ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (F) = -1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (H) = +1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0ல் HOF = x
(-1) + x + (-1) = 0
x = 0

வெப்பநிலைப்புத்தன்மை: 4PH₃ \(\underrightarrow { 317k} \) P₄ + 6H₂
எரித்தல் வினை:
4PH₃ + 8O₂ \(\underrightarrow { \Delta } \) P₄O₁₀ + 6H₂O
P₄O₁₀ + 6H₂O \(\underrightarrow { \Delta } \)4HPO₃ + 4H₂O
                           மெட்டா பாஸ்பாரிக் அமிலம்

பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பு ns²np³ 
1. நைட்ரஜன் ⟶ 2s²2p³
2. P (பாஸ்பரஸ்) ⟶ 3s²3p³ 
3. As (ஆர்சனிக்) ⟶ 3d¹⁰4s²4p³ 
4. Sb ஆண்டிமனி ⟶ 4d¹⁰5s²5p³ 
5. Bi (பிஸ்மித்) ⟶ 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³ 

சூடான மின்னிழைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுவதை ஆர்கான் தடுக்கிறது. இதனால் பல்புகளில் காணப்படும் மின்னிழைகளில் ஆயுள் நீடிக்கப்படுகிறது.

மாங்கனீஸ் டைஆக்சைடு முன்னிலையில் குளோரைடுகளை அடர் கந்தக அமிலத்துடன் வினைபடுத்தி குளோரின் தயாரிக்கப்படுகிறது.
4NaCl + MnO₂ + 4H₂SO₄ ⟶ Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O

1. ஃபுளுரின் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறன் கொண்ட தனிமமாகும். எனவே இது நேர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை பெற்றிருப்பதில்லை.
2. ஃபுளுரினில் ஒரு தனித்த இணையுறாத எலக்ட்ரான் உள்ளதால் இது 1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைப் பெற்றுள்ளது.

1. சால்கோஜன்கள் தொகுதி 16 ஐச் சார்ந்தவை
2. ஆக்சிஜன், கந்தகம் செலினியம், டெலூரியம், பொலானியம் தனிமங்கள் இத்தொகுதியில் உள்ளன.
3. இவை தாதுவை உருவாக்கும் தனிமங்களாகும் ஏனெனில் பெரும்பாலான
4. தாதுக்கள் ஆக்ஸைடுகள் அல்லது சல்பைடுகளாகும்.
5. Chalcos என்றால் "தாதுக்கள் உருவாக்குபவை" என்று பொருள்.
6. இவை தாதீனிகள் என்றும் அழைக்கப்படும்.

இடைநிலைத் தனிமங்களைத் தொடர்ந்து வரும் கனமான தனிமங்களில் உள்ள வெளிக்கூட்டு ns² எலக்ட்ரான்கள் மந்தத்தன்மை கொண்டவைகளாக உள்ளன மேலும் பிணைப்பில் பங்கெடுக்க இயல்பாக முனைவதில்லை. இந்த விளைவு மந்த இணை விளைவு என அறியப்படுகிறது. 14,15,16 ஆம் தொகுதிகளிலும் இந்த விளைவு காணப்படுகிறது.

HF ஆனது வலிமை குறை அமிலம். அதாவது 0.1M கரைசல் 10% மட்டுமே அயனியுறுகிறது. ஆனால் 5M மற்றும் 15M HF கரைசலில் வேதிச்சமநிலையின் காரணமாக HF வலிமையான அமிலமாக செயல்படுகின்றன.
HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F^-
HF + F^- ⇌ HF₂^-

நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு கார ஆக்ஸைடுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் நீரினைத் தருகிறது.
ZnO + 2HNO₃ ⟶ Zn (NO₃)2 + H₂O
\(3 \mathrm{FeO}+10 \mathrm{HNO}_3 \longrightarrow 3 \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_3\right)_3+\mathrm{NO}+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ ⟶ 12C + H₂SO₄.11H₂O
HCOOH + H₂SO₄ ⟶ CO + H₂SO₄.H₂O
(COOH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CO + CO₂ + H₂CO₃H₂O

(i) குளோரின் குளிர்ந்த NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் ஹைப்போ குளோரைட்டைத் தருகிறது.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂O + Cl₂ → HCl + HOCl
HOCl + NaOH → NaOCl + H₂O
(ii) குளோரின் சூடான NaOH உடன் வினைபட்டு சோடியம் குளோரேட்டைத் தருகிறது.

1. ஃபுளுரின் மற்ற ஹாலஜனை விட அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.
2. ஃபுளுரினைத் தவிர மற்ற ஹாலஜன்கள் நேர் ஆக்ஸிஜனேற்றம் உடையது.
3. இது அதிக எலக்ட்ரான் நாட்ட பண்பு உடையது.
உதாரணம் :
Cl₂ O → +1
OF₂ → -1