லூயி கொள்கைப்படி, ஓர் எலக்ட்ரான் இரட்டையை வழங்கும் சேர்மம் லூயி காரம் எனப்படும்.
நீரிலுள்ள ஆக்ஸிஜனை விட, NH₃யிலுள்ள, நைட்ரஜன் ஆனது குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடையது. ஆக்ஸிஜன் அணு மீதுள்ள பிணைப்புறா எலக்ட்ரான் இரட்டையை விட, நைட்ரஜன் மீதுள்ள பிணைப்புறா எலக்ட்ரான் இரட்டையானது பங்கிடுதலுக்கு அதிகமாக கிடைக்கிறது. எனவே H₂O வை விட NH₃ ஒரு வலிமையான காரமாகும்.

\(\mathrm{HClO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{ClO}_4^{-}\)
ப்ரான்ஸ்டட் அமிலம் புரோட்டான் இணைகாரம் HCIO₄ ஆனது ஒரு புரோட்டானை வழங்கவல்லது. எனவே HCIO₄ ஓர் அமிலம். அதன் இணைகாரம் CIO₄^-ஆகும்.

H₂O அயனியாவதிலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ கருத்தில் கொள்ளாத போது 
\([H_{3}O^{+}]=[HCl]=10^{-7}M\)
i.e., pH = 7, இது நடுநிலைக் கரைசலின் pH மதிப்பாகும். HCl கரைசலின் செறிவு எதுவாயினும் அக்கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டது என்பதை நாம் அறிவோம். அதாவது pH மதிப்பு 7 ஐ விட குறைவாக இருத்தல் வேண்டும். இந்த நேர்வில் அமிலத்தின் செறிவு மிகக் குறைவு (10^–7M) எனவே, நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும்  \([H_{3}O]^{+}(10^{-7}M)\) செறிவை நாம் ஒதுக்க முடியாது.
எனவே, இதில் நீரின் சுய அயனியாக்கத்திலிருந்து உருவாகும் [H₃O]⁺ செறிவை கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
[H₃O]⁺= 10^-7 (நீரிலிருந்து) + [H₃O]⁺ = (HCl அமிலத்திலிருந்து)
= 10^-7(1+1) = \(2\times10^{-7}\)
pH = -log₁₀ [H₃O⁺]
\(=-log_{10}(2\times10^{-7}) = -[log2+log10^{-7}]\)
= -log2-(-7).log₁₀¹⁰
= 7-log2
= 7-0.3010 = 6.6990
= 6.70

கொடுக்கப்பட்டது  \(K_{a}=1.8\times10^{-5}\)
\(\therefore pK_{a}= -log(1.8\times10^{-5})=5-log1.8\)
= 5-0.26
= 4.74
\(\therefore pH=4.74+log\frac{0.20}{0.18}\)
\(=4.74+log\frac{10}{9}\) = 4.74 + log10 - log9
= 4.74 + 1 - 0.95 = 5.74 - 0.95
= 4.79

\(M=\frac{V_1 M_1-V_2 M_2}{V_1+V_2}\)
\(\begin{aligned} M & =\frac{(50 \times 0.05)-(50 \times 0.025)}{50+50} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{2.5-1.25}{100} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{1.25}{100}=0.0125 \mathrm{M} \end{aligned}\)
pH = -log₁₀[H⁺]
 = - log 0.0125
= -log(1.25 \(\times\) 10^-2)
நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி \(\times\) காரத்துவம்
= [log 1.25 - 2 log 10]
= 2 - log₁₀ 1.25
= 2 - 0.0969
pH = 1.9031.