத்தாக்சி புரப்பேனின் மெட்டாமெர்கள்:
C₂H₅ - O - C₂H₅ - டை எத்தில் ஈதர்
CH₃ - O - CH₂ - CH₃ மெத்தில்-n-புரோப்பைல் ஈதர்

அ) இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வகை ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ள பலபடியானது, பல்லின பலபடி என்றழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, SBR இரப்பர் (Buna-S) எனும் பலபடியானது ஸ்டைரீன் மற்றும் பியூட்டாடையீன் ஆகிய ஒற்றைப்படி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது பல்லின பலபடிகள், ஒற்றைப்பலபடிகளிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
ஆ) பியூனா-S இது ஒரு பல்லின பலபடியாகும். இது, சோடியம் முன்னிலையில் பியூட்டா 1,3 டையீன் மற்றும் ஸ்டைரீன் ஆகியவற்றை 3:1 என்ற விகிதத்தில் சேர்ப்பு பலபடியாக்கலுக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

கலவினைகள் :
ஆக்ஸிஜனேற்றம் (நேர்மின்முனை):
\(\begin{aligned} Cd(s) \rightarrow C d^{2+}(a q)+2 e^{-} ; E^o{ }_{c d^{2+} / c d}=-0.40 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
\(\left(\mathrm{E}_{\mathrm{Ox}}^0\right)_{\mathrm{Cd|Cd}^{2+}}=+0.4 \mathrm{~V} \)
ஒடுக்கம் (எதிர்மின்முனை):
\(\mathrm{Cu}^{2+}(a q)+2 e^{-} \rightarrow C u(s) ;\left(\mathrm{E}_{\text {red }}^0\right)_{\mathrm{Cu}^{2+} \mid \mathrm{Cu}}=+0.34 \mathrm{~V} \)
இவற்றை கூட்ட, \(C d(s)+C u^{2+}(a q) \rightarrow C d^{2+}(a q)+C u(s);\)
\(\begin{aligned} \mathrm{E}_{\text {Cell }}^0=\left(\mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^0\right)+\left(\mathrm{E}_{\text {red }}^0\right) \\ \end{aligned}\)
= 0.4 + 0.34
= + 0.74 V
Emf ஆனது +ve ஆதலால்; \(\Delta\)G = -ve; எனவே மின்கல வினையானது நிகழும் (சாத்தியமானது)

முதல் விதி:
மின்னாற்பகுத்தலின்போது மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் நிறையானது (m) மின்கலத்தின் வழியே பாயும் மின்னோட்டத்தின் அளவிற்கு (Q) நேர் விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Q
m \(\alpha\) It
m = z It
Z = பொருளின் மின்வேதிச் சமானம்
I = மின்னோட்டம்
t = மின்னோட்டம் பாயும் காலம்
இரண்டாம் விதி :
ஒரே அளவு மின்னோட்டத்தை வெவ்வேறு மின்பகுளி வெவ்வேறு மின்பகுளிக் கரைசல்களின் வழியே செலுத்தும்போது, மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் அளவானது அவற்றின் மின்வேதிச் சமானங்களுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Z
\(\frac{\mathrm{m}_1}{\mathrm{Z}_1}=\frac{\mathrm{m}_2}{\mathrm{Z}_2}\)
m = விடுவிக்கப்படும் உலோகத்தின் நிறை
Z = மின்வேதிச் சமானம்

மூலக்கூறுநிறை 74 உடைய ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலம், CH₃CH₂COOH ஆகும். எனவே (D) புரப்பனாயிக் அமிலம்
D-ன் வாய்பாடு C_nH_2+nCOOH
மூலக்கூறுநிறை C_nH_{2n+ 1} COOH எனில் மூலக்கூறுநிறை=74
12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 1 = 74
14n + 46 = 74
14n = 74 - 46 = 28, n = 2

எனவே (C) n - புரப்பைலமீன் ஆகும்.
(B) யை திரவ NH₃ உடன் வெப்பப்படுத்தி பிறகு Br₂/KOH உடன் வினைப்படுத்தி (C) பெறப்படுகிறது. இது ஹாஃப்மன் இறக்கவினை நடைபெறுவதை குறிப்பிடுகிறது.
எனவே வினையானது,

