2KClO₃  → 2KCl+3O₂ → வினையில் நிகழும் படிகளை பின்வருமாறு எழுதலாம்
2KClO₃ + 6MnO₂ → 6MnO₃ + 2KCl
இது ஒரு இடைநிலைச்  சேர்மமாகும்.
6MnO₃ → 6MnO₂ + 3O₂

1. ஒரு படிக திடப் பொருளில், மீண்டும் மீண்டும் தோன்றக்கூடிய, முப்பரிமாண எளிய அடிப்படை வடிவமைப்பு அலகுக்கூடு எனப்படும்.
2. ஒரு படிகம் அதிக எண்ணிக்கையில் அலகுக்கூடுகளை கொண்டிருக்கும்.

(i) லாந்தனைடு அயனிகளின் நிறத்திற்கு காரணம் தனித்த 4f - எலக்ட்ரான்களும், ஒளியை உறிஞ்சி அவை f - f ஆர்பிட்டால் பரிமாற்றம் அடைவதும் ஆகும்.
(ii) Gd³⁺ அயனியின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 4f⁷ 5d⁰ 6s⁰  
(iii) Gd³⁺ அயனி ஏழு தனித்த எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று, நிலைப்புத் தன்மையுடைய சரிபாதி நிரம்பிய 4f - ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது.
(iv) எலக்ட்ரான்களின் சீர்மைத்தன்மை குலைந்து, நிலைப்புத் தன்மை குறைவதால் Gd³⁺ அயனியில் f - f ஆர்பிட்டல் பரிமாற்றம் நிகழ்வதில்லை. எனவே Gd³⁺ அயனி நிறமற்றது.
(v) மேலும் f - f எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நிகழத் தேவையான ஒளி ஆற்றலை அகச்சிவப்புப் பகுதியில் உறிஞ்ச வேண்டி இருப்பதால் கட்புலனாகும் ஒளிப்பகுதியில் Gd³⁺ அயனியின் நிறம் தெரிவதில்லை.  

தொகுப்பு டிடர்ஜெண்ட்கள் என்பவை ஆல்கைல் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டுகளின் சோடியம் உப்புகள் அல்லது நீண்ட சங்கிலி ஆல்கைல் பென்சீன் சல்ஃபானிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகளைக் கொண்டு உருவாக்கப்பட்ட விளைபொருட்களாகும். மூன்று வகையான டிடர்ஜெண்ட்கள் உள்ளன.
சோப்புகள்:
அ) எதிரயனி டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவை சல்போனேற்றப்பட்ட நீண்ட சங்கிலி ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ரோகார்பன்களின் சோடியம் உப்புகள் ஆகும். இவற்றின் மூலக்கூறின் எதிரயனி பகுதி சுத்தப்படுத்தும் செயலில் ஈடுபட்டுள்ளது. எ.கா. சோடியம் லாரைல் சல்பேட் (SDS)
பயன்: வீட்டு உபயோகத்திலும் மற்றும் பல்பொடியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆ) நேரயனி டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவை அசிட்டேட்டுகள், குளோரைடுகள் அல்லது புரோமைடுகள் அயனிகளாகக் கொண்ட அமீன்களான நான்கு (4^o) அமோனியம் உப்புகள். இவற்றின் மூலக்கூறின் நேரயனி பகுதி சுத்தப்படுத்தும் செயலில் ஈடுபட்டுள்ளது.
எ.கா.: N- ஹெக்சாடெக்கைல்ட்ரைமெத்தில் அமோனியம் குளோரைடு
இ) அயனித் தன்மையற்ற டிடர்ஜெண்ட்கள் :
இவற்றில் எந்த அயனியும் இல்லை. இவை உயிர் மூலக்கூறு நிறை ஆல்கஹாலின் எஸ்டர்களாகும்.
எ.கா. பென்டாஎரித்ரிட்டால் ஸ்டியரேட்
பயன்: பாத்திரம் கழுவுவதிலும் பயன்படுகிறது.

\(K=C\left(\frac{l}{A}\right)\)
\(\frac{l}{A}=x\) என்க.
i) \(0.01 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.01 x=10^{-2} x\)
ii) \(0.005 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.005 x=5 \times 10^{-3} x \)
iii) \(0.1 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.1 \space x \quad=10^{-1} x\)
iv) \(0.25 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.25 x=2.5 \times 10^{-1} x\)
v) \(0.5 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}: \kappa=0.5 x \quad=5 \times 10^{-1} x\)
\(\therefore 5 \times 10^{-1} x>2.5 \times 10^{-1} x>10^{-1} x>10^{-2} x>5 \times 10^{-3} x\)
(ie) \(0.5 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.25 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.1 \space \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}> 0.01 \mathrm{M} \space \mathrm{KCl}>0.005 \space \mathrm{M}\space \mathrm{KCl}\)

\(\begin{array}{rl} \mathrm{Ca}_3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 3 \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_4^{3-}(\mathrm{aq}) \\ \end{array}\)
       S                              3S                       2S
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sP}} & =\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]^3\left[\mathrm{Po}_4^{3-}\right]^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =(3 \mathrm{~S})^3(2 \mathrm{~S})^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} =27 \mathrm{~s}^3 4 \mathrm{~s}^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =108 \mathrm{~s}^5 \end{array}\)
மாற்றுமுறை:
K_sp = m^m. nⁿ_(s)^m+n
\(=3^3 \cdot 2^2 \cdot_{(\mathrm{s})}\space^{3+2}=27 \times 4 \times \mathrm{s}^5\)
= 108 s⁵

1. ஒரு பொருள் எந்த ஒரு நிரந்தரமான வேதி மாற்றத்திற்கும் உட்படாமல் வினையின் வேகத்தினை மட்டும் மாற்றி அமைக்குமானால் அது வினைவேக மாற்றி எனப்படும்.
2. வினைவேக மாற்றிகள் வேதி வினைகளில் பங்கேற்றால், வினையின் இறுதியில் மீளவும் பெறப்படுகின்றன.
3. வினைவேக மாற்றி வினையின் கிளர்வு ஆற்றலைக் குறைக்கிறது. எனவே, ஆற்றல் தடையினை கடந்து சென்று விளைபொருளாக மாறும் வினைபடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றன. இதனால் வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றன.
செயல்பாடு:
1. இரு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொண்டு A மற்றும் B எனப் பெயரிடுக. 7 ml 0.1 N ஆக்சாலிக் அமிலக் கரைசல் 5 ml 0.1-N KMnO₄ 5 ml 2N நீர்த்த H₂SO₄ கரைசல் ஆகியனவற்றை இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் எடுத்துக் கொள்ளவும்.
2. இரு சோதனைக் குழாய்களிலும் உள்ள கரைசல்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலிருக்கும்.
3. சிறிதளவு மாங்கனீஸ் சல்பேட் படிகங்களை A சோதனைக் குழாயிலிடவும். இளஞ்சிவப்பு நிறமானது மறையத் துவங்கி இறுதியில் முழுவதும் மறைகிறது.
4. ஏனெனில் இந்நிகழ்வில் MnSO₄ வினைவேக மாற்றியாக செயல்பட்டு MnO₄ ஆல் \(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{-2}\) ன் ஆக்சிஜனேற்றமடையும் வினையின் வேகத்தினை அதிகரிக்கிறது.
5. எனவே இளஞ்சிவப்பு நிறம் மறைகிறது.
6. சோதனைக் குழாய் B யில் இது நிகழவில்லை