சிர்கோனியம் 4d தனிமம் ஆனால், ஹாப்னியம் 5d தனிமம். அதாவது 5d- வரிசை தனிமங்களின் அணு ஆரங்களின் மதிப்புகள் அவைகளுக்கு இணையான 4d வரிசை தனிமங்களின் அணு ஆரங்களை விட அதிக மதிப்பினை பெற்றிருக்காமல் ஏறத்தாழ ஒத்த அணு ஆரங்களைப் பெற்றுள்ளன. இதற்கு லாந்தனாய்டு குறுக்கம் காரணமாக அமைகிறது.

\( \mathrm{Eu}(63)-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^7 5 \mathrm{~d}^{\circ} 6 \mathrm{~s}^2 ; \mathrm{Eu}^{2+}-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^7 \\ \mathrm{Ce}(58)-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^1 5 \mathrm{~d}^1 6 \mathrm{~s}^2 ; \mathrm{Ce}^{2+}-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^1 5 \mathrm{~d}^1 \)
Eu²⁺ சரிபாதி நிரம்பிய நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெற்றுள்ளது. ஆகையால் Eu²⁺ ஆனது Ce²⁺ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையதாக உள்ளது.

La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை கொண்டுள்ளது. லாந்தனைடு குறுக்கத்தின் காரணமாக அணு எண் அதிகரிக்க Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு சீராக குறைகிறது. பேஜானின் விதிப்படி Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு குறையும் போது காரத்தன்மையும் Ln(OH)₃ சேர்மத்தில் Lu³⁺ மற்றும் OH அயனிக்கு இடையில் குறைகிறது. ஆகையால் La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை பெற்றுள்ளது.

1. தாமிரம் தனிமமானது Cu²⁺ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடையது. தாமிரத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s¹ முழுவதும் நிரம்பிய 3d ஆர்பிட்டால்களை பெற்று நிலைத்த அமைப்புடன் உள்ளது.
2. ஆனால் Cu²⁺ எலக்ட்ரானின் அமைப்பில் 3d⁹ ஆகும். Cu²⁺ ஆனது \(\mathrm{E}_{\mathrm{M}^{20} / \mathrm{M}}^{\mathrm{o}}\)ன் மதிப்பு நேர்குறியாகும்.

1. Cr²⁺ ஆனது Fe²⁺ விட வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும். Cr²⁺ திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த (E°) மதிப்பானது - 0.91 V ஆகும். ஆனால் Fe²⁺ ன் மதிப்பு - 0.44 V ஆகும்.
2. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்க்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பின் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. எனவே Cr²+ ஒரு வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும்.