எனவே (B) பியூட்டனாயிக் அமிலம் ஆகும்.
கீழ்கண்டவாறு (A)ஐ KCN உடன் வினைப்படுத்தி, தொடர்ந்து நீராற்பகுத்து, வெப்பப்படுத்தி (B) பெறப்படுகிறது.

a = 352.4 pm = 352.4 x 10^-12m
= 352.4 x 10^-12 x 10²cm
= 352.4 x 10^-10 cm
= 3.524 x 10^-8 cm
ρ = 8.9gcm^-8; N_A = 6.023 x 10²³
fccஅலகுக்கூட்டிற்கு n = 4; w = 100g
M = ?
\(\rho =\frac { nM }{ { a }^{ 3 }{ N }_{ A } } \therefore M=\frac { { \rho }a^{ 3 }{ N }_{ A } }{ n } \)
\(=\frac { 8.9{ (3.524\times { 10 }^{ -8 }) }^{ 3 }\times 6.023\times { 10 }^{ 23 } }{ 4 } \)
\(=\frac { 8.9{ (3.524) }^{ 3 }\times 6.023\times { 10 }^{ -24 }\times { 10 }^{ 23 } }{ 4 } \)
= 58.6476 x 10^-2
மோலார் நிறை M = 58.65 g mol-1
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(\\ \\ n=\frac { w }{ m } =\frac { 100 }{ 58.65 } =1.705\) மோல்கள் 
n மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = n.NA
1.705 மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை =1.705 x 6.023 x 10²³
= 10.269 x 10²³ = 1.027 x 10²⁴ அணுக்கள் 

(i) டையா காந்தப்பொருள்கள், முதன்மை காந்த இரு முனைகள் எதனையும் பெற்றிருப்பதில்லை
(ii) ஒரு பொருளில் உள்ள அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் இரட்டைகளாகக் காணப்பட்டால் அது டையா காந்தப்பண்பினை பெற்றுள்ளது
(iii) புற காந்தப் புலத்தால் இவை விலக்கப்படுகின்றன.
(iv) அப்பொருளின் ஒரு காந்தத் தூண்டல் உருவாகி, செயல்படுத்தப்படும் காந்த புலத்திற்கு எதிரான திசையில் ஒரு வலிமை குறைந்த காந்தப் புலத்தை ஏற்படுத்துகிறது. 

K = 2.3 x 10^-4s^-1; [A] = 0.01M; [A] = ?
t = 1 மணி = 60 x 60 = 3600 விநாடிகள் 
\(K=\frac { 2.303 }{ t } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ [A] } \)
\(2.3\times { 10 }^{ -4 }=\frac { 2.303 }{ 3600 } log\frac { 0.01 }{ [A] } \)
\(log\frac { 0.01 }{ [A] } =\frac { 2.3\times { 10 }^{ -4 }\times 3600 }{ 2.303 } \)
\(log\frac { 0.01 }{ [A] } =0.3595\)
\(\frac { 0.01 }{ [A] } =0.3595\)
\(\frac { 0.01 }{ [A] } =2.288\) ன் எதிர்மடக்கை 
\([A]=\frac { 0.01 }{ 2.288 } \)
\(\\ [A]=0.00437M\)

போரிக் அமிலம் :
1. பளபளப்பான மண் பாண்டங்கள், எனாமல் மற்றும் நிறமிகள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது
2. புரை தடுப்பானாக பயன்படுகிறது
3. கண் மருந்தாக பயன்படுகிறது
4. உணவு பாதுகாப்பான பயன்படுகிறது

(i) பல் இன ஈனி அணைவுகளில், மாறுபட்ட ஈனிகள் மைய உலோக அணுவைச் சுற்றி முப்பரிமாண புறவெளியில் வெவ்வேறு வகைகளில் அமைவதால் வடிவ மாற்றியம் ஏற்படுகிறது.
(ii) [MA₂B₂]ⁿ⁺ மற்றும் [MA₂BC]ⁿ⁺ ஆகிய சதுரதள அணைவுச் சேர்மங்களில் ஒத்தத் தொகுதிகள் ஒரே பக்கத்தில் காணப்பட்டால் சிஸ் மாற்றியம் எனவும், எதிர் எதிர் பக்கங்களில் காணப்பட்டால் டிரான்ஸ் மாற்றியம் எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.
(iii) X மற்றும் Y ஆகிய இருவேறு வழங்கி அணுக்களை உடைய XY என்ற இரு முனை ஈனி கொண்ட [M(xy)₂]ⁿ⁺ என்ற தள சதுர அணைவுச் சேர்மமும், சிஸ், டிரான்ஸ் மாற்றியங்களைப் பெற்றுள்ளது.
(iv) A, B, C & D என்ற நான்கு வேறுவகை ஈனிகளைக் கொண்ட [MABCD]ⁿ⁺ என்ற தள சதுர அணைவுச் சேர்மமும், ஏதேனும் ஒரு ஈனியைக் குறிப்பாகக் கொண்டு, மற்ற மூன்று ஈனிகளை வெவ்வேறு முறைகளில் அமைப்பதன் மூலம், சிஸ், டிரான்ஸ் மாற்றியங்களை பெற்றுள்ளது.

பொதிவுத் திறன்:
இவ்வமைப்பில் படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு கோளங்கள் கனசதுரத்தின் முதன்மை மூலைவிட்டத்தின் வழியே தொட்டுக்கொண்டுள்ளன.
In ∆ ABC
AC² = AB² + BC²
\(AC=\sqrt { { AB }^{ 2 }+{ BC }^{ 2 } } \)
\(AC=\sqrt { { a }^{ 2 }+{ a }^{ 2 } } =\sqrt { { 2a }^{ 2 } } =\sqrt { 2 } a\)
In ∆ ACG
AG² = AC² + CG²
\(AG=\sqrt { { AC }^{ 2 }+{ CG }^{ 2 } } \)
\(AG=\sqrt { { \left( \sqrt { 2 } a \right) }^{ 2 }+{ a }^{ 2 } } \)
\(AG=\sqrt { { 2a }^{ 2 }+{ a }^{ 2 } } =\sqrt { { 3a }^{ 2 } } \)
\(AG=\sqrt { 3 } a\)
i.e; = \(\sqrt { 3 } a\) = 4r
r = \(\frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a\)
'r' ஆரமுடைய கோளத்தின் கனஅளவு
= \(\frac { 4 }{ 3 } \pi { r }^{ 3 }\) 
= \(\frac { 4 }{ 3 } \pi { \left( \frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a \right) }^{ 3 }\)
= \(\frac { \sqrt { 3 } }{ 16 } \pi { a }^{ 3 }\) .............(1)
bcc வடிவமைப்பில் ஒரு அலகுக் கூட்டில் காணப்படும் கோளங்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு என நாம் அறிவோம். எனவே அனைத்துக் கோளங்களின் கனஅளவு 
= \(2\times \left( \frac { \sqrt { 3 } \pi { a }^{ 3 } }{ 16 } \right) =\frac { \sqrt { 3 } \pi { a }^{ 3 } }{ 8 } ........(3)\)
சமன்பாடு (3) ஐ (1) ஆல் வகுக்க 
∴ பொதிவு பின்னம் = \(\frac { \left( \frac { \sqrt { 3 } \pi { a }^{ 3 } }{ 8 } \right) }{ { a }^{ 3 } } \times 100\)
= \(\frac { \sqrt { 3 } \pi }{ 8 } \times 100\)
= \(\sqrt { 3 } \pi \times 12.5\)
= 1.732 x 3.14 x 12.5
= 68 % 
     

(i) ஜியோலைட்டுகள் என்பவை அலுமினியம், சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றை ஒழுங்கான முப்பரிமாண கட்டுமான அமைப்பில் கொண்டுள்ள முப்பரிமாண படிகத் திண்மங்களாகும்.
(ii) இவை நீரேறிய சோடியம் அலுமினோ சிலிகேட்டுகளாகும்.
(iii) பொதுவான வாய்ப்பாடு Na₂O.(AI₂O3).x(SiO₂).y(H₂O) (x = 2 முதல் 10; y = 2 முதல் 6 வரை)
(iv) ஜியோலைட்டுகள் நுண்துளை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. இத்துளைகளில் ஒன்றை நேர்மின் சுமை கொண்ட சோடியம் அயனிகளும், நீர் மூலக்கூறுகளும் தளர்வாக இருத்தி வைக்கப்பட்டுள்ளன. பங்கிடப்பட்ட ஆக்சிஜன் அணுக்களின் மூலம் Si மற்றும் Al அணுக்கள் நான்முகி அமைப்பில் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
(v) ஜியோலைட்டுகள், களிமண் கனிமத்தை ஒத்துள்ளன. ஆனால் அவற்றின் படிகச் அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.
(vi) ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கப்பட்ட தடங்கள் மற்றும் கூடுகளைக் கொண்ட, தேன்கூட்டு அமைப்பை ஒத்த முப்பரிமாண படிக அமைப்பை ஜியோலைட்டுகள் பெற்றுள்ளன. ஜியோலைட்டு கட்டமைப்பு நகராமல் இறுக்கமாக உள்ள போதும், நுண் துளைகளின் வழியாக நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளேயும், வெளியேயும் மிக எளிதாக நகர்கின்றன.
(vii) ஏறத்தாழ ஒரே சீராக அமைந்திருக்கும் நுண்துளைகளின் உருவளவு இக்கட்டமைப்பின் மற்றொரு ஜியோலைட்டுகள் நீரின் நிரந்தரக் கடினத் தன்மையை நீக்க பயன்படுகிறது.

ஆ) Sc³⁺, Ti⁴⁺, V⁵⁺ - பாராகாந்தத் தன்மை 
சரியான கூற்று: Sc³⁺, Ti⁴⁺, V⁵⁺ - டையாகாந்தத் தன்மை

இ. ஜிங்கைட், குப்ரைட் இவை முறையே ஜிங்க் மற்றும் காப்பரின் தாதுக்கள்

iii) A தவறு ஆனால் R சரி 
சரியான கூற்று A: உலோகம் குறைவுபடும் குறைபாட்டில் நேர் அயனிகளின் எண்ணிக்கை எதிர் அயனிகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டிலும் குறைவு.

i) A மற்றும் R இரண்டுமே சரி, R ஆனது A யினை விளக்குகிறது

i) A மற்றும் R இரண்டுமே சரி, R ஆனது A யினை விளக்குகிறது.

i. A மற்றும் R சரி, R ஆனது A யினை விளக்குகிறது.

ஈ) (ii) மட்டும் 
சரியான கூற்று:
ii) மூலக்கூறு படிகங்களில் உட்கூறுகள் வலிமையான நிலை மின்னியல் விசையால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

இ) (i), (ii) & (iii)
சரியான கூற்று: i) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் குரோமேட் தாதுவிலிருந்து பெறப்படுகிறது
ii) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் பைரோலுசைட் தாதுவிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது
iii) பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் தோல் பதனிடுதல் பயன்படுகிறது

ஈ) (ii) & (iv)
சரியான கூற்று: ii) அம்மோனியா நீரில் நன்கு கரைகிறது
iv) உலோக ஆக்சைடுகளை, உலோகங்களாக மாற்றும் வினையில் அம்மோனியா ஆக்சிஜன் ஒடுக்கியாக செயல்படுகிறது

இ) (ii) & (iii)
சரியான கூற்று:
ii) பெரைல் ஆனது வளைய சிலிக்கேட்டின் எடுத்துக்காட்டு
iii) ஸ்பொடுமின் ஆனது சங்கிலி சிலிக்கேட்டின் எடுத்துக்காட்டு.  

ஆ) (i) & (iii)
சரியான கூற்று :
i) வினையின் வேகமானது ஒரு வினாடியில் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே நடைபெறும் மோதல்களின் எண்ணிக்கைக்கு எதிர் விகிதத்தில் இருக்கும்.
iii) மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே மோதல்களின் எண்ணிக்கை வினைபடு பொருட்களின் செறிவு எதிர் விகிதத்தில் இருக்கும்.

அ) i & ii

காட்மியம்
காட்மியம் -4d வரிசை 3d வரிசை

ஆ) சிலிக்கன் கார்பைடு 
சிலிக்கன் கார்பைடு சகப்பிணைப்பு படிகம், மற்றவை மூலக்கூறு படிகங்கள்

ஆ) H₃PO₃ - P ன் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +3 மற்றவற்றில் +5

ஈ) பாக்சைட் - பாக்சைட் அலுமினியத் தாது, மற்றவை போரானின் தாதுக்கள்.

ஈ) நைட்ரேட்டோ - இது ஒரு எதிர் மின் ஈனி, மற்றவை நடுநிலை ஈனி 

ஈ) மேற்கண்ட அனைத்தும் சரியான இணைகள